2023年高二下化學期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-6，下列敘述正確的是（）A．該溶液中水的離子積常數為1×10?12B．該一元酸溶液的pH=1C．該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10?6mol?L-1D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c（OH-）均增大2、一定溫度下在一個2L的恒容密閉容器中發生反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經2min達平衡狀態，此時B反應消耗了0.9mol，下列說法正確的是A．平衡時，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=4∶3∶2∶1B．混合氣的平均相對分子質量可作為平衡標志C．充入惰性氣體使壓強增大可加快反應速率D．C的平均反應速率為0.5mol/(L·min)3、下圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB．M區域內任意點均有c(H＋)＜c(OH－)C．圖中T1＜T2D．XZ線上任意點均有pH＝74、下列有關金屬晶體的判斷正確的是A．簡單立方堆積、配位數6、空間利用率68%B．體心立方堆積、配位數6、空間利用率68%C．六方最密堆積、配位數8、空間利用率74%D．面心立方最密堆積、配位數12、空間利用率74%5、以下物質:(1)甲烷(2)苯(3)聚乙烯(4)聚乙炔(5)2-丁炔(6)環己烷(7)鄰二甲苯(8)苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發生化學反應而褪色的是（）A．(3)(4)(5)(8)B．(4)(5)(7)(8)C．(4)(5)(8)D．(3)(4)(5)(7)(8)6、在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是()A．pH＝3的HNO3和pH＝11的KOHB．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水C．pH＝3的醋酸和pH＝11的Ba(OH)2D．pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH7、用石墨作電極電解CuSO4溶液，通電一段時間后，欲使電解液恢復到起始狀態，應向溶液中加入適量的（）A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O8、下列實驗現象不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是()A．A B．B C．C D．D9、將下列各組物質,分別按等物質的量混合后加水溶解,有沉淀生成的是()A．AlCl3、Ba(OH)2、HNO3 B．CaCl2、NaHCO3、HClC．Na2CO3、NaAlO2、NaOH D．AlCl3、K2SO4、HCl10、以下說法哪些是正確的（）A．氫鍵是化學鍵 B．甲烷可與水形成氫鍵C．乙醇分子跟水分子之間存在范德華力和氫鍵 D．碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵11、下列有機合成設計中，所涉及的反應類型有錯誤的是A．由丙醛制1，2﹣丙二醇：第一步還原，第二步消去，第三步加成，第四步取代B．由1-溴丁烷制1,3-丁二烯：第一步消去，第二步加成，第三步消去C．由乙炔合成苯酚：第一步三聚，第二步取代，第三步水解，第四步中和D．由制：第一步加成，第二步消去，第三步加成，第四步取代12、短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數依次增大，X-的電子層結構與氦相同,Y是地殼中含量最多的元素，Y2-和Z+的電子層結構相同,W的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,W與R同周期,R的原子半徑小于W。下列說法不正確的是A．元素的非金屬性次序為R>W>XB．Z和其他4種元素均能形成離子化合物C．離子半徑:W2->Y2->Z+D．氧化物的水化物的酸性:W<R13、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是（）A．肯定不含I-B．可能含SO42-C．肯定含有SO32-D．肯定含有NH4+14、兩種氣態烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與10L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得到氣體體積是11L。下列各組混合經符合此條件的是（）A．C2H6、C2H2B．C3H8、C2H2C．C4H10、C2H4D．C3H4、C2H415、能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（）A．向水中通入SO2B．將水加熱煮沸C．向純水中投入一小塊金屬鈉D．向水中加入NaCl16、鎂的蘊藏量比鋰豐富，且鎂的熔點更高，故鎂電池更安全，鎂儲備型電池的儲存壽命可達10年以上；能在任何場合在臨時使用時加清水或海水使之活化，活化后半小時內即可使用；工作電壓十分平穩。部分鎂儲備型電池電化學反應式為Mg＋NaClO＋H2O→Mg(OH)2＋NaCl；xMg＋Mo3S4→MgxMo3S4；Mg＋2AgCl→2Ag＋MgCl2；根據上述原理設計的原電池下列有關說法正確的是A．鎂－次氯酸鹽電池工作時，正極附近的溶液pH將會增大B．鎂電池的負極反應式都是Mg－2e－＝Mg2＋C．鎂電池充電時負極發生氧化反應生成鎂離子D．將鎂電池活化可以使用稀硫酸17、研究反應2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進行4組實驗，Y、Z起始濃度為0，反應物X的濃度隨反應時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是A．比較實驗②、④得出：升高溫度，化學反應速率加快B．比較實驗①、②得出：增大反應物濃度，化學反應速率加快C．若實驗②、③只有一個條件不同，則實驗③使用了催化劑D．在0~10min之間，實驗③的平均速率v(Y)=0.04mol·L-1·min-118、下列關于某些社會熱點問題的說法中，不正確的是（）A．禁止使用含鉛汽油是為了提高汽油的燃燒效率B．甲醇超標的酒不能飲用C．甲醛是某些劣質裝飾板材釋放的常見污染物之一D．氟氯烴對大氣臭氧層具有破壞作用19、下列描述正確的是()A．水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵B．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數目比為1∶1C．CS2為V形極性分子D．SiF4與SO32-的中心原子均為sp3雜化20、己知在溶液中下列微粒氧化性順序如下:

XO4->Z2>B2>A3+，下列反應能進行的是A．A3++Z-→Z2+A2+B．A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+C．XO4-+A2++H+→X2++A3++H2OD．B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O21、下列物質中，難溶于水且密度比水的密度小的是A．苯 B．乙酸 C．乙醇 D．四氯化碳22、橋環烷烴雙環[2.2.1]庚烷的結構簡式如圖所示，下列關于該化合物的說法錯誤的是A．與環庚烯互為同分異構體B．二氯代物結構有9種C．所有碳原子不能處于同一平面D．1mol雙環[2.2.1]庚烷完全燃燒至少需要10molO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：回答下列問題：（1）A的結構簡式為__。C的化學名稱是__。（2）③的反應試劑和反應條件分別是__，該反應的類型是__。（3）⑤的反應方程式為__。吡啶是一種有機堿，其作用是__。（4）G的分子式為__。（5）H是G的同分異構體，其苯環上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有__種。（6）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線__(其他試劑任選)。24、（12分）已知A是一種相對分子質量為28的氣態烴，它可轉化為其他常見有機物，轉化關系如圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結構簡式：_________。（2）B的名稱為_______________。（3）反應①反應類型為_____________。25、（12分）某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產生的是NO氣體，設計了如下實驗。實驗裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應)：(1)設計裝置A的目的是____________________________；(2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現象是____________________；B中反應的離子方程式是_______________________。(3)裝置E和F的作用是______________________________。(4)D裝置的作用是___________________________。26、（10分）海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）實驗室焙燒海帶，需要下列儀器中的________（填序號）。a試管b燒杯c坩堝d泥三角e鐵三腳架f酒精燈（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①__________，③________。（3）提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是（_______）A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油（4）為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有__________、__________。（5）小組用CCl4萃取碘水中的碘，在右圖的分液漏斗中，下層液體呈__________色；（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經過蒸餾，指出下面實驗裝置圖中的錯誤之處：①____________________；②_______________________________；③____________________________；27、（12分）高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置I中儀器甲的名稱是___________。(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發生反應的離子方程式是___________。(3)裝置Ⅱ中的試劑X是___________。(4)裝置Ⅲ中攪拌的目的是___________。(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序為___________(用字母表示)。(6)裝置連接好后，將裝置Ⅲ水浴加熱，通入氯氣一段時間，冷卻析岀高碘酸鉀晶體，經過濾，洗滌，干燥等步驟得到產品。①寫出裝置Ⅲ中發生反應的化學方程式：___________。②洗滌時，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優點是___________。③上述制備的產品中含少量的KIO3，其他雜質忽略，現稱取ag該產品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的平均體積為bL。已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2OI2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6則該產品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出計算式)。28、（14分）某綠色農藥結構簡式為，回答下列問題。(1)N元素的基態原子核外有_____種空間運動狀態的電子，該農藥組成元素中，第一電離能較大的前三種元素是(按由大到小順序排列)__________________（用元素符號回答，下同），基態硒原子的價層電子排布式為________________________。(2)該物質中雜化軌道類型為sp2的原子有__________。(3)碳、氫、氧元素可形成一系列的化合物，如CH4、C2H6、CH3OH等。與CH4互為等電子體的一種微粒是______。(4)硒化鋅的晶胞結構如圖所示，則硒的配位數為_______，若晶胞邊長為dpm，設阿伏加德羅常數的值為NA，則硒化鋅的密度為____________g/cm3。29、（10分）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。（1）下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數比為___________。（2）Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數為4的配合物。①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化學鍵類型有_____________（填序號）。A．配位鍵B．金屬鍵C．極性共價鍵D．非極性共價鍵E．離子鍵②［Cu(NH3)4］2＋具有對稱的空間構型，［Cu(NH3)4］2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結構的產物，則［Cu(NH3)4］2＋的空間構型為___________。（3）第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為_______________________。②下列敘述不正確的是____________。（填字母）A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C2H2是非極性分子D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩定結構，試寫出氰酸的結構式________________。（4）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是_________寫出一種與CN-互為等電子體的單質分子式_______________________。（5）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請據此回答下列問題：①確定該合金的化學式______________。②若晶體的密度＝ρg/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數式表示，不必化簡)為__________cm。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.常溫下，水的離子積常數為1×10?14，A錯誤；B.根據c（OH-）/c（H+）=1×10-6和c（OH-）×c（H+）=10-14可解得c（H+）=0.0001mol/L，HA為弱酸，pH>1，B錯誤；C.根據c（OH-）/c（H+）=1×10-6和c（OH-）×c（H+）=10-14可解得c（H+）=0.0001mol/L，HA為弱酸，該溶液中由水電離出的c（H+）=c（OH-）=Kw/0.0001=10-10mol/L，C錯誤；D.根據一元酸HA電離的方程式：HA?H++A-，加入一定量NaA晶體，則A-的濃度增大，所以平衡逆向移動，所以氫離子濃度減小，c（OH-）增大；加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，所以c（OH-）增大，D正確；

