2022年8月高三入學(xué)摸底測試化學(xué)（本試卷共6頁，18題，全卷滿分：100分，考試用時(shí)：75分鐘）注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上相應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，將答題卡上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Si-28S-32Mn-55Cu-64Zn-65一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.“綠色、共享、開放、廉潔”是2022年北京冬奧會(huì)的核心理念。下列說法不正確的是（）A.滑冰場地選用二氧化碳跨臨界直冷制冰技術(shù)，既環(huán)保又安全B.北京冬奧會(huì)禮服內(nèi)膽添加了石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯屬于烯烴類物質(zhì)冬奧會(huì)吉祥物“冰墩墩”外殼材料為聚碳酸酯，是無毒、無嗅、耐寒的環(huán)保材料D.“復(fù)方氯乙烷氣霧劑”可用于運(yùn)動(dòng)中急性損傷的陣痛2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.中性溶液中：、、、B.溶液：、、、C.水電離出的的溶液中：、、、D.在澄清透明溶液中：、、、3.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（）A.100g4%的水溶液中含氧原子的數(shù)目為B.電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陰極增重6.4g，陽極失去的電子總數(shù)為C.常溫常壓下，40g中鍵的數(shù)目為2D.標(biāo)況下，參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.下列推測合理的是（）A.分子和分子中，中心C原子均采用雜化B.相同濃度下酸性：C.酸性比強(qiáng)，則元素的非金屬性：D.氮族元素氣態(tài)氫化物、、的鍵角逐漸減小5.下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯B.探究濃度對反應(yīng)速率的影響C.蒸干溶液制無水固體D.進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)6.下列說法中不正確的是（）A.在一定條件下，某可逆反應(yīng)的，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100B.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多℃、30下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放出熱量19.3，其熱化學(xué)方程式可表示為D.葡萄酒中添加少量的，既可以殺菌，又可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化7.常溫下，下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A.因醋酸是弱酸，等體積、等濃度的鹽酸和醋酸分別與等濃度的溶液反應(yīng)時(shí)，消耗的體積不同B.向的溶液中加水，溶液中所有離子的濃度均減小C.用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定稀磷酸，使用甲基橙作為指示劑，則達(dá)到滴定終點(diǎn)所得溶液中溶液（）：8.“脫落酸”是抑制植物生長的激素，因能促使葉子脫落而得名，其結(jié)構(gòu)簡式如右下圖所示，下列關(guān)于脫落酸的說法正確的是（）A.分子式為B.一定量的該物質(zhì)分別與足量、反應(yīng)，消耗二者物質(zhì)的量之比為1∶1C.該分子中有2個(gè)手性碳原子D.該分子能發(fā)生加成、氧化和還原反應(yīng)9.一定溫度下，在三個(gè)容積均為的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：。下列說法正確的是（）容器編號(hào)溫度/K物質(zhì)的起始濃度/物質(zhì)的平衡濃度/Ⅰ5300Ⅱ530Ⅲ51000A.容器Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長B.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小C.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中轉(zhuǎn)化率與容器Ⅲ中轉(zhuǎn)化率之和小于1D.若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入、和，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行10.氯化亞銅（）廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)，也用作催化劑和殺菌劑。的晶胞如圖1所示，圖2為晶胞沿y軸的投影1∶1平面圖，注：a表示兩個(gè)原子在投影平面上的核間距離，而非實(shí)際距離。下列說法不正確的是（）A.晶胞中原子的配位數(shù)為4B.晶胞中最近的兩個(gè)原子之間的距離為C.