第一章物質及其變化第一節物質的分類及轉化第1課時物質的分類知識鋪墊必備知識正誤判斷金屬

非金屬純凈物單質氧化物知識鋪墊必備知識正誤判斷2.溶液是指一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成的均一、穩定的混合物。溶液由溶質和溶劑組成,溶質可以是固體,也可以是液體或氣體。3.①食鹽水

②泥水

③稀硫酸

④石灰乳

⑤碘酒。屬于溶液的有①③⑤,屬于懸濁液的有②④。知識鋪墊必備知識正誤判斷一、根據物質的組成和性質分類1.根據物質的組成分類(1)同素異形體:由同一種元素形成的幾種性質不同的單質,叫做這種元素的同素異形體。常見的實例:石墨

C60氧氣臭氧紅磷白磷知識鋪墊必備知識正誤判斷(2)常見的分類法。

再分類純凈物金屬非金屬酸堿鹽知識鋪墊必備知識正誤判斷2.根據物質的性質分類(1)酸性氧化物:能與堿反應生成鹽和水的氧化物。如CO2、SO3等。多數酸性氧化物可與水反應生成對應的酸。大多數非金屬氧化物屬于酸性氧化物。(2)堿性氧化物:能與酸反應生成鹽和水的氧化物。如CaO、Fe2O3等。大多數金屬氧化物屬于堿性氧化物。陰離子陽離子知識鋪墊必備知識正誤判斷二、分散系及其分類1.定義及組成知識鋪墊必備知識正誤判斷2.分類(1)按照分散質粒子的直徑大小分類。(2)按照分散劑的狀態分類。

知識鋪墊必備知識正誤判斷3.膠體(1)Fe(OH)3膠體的制備。將40mL蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱,得到的分散系即為Fe(OH)3膠體。知識鋪墊必備知識正誤判斷(2)丁達爾效應。①實驗探究。

②丁達爾效應。

垂直

無有光亮的通路散射溶液知識鋪墊必備知識正誤判斷【微思考】(1)Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液的根本區別是什么?(2)區別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液除了用丁達爾效應外,比較簡單直觀的區別方法是什么?提示：(1)分散質粒子的直徑大小不同。(2)觀察液體的顏色,Fe(OH)3膠體呈紅褐色,而FeCl3溶液呈(棕)黃色。知識鋪墊必備知識正誤判斷判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。1.碳酸鉀是鉀鹽,也是碳酸鹽。

(

)2.氯化鈉屬于鹽,也屬于化合物。

(

)3.含氧化合物為氧化物。

(

)4.NaHCO3為鹽中的酸式鹽。

(

)5.所有分散系均為混合物。

(

)6.油水混合物屬于懸濁液。

(

)7.豆漿、煙霧均為膠體。

(

)8.膠體區別于其他分散系的本質特征是能發生丁達爾效應。

(

)答案:1.√

2.√

3.×

4.√

5.√

6.×

7.√8.×探究一探究二素養脈絡隨堂檢測根據物質的組成和性質對物質進行分類

問題探究1.從哪些角度分析Na2CO3和Na2SO4為同類物質?提示:可從純凈物、化合物、鹽、鈉鹽、正鹽、含氧酸鹽等角度分析。

探究一探究二素養脈絡隨堂檢測2.按照不同的分類標準,HNO3可以歸為哪些物質類別?提示:酸、強酸、含氧酸、一元酸、純凈物、含氧化合物、含氮化合物等。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測3.已知下列物質:鐵、燒堿、銅、乙醇、碳酸鈉、硫酸、甲烷。請用樹狀分類法將它們進行分類。提示:探究一探究二素養脈絡隨堂檢測深化拓展1.根據物質的組成和性質對物質進行分類

探究一探究二素養脈絡隨堂檢測注意:能與堿反應生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物,如二氧化碳、二氧化硫等;能與酸反應生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物,如氧化鎂、氧化鈣等。實驗證明,多數金屬氧化物屬于堿性氧化物,多數非金屬氧化物屬于酸性氧化物。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測2.對于物質分類的三個誤區(1)誤認為由同種元素組成的物質就是純凈物。由同種元素組成的物質,可能是純凈物,也可能是混合物。例如,O2、O3均是純凈物,而O2和O3混合后得到的就是混合物。(2)誤認為由不同狀態的同種物質組成的混合體系是混合物。如冰和水混合在一起仍是純凈物,因為二者僅是狀態不同,但分子構成相同,都是H2O,是同一種物質。(3)誤認為所有的金屬氧化物都是堿性氧化物,所有的非金屬氧化物都是酸性氧化物。如Mn2O7為酸性氧化物,CO、NO等不是酸性氧化物。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測素能應用典例1無機化合物可根據其組成和性質進行分類

(1)上圖所示的物質分類方法名稱是

。

(2)從Na、K、H、O、C、S、N中任意選出兩種或三種元素組成合適的物質,分別填在下表中②③⑥后面。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測(3)實驗室制備⑦常用

和

反應,檢驗該氣體的方法是

。

答案:(1)樹狀分類法(2)②H2SO4(其他合理答案也可)

③NaOH(其他合理答案也可)

⑥Na2SO4(其他合理答案也可)(3)稀鹽酸大理石(或石灰石)將氣體通入澄清石灰水中,若澄清石灰水變渾濁,則證明氣體為CO2解析:(1)該分類方法是樹狀分類法。(2)常見的酸有H2SO4、HNO3、H2CO3等,常見的堿有NaOH、KOH、NH3·H2O,常見的鹽有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3、K2CO3等。(3)制備CO2常用大理石或石灰石(CaCO3)與稀鹽酸反應:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,檢驗生成的氣體是CO2的常用方法是將其通入澄清石灰水中,若澄清石灰水變渾濁,則證明該氣體為CO2。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測變式訓練1下列每組物質中都有一種與其他物質在分類上不同,試分析每組中物質的組成規律,將這種不同于其他物質的特殊物質找出來。(1)SiO2、SO2、MnO2、CO2

;

(2)BaCl2、CaCl2、KCl、AgCl

;

