鹵族元素教學(xué)設(shè)計(jì)鹵族元素教學(xué)設(shè)計(jì)/NUMPAGES32鹵族元素教學(xué)設(shè)計(jì)鹵族元素教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)：

1.掌握鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律；了解可逆反應(yīng)的涵義

2.了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識

3.掌握鹵離子的檢驗(yàn)及其干擾離子的排除

4.聯(lián)系生產(chǎn)和生活實(shí)際，通過對鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關(guān)鹵素的現(xiàn)代科技發(fā)展的情況。能力目標(biāo)：

1.通過對鹵素與氯氣性質(zhì)的比較，初步形成元素族的概念。了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的增大而遞變的規(guī)律，提高對同族元素性質(zhì)進(jìn)行類比和遞變的推理、判斷能力。

2.通過學(xué)習(xí)氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養(yǎng)觀察、分析能力。情感目標(biāo)：

使學(xué)生認(rèn)識到矛盾的普遍性和特殊性，認(rèn)識量變與質(zhì)變的關(guān)系。教材分析本節(jié)包括三部分內(nèi)容：鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和含鹵化合物的主要用途。首先在引言部分教材中指出鹵素原子結(jié)構(gòu)上的相似和不同，以問句的形式引出鹵素的性質(zhì)，顯得自然流暢。鹵素性質(zhì)的比較是在前一節(jié)的基礎(chǔ)上，從個別到一般逐步地、客觀地展現(xiàn)這一族元素的性質(zhì)及其變化規(guī)律，鹵素元素族的特征既典型又明顯。鹵素的物理性質(zhì)是以表格的形式給出，直接分析表中的數(shù)據(jù)就可以得出相似性和遞變性，反映了結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。鹵素的化學(xué)性質(zhì)是通過推測，再用實(shí)驗(yàn)事實(shí)驗(yàn)證。首先引導(dǎo)學(xué)生通過鹵族元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的相似和遞變以及上一節(jié)有關(guān)氯的性質(zhì)，從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系入手，經(jīng)過分析、比較，對鹵素化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行推測。然后用事實(shí)驗(yàn)證。以氯氣為例，將其他鹵素單質(zhì)與氯氣進(jìn)行對比，抓住反應(yīng)條件的不同、反應(yīng)的劇烈程度不同、反應(yīng)生成物的穩(wěn)定性不同等加以比較，得出性質(zhì)的變化規(guī)律。接著通過鹵素置換反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)，直接得出鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序。最后，還介紹了碘的一個特性反應(yīng)。這樣安排可以調(diào)動學(xué)生的積極性、主動參與到學(xué)習(xí)過程中。關(guān)于含鹵化合物中的鹵化銀，教材中以演示實(shí)驗(yàn)的形式讓學(xué)生認(rèn)識溴化銀、碘化銀，聯(lián)系上一節(jié)的氯化銀，并介紹鹵化銀的感光性。閱讀教材中進(jìn)一步介紹了應(yīng)用。此外教材正文中還特意大篇幅的介紹了碘元素對人體健康的重要性，這對于引發(fā)學(xué)生興趣，拓展知識面有重要作用。本節(jié)重點(diǎn)和難點(diǎn)：鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。教法建議1.鹵素的物理性質(zhì)可以運(yùn)用比較的方法。相似性：都有顏色和毒性，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑。遞變性：從氟到碘，單質(zhì)的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高。要注意把這些和它們的原子結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來。氟、氯、溴、碘隨著核電荷數(shù)的遞增，其單質(zhì)的顏色由淡黃綠色、黃綠色、深紅棕色到紫黑色，逐步加深，這與結(jié)構(gòu)有一定關(guān)系。不同單質(zhì)的分子吸收帶不同（即吸收譜線的區(qū)域不同）。白色太陽光被吸收了一部分以后，剩下未被吸收的部分，就是我們觀察到的物質(zhì)的顏色。氟、氯、溴、碘隨著分子量的增加，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高，并且狀態(tài)也從常溫下的氣體變化到固體。這些性質(zhì)與它們的晶體結(jié)構(gòu)有關(guān)。因?yàn)樗鼈兌际欠肿泳w，分子間存在著作用力。當(dāng)結(jié)構(gòu)相似時(shí)，分子量越大，分子間作用力越大，故熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨之升高，常溫下的聚集狀態(tài)就出現(xiàn)了從氣態(tài)到固態(tài)的變化。2.鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色大部分可以通過實(shí)驗(yàn)加以講解。