圖中b位置原子的坐標(biāo)參數(shù)為，則d位置原子的坐標(biāo)參數(shù)為D.的熔點(diǎn)為426℃，熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電；的熔點(diǎn)為908℃，密度為，比熔點(diǎn)高的原因是的穩(wěn)定性比強(qiáng)二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對得4分，選對但不全得2分，有錯(cuò)選得0分。11.下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，符合當(dāng)前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（）A.二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔被水吸收制成濃硫酸B.石油分餾可獲得石油氣、苯及其同系物等C.合成氨工業(yè)控制溫度在500℃，以提高催化劑的催化效果D.純堿工業(yè)中，侯氏制堿法通過氨氣和二氧化碳的循環(huán)利用，提高了原料的利用率12.我國科學(xué)家正在研究一種可充電雙離子電池體系（如下圖）。下列說法不正確的是（）A.閉合時(shí)，鋅電極為電池負(fù)極B.閉合時(shí)，裝置中的電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移電子，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加D.充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為13.前四周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子層數(shù)、能級(jí)數(shù)目和軌道數(shù)目均相等，Z可與X形成、兩種無色化合物，基態(tài)時(shí)M原子2p原子軌道上有5個(gè)電子，Y、W均滿足最高能級(jí)的軌道處于半滿狀態(tài)，但Y的內(nèi)層軌道全充滿，W的成單電子數(shù)在前四周期元素中是最多的。下列說法正確的是（）A.原子半徑：、Z、M的氫化物沸點(diǎn)是同周期非金屬元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的的第一電離能比同周期相鄰元素的大D.基態(tài)W原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為℃時(shí)，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸（）溶液，溶液中或與混合溶液關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.曲線Ⅰ為隨溶液的變化曲線B.溶液中C.用溶液滴定至過量，整個(gè)過程錐形瓶里溶液中水的電離程度先增大后減小D.若堿式滴定管未用溶液潤洗，所測得草酸溶液的濃度將偏低三、非選擇題：本題共4小題，除標(biāo)注空外，每空2分，共54分。15.（14分）硫酸錳（）是一種粉色晶體，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一，工業(yè)上由天然二氧化錳與硫化錳礦（還含、、、等元素的氧化物）制備硫酸錳的工藝如下圖所示。回答下列問題：相關(guān)金屬離子［］形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀的沉淀完全的（1）“溶浸”前需將礦石研成粉末，其目的是_____________（1分）。“濾渣1”中含有S和_____________（1分）；“溶浸”時(shí)兩種含錳化合物與反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。（2）“氧化”時(shí)添加適量的的作用是______________（用離子方程式表示），若省略“氧化”步驟，造成的后果是____________________________。（3）加入的目的是_______________________________（1分）。（4）濾液經(jīng)過_______________（1分）（寫操作A的名稱），可得到粉紅色晶體。（5）灼燒固體并稱量，固體質(zhì)量隨溫度變化曲線如右圖所示。850C時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________，q點(diǎn)時(shí)固體為______________________________（寫出化學(xué)式）。16.（12分）氯氣用于自來水的殺菌消毒，但在消毒時(shí)會(huì)產(chǎn)生一些負(fù)面影響，因此人們開始研究一些新型自來水消毒劑。某學(xué)習(xí)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)不僅可作為殺菌消毒劑、漂白劑，還可用于檸檬等水果的熏蒸處理。已知：熔點(diǎn)為-40℃，沸點(diǎn)為70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性氣味，在熱水中易水解；N的電負(fù)性為，的電負(fù)性為。某小組同學(xué)選擇下列裝置（或儀器）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備三氯化氮并探究其性質(zhì)：回答下列問題：（1）的立體構(gòu)型為__________________（1分）。