綜上所述，本題選D。【點睛】室溫下，水電離產生的c(H+)<10-7mol/L，說明溶液可能為酸性，可能為堿性，抑制水電離；水電離產生的c(H+)>10-7mol/L或c(OH-)>10-7mol/L，溶液可能為水解的鹽，促進了水的電離。2、B【解析】

經2min達平衡狀態，此時B反應消耗了0.9mol，則

4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)，開始(mol)

m

n

0

0轉化(mol)

1.2

0.9

0.6

0.3平衡(mol)

m-1.2

n-0.9

0.6

0.3結合化學反應速率和化學平衡的影響因素分析解答?！驹斀狻緼．平衡時，v

(B)∶v

(C)∶v

(D)=3∶2∶1，A為固體，不能用濃度的變化表示反應速率，故A錯誤；B．氣體的物質的量不變，但氣體的質量為變量，根據=，氣體的平均相對分子質量為變量，則氣體的平均相對分子質量不變，可作為平衡標志，故B正確；C．充入惰性氣體使壓強增大，由于密閉容器的體積不變，則各組分的濃度不變，則反應速率不變，故C錯誤；D．根據上述分析，經2min達平衡狀態，此時B反應消耗了0.9mol，則生成0.6molC，C的平均反應速率為=0.15mol/(L?min)，故D錯誤；答案選B?！军c睛】解答本題的關鍵是注意A為固體。本題的易錯點為C，要注意充入惰性氣體使壓強增大，但容器的體積不變，方程式中各物質的濃度不變。3、D【解析】

A、由圖像知，兩曲線上的任意點均是平衡點，且溫度一定，所以其水的離子積是一個常數，A正確；B、XZ連線的斜率是1，存在c（H+）=c（OH-），在X、Z連線的上方，c（H+）＜c（OH-），在X、Z連線的下方，c（H+）＞c（OH-），B正確；C、水的電離是吸熱反應，升溫促進水電離，c（H+）、c(OH-)及Kw都增大，所以T1＜T2，C正確；D、X曲線在25℃時c（H+）=10-7mol/L，pH=7，而Z曲線溫度高于25℃，其pH＜7，D錯誤。答案選D?！军c睛】本題以水的電離平衡為背景，結合圖像綜合考查c（H+）與c(OH-)的關系，其解題的關鍵是Kw是個常數，它只與溫度有關，明確圖中縱橫坐標、曲線的含義等，考題在情境和問題設置上貼近考生的思維習慣，不偏、不怪，難度適中。注意水的電離平衡特點。4、D【解析】