常溫下水中苯四氯化碳汽油酒精F2淺黃綠色強(qiáng)烈反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)Cl2黃綠色淺黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色Br2深紅棕色黃→橙橙→橙紅橙→橙紅橙→橙紅橙→橙紅I2紫黑色深黃→褐淺紫→紫紫→深紫淺紫紅→紫紅棕→深棕

3.化學(xué)性質(zhì)也要注意和原子結(jié)構(gòu)相聯(lián)系。相似性：由于鹵素原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)為7，它們很容易得到一個電子，形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此，它們均顯－1價(jià)，是較強(qiáng)的氧化劑，是較活潑的典型非金屬，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。性質(zhì)遞變的原因：核電荷數(shù)逐漸增大，核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，核對最外層電子吸引力減小，原子失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱，即非金屬性減弱，氧化能力降低。4.關(guān)于可逆反應(yīng)要注意強(qiáng)調(diào)是在同一條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。最好舉例說明。5.建議課前安排學(xué)生收集氟、碘元素與人類健康的有關(guān)材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會得病，碘的攝取是越多越好嗎？最后得出結(jié)論：適量對人體有利，過量反而有害。6.對于選學(xué)內(nèi)容海水資源的利用也可以發(fā)動學(xué)生收集資料，寫出一篇小論文，談我國利用海水資源的現(xiàn)狀以及對未來的展望。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。第二節(jié)

鹵族元素第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：知識目標(biāo)：1.掌握鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律2.了解可逆反應(yīng)的涵義能力目標(biāo)：通過對鹵素與氯氣性質(zhì)的比較，初步形成元素族的概念。了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的增大而遞變的規(guī)律，提高對同族元素性質(zhì)進(jìn)行類比和遞變的推理、判斷能力。情感目標(biāo)：使學(xué)生認(rèn)識到矛盾的普遍性和特殊性，認(rèn)識量變與質(zhì)變的關(guān)系。教學(xué)重點(diǎn)：鹵素性質(zhì)比較教學(xué)方法：引導(dǎo)－探究－實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證教學(xué)過程：引入：前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過金屬鈉，利用由個別到一般的科學(xué)方法認(rèn)識了堿金屬性質(zhì)的遞變。今天我們將繼續(xù)利用這種方法，學(xué)習(xí)鹵素的性質(zhì)。展示：氟、氯、溴、碘、砹結(jié)構(gòu)的圖片，讓學(xué)生找出鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn)。再根據(jù)結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)推測性質(zhì)的特點(diǎn)。小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。板書：第二節(jié)鹵族元素一、原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)1.鹵素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是原子的最外層都有7個電子。2.鹵素原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同。展示：氟、氯、溴、碘、砹單質(zhì)的圖片或者部分單質(zhì)的實(shí)物樣品。讓學(xué)生觀察顏色和狀態(tài)。閱讀：教材中鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)的圖表，得出物理性質(zhì)的遞變規(guī)律，把物理性質(zhì)和結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來，不同單質(zhì)的分子吸收帶不同（即吸收譜線的區(qū)域不同）。白色的太陽光被吸收了一部分以后，剩下未被吸收的部分，就是我們觀察到的物質(zhì)的顏色。觀察：關(guān)于溴的顏色和狀態(tài)要讓學(xué)生觀察，存放在試劑瓶中水封保存。碘的升華以演示實(shí)驗(yàn)的形式讓學(xué)生認(rèn)識到碘可以從固體直接變?yōu)闅怏w。利用這個性質(zhì)可以從混合物中分離出碘。例如：砂子和碘的混合物。實(shí)驗(yàn)：溴和碘易溶于有機(jī)溶劑可以以實(shí)驗(yàn)的形式加以講解。列出表格

常溫下水中苯四氯化碳汽油酒精F2淺黃綠色強(qiáng)烈反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)Cl2黃綠色淺黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色Br2深紅棕色黃→橙橙→橙紅橙→橙紅橙→橙紅橙→橙紅I2紫黑色深黃→褐淺紫→紫紫→深紫淺紫紅→紫紅棕→深棕講述：實(shí)際生活中的應(yīng)用。例如：碘酒，此處還可以講解一些生活常識：碘酒與紅藥水不能混用。板書：二、物理性質(zhì)狀態(tài)：氣態(tài)