（2）整個(gè)裝置的導(dǎo)管連接順序?yàn)閍__________________________（1分）。（3）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________，裝置C的作用為______________________（1分）。（4）從裝置B中蘸取少量反應(yīng)后的溶液，滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入50-60℃熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍(lán)后褪色，結(jié)合反應(yīng)方程式解釋該現(xiàn)象_______________________________________（4分）。（5）在時(shí)電解溶液也可以制得，然后利用空氣流將產(chǎn)物帶出電解槽。電解池中產(chǎn)生的電極為____________（1分）（填“陰極”或“陽極”），該電極的電極反應(yīng)式為______________________。17.（14分）習(xí)近平主席在第75屆聯(lián)合國大會(huì)提出，我國要在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)。因此二氧化碳的固定和轉(zhuǎn)化成為科學(xué)家研究的重要課題。I.我國科學(xué)家王亮在合成燃料的催化劑選擇方面取得了重大突破，其反應(yīng)原理如下：，T℃時(shí)，將2和8充入體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生如上反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉摹＃?）T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（1分），0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_________（1分）；（2）下列情形能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_________A.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變 B.容器內(nèi)氣體的密度不再改變C.的體積分?jǐn)?shù)保持不變 D.的值保持不變E.年9月24日，我國科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文《無細(xì)胞化學(xué)酶法從二氧化碳合成淀粉》，代表著人類人工合成淀粉領(lǐng)域的重大顛覆性和原創(chuàng)性突破。還原為甲醇是人工合成淀粉的第一步。催化加氫主要反應(yīng)有：a.b.（3）已知、、的摩爾生成焓分別為、、（一定溫度和壓強(qiáng)下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1化合物的焓變?yōu)樵撐镔|(zhì)的摩爾生成焓，單質(zhì)的摩爾生成焓為0）。則反應(yīng)a的___________。（4）當(dāng)壓強(qiáng)分別為、時(shí)，將的混合氣體置于密閉容器中反應(yīng)，不同溫度下體系中的平衡轉(zhuǎn)化率和、的選擇性如下圖所示。［（或）的選擇性］①曲線___________代表的選擇性，原因是____________________________________________。②相同溫度下，關(guān)于反應(yīng)a和反應(yīng)b的平衡常數(shù)判斷，正確的是___________。A. B. C.無法判斷③保持反應(yīng)溫度不變，使的平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到x點(diǎn)，改變的條件可能是___________________________。18.（14分）化合物M是一種天然產(chǎn)物合成中的重要中間體，其合成路線如下圖。已知：完成下列填空：（1）A的化學(xué)名稱為____________，C中含氧官能團(tuán)的名稱為______________________。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。（3）E→M的反應(yīng)類型是_____________________（1分）。（4）寫出C與足量氫氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。（5）C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列所有條件的同分異構(gòu)體有___________種。i.含有苯環(huán)；ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；iii.核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比為3∶1∶1；（6）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以丙酮和乙醛為原料，制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）：__________________（3分）。