(3)CuO、FeO、鐵粉、銀粉

;

(4)HMnO4、H2SO4、HNO3、HClO3

。

答案:(1)MnO2(2)AgCl(3)銀粉(4)H2SO4(或HMnO4或HClO3)探究一探究二素養脈絡隨堂檢測解析:(1)雖然都是MO2型氧化物,但有金屬氧化物與非金屬氧化物之分,MnO2是金屬氧化物,其余為非金屬氧化物。(2)四種物質可以根據水溶性區分,AgCl不溶于水,其余三種均溶于水。(3)四種物質均為黑色粉末,但只有銀粉不溶于稀鹽酸或稀硫酸,其余三種均與稀鹽酸或稀硫酸反應。(4)在四種酸中,可以認為H2SO4與其余三種不同類,因為H2SO4為二元酸,其余為一元酸;也可以認為HMnO4與其余三種不同類,因為HMnO4中的中心原子為金屬元素,其余為非金屬元素;還可以認為HClO3與其余三種不同類,因為HClO3中Cl的化合價不是最高價。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測常見分散系的比較

問題探究1.試分別比較溶液、膠體、懸濁液三種分散系中的分散質粒子能否透過濾紙和半透膜。提示:溶液中分散質粒子可以透過濾紙和半透膜;膠體中分散質粒子可以透過濾紙但不能透過半透膜;濁液中分散質粒子既不能透過濾紙,也不能透過半透膜。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測2.清晨去公園或樹林鍛煉身體,可以看到有一束束光柱透過樹葉的縫隙射入林間,在電影院也可以看到放映室射到銀幕上的光柱,試解釋產生此現象的原因。提示:這是因為空氣中的懸浮顆粒擴散到空氣中形成了氣溶膠,當有光線通過時,就會產生丁達爾效應。3.有一瓶無色液體,不用試劑如何鑒別它是AlCl3溶液還是Al(OH)3膠體?提示:用光束照射兩液體,若產生丁達爾效應則是Al(OH)3膠體,否則為AlCl3溶液。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測

深化拓展1.溶液、膠體、懸濁液及乳濁液的比較

探究一探究二素養脈絡隨堂檢測探究一探究二素養脈絡隨堂檢測2.膠體聚沉膠體的穩定性介于濁液和溶液之間,在膠體中加入少量酸、堿或鹽溶液時,由于加入的陽離子或陰離子中和了膠體粒子所帶的電荷,使膠體粒子聚集成為較大的顆粒,從而形成沉淀從分散劑里析出,這個過程叫做聚沉。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測

素能應用典例2下列說法正確的是(

)A.膠體區別于其他分散系的本質特征是具有丁達爾效應B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC.Fe(OH)3膠體帶正電荷D.納米材料粒子的直徑一般在1~100nm,因此納米材料屬于膠體答案:B探究一探究二素養脈絡隨堂檢測解析:膠體與其他分散系的本質區別是分散質粒子直徑的大小不同,丁達爾效應是膠體的一種性質,A項錯誤;半透膜能允許直徑在1

nm以下的小分子或離子透過,1

nm以上的膠體粒子不能透過,因此可以用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl,B項正確;Fe(OH)3膠體中的膠粒帶正電荷,但整個膠體不帶電,呈電中性,C項錯誤;膠體是分散系,屬于混合物,直徑在1~100

nm之間的納米材料不一定是分散系,若其是純凈物,則不屬于膠體,D項錯誤。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測變式訓練2下列敘述正確的是(

)A.溶液和膠體均能產生丁達爾效應B.分散系中分散質粒子直徑由小到大的正確順序是溶液<膠體<濁液C.將氯化鐵溶液加入冷水中可以制得氫氧化鐵膠體D.膠體中的分散質可以通過過濾從分散劑中分離出來答案:B

解析:丁達爾效應是膠體特有的性質,溶液不能產生丁達爾效應,A錯誤;制備氫氧化鐵膠體是將飽和氯化鐵溶液加入沸水中,繼續煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱,C錯誤;膠體中的分散質可以通過濾紙,過濾的方法不能把膠體中的分散質分離出來,D錯誤。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測探究一探究二素養脈絡隨堂檢測1.下列各組物質,從物質分類的角度看,后者屬于前者的一組是(

)A.金屬氧化物、氧化物 B.含氧酸、酸C.鹽、酸式鹽 D.鈉鹽、含鈉化合物答案:C解析:A、B、D項中的物質均是前者屬于后者,C項中物質是后者屬于前者。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測2.對下列物質的分類全部正確的是(

)①小蘇打②食鹽水③石灰水④NaOH

⑤液態氧⑥KClO3A.堿——①④ B.純凈物——③④⑤C.鹽——①⑥ D.混合物——②⑤答案:C解析:①為純凈物,屬于鹽類;②為混合物;③為混合物;④為純凈物,屬于堿類;⑤為純凈物,屬于單質;⑥為純凈物,屬于鹽類。故分類正確的為C項。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測3.下列各物質的分類、名稱(或俗稱)、化學式都正確的是(

)答案:D解析:A項氧化鐵的化學式為Fe2O3;B項干冰應為CO2;C項硫酸的化學式為H2SO4。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測4.(雙選)關于CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的描述正確的是(

)A.CuSO4溶液透明、均一,而Fe(OH)3膠體不透明B.CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體都透明、均一C.CuSO4溶液能產生丁達爾效應,Fe(OH)3膠體不能產生丁達爾效應D.CuSO4溶液不能產生丁達爾效應,Fe(OH)3膠體能產生丁達爾效應答案:BD探究一探究二素養脈絡隨堂檢測5.取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸,所發生反應的化學方程式為

,反應后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。用此溶液進行以下實驗:

(1)取少量上述棕黃色溶液置于試管中,滴入NaOH溶液,可觀察到有紅褐色沉淀生成,反應的化學方程式為

,此反應屬于

反應。

(2)在小燒杯中加入20mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液,繼續煮沸至液體呈

色,停止加熱,制得的分散系為

。

探究一探究二素養脈絡隨堂檢測答案:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(1)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl復分解(2)紅褐氫氧化鐵膠體解析:Fe2O3是堿性氧化物,能與酸反應生成鹽和水。(1)鐵鹽可與堿在水溶液中反應生成沉淀。(2)是Fe(OH)3膠體的制備方法。第2課時物質的轉化知識鋪墊必備知識化學反應按反應前后物質的種數和類別可分為

反應,分解反應、

反應、復分解反應;化學反應按得氧、失氧可分為

反應和

反應。

化合

置換氧化還原正誤判斷一、酸、堿、鹽的化學性質1.酸(1)酸的通性。

知識鋪墊必備知識正誤判斷(2)酸具有通性的原因:所有的酸溶液中都含有大量H+?！疚⑺伎?】能使紫色石蕊溶液變紅的一定是酸嗎?提示:不一定。如NaHSO4屬于酸式鹽,其溶液呈強酸性,也可使紫色石蕊變成紅色。知識鋪墊必備知識正誤判斷2.堿(1)堿的通性。(2)堿具有通性的原因:所有的堿溶液中都含有大量OH-。

知識鋪墊必備知識正誤判斷3.鹽(1)鹽的通性

(2)鹽具有某些通性的原因:不同的鹽溶液中都含有金屬離子(或N)和酸根離子。知識鋪墊必備知識正誤判斷【微思考2】純堿屬于堿嗎?提示:純堿是碳酸鈉的俗稱,不屬于堿,而屬于鹽。知識鋪墊必備知識正誤判斷二、物質的轉化1.判斷物質發生化學變化的基本依據:原子重新組合生成新物質;化學變化中元素種類不發生改變。2.根據物質的組成和性質,通過化學變化可實現物質間的轉化。化學方程式分別為:①

;

②

;

③

。

堿

堿

酸酸2Ca+O2=2CaOCaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O

知識鋪墊必備知識正誤判斷化學方程式分別為:④

;

⑤

;

⑥

。

酸堿酸堿CO2+H2O=H2CO3Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O知識鋪墊必備知識正誤判斷3.工業生產中制取某物質需考慮的問題除要考慮反應進行的可能性外,還要考慮原料來源、成本高低和設備要求等因素。如制備NaOH主要采用的方法為電解飽和食鹽水,過去也曾采用鹽與堿反應的方法,如反應Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,一般不采用反應Na2O+H2O=2NaOH,原因是Na2O來源少、成本高。知識鋪墊必備知識正誤判斷知識鋪墊必備知識正誤判斷判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。1.紅熱的鐵絲在空氣中劇烈燃燒、火星四射,生成黑色固體Fe3O4。

(

)2.金屬銅可與FeSO4溶液發生置換反應。

(

)3.利用稀硫酸或鹽酸與塊狀石灰石反應都可制取CO2。

(

)4.CuO既可發生置換反應,又可發生復分解反應。

(

)5.復分解反應要同時生成沉淀、氣體和水。

(

)6.只有中和反應才能生成鹽和水。

(

)答案:1.×

2.×

3.×

4.√

5.×

6.×探究素養脈絡隨堂檢測單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉化

問題探究寫出上述反應的化學方程式,并判斷反應類型。

探究素養脈絡隨堂檢測探究素養脈絡隨堂檢測深化拓展單質、氧化物、酸、堿、鹽的轉化關系

探究素養脈絡隨堂檢測(1)金屬的化學通性

(2)氧化物的通性

探究素養脈絡隨堂檢測(3)酸的通性

(4)堿的通性

(5)鹽的通性

探究素養脈絡隨堂檢測素能應用典例圖中“——”表示相連的物質間在一定條件下可以反應,“”表示丁在一定條件下可以轉化為乙。下面四組選項中,符合圖示要求的是(

)探究素養脈絡隨堂檢測答案:C探究素養脈絡隨堂檢測變式訓練“探險隊員”——鹽酸,不小心走進了化學迷宮,不知怎樣走出來,因為迷宮里有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質),鹽酸必須避開它們,否則無法通過。探究素養脈絡隨堂檢測(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質前的序號連接起來)表示所走的路線:

。

(2)在能“吃掉”鹽酸的化學反應中,屬于酸堿中和反應的有

個。其中能“吃掉”鹽酸的鹽是

(填化學式),寫出該反應的化學方程式:

。

(3)如果將鹽酸換成氫氧化鈉溶液,它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎?為什么?

。

探究素養脈絡隨堂檢測探究素養脈絡隨堂檢測探究素養脈絡隨堂檢測1.已知存在化學反應:H2+Cl22HCl。下列說法不正確的是(

)A.該反應涉及的物質轉化類型為單質

化合物B.該反應屬于化合反應C.HCl屬于無氧酸D.液態Cl2屬于混合物答案:D解析:液態Cl2為純凈物。探究素養脈絡隨堂檢測2.下列物質可以與其他物質直接反應生成鹽的是(

)①金屬②堿性氧化物③堿④酸性氧化物⑤酸A.只有①②③ B.只有①④C.只有②⑤ D.①②③④⑤答案:D解析:金屬、堿性氧化物、堿與酸反應均會生成鹽;酸性氧化物、酸與堿反應均會生成鹽。探究素養脈絡隨堂檢測3.(雙選)對于化學反應A+B=C+D,下列說法正確的是

(

)A.若A、B為酸和堿,則C、D中不一定有水B.若A、B為兩種化合物,則C、D不一定為化合物C.若生成物C和D分別為兩種沉淀,則A、B可能為鹽和堿D.若生成物C、D中有一種為單質,則該反應一定是置換反應答案:BC解析:A項,酸與堿反應生成鹽和H2O;B項,CO與CuO反應生成Cu與CO2;C項,Ba(OH)2與CuSO4反應生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀;D項,CO與CuO反應生成單質Cu和CO2,但該反應不是置換反應。探究素養脈絡隨堂檢測4.某同學在奧運五連環中填入了5種物質,相連環中物質間能發生反應,不相連環中物質間不能發生反應。你認為“五連環”中物質間發生的反應,沒有涉及的基本反應類型是(

