臭氧層空洞酸雨溫室效應大氣污染被酸雨腐蝕的森林酸雨漫畫第三節硫和氮的氧化物

（第一課時）硫的氧化物一、硫元素及化合物

1．硫的存在形式(1)游離態：存在于或(2)化合態①主要以和的形式存在．②重要的含硫礦物芒硝（Na2SO4·10H2O）石膏（CaSO4·2H2O）硫鐵礦（FeS2）黃銅礦（CuFeS2）火山噴口地殼的巖層硫化物硫酸鹽蛋白質(3)硫還是組成某些的生命元素．

游離態化合態硫鐵礦（FeS2）石膏（CaSO4?2H2O）黃銅礦（CuFeS2）芒硝（Na2SO4?10H2O）2．硫單質的性質(1)物理性質：俗名稱硫磺黃色固體脆水難酒精微二硫化碳易（2）.化學性質：

S既有氧化性又有還原性！硫在氧氣中燃燒②還原性點燃

S+O2===SO2

實驗現象：在氧氣中燃燒生成明亮的藍紫色火焰。①氧化性（變價金屬顯低價）

S+Fe=FeS

2Cu+S=Cu2S

△△S

S

SS-20+4+63、二氧化硫的性質氣體無色有刺激性有毒－10℃（易液化）比空氣大易溶于水在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2

。

狀態：顏色：氣味：毒性：沸點：密度：溶解性：

（1）.物理性質無色有毒味刺激易溶易液密度大【P90實驗４－７：觀察并思考】（1）實驗中原盛有SO2

氣體的試管水位有什么變化？說明了什么？（２）用pH值試紙檢驗試管內水溶液酸堿性。（３）向試管中水溶液滴加品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化？加熱試管，再觀察有什么變化？1、試管內水位上升；說明SO2易溶水2、試紙變紅色，溶液呈酸性3、使品紅溶液的紅色褪去；加熱后，溶液又恢復紅色,這是檢驗SO2的方法之一。（2）.化學性質①具有酸性氧化物的通性

a:

與H2O反應:SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）亞硫酸是一種弱酸，不穩定

可逆反應：在同一條件下，既向正反應方向進行，又向逆反應方向進行的反應叫可逆反應.【思考】2H2O=2H2+O2

點燃與2H2+O2==2H2O是可逆反應嗎？b;與堿性氧化物化合：C;與堿反應：SO2可用堿液吸收尾氣，防止空氣污染。Na2O+SO2=Na2SO32NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2ONaOH+SO2（過量）=NaHSO3實驗4－7：加熱，又恢復原來的顏色。②SO2

的漂白性:實驗現象：品紅溶液褪色學與問

品紅溶液滴入亞硫酸后，為什么會褪色？加熱又顯紅色說明了什么？SO2的漂白作用是SO2跟有色物質化合生成一種無色的不穩定化合物。漂白原理——化合漂白(短暫漂白)除了SO2，還有哪些物質具有漂白性性？它們的漂白原理有何不同？HClO

、Na2O2、

O3

、H2O2

——氧化漂白活性炭

———吸附漂白SO2——化合漂白漂白原理的比較：氯水二氧化硫

原理實質效果

范圍永久性暫時性

氯氣中HClO將有色物質氧化成無色物質氧化還原反應非氧化還原反應

可漂白大多數有色物質,能使紫色石蕊試液褪色SO2與有色物質直接結合生成不穩定無色物質

漂白某些有色物質,不能使紫色石蕊試液褪色

北方市場上,經常見有外面非常白而里面卻是黃的饅頭和粉絲,里外不一樣,它的做法是在一個封閉的容器中先放入饅頭或粉絲,再放入燃燒著的硫后熏一下而得到的,您能否馬上就食用或用來做菜?為什么長時間放置的報紙和草帽會變黃？想一想思考：北京市場黃白兩種銀耳對比中央電視臺《生活》欄目SO2

中硫元素的化合價是+4價：S-2S0S+4S+6→←-2e+2e→←-4e+4e→←-2e+2e∴SO2既有氧化性，又有還原性。返回H2S、S、SO2、SO3、H2SO4練習：指出下列物質中硫元素的化合價③SO2的還原性

2SO2+O22

SO3催化劑

△a.與O2的反應:

b.與鹵素單質的反應:

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（氯水褪色）c.與其他氧化劑反應:

例如：與KMnO4反應使KMnO4溶液褪色溴水褪色返回④SO2的氧化性——與H2S的反應:SO2+2H2S=3S↓+2H2O

返回小結SO2漂白性特性重視環境保護，防止酸雨危害環境！與H2O反應與堿反應酸酐與堿性氧化物

氧化性還原性+4價小結

思考：SO2與CO2的鑒別方法？三、三氧化硫SO3

：無色固體，熔點（16.8℃）和沸點(44.8℃)都比較低。

SO3+H2O=H2SO4

SO3

也是酸酐,是酸性氧化物。課堂練習2.足量的SO2、Cl2分別通入到石蕊試液中有什么現象？若按1：1的體積比混合后再通入石蕊試液中又有什么現象？為什么？

1.下列化學反應表示SO2作還原劑的是A．SO2+NaOH=NaHSO3B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4C．SO2+2H2S=3S+2H2OD．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO43.