2022年8月高三人學(xué)摸底測試化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。【解析】A.與使用氟利昂等制冷劑相比二氧化碳跨臨界直冷制冰技術(shù)，既環(huán)保又安全，A正確；B.北京冬奧會(huì)禮服內(nèi)膽添加了石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯是碳單質(zhì)，屬于無機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；冬奧會(huì)吉祥物“冰墩墩”外殼材料為聚碳酸酯，在一定條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)而不會(huì)對環(huán)境造成危害，是無毒、無嗅、耐寒的環(huán)保材料，C正確；D.氯乙烷具有冷凍麻醉作用，從而使局部產(chǎn)生快速鎮(zhèn)痛效果，所以“復(fù)方氯乙烷氣霧劑”可用于運(yùn)動(dòng)中急性損傷的陣痛，D正確。【解析】A.在中性條件下會(huì)水解轉(zhuǎn)化成，不能大量存在，A錯(cuò)誤；B.即是該溶液為酸性，該條件下和不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.常溫下，水電離出的的溶液既可以為酸性溶液又可以為堿性溶液；酸性溶液中，不能大量存在，堿性溶液中，不能大量存在，C錯(cuò)誤；D.該組離子不會(huì)相互反應(yīng)，在透明澄清溶液中可以共存，D正確。【解析】A.100g4%的水溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為，含氧原子為，但氫氧化鈉溶液中除了氫氧化鈉含有氧外，水也含氧原子，故此溶液中氧原子的個(gè)數(shù)多于個(gè)，A錯(cuò)誤；B.電解精煉銅時(shí)，陰極上發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)陰極上增加時(shí)，得到電子，則陽極上失去個(gè)電子，B正確；C.的結(jié)構(gòu)和金剛石類似，1中數(shù)目為4；C錯(cuò)誤；D.標(biāo)況下，是液體，的物質(zhì)的量不是，D錯(cuò)誤；【解析】A.在分子中C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，中心C原子采用雜化；而分子中C與O原子之間以共價(jià)雙鍵結(jié)合，中心C原子采用雜化，A錯(cuò)誤；的電負(fù)性大于，電負(fù)性越大，羧基越容易電離出氫離子，酸性越大，則相同濃度下酸性：，B錯(cuò)誤；C.不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能據(jù)此比較、S的非金屬性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；、P、是第VA的元素，元素的非金屬性大于H元素，由于從上到下元素的原子半徑逐漸增大，它們與Ｈ形成共價(jià)鍵的極性逐漸減弱，因此極性鍵之間的排斥力逐漸減小，導(dǎo)致態(tài)氫化物、、的鍵角逐漸減小，D正確。【解析】A.乙醇、乙酸易溶于水，圖中導(dǎo)管口在碳酸鈉溶液的液面下，易發(fā)生倒吸，為防止倒吸，應(yīng)使導(dǎo)管口在碳酸鈉溶液的液面上，A錯(cuò)誤；B.和反應(yīng)生成硫酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象，不能判斷速率快慢，B錯(cuò)誤；C.加熱促進(jìn)鋁離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，則蒸干得到氫氧化鋁，C錯(cuò)誤；D.極易和溶液反應(yīng)，導(dǎo)致燒瓶中的氣體壓強(qiáng)快速減小，故能形成噴泉，D正確。【解析】A.根據(jù)正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能；A正確；B.硫單質(zhì)從固體變?yōu)闅怏w是一個(gè)吸熱的過程，所以將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，B正確；C.與反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于，但氮?dú)夥磻?yīng)量為時(shí)，放出的熱量大于，；C錯(cuò)誤；D.是有毒氣體，向葡萄酒中通常添加少量，既可以利用其毒性進(jìn)行殺菌，同時(shí)又可利用其還原性，反應(yīng)消耗氧氣，因此防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化，D正確。【解析】A.鹽酸、醋酸均為一元酸，同體積、同濃度的鹽酸和醋酸溶液中總物質(zhì)的量相等，因此等體積、等濃度的鹽酸和醋酸分別與等濃度的溶液反應(yīng)時(shí)，消耗的體積相同，A錯(cuò)誤；B.向的溶液中加水，溶液的酸性減弱，氫氧根濃度增大，B錯(cuò)誤；C.用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定稀磷酸，達(dá)到滴定終點(diǎn)所得溶液中存在電荷守恒，使用甲基橙作為指示劑，溶液顯酸性，則，因此，C錯(cuò)誤；溶液（），則銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解，可知各微粒濃度大小關(guān)系為，D正確。【解析】A.根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，脫落酸的分子式為，A錯(cuò)誤；B.