固態(tài)顏色：淺

深密度：逐漸增大熔沸點(diǎn)：逐漸升高復(fù)習(xí)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)，從氯出發(fā)從相似性和遞變性兩個方面把氯的知識推向全族。討論：得出相似性板書：三、化學(xué)性質(zhì)1.相似性：（1）一定條件下均可與氫氣反應(yīng)：H2＋X2＝2HX（2）Cl2、Br2、I2均可與水反應(yīng)：X2＋H2O＝HX＋HXO講述：鹵族氫化物均為無色，極易溶于水，有刺激性氣味，在空氣中冒白霧的氣體。明確：由于前面分析了鹵族元素原子結(jié)構(gòu)存在差異，因此在性質(zhì)上一定也有所不同。講課時(shí)注意對比反應(yīng)的劇烈程度，生成物的穩(wěn)定性等。此處可以播放課件“鹵族元素”。板書：2.遞變性（1）與金屬反應(yīng)：（2）與氫氣反應(yīng)：講述：可逆反應(yīng)并舉例說明。分析氫氣和氧氣反應(yīng)生成水和電解水為什么不是可逆反應(yīng)。回顧：氯氣和水的反應(yīng)，講述其它鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的情況。板書：（3）與水反應(yīng)：氟特殊，氯、溴、碘相似。反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱。小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同決定了性質(zhì)上的相似和遞變，通過對比鹵素單質(zhì)與金屬、與氫氣、與水的反應(yīng)，初步得出結(jié)論：氧化性的強(qiáng)弱順序：。作業(yè)：書后習(xí)題板書設(shè)計(jì)：第二節(jié)鹵族元素一、原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)1.鹵素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是原子的最外層都有7個電子。2.鹵素原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同。二、物理性質(zhì)狀態(tài)：氣態(tài)

固態(tài)顏色：淺

深密度：逐漸增大熔沸點(diǎn)：逐漸升高三、化學(xué)性質(zhì)1.相似性：（1）一定條件下均可與氫氣反應(yīng)：H2＋X2＝2HX（2）Cl2、Br2、I2均可與水反應(yīng)：X2＋H2O＝HX＋HXO2.遞變性（1）與金屬反應(yīng)：氟（F2）可以與所有的金屬反應(yīng)；氯（Cl2）可以與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)；溴、碘也可以與大多數(shù)金屬反應(yīng)。例如：2Fe+3Cl2

2FeCl3而2Fe+3I2

2FeI2（2）與氫氣反應(yīng)：反應(yīng)條件由易到難；反應(yīng)劇烈程度由劇烈變?yōu)榫徛畸u化氫的穩(wěn)定性逐漸減弱。（3）與水反應(yīng)：氟特殊，氯、溴、碘相似。反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱。第二節(jié)鹵族元素第二課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：知識目標(biāo)：1.掌握鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律2.了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識3.掌握鹵離子的檢驗(yàn)及其干擾離子的排除4.聯(lián)系生產(chǎn)和生活實(shí)際，通過對鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關(guān)鹵素的現(xiàn)代科技發(fā)展的情況。能力目標(biāo)：通過學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養(yǎng)觀察、分析能力。情感目標(biāo)：使學(xué)生認(rèn)識到矛盾的普遍性和特殊性，認(rèn)識量變與質(zhì)變的關(guān)系。教學(xué)重點(diǎn)：鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性及其特殊性。教學(xué)方法：引導(dǎo)－探究－實(shí)驗(yàn)教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問：1.鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn)是什么？2.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有哪些相似性和遞變性。引入：鹵素單質(zhì)間能否發(fā)生置換反應(yīng)呢？通過實(shí)驗(yàn)來說明，還可播放動畫“鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)”。實(shí)驗(yàn)：可以分成三組：1.將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量CCl4，振蕩靜置觀察現(xiàn)象。2.將少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量CCl4，振蕩靜置觀察現(xiàn)象。3.將少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量CCl4，振蕩靜置觀察現(xiàn)象。（說明：每次完成一組實(shí)驗(yàn)后，要求學(xué)生記錄現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，分析電子得失的情況，指明氧化劑和還原劑。）小結(jié)：氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱順序。講解：氟氣不能從鹵化物的溶液中置換出氯、溴、碘。因?yàn)榉鷷紫扰c水劇烈反應(yīng)，生成氫氟酸和氧氣。但是若在熔融狀態(tài)下，可以發(fā)生如下反應(yīng)：F2＋2NaCl（熔融）＝2NaF＋Cl2，說明氟的氧化性強(qiáng)于氯。總結(jié)：單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱順序和離子還原性的強(qiáng)弱順序。板書：（4）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2