)A.復分解反應 B.分解反應C.化合反應 D.置換反應答案:B解析:Fe與稀鹽酸發生置換反應;NaOH溶液與稀鹽酸的反應為復分解反應;CO2與C能夠發生化合反應。沒有涉及的基本反應類型是分解反應。探究素養脈絡隨堂檢測5.分類法是一種重要的學習方法。下列4組物質中均有一種物質的類別與其他三種不同,請分別寫出其化學式。甲:Na、H2、O2、Cl2;乙:CO、Na2O、CO2、SO2;丙:NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4;丁:NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。(1)甲

,乙

,

丙

,丁

。

(2)根據下圖寫出序號所示反應的化學方程式:①

;

②

;

③

。

探究素養脈絡隨堂檢測答案:(1)Na

Na2O

NaOH

NaCl(2)①4Na+O2=2Na2O②Na2O+H2O=2NaOH③NaOH+HCl=NaCl+H2O解析:(1)甲組物質中只有Na是金屬單質,其余是非金屬單質;乙組物質中只有Na2O是金屬氧化物,其余是非金屬氧化物;丙組中只有NaOH是堿,其余是鹽;丁組中只有NaCl是鹽,其余是堿。第二節離子反應第1課時電解質的電離知識鋪墊必備知識正誤判斷1.導電性實驗證明:NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能夠導電,蔗糖、酒精的水溶液不導電。2.常見的酸有HCl、H2SO4、HNO3(寫化學式),常見的堿有NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2。3.從陰離子角度分類:Na2CO3、Na2SO4等屬于

鹽,而NaHCO3、

屬于

鹽。

正

NaHSO4酸式

知識鋪墊必備知識正誤判斷一、電解質1.定義在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。如HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等。溫馨提示在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物,叫非電解質。如蔗糖、酒精等。知識鋪墊必備知識正誤判斷2.電解質溶液或熔融電解質導電的原因(以NaCl為例)(1)電解質導電必須具備的條件:有自由移動的離子。(2)NaCl屬于電解質,固體中含有帶電微粒Na+、Cl-,但這些離子不能自由移動,故氯化鈉固體不導電。(3)NaCl固體溶于水時,在水分子的作用下,Na+、Cl-進入水中,形成了能夠自由移動的帶電粒子,故NaCl溶液可導電。(4)氯化鈉固體受熱熔化時,離子的運動隨溫度升高而加快,克服了離子間的相互作用,產生了能夠自由移動的Na+和Cl-,故熔融NaCl也能導電。【微思考1】(1)NaCl溶液能導電,NaCl溶液是電解質嗎?(2)純H2SO4在熔融狀態時不導電,H2SO4不是電解質嗎?提示:(1)NaCl溶液是混合物,不是電解質。(2)H2SO4溶于水后能電離出而導電,所以H2SO4是電解質。知識鋪墊必備知識正誤判斷二、電解質的電離1.定義電解質溶于水或受熱熔化時,形成自由移動的離子的過程。2.表示方法——電離方程式3.從電離的角度認識酸、堿、鹽:(1)酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物;(2)堿:電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH-)的化合物;(3)鹽:由金屬陽離子或銨根離子(N)與酸根陰離子組成的化合物。知識鋪墊必備知識正誤判斷【微思考2】凡是能電離出H+的物質一定是酸嗎?提示:不一定。如NaHSO4在溶液中可電離出知識鋪墊必備知識正誤判斷判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。1.在水溶液里和熔融狀態下都能導電的化合物是電解質。

(

)2.在水中能導電的化合物一定是電解質。

(

)3.電解質發生電離需要通電才能進行。

(

)4.電解質是化合物,電解質溶液是混合物。

(

)5.氯化鈉晶體不能導電,是由于其中不含離子。

(

)答案:1.×

2.×

3.×

4.√

5.×探究一探究二素養脈絡隨堂檢測電解質及其導電性

問題探究

試驗物質導電性裝置1.上圖所示裝置為試驗物質導電性裝置,在干燥的燒杯中依次分別加入下列物質,觀察燈泡是否變亮?加入燒杯中的物質是不是電解質?探究一探究二素養脈絡隨堂檢測2.通過以上實驗,討論:電解質本身是否一定導電?電解質導電的環境一般是什么環境?3.如果將無水酒精或酒精水溶液放入上面的燒杯中,燈泡都不亮,則酒精是否屬于電解質?探究一探究二素養脈絡隨堂檢測2.電解質本身不一定能導電,電解質導電的環境為在水溶液中或熔融狀態下。3.酒精不屬于電解質,而是一種非電解質。提示:1.探究一探究二素養脈絡隨堂檢測深化拓展1.電解質的判斷方法探究一探究二素養脈絡隨堂檢測2.理解電解質和非電解質時要注意的四個“不一定”(1)不是電解質的物質不一定是非電解質電解質和非電解質的基本前提是化合物,單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。(2)電解質不一定同時具備以下兩個條件①在水溶液里能導電;②在熔融狀態下能導電。化合物只要具備其中一個條件即為電解質。如HCl在液態時不導電,但在水溶液中能導電,所以HCl屬于電解質。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測(3)導電的物質不一定是電解質①Fe、Cu等金屬在熔融狀態下也能夠導電,但它們都是單質,不屬于電解質;②稀鹽酸能導電,但不能說稀鹽酸是電解質,應該說HCl是電解質,因為稀鹽酸是混合物。(4)不導電的物質不一定不是電解質BaSO4、CaCO3等難溶于水的鹽,固態時不導電,其水溶液的導電能力也很弱,而熔融狀態下導電,因而它們屬于電解質。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測素能應用典例1下列說法正確的是(