A、簡單立方堆積、配位數6、空間利用率52%，A不正確；B、體心立方堆積、配位數8、空間利用率68%，B不正確；C、六方最密堆積、配位數12、空間利用率74%，C不正確；D、面心立方最密堆積、配位數12、空間利用率74%，D正確；所以正確的答案選D。5、C【解析】發生加成反應，故有不飽和鍵。聚乙炔、2-丁炔，苯乙烯有雙鍵。故答案C正確6、C【解析】試題分析：A．硝酸和氫氧化鋇都是強電解質，pH=3的硝酸和pH=11的Ba（OH）2溶液中，硝酸中氫離子濃度等于氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度，二者等體積混合時恰好反應生成硝酸鋇，溶液呈中性，故A錯誤；B．氯化氫是強電解質，一水合氨是弱電解質，所以pH=3的鹽酸和pH=11的氨水，鹽酸的濃度小于氨水濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，所以混合溶液呈堿性，故B錯誤；醋酸是弱電解質，氫氧化鉀是強電解質，所以pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液，醋酸溶液濃度大于氫氧化鉀溶液，二者等體積混合時，醋酸有屬于，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以混合溶液呈酸性，故C正確；硫酸和氫氧化鈉都是強電解質，pH=3的硫酸中氫離子濃度為1．111mol/L，pH=11的KOH溶液中氫氧根離子濃度為1．111mol/L，等體積混合，二者恰好反應生成硫酸鉀，混合溶液呈中性，故D錯誤；故選C?？键c：酸堿混合時pH的計算7、C【解析】

用石墨電極電解硫酸銅溶液一段時間，陽極發生氧化反應得到氧氣，陰極發生還原反應得到銅，電解總方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，因此補充氧化銅或者碳酸銅即可使電解液恢復到起始狀態，答案選C?！军c睛】該題的關鍵是明確電解的工作原理，特別是電解產物的判斷和守恒法的應用。8、A【解析】

A項、稀硫酸與鋅反應生成氫氣，導致錐形瓶內壓強增大，針筒活塞右移，與反應是放熱反應或吸熱反應無關，無法據此判斷反應是否放熱，故A錯誤；B項、溫度升高，容器內壓強增大，反應開始后，甲處液面低于乙處液面，說明裝置內壓強增大，則鐵與稀鹽酸的反應為放熱反應，故B正確；C項、溫度計的水銀柱不斷上升，說明鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應為反應放熱，故C正確；D項、溫度升高，容器內壓強增大，反應開始后，氣球慢慢脹大，說明裝置內壓強增大，則稀硫酸與氫氧化鉀溶液的反應為放熱反應，故D正確；故選A?！军c睛】本題考查化學反應與能量變化，注意題判斷反應是否放熱的設計角度，根據現象得出溫度、壓強等變化是解答關鍵。9、A【解析】

A．等物質的量混合后加水，發生酸堿中和反應剩余OH-與Al3+的物質的量相同，則生成氫氧化鋁沉淀，A選；B．離子之間反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，不生成沉淀，B不選；C．離子之間不反應，不生成沉淀，C不選；D．離子之間不反應，不生成沉淀，D不選；答案選A?！军c睛】本題考查離子的共存、離子反應，側重復分解反應的離子共存考查，把握離子之間的反應為解答的關鍵，注意結合生成沉淀時的物質的量關系。10、C【解析】

A項，氫鍵不是化學鍵，A項錯誤；B項，甲烷與水分子間不能形成氫鍵，B項錯誤；C項，乙醇分子和水分子中都存在O-H鍵，乙醇分子與水分子間存在范德華力和氫鍵，C項正確；D項，碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高的原因是：碘化氫和氯化氫結構相似，碘化氫的相對分子質量大于氯化氫的相對分子質量，碘化氫分子間范德華力大于氯化氫分子間范德華力，D項錯誤。答案選C。11、B【解析】

A.由丙醛制1,2-丙二醇，丙醛先還原制得1-丙醇，再消去制得丙烯，丙烯與鹵素單質加成，再水解得到1，2﹣丙二醇，所以A選項是正確的；

B.由1-溴丁烷制1,3-丁二烯，1-溴丁烷先發生鹵代烴的消去反應，再發生加成反應生成2-溴丁烷，再發生消去反應生成2-丁烯，再與鹵素單質發生加成，最后發生消去反應，則需要發生五步反應，分別為消去、加成、消去、加成、消去，故B錯誤；

C.由乙炔合成苯酚：第一步三聚生成苯，第二步取代制取溴苯，第三步水解得到苯酚鈉，第四步中和得到苯酚，所以C選項是正確的；

D.由制：第一步加成制得，第二步消去生成，第三步加成得到，第四步取代制得，所以D選項是正確的。

所以本題答案選B。12、D【解析】

X-的電子層結構與氦相同，可知X為H；Y是地殼中含量最多的元素，可知Y為O；O2-和