氧化性：Cl2>Br2

還原性：Br－>Cl－Cl2＋2I－＝2Cl－＋I(xiàn)2

氧化性：Cl2>I2

還原性：I－>Cl－Br2＋2I－＝2Br－＋I(xiàn)2

氧化性：Br2>I2

還原性：I－>Br－結(jié)論：單質(zhì)氧化性：離子還原性：提問：請你從鹵素原子結(jié)構(gòu)的角度來分析為什么隨著氟、氯、溴、碘的順序，它們的非金屬性依次減弱？老師總結(jié)：過渡：鹵素性質(zhì)上有相似性和遞變性，同時(shí)也有特殊性。演示實(shí)驗(yàn)：在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘水。然后在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘化鉀溶液。對比現(xiàn)象。板書：3.碘遇淀粉變藍(lán)提問：為什么氯氣可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)呢？還有哪些物質(zhì)可以使之變藍(lán)？提示：在注重鹵素性質(zhì)的相似和遞變的同時(shí)不要忽略了某些特性。例如：HF為弱酸，其它氫鹵酸都是強(qiáng)酸；氟無正價(jià)；溴在常溫下是液態(tài)（唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)）等。板書：四、含鹵化合物的主要用途1.鹵化銀實(shí)驗(yàn)：分別生成氯化銀、溴化銀、碘化銀的沉淀。要求學(xué)生觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的離子方程式。提示AgF是可溶的。此法可以用來檢驗(yàn)鹵離子。討論：檢驗(yàn)鹵離子的方法（結(jié)合前面的知識）。教師小結(jié)：方法一：根據(jù)鹵化銀的不同顏色，使硝酸銀與鹵化物反應(yīng)，從而檢驗(yàn)。方法二：利用鹵離子的不同還原性和鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同，加入少量有機(jī)溶劑加以檢驗(yàn)。講述：不溶性鹵化銀見光分解的性質(zhì)及其用途。學(xué)生交流：碘與人體健康以及預(yù)防碘缺乏病。小結(jié)本節(jié)內(nèi)容作業(yè)：書后習(xí)題及補(bǔ)充練習(xí)，也可以安排學(xué)生寫一篇關(guān)于我國利用海水資源的小論文。板書設(shè)計(jì)：（4）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2

氧化性：Cl2>Br2還原性：Br－>Cl－Cl2＋2I－＝2Cl－＋I(xiàn)2氧化性：Cl2>I2還原性：I－>Cl－Br2＋2I－＝2Br－＋I(xiàn)2氧化性：Br2>I2還原性：I－>Br－結(jié)論：單質(zhì)氧化性：離子還原性：3.碘遇淀粉變藍(lán)四、含鹵化合物的主要用途1.鹵化銀X－＋Ag＝AgX↓（X為Cl、Br、I）具有感光性、人工降雨。鹵離子檢驗(yàn)：硝酸銀溶液和稀硝酸2.碘化合物的主要用途典型例題例1氯化溴是由兩種鹵素互相化合而成的鹵素互化物，其化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似，能與金屬和非金屬反應(yīng)生成鹵化物，也能與水反應(yīng)：BrCl＋H2O＝HCl＋HBrO，下列有關(guān)BrCl的性質(zhì)的敘述中不正確的是（

）A.是較強(qiáng)的氧化劑B.沸點(diǎn)介于Br2與Cl2之間C.能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)D.BrCl與水反應(yīng)中，BrCl既是氧化劑又是還原劑選題目的：BrCl學(xué)生不熟悉，此題屬于信息題，題中提示其性質(zhì)與氯氣相似，如何利用所給信息解題是訓(xùn)練的重點(diǎn)。此題不難，但是出錯率很高。解析：BrCl的性質(zhì)應(yīng)該介于Cl2～Br2之間，具有較強(qiáng)的氧化性，BrCl的式量介于Cl2～Br2之間，分子間作用力也介于Cl2～Br2之間，因此沸點(diǎn)應(yīng)介于Cl2～Br2之間。由于溴的非金屬性比氯的弱，可知在BrCl中Br為＋1價(jià)，Cl為－1價(jià)，與水反應(yīng)時(shí)化合價(jià)沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故BrCl既不是氧化劑也不是還原劑。BrCl可以和KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)。BrCl＋2KI＝I2＋KCl＋KBr答案：D啟示：此題中BrCl學(xué)生不熟悉，但是氯氣的性質(zhì)和鹵素的有關(guān)性質(zhì)的遞變規(guī)律是清楚的，應(yīng)用規(guī)律指導(dǎo)解題是學(xué)生學(xué)習(xí)過程中比較困難，或者說運(yùn)用能力比較差的方面，教師應(yīng)注意這類試題的訓(xùn)練。例2

