關(guān)于化學(xué)反應(yīng)及能量變化第1頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月第一章化學(xué)反應(yīng)及能量變化一.化學(xué)反應(yīng)的基本類型：①化合反應(yīng)：A+B=AB。②分解反應(yīng)：AB=A+B。③置換反應(yīng)：AB+C=A+CB。④復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CB。第2頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月實(shí)例（寫化學(xué)方程或離子方程）CO2+H2O+NH3=NH4HCO3

（化合）2KClO3====2KCl+3O2↑（分解）Zn+2H+=Zn2++H2↑（置換）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（復(fù)分解反應(yīng)）Ag++Cl－=AgCl↓△第3頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月二.氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_________________判斷是否氧化還原反應(yīng)_________________⑴.氧化還原反應(yīng):_________________⑵氧化反應(yīng):___________________________⑶還原反應(yīng):___________________________⑷氧化劑:_____________________________⑸還原劑:______________________________⑹氧化產(chǎn)物____________________⑺還原產(chǎn)物___________________有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng).失去電子或共用電子對(duì)偏離的反應(yīng)物。得到電子或共用電子對(duì)偏向的反應(yīng)物.發(fā)生氧化反應(yīng)的生成物。發(fā)生還原反應(yīng)的生成物。失去電子或共用電子對(duì)偏離的反應(yīng).得到電子或共用電子對(duì)偏向的反應(yīng).有電子轉(zhuǎn)移化學(xué)反應(yīng).反應(yīng)中有無化合價(jià)變化.第4頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月分析氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,并指出氧化劑和還原劑;氧化產(chǎn)物以及還原產(chǎn)物。第5頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月⑴鹽酸與MnO2共熱（用單鍵頭法表示電子轉(zhuǎn)移情況：

4HCl（濃）+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O化合價(jià)升高2，失去2e-

氧化劑

還原劑

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

△化合價(jià)降低2，得到2e-0+2+4-1第6頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月

5O2+ 4P =========P2O5△

氧化劑

還原劑

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物化合價(jià)升高4×5失去20e-化合價(jià)降低10×2，得到20e-+500-2第7頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月2KClO3====2KCl+3O2↑化合價(jià)升高12，失去12e-

還原劑

氧化劑

還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低12，得到12e-

△

MnO20+5-2-1第8頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O化合價(jià)降低4，得到4e-

還原劑

氧化劑

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物化合價(jià)升高4，失去4e-+40-2第9頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月2H2S+SO2=3S+2H2O

還原劑

氧化劑

還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低4，得到4e-化合價(jià)升高4，失去4e-0-2+4第10頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月三、離子反應(yīng)離子反應(yīng)______________________________________.1.離子方程式_____________________________________.2.電解質(zhì)_______________________________________.3.強(qiáng)電解質(zhì)_____________________________________.4.弱電解質(zhì)_____________________________________.在溶液中進(jìn)行有電解質(zhì)參加的反應(yīng),叫離子反應(yīng).用實(shí)際參加反應(yīng)的微粒符號(hào)來表示化學(xué)反應(yīng)的式子,叫離子方程式.在溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫做電解質(zhì).在溶液中完全電離的化合物,叫做強(qiáng)電解質(zhì).在溶液中只有部分電離的化合物,叫做弱電解質(zhì).第11頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月四.下列反應(yīng)中是離子反應(yīng)的,寫出離子方程式.(寫離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵步驟是把_________________________________).HCl與澄清石灰水石灰乳與CO2稀H2SO4與純堿鐵與硫酸銅溶液H++OH-==H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O2H++CO32-=CO2↑+H2OFe+Cu2+=Fe2++Cu強(qiáng)堿、強(qiáng)堿、可溶于水的鹽改寫成離子。第12頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月五、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)程式Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2H++CO32-=H2O+CO2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO42HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl第13頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月六、寫出下列反應(yīng)的離子方程式,是氧化還原反應(yīng)的請(qǐng)分析化合價(jià)變化關(guān)系，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物。

Fe+2H+=H2↑

+Fe2+1.鐵與稀硫酸反應(yīng)化合價(jià)降低2，得到2e-

氧化產(chǎn)物

氧化劑

還原產(chǎn)物

還原劑化合價(jià)升高2，失去2e-+200+1第14頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月化合價(jià)升高2，失去2e-

氧化劑

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

還原劑Fe+2H+=Fe2++H2↑1.鐵與稀硫酸溶液反應(yīng)化合價(jià)降低2，得到2e-00+2+2第15頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月2.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O第16頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月七、化學(xué)反