)A.液態氯化氫不能導電,但氯化氫是電解質B.Cu和Cl2的水溶液都能導電,所以說Cu和Cl2都是電解質C.某化合物的水溶液可以導電,該化合物一定是電解質D.BaSO4難溶于水,所以說BaSO4不是電解質答案:A解析:A項,HCl的水溶液能夠導電,所以說HCl是電解質;B項,Cu和Cl2都是單質,不屬于電解質;C項,CO2的水溶液能導電,但CO2不是電解質;D項,BaSO4雖然難溶,但溶解的部分全部電離,且BaSO4在熔融狀態下能導電,所以BaSO4是電解質。易錯提醒電解質電離的條件有兩種:在水溶液里或熔融狀態,并不需要通電;電離是電解質導電的前提條件。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測變式訓練1電解質不僅在工農業生產中占有重要地位,而且在各種生命活動中也起著重要作用。下列有關電解質的敘述正確的是(

)A.化合物都是電解質B.純水的導電性很差,但水也是電解質C.電解質在水中一定能導電,在水中導電的化合物一定是電解質D.NaNO3固體不導電,所以NaNO3不是電解質答案:B解析:在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物屬于電解質,A項錯誤;水是電解質,B項正確;電解質導電是有條件的,電解質在水中不一定能導電,如硫酸鋇,在水中導電的化合物也不一定是電解質,如二氧化碳,C項錯誤;NaNO3溶液能導電,所以NaNO3是電解質,D項錯誤。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測電離方程式的書寫問題探究根據探究一中的【問題探究】可知:NaCl固體不導電,NaCl溶液或熔融NaCl可導電,據此探究下列問題:1.NaCl固體為電解質,但其不能導電。這是為什么?提示:NaCl固體中的陰、陽離子不能自由移動。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測3.熔融NaCl可導電,加熱NaCl固體使之熔融的過程中又發生了怎樣的變化?提示:加熱NaCl固體至熔融狀態時,Na+和Cl-克服了微粒間原有的作用力,變得能自由移動。4.NaCl溶液或熔融NaCl能導電,與是否通電有關嗎?提示:無關。2.NaCl溶液可導電,將NaCl固體溶于水,發生了怎樣的變化?提示:將NaCl固體溶于水,在水分子的作用下,Na+和Cl-擴散到水分子之間,變得能自由移動。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測深化拓展電離方程式的書寫要求(1)電離方程式左邊書寫化學式,表示電解質還未電離時的狀態;右邊書寫離子符號,表示電解質電離產生的離子。離子所帶電荷數必須等于該元素或原子團在該化合物中的化合價。離子的個數用“2”“3”等標在離子符號之前。(2)書寫時要遵循質量守恒(即方程式兩邊原子種類和個數必須相同)和電荷守恒(即電離產生的陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數)。(3)書寫電離方程式必須以客觀事實為依據,不能主觀臆造。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測素能應用典例2寫出下列物質在水溶液中的電離方程式:①Ba(OH)2:

。

②KHSO4:

。

③HNO3:

。

④Na2CO3:

。

探究一探究二素養脈絡隨堂檢測探究一探究二素養脈絡隨堂檢測變式訓練2下列電離方程式中正確的是(

)答案:D解析:A項,氫氧根離子不應加括號;B項,FeCl3應電離出三價鐵離子和氯離子;C項,氫離子前遺漏化學計量數2。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測探究一探究二素養脈絡隨堂檢測1.電解質是指在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。幾位同學對此定義中的關鍵詞發表了以下理解或看法,你認為不正確的是(

)A.“或”字意味著水溶液里、熔融狀態下這兩個條件只需具備其中之一就行B.“能夠導電”是指該物質本身能夠電離出離子而導電,而不是它發生反應后的生成物電離出離子而導電C.“化合物”指明了該物質不能是單質,更不能是混合物D.像硫酸鋇這樣難溶的化合物就不可能是電解質了答案:D解析:D項錯誤,硫酸鋇在熔融狀態下可以導電,屬于電解質。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測2.下列說法正確的是(

)A.石墨有較好的導電性,所以石墨屬于電解質B.由實驗可知NH3的水溶液具有一定的導電性,所以NH3是電解質C.液態HCl、固態NaCl均不能導電,所以HCl、NaCl均不是電解質D.蔗糖在水溶液里和熔融狀態下均不能導電,所以蔗糖不是電解質答案:D解析:石墨是單質,不是化合物,因此不屬于電解質,A項不正確;NH3的水溶液能導電,是因為NH3與H2O反應生成NH3·H2O,NH3·H2O電離產生自由移動的離子而導電,B項不正確;雖然液態HCl、固態NaCl不導電,但它們的水溶液均能導電,故兩者均屬于電解質,C項不正確。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測3.(2020遼寧凌源聯合校期中,改編)(雙選)下列有關說法不正確的是(

)A.根據化合物在水溶液或熔融狀態下是否導電,將化合物分為電解質和非電解質B.SO2的水溶液能夠導電,因此SO2是電解質C.電解質溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關D.溶液與膠體的本質區別是否能夠產生丁達爾效應探究一探究二素養脈絡隨堂檢測答案:BD

解析:根據化合物在水溶液或熔融狀態下是否導電,將化合物分為電解質和非電解質,A項正確;SO2的水溶液能夠導電,是因為生成的H2SO3電離出的離子導電而不是SO2,B項錯誤;電解質溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關,C項正確;溶液與膠體的本質區別是分散質粒子直徑大小,前者分散質粒子直徑小于1

nm,后者在1

nm~100

nm之間,D項錯誤。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測4.(2020北京清華附中期中)下列物質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是(

)

答案:D探究一探究二素養脈絡隨堂檢測5.某化學興趣小組在家中進行化學實驗。按照圖1連接好線路發現燈泡不亮,按照圖2連接好線路發現燈泡亮了。

探究一探究二素養脈絡隨堂檢測依據上述現象回答下列問題:(1)NaCl屬于

(填“酸”“堿”或“鹽”),因為

。

(2)NaCl固體

(填“能”或“不能”)導電,原因是

。

(3)NaCl溶液

(填“能”或“不能”)導電,原因是

。

(4)在NaCl固體、NaCl溶液中屬于電解質的是

,原因是

。

答案:(1)鹽NaCl是由金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物(2)不能NaCl未電離(3)能NaCl溶液中有能自由移動的離子(4)NaCl固體NaCl固體是化合物,且其水溶液可導電