能和反應(yīng)的官能團(tuán)是羧基和羥基，能和反應(yīng)的官能團(tuán)是羧基，故一定量的該物質(zhì)分別與足量、反應(yīng)，消耗二者物質(zhì)的量之比為2∶1，B錯(cuò)誤；C.手性碳原子是指同時(shí)連有四個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子，則有機(jī)物結(jié)構(gòu)中有1個(gè)手性碳原子，C錯(cuò)誤；D.該分子有碳碳雙鍵、羰基等官能團(tuán)，能發(fā)生加成、氧化和還原反應(yīng)，D正確。【解析】A.容器Ⅰ中的溫度比容器Ⅲ的溫度高，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短，A錯(cuò)誤；B.恒容條件下，容器Ⅱ相當(dāng)于在容器Ⅰ的基礎(chǔ)上加壓，但由于該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，因此加壓平衡正向，所以容器Ⅰ中的體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的大，故Ｂ錯(cuò)誤；C.容器Ⅲ中將轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則容器Ⅰ和容器Ⅲ中反應(yīng)物的起始濃度相同，若容器Ⅰ和容器Ⅲ中溫度相同，達(dá)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與轉(zhuǎn)化率之和等于1，但容器Ⅰ中溫度高，且正反應(yīng)方向是放熱的，導(dǎo)致容器Ⅰ中轉(zhuǎn)化率降低，所以容器Ⅰ中轉(zhuǎn)化率與容器Ⅲ中轉(zhuǎn)化率之和小于1，C正確。D.溫度為530K時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，若開始時(shí)向容器Ⅰ中加入20、和，由于容器的容積是1L，則濃度熵，因此反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，既不向正反應(yīng)方向移動(dòng)，也不向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤。【解析】A.由晶胞可知，晶胞中與原子距離最近且相等的原子的個(gè)數(shù)為4，則原子的配位數(shù)為4。A正確；B.由晶胞以及晶胞沿y軸的投影1∶1平面圖可知，晶胞中最近的兩個(gè)原子之間的距離為晶胞面對角線的一半，應(yīng)為，B正確C.已知圖中b位置原子的坐標(biāo)參數(shù)為，則d位置原子的坐標(biāo)參數(shù)為，C正確；D.由兩者的熔點(diǎn)以及熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電可知，是分子晶體，而為離子晶體，離子晶體的晶格能大于分子間范德華力，故比熔點(diǎn)高，D錯(cuò)誤。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對得4分，選對但不全得2分，有錯(cuò)選得0分.【解析】A.工業(yè)上用98%濃硫酸吸收，得到發(fā)煙硫酸，A錯(cuò)誤；B.石油分餾主要得到汽油、煤油、柴油、石蠟等，不可能得到苯及其同系物，B錯(cuò)誤；C.合成氨工業(yè)控制溫度在500℃，催化劑的活性最大，能提高催化劑的催化效果，C正確；D.侯氏制堿法中循環(huán)利用，NH；直接得到副產(chǎn)物，不參與循環(huán)生產(chǎn)，描述錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤。【解析】A.閉合時(shí)，裝置為原電池，鋅電極為負(fù)極，A正確；B.閉合時(shí)，裝置為電解池，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B正確；C.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移電子，負(fù)極區(qū)生成，與結(jié)合生成，有通過陽離子交換膜到正極，故負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量增重，C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，陽極失電子，的化合價(jià)升高，反應(yīng)式為，D正確。【解析】由基態(tài)X原子的電子層數(shù)、能級(jí)數(shù)目和軌道數(shù)目均相等，推出X為H元素；Z可與X形成、兩種無色化合物，則Z為O元素，基態(tài)時(shí)M原子2p原子軌道上有5個(gè)電子，則M為F元素，Y內(nèi)層軌道全充滿且最高級(jí)軌道半充滿，且原子序數(shù)，則Y為N元素；W最高級(jí)軌道半充滿且成單電子數(shù)在前四周期中最多，則W價(jià)電子排布式為，W為。A.主族元素同一周期原子半徑從左向右逐漸減小，從上向下逐漸增大，因此原子半徑：，A錯(cuò)誤；B.沒有說明是簡單的氫化物，B錯(cuò)誤；位于第VA族，第一電離能比同周期相鄰元素的大，C正確；D.基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，價(jià)電子軌道表達(dá)式為，D錯(cuò)誤。【解析】常溫下，用氫氧化鈉溶液滴定草酸溶液時(shí)，根據(jù)不變，可知溶液中增大，根據(jù)不變，可知減小，由圖可知，曲線I為隨溶液的變化曲線，曲線II為隨溶液的變化曲線。