甲、乙、丙三種溶液各含有一種（為、或）離子，甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬偌颖芤海芤簾o明顯變化，則甲、乙、丙依次為（

）A．

B．C．D．分析：根據(jù)鹵素原子非金屬性按F、Cl、Br、I順序逐漸減弱，鹵素離子按還原性逐漸增強(qiáng)的遞變規(guī)律分析：甲溶液加淀粉和氯水后，未出現(xiàn)藍(lán)色，淀粉遇碘變藍(lán)色，說明甲溶液中不含有。而溶液呈橙色，即為溴水的顏色，說明甲溶液含有。再加丙溶液，若丙溶液中含有，則會有生成而遇淀粉變藍(lán)色，但沒有此現(xiàn)象出現(xiàn)，說明丙溶液中無離子而含有，則乙溶液中含有。答案：B選項(xiàng)符合題意。啟示：對鹵素間置換的規(guī)律不清楚或鹵素單質(zhì)顏色不明確，就會造成錯誤，只有掌握基礎(chǔ)知識，才能提高能力。例3

砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（

）A．很穩(wěn)定B．砹易溶于有機(jī)溶劑C．不溶于水D．砹是有色固體分析：在中學(xué)化學(xué)課本中，盡管沒有介紹過砹和砹的化合物的性質(zhì)，但運(yùn)用鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，可以推斷出砹和砹的化合物可能具有或不可能具有的性質(zhì)。例如氯是黃綠色氣體、溴是棕紅色液體、碘是紫黑色固體，可以推測砹也可能是有色固體；根據(jù)、、都不溶于水，可以推斷也可能不溶于水；根據(jù)溴和碘都易溶于某些有機(jī)溶劑，可以推斷砹也可能溶于某些有機(jī)溶劑。上述四條推論與備選項(xiàng)D、C、B內(nèi)容一致，但鹵素氫化物的穩(wěn)定性是，可以推斷，可能不很穩(wěn)定，這與選項(xiàng)不一致。答案：A選項(xiàng)符合題意。啟示：此題考查能否靈活運(yùn)用鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。例4

按下述實(shí)驗(yàn)過程填空：寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：①

；②

；③

；④

；選題目的：此題比較綜合的考查了鹵素一節(jié)的實(shí)驗(yàn)。要求學(xué)生能夠準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，正確書寫化學(xué)方程式。此題中氯化鐵與碘化鉀的反應(yīng)有一定難度，教師可以適當(dāng)給以提示。解析：因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)①：，所以加分層后，上層是水溶液，呈棕黃色（a處），下層是溶有溴的（油層），呈橙紅色（b處）。在上層溶液中加入KI淀粉液，因?yàn)橛醒趸裕羞€原性，故發(fā)生反應(yīng)②：，使淀粉變藍(lán)色（c處）。下層加入KI淀粉液，因發(fā)生反應(yīng)③：，雖然此反應(yīng)也生成了，與上層不同的是碘遇淀粉并不顯藍(lán)色，而是碘從淀粉溶液中被萃取到里，碘在里顯紫色（d處）。啟示：溴和碘在水中溶解性均很小，而在某些有機(jī)溶劑中（如：苯、汽油、四氯化碳）則易溶。下表列出單質(zhì)溴、碘在不同溶劑中的顯色情況。單質(zhì)水苯汽油、四氯化碳溴橙紅橙紅橙紅碘橙黃紫紅紫紅習(xí)題精選一、選擇題1.下列關(guān)于鹵素（用X表示）敘述正確的是（）A.其單質(zhì)與水反應(yīng)的通式為：X2＋H2O＝HX＋HXOB.HX易溶于水，其水溶液是強(qiáng)酸C.HX可用相應(yīng)的NaX與濃硫酸共熱制取D.按F、Cl、Br、I的順序，其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)2.檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否有氯氣的方法是（）A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B.用干燥的有色布條C.將氣體通過硝酸銀溶液D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙3.在a、b、c、d四個集氣瓶中分別盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一種氣體，若將a和d兩瓶氣體混合后見光爆炸；若將a和b兩瓶氣體混合后，瓶壁上出現(xiàn)暗紅色液滴，則a、b、c、d四個集氣瓶中分別盛放的氣體是（）A.Cl2、H2、HCl、HBr