第2課時離子反應知識鋪墊必備知識正誤判斷1.復分解反應是指兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應。其發生的條件為生成沉淀、放出氣體或生成水。2.寫出a.H2SO4、b.NaOH、c.BaCl2在水溶液中的電離方程式:(1)a和b兩溶液混合后發生反應的化學方程式為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;(2)a和c兩溶液混合后發生反應的化學方程式為H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓;(3)b和c兩溶液混合不能(填“能”或“不能”)發生復分解反應,原因是二者混合無氣體、沉淀或水生成。知識鋪墊必備知識正誤判斷一、離子反應1.【實驗1-3】

知識鋪墊必備知識正誤判斷2.離子反應:電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應,這樣的反應屬于離子反應。3.離子反應的表示方法——離子方程式(1)定義:用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。(2)書寫步驟(以Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應為例)①寫——寫出化學方程式:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。②拆——把易溶于水且易電離的物質寫成離子形式,難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示:2Na++S+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-。③刪——刪去方程式兩邊不參加反應的離子,并將方程式化為最簡:S+Ba2+=BaSO4↓。④查——檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。知識鋪墊必備知識正誤判斷(3)意義①[思考與討論]結論:強酸與強堿發生中和反應的實質是,強酸電離出的H+與強堿電離出的OH-結合生成H2O。知識鋪墊必備知識正誤判斷②離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應,還可以表示同一類型的離子反應。【微思考】離子方程式H++OH-=H2O只能表示強酸與強堿間發生的中和反應嗎?提示:H++OH-=H2O還能表示某些鹽與強堿間的復分解反應,如反應NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O等。知識鋪墊必備知識正誤判斷二、離子反應的類型及發生反應的條件1.類型:復分解反應和置換反應等。2.復分解反應類型的離子反應發生的條件知識鋪墊必備知識正誤判斷答案:1.√

2.×

3.√

4.×

5.×

6.√

7.×8.×探究一探究二素養脈絡隨堂檢測

離子方程式的書寫與正誤判斷

問題探究1.BaCl2溶液與CuSO4溶液反應的實質是什么?探究一探究二素養脈絡隨堂檢測探究一探究二素養脈絡隨堂檢測探究一探究二素養脈絡隨堂檢測探究一探究二素養脈絡隨堂檢測深化拓展1.離子方程式書寫的核心在書寫離子方程式時要從“兩易”“兩等”和“兩查”入手:才能改寫為離子形式,否則用化學式表示

(2)離子方程式兩邊的電荷總數相等

探究一探究二素養脈絡隨堂檢測2.“五看”法判斷離子方程式正誤(1)看離子反應是否符合客觀事實。不可主觀臆造產物及反應,如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑就不符合客觀事實。(2)看表示各物質的化學式是否正確。

如多元弱酸的酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫,而(3)看是否漏掉離子反應。

探究一探究二素養脈絡隨堂檢測探究一探究二素養脈絡隨堂檢測歸納總結(1)可拆為離子的物質①強酸:HCl、H2SO4、HNO3等。②強堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2等。③可溶性鹽:NaCl、Na2SO4、NH4Cl等。(2)不可拆為離子的物質①單質:Cl2、Fe、Na等。②氧化物:Na2O、CaO、CO2等。③弱酸:H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S等。④弱堿:NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。⑤難溶物:AgCl、CaCO3、BaCO3等。⑥水。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測素能應用典例1寫出下列反應的離子方程式。(1)KOH溶液和HCl溶液反應:

;

(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應:

;

(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反應:

。

解析:書寫離子方程式時,要嚴格按照“寫、拆、刪、查”四個步驟進行。在熟練之后,提倡直接寫出離子方程式。在書寫過程中,要特別注意易溶、易電離的物質,如:HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH及鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽等可溶性鹽,要用離子符號表示,而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化學式表示。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測變式訓練1鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見的物質,四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應,其中對應反應的離子方程式書寫正確的是(

)A.OH-+HCl=H2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2↓C.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑探究一探究二素養脈絡隨堂檢測答案:C解析:A處是澄清石灰水與稀鹽酸的反應,離子方程式應為OH-+H+=H2O,故A項錯誤;B處是澄清石灰水與氯化銅溶液的反應,離子方程式應為2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓,故B項錯誤;C處是鐵與氯化銅溶液的反應,離子方程式應為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,故C項正確;D處是鐵與稀鹽酸的反應,離子方程式應為Fe+2H+=Fe2++H2↑,故D項錯誤。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測離子共存的判斷問題探究

(1)在酸性條件下,一定不能大量共存的有

(填序號,下同)。

(2)在堿性條件下,一定不能大量共存的有

。

(3)在無色溶液中,一定不能大量共存的有

。

(4)在含有Ba2+的溶液中,一定不能大量共存的有

。

探究一探究二素養脈絡隨堂檢測深化拓展1.離子之間反應的條件同一溶液中,若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應,離子之間便不能在溶液中大量共存。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測2.離子共存問題中易忽視的三類隱含條件

探究一探究二素養脈絡隨堂檢測素能應用典例2下列各組離子中,在堿性溶液中能大量共存,且溶液為無色透明的是(

)答案:B探究一探究二素養脈絡隨堂檢測變式訓練2(2020天津塘沽一中期中)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)答案:D探究一探究二素養脈絡隨堂檢測探究一探究二素養脈絡隨堂檢測1.(2020北京順義期末)某同學在實驗室中進行如下實驗:以下結論不正確的是(

)A.Ⅰ中無明顯變化,說明兩溶液不反應B.Ⅱ中的白色沉淀為BaSO4C.Ⅲ中的化學方程式為2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑D.Ⅲ中發生的反應是氧化還原反應探究一探究二素養脈絡隨堂檢測答案:A