A.由分析可知，曲線I為隨溶液的變化曲線，故A正確；B.由分析結(jié)合圖像可求，由圖可知，、，則，根據(jù)、，則，在中，的電離大于水解，溶液呈酸性，故，故B錯(cuò)誤；C.由圖可知，越大，氫離子濃度依次減小，抑制水電離的程度越來減小，水的電離程度依次增大，當(dāng)溶液變?yōu)楹螅偌尤霘溲趸c，水的電離程度越來越小，故C正確；D.若堿式滴定管未用溶液潤洗，所測得草酸溶液的濃度將偏高，故D錯(cuò)誤。三、非選擇題：本題共4小題，共54分。15.（14分）【答案】（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率并使其充分燃燒，提高原料利用率等（合理即可）（1分）；（1分）；（2分）（2）（2分）；去除不完全，影響產(chǎn)品硫酸錳純度（合理即可）（2分）（3）除去溶液中的（1分）（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（洗滌、干燥）（1分）（5）（2分）；（2分）【解析】（1）“溶浸”前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒，其目的是增大固體和氧氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率；故答案為：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率并使其充分燃燒，提高原料利用率；元素以的形式存在，不溶于硫酸，“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)為：，濾渣1含有S和；故答案為：；；（2）“氧化”中加入的作用是將氧化為，用離子方程式表示為；若省略“氧化”步驟，造成的后果是去除不完全，影響產(chǎn)品純度（3）加入的目的是生成沉淀除去（4）將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（洗滌、干燥）得到；（5）的物質(zhì)的量為，其中結(jié)晶水的質(zhì)量為，若晶體全部失去結(jié)晶水，固體的質(zhì)量應(yīng)為，由此可知在加熱到850℃之前，晶體失去結(jié)晶水，故第一個(gè)失重臺(tái)階減少的是結(jié)晶水，生成硫酸錳；溫度為850C時(shí)，固體質(zhì)量為，若得到的固體為，由元素守恒可知，的物質(zhì)的量為，則的質(zhì)量為，與實(shí)際相符，則850℃是分解生成與，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；q點(diǎn)時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，則q點(diǎn)固體化學(xué)式為。16.（12分）【答案】（1）三角錐形（1分）（2）debcf（1分）（3）（2分）；除去中的（1分）（4），（答出方程式2分），本身無漂白性（1分），在熱水中水解生成使紅色石蕊試紙變藍(lán)，生成的又使其漂白褪色（1分）（5）陽極（1分）；（2分）【解析】三氯化氮（）是一種強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上可用于漂白和消毒，實(shí)驗(yàn)室可由氯氣通入碳酸銨溶液中制得，則A中和濃反應(yīng)制備，中混有，用C中飽和溶液除去，和碳酸銨溶液在Ｂ中反應(yīng)制備，用D吸收尾氣，防止污染空氣。（1）中N的價(jià)層電子對數(shù)，為雜化，有一對孤對電子，立體構(gòu)型為三角錐形；（2）結(jié)合分析可知整個(gè)裝置的導(dǎo)管連接順序?yàn)閍→d→e→b-c→f；（3）和碳酸銨溶液在B中反應(yīng)制備，由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，N由-3價(jià)變?yōu)?3價(jià)，氯氣作氧化劑，銨根作還原劑，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可知裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；結(jié)合分析可知裝置C的作用為除去中的；（4）用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色，說明本身無漂白性；滴入50-60℃熱水中發(fā)生水解，發(fā)生反應(yīng)：，取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，一水合氨使試紙變藍(lán)，使試紙褪色。（5）在時(shí)電解溶液也可以制得，氮元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到+3價(jià)，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則電解池中產(chǎn)生的電極為陽極，該電極的電極反應(yīng)式為。17.（14分）【答案】（1）（1分）；（1分）（2）AC（2分）II（3）（2分）（4）①①、②（2分，答對一個(gè)給一分）；反應(yīng)a是生成的反應(yīng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡逆向移動(dòng)，的選擇性越低（2分）②C（2分）③加壓（如加入氫氣、移走生成物等合理即可）（2分）【解析】I.將2和8充入體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的