B.Cl2、HCl、HBr、H2C.Cl2、HBr、H2、HCl

D.Cl2、HBr、HCl、H24.實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，往往是把碘溶解在KI溶液中，以增大碘在水中的溶解度以致溶液呈深褐色，其主要原因是發(fā)生了如下反應(yīng)：。關(guān)于碘的碘化鉀溶液的下列說法正確的是（）A.該溶液能有與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgI沉淀B.該溶液能使淀粉變藍(lán)C.I3－是一種單質(zhì)D.該溶液通入氯氣，[I3－]不變5.溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，它同水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：IBr＋H2O＝HBr＋HIO，下列關(guān)于IBr的敘述不正確的是（）A.IBr是雙原子分子B.在很多反應(yīng)中IBr是氧化劑C.和水反應(yīng)時(shí)IBr既是氧化劑又是還原劑D.和NaOH反應(yīng)時(shí)生成NaBr、NaIO和H2O6.盛放溴的試劑瓶中要加入一定量的水，其目的是（）A.制得溴B.比較水和液溴的密度C.將液溴隔絕空氣D.防止液溴蒸發(fā)7.檢驗(yàn)溶液中是否含I－，可以加入試劑（）A.只有AgNO3溶液B.用AgNO3溶液和稀硝酸C.用溴水和CCl4

D.用溴水和酒精A.12.6g

B.12.25gC.4.8g

D.無法計(jì)算9.某學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)后，采用下列方法清洗所用儀器：①用酒精清洗做過碘升華的燒杯；②用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解的試管；③用鹽酸清洗長期存放過石灰水的試劑瓶，該學(xué)生的操作正確的有（

）A.①②

B.①③C.②③

D.①②③10.下列反應(yīng)中能說明鹵素的非金屬活動順序是的是（）①2HClO4＋Br2（氣）＝2HBrO4＋Cl2②2NaI＋Br2＝2NaBr＋I(xiàn)2③2KI＋Cl2＝2KCl＋I(xiàn)2④2KI＋Br2＝2KBr＋I(xiàn)2A.①②③B.①②④C.②③④D.①②③④答案：1.D（本題考查鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律）2.D3.D（根據(jù)信息可知a為氯氣，而與b瓶相遇出現(xiàn)的暗紅色液滴是單質(zhì)溴，b瓶盛放的只能是HBr，又因a、b氣混合見光爆炸，則d瓶為氫氣）4.A、B（KI的加入只是增大了碘溶解度，所以在這種溶液中有大量的I2，I－及I3－，因此遇到硝酸銀溶液仍能產(chǎn)生AgI沉淀。因?yàn)橛械鈫钨|(zhì)的存在，因此可使淀粉變藍(lán)。I3－是個陰離子團(tuán)，不是單質(zhì)。溶液中I2，I－及I3－共存，通入氯氣后將碘離子氧化，所以I3－的濃度一定會變化。5.C（此題注意IBr與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析價(jià)態(tài)，反應(yīng)前后元素的價(jià)態(tài)沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)。）6.D（溴為棕紅色發(fā)煙液體，其逸出氣體對粘膜有刺激作用，濃度較高時(shí)甚至引起窒息。所以保存時(shí)一定要加入一定量的水，因?yàn)殇逶谒械娜芙舛炔淮螅敲芏缺人螅虼怂阡宓囊好嬷希扔谟盟畬⒁轰宸庾。乐拐舭l(fā)。）7.B、C（注意區(qū)分碘離子和碘單質(zhì)）8.B（由KCl和KClO3的組成可知，無論它們以何種比例很好，混合物中K和Cl的原子個數(shù)比始終時(shí)1：1，則混合物中含鉀為：，故混合物中含氧為：19.7－7.1－7.8＝4.8g，再根據(jù)已知部分求整體，混合物中含氯酸鉀為：9.D（因?yàn)榫凭梢匀芙獾狻８咤i酸鉀分解后的產(chǎn)物是二氧化錳、錳酸鉀。其中錳酸鉀易溶于水，濃鹽酸加熱時(shí)能和二氧化錳反應(yīng)。長期存放過石灰水的試劑瓶壁上附著有碳酸鈣，用鹽酸即可清洗掉。10.D二、填空題1.稀溴水和稀碘水都會呈現(xiàn)相同的淺