解析:Ⅰ中氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水,A項錯誤;Ⅱ中氯化鋇與硫酸銅反應生成的白色沉淀為BaSO4,B項正確;Ⅲ中鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣,反應的化學方程式為2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑,鋅元素、氫元素化合價發生變化,屬于氧化還原反應,C項、D項正確。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測2.下列各組離子能在溶液中大量共存的是(

)答案:C探究一探究二素養脈絡隨堂檢測3.下列同組中的兩個不同反應(在溶液中進行),可用同一離子方程式表示的是(

)A.Na2CO3+HNO3與NaHCO3+HNO3B.CaCl2+Na2CO3與Ca(NO3)2+K2CO3C.Ba(OH)2+NaHSO4與BaCl2+NaHSO4D.NaOH+H2SO4與Fe(OH)3+H2SO4答案:B探究一探究二素養脈絡隨堂檢測探究一探究二素養脈絡隨堂檢測答案:AD探究一探究二素養脈絡隨堂檢測5.(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,現象是

,離子方程式:

。

(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,現象是

,離子方程式:

。

(3)稀硝酸與KOH溶液混合,現象是

,離子方程式:

。

(4)上述三個反應均屬于

(填基本反應類型)反應,反應發生條件的不同點是第一個生成

,第二個生成

,第三個生成

。

探究一探究二素養脈絡隨堂檢測答案:(1)生成藍色沉淀Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓(2)生成無色無味氣體HC+H+=CO2↑+H2O

(3)無明顯現象H++OH-=H2O(4)復分解沉淀氣體和水水解析:CuCl2溶液與NaOH溶液混合,生成藍色沉淀,離子方程式是Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,會產生無色無味的氣體,離子方程式是HC+H+=CO2↑+H2O;稀硝酸與KOH溶液混合,會發生中和反應,離子方程式是H++OH-=H2O。這三個反應均是復分解反應,但反應發生的條件不同:第一個生成沉淀,第二個生成氣體和水,第三個生成水。第三節氧化還原反應第1課時氧化還原反應知識鋪墊必備知識正誤判斷1.物質得到氧的反應叫氧化反應,物質失去氧的反應叫還原反應。2.在反應CuO+H2Cu+H2O中,H2被CuO氧化生成H2O,CuO被H2還原生成Cu。3.在反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中,Fe元素的化合價從0價升高到+2價,Cu元素的化合價從+2價降低到0價。4.在物質H2O、CaH2中,氫元素的化合價分別是+1價、-1價;在物質H2O、H2O2中,氧元素的化合價分別是-2價、-1價。知識鋪墊必備知識正誤判斷一、從不同角度分析氧化還原反應1.從得氧、失氧的角度認識氧化還原反應反應:2CuO+C2Cu+CO2↑(1)CuO失氧,發生了還原反應,該物質是氧化劑。(2)C得氧,發生了氧化反應,該物質是還原劑。結論:從得氧、失氧的角度看,一種物質得到氧被氧化,一種物質失去氧被還原的反應叫做氧化還原反應。知識鋪墊必備知識正誤判斷2.從元素化合價變化的角度認識氧化還原反應(1)反應:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2①鐵元素化合價降低,Fe2O3失氧,發生還原反應,被還原。②碳元素化合價升高,CO得氧,發生氧化反應,被氧化。(2)反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(反應中沒有物質得氧、失氧)①Fe元素化合價升高,Fe發生氧化反應,被氧化。②Cu元素化合價降低,CuSO4發生還原反應,被還原。結論:從反應前后元素化合價變化的角度看,只要反應前后有元素化合價變化的反應,就叫做氧化還原反應。知識鋪墊必備知識正誤判斷3.從電子轉移的角度認識氧化還原反應(1)對于反應2Na+Cl22NaCl:①氯元素化合價降低,氯原子得電子,Cl2發生還原反應,被還原。②鈉元素化合價升高,鈉原子失電子,Na發生氧化反應,被氧化。(2)反應:H2+Cl22HCl①氯元素化合價降低,共用電子對偏向氯原子,Cl2發生還原反應,被還原。②氫元素化合價升高,共用電子對偏離氫原子,H2發生氧化反應,被氧化。結論:從電子轉移的角度看,化學反應中凡有電子轉移的反應叫做氧化還原反應。知識鋪墊必備知識正誤判斷二、氧化還原反應的特征和實質1.特征:元素化合價發生變化。2.實質:有電子的轉移(即電子的得失或偏移)。3.四種基本類型的反應與氧化還原反應間的關系(1)置換反應一定是氧化還原反應。(2)復分解反應一定不是氧化還原反應。(3)有單質參加的化合反應是氧化還原反應。(4)有單質生成的分解反應是氧化還原反應。知識鋪墊必備知識正誤判斷【微思考】有單質參加的反應或有單質生成的反應一定屬于氧化還原反應嗎?提示:不一定。如在放電條件下,O2可變為O3,化學方程式為3O2

2O3,該反應中無元素化合價的改變,則該反應不屬于氧化還原反應。知識鋪墊必備知識正誤判斷判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。1.有物質得氧、失氧的反應才是氧化還原反應。

(

)2.在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合價分別為+5價、+4價、+3價、+2價、0價和-3價。

(

)3.在氧化還原反應中,可能只有元素的化合價的升高,而無元素化合價的降低。

(

)4.沒有單質參加的反應一定不是氧化還原反應。

(

)5.某元素由化合態變為游離態,該元素一定被還原。

(

)6.氧化還原反應中元素化合價升高和元素化合價降低可以發生在同一物質中。

(

)7.氧化還原反應中,元素化合價升高和元素化合價降低得到的物質可能為同一物質。

(

)答案:1.×

2.√

3.×

4.×

5.×

6.√

7.√探究一探究二素養脈絡隨堂檢測

氧化還原反應的有關概念及聯系問題探究思考探究下列有關問題:1.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O和CO+CuO

