------------------------------------------------------------------------人教版高一化學(xué)必修1第四章《非金屬及其化合物》單元測(cè)試題(含答案)第四章《非金屬及其化合物》單元測(cè)試題班級(jí)學(xué)號(hào)姓名得分（滿分100分）一、選擇題（本題含10小題，每題5分，共50分。）1．將足量的CO2通入下列溶液中，能產(chǎn)生沉淀的是A．硅酸鈉溶液 B．石灰水 C．氯化鋇溶液 D．氯化鈣溶液2．工業(yè)鹽酸常呈黃色，其原因是A．Cl-被空氣中的O2氧化 B．混有可溶性雜質(zhì)如Fe3+C．溶有Cl2 D．HCl在溶液中呈黃色3．新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是A．顏色相同 B．前者能使有色布條褪色C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4．漂白粉的有效成分是A．次氯酸鈣 B．氯化鈣 C．次氯酸 D．次氯酸鈣與氯化鈣5．患甲狀腺腫大是邊遠(yuǎn)山區(qū)常見(jiàn)的地方病，下列元素對(duì)該病有治療作用的是A．鈉元素 B．氯元素 C．碘元素 D．鐵元素6．自來(lái)水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來(lái)水去配制下列物質(zhì)溶液，會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題的是A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl37．亞硝酸（HNO2）參加反應(yīng)時(shí)，既可作氧化劑，也可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是A．NH3 B．N2 C．N2O3 D．HNO38．已知反應(yīng)①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-9．SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后復(fù)原 D．顏色不褪10．下列關(guān)于SO2的敘述，正確的是A．SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物B．SO2是硫酸的酸酐C．大氣中SO2的主要來(lái)源是汽車排出的尾氣D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色二．填空題（14分）11．防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO3(如加碘鹽)，可用鹽酸酸化的KI淀粉混合液檢驗(yàn)食鹽是否加碘，其反應(yīng)的離子方程式為：12．甲、乙兩相鄰的化工廠，排放的污水經(jīng)處理后，仍然各溶有以下八種離子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的4種，若單獨(dú)排放，則造成環(huán)境污染，如果將甲、乙兩廠的污水按適當(dāng)比例充分混合，再經(jīng)沉淀后，排放的污水轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色澄清的NaNO3溶液，污染程度大為降低，又經(jīng)測(cè)定，甲廠污水的pH大于7，試推斷：（l）甲廠污水中含有的4種離子是；（2）乙廠污水中含有的4種離子是.三．實(shí)驗(yàn)題（20分）13．實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是→→→→→→→（填各接口的編號(hào)）。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用與原理是。（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是。（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是。（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)（填“增大”“不變”或“減小”）。（6）用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為。四．計(jì)算題（16分）14．在室溫下，向100mLCu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經(jīng)硫酸酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：、，反應(yīng)完全后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，，消耗了40mLNa2S2O3溶液，計(jì)算：（1）原飽和溶液中Cu(IO3)2的物質(zhì)的量濃度；（2）若Cu(IO3)2飽和溶液的密度為1.0g/cm3，室溫時(shí)Cu(IO3)2的溶解度是多少？參考答案一、1A、2B、3A、4A、5C、6B、7D、8C、9D、10A二、11、12、（l）甲廠污水中含有的4種離子是Na+、Cl-、SO42-、OH-；（2）乙廠污水中含有的4種離子是Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-.三、（1）ahibcfgd