Cu+CO2兩反應,哪一個反應是氧化還原反應?判斷依據是什么?提示:后者是氧化還原反應,判斷依據是該反應中C、Cu的化合價發生變化。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測3.在反應2KClO32KCl+3O2↑中,哪種元素被還原?哪種物質發生氧化反應?提示:Cl元素被還原,KClO3發生氧化反應。4.如果氧化反應生成氧化產物,還原反應生成還原產物,則反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中的氧化產物和還原產物分別是什么物質?提示:氧化產物是Cl2,還原產物是MnCl2。2.反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中,什么元素被氧化?哪種物質發生還原反應?提示:Zn元素被氧化,H2SO4發生還原反應。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測深化拓展1.對氧化反應、還原反應、氧化還原反應概念的比較探究一探究二素養脈絡隨堂檢測2.氧化還原反應中的幾個“不一定”(3)有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應。如同素異形體之間的相互轉化不屬于氧化還原反應。(4)某種物質由化合態變為游離態,不一定是被還原,如HCl→Cl2就是HCl被氧化。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測素能應用典例1下列反應中,畫線的物質發生氧化反應的是

(

)答案:C解析:A項FeCl3中的Fe元素、B項CO2中的C元素的化合價都是降低的,所以FeCl3和CO2都發生還原反應;C項Al→Al2O3,Al元素化合價升高,發生氧化反應;D項不是氧化還原反應。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測溫馨提示對于化合物中元素化合價的確定,需要注意以下幾點:(1)化合價有正價和負價之分。①氧元素通常顯-2價。②氫元素通常顯+1價。③金屬元素跟非金屬元素化合時,金屬元素顯正價,非金屬元素顯負價。④一些元素在不同物質中可顯不同的化合價。(2)在化合物中,各元素正、負化合價的代數和為0。(3)元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質,因此,單質中元素的化合價為0。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測變式訓練1下列關于氧化還原反應的說法錯誤的是(

)A.在反應中失去電子的物質被氧化,得到電子的物質被還原B.在氧化還原反應中氧化產物和還原產物可以是同一種物質C.氧化還原反應是一種物質首先被氧化,另一種物質再被還原的反應D.只有氧化沒有還原的反應是不存在的答案:C解析:在一個氧化還原反應中,氧化反應和還原反應是同時發生的,二者既是對立的,又是統一的。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測氧化還原反應中電子轉移的表示方法問題探究1.下列箭頭前后標明的是反應物和對應的生成物,請指出轉移的電子數。①MnO2→MnCl2

②2Cl-→Cl2

③Al2O3→2Al提示:①2e-

②2e-

③6e-探究一探究二素養脈絡隨堂檢測2.實例分析氧化還原反應中電子轉移的表示方法。(1)方法1:雙線橋法

探究一探究二素養脈絡隨堂檢測探究一探究二素養脈絡隨堂檢測深化拓展1.雙線橋法和單線橋法的書寫步驟(1)雙線橋法的書寫步驟:探究一探究二素養脈絡隨堂檢測(2)單線橋法的書寫步驟:探究一探究二素養脈絡隨堂檢測2.用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目時的注意事項(1)箭頭必須由反應物指向生成物,且兩端對準同種元素。(2)在“線橋”上標明電子“得到”或“失去”,且得到與失去的電子總數必須相等,電子對的偏移也按得失處理。(3)電子轉移數以a×be-形式表示,a表示發生氧化還原反應的原子個數,b表示每個原子得到或失去的電子數,當a=1或b=1時,要省略。(4)箭頭方向不代表電子轉移的方向,僅表示電子轉移前后粒子的變化。3.用單線橋法表示電子轉移的方向和數目時的注意事項(1)單線橋必須畫在反應物中。(2)箭頭指向得電子原子,箭尾指向失電子原子。(3)“線橋”上只標電子轉移的數目,不標“得”“失”字樣。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測素能應用典例2已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應的化學方程式如下:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)被氧化的元素是

,被還原的元素是

,發生氧化反應的物質是

,發生還原反應的物質是

。

(2)用雙線橋法表示反應中電子轉移的方向和數目。(3)用單線橋法表示反應中電子轉移的方向和數目。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測答案:(1)Cu

N

Cu

HNO3解析:由化學方程式可知:銅元素化合價升高,從0價變為+2價,被氧化;氮元素化合價降低,從+5價變為+2價,被還原;故Cu發生氧化反應,HNO3發生還原反應。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測溫馨提示(1)常見元素的主要化合價氟氯溴碘負一價,正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清,正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅,下面再把變價歸。全部金屬是正價,一二銅來二三鐵。錳正二四與六七,碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊,氯的負一正一五七。氮磷負三與正五,不同磷三氮二四。硫有負二正四六,邊記邊用就會熟。(2)常見根價口訣一價銨根硝酸根,氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根,高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根,氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價,負三有個磷酸根。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測變式訓練2(1)在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器,可有效降低NOx的排放,當尾氣中空氣不足時,NOx在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式:

。

(2)實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。①用雙線橋法表示出電子轉移情況:

。

②用單線橋法表示出電子轉移情況:

。

③該反應中氧化劑是

,發生氧化反應的是

。

探究一探究二素養脈絡隨堂檢測探究一探究二素養脈絡隨堂檢測解析:(1)根據題目信息可知NO被CO還原為N2,而CO被氧化成CO2,化學方程式為2NO+2CON2+2CO2。(2)反應中錳元素化合價由+7價降低到+2價,氯元素由-1價升高到氯氣中的0價,高錳酸鉀是氧化劑,發生還原反應,HCl是還原劑,發生氧化反應,結合氧化還原反應中電子轉移的兩種表示方法畫出雙線橋和單線橋。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測探究一探究二素養脈絡隨堂檢測1.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富,下列詩句不涉及氧化還原反應的是(

)A.野火燒不盡,春風吹又生B.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干C.粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間D.爆竹聲中一歲除,春風送暖入屠蘇答案:C解析:A

、B兩項中均涉及物質燃燒,D項中有火藥爆炸,都屬于氧化還原反應;C項中反應為CaCO3CaO+CO2↑,無元素化合價升降,屬于非氧化還原反應。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測2.下列關于氧化還原反應的敘述正確的是(

)A.H2還原CuO的反應只屬于還原反應B.置換反應都是氧化還原反應,3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置換反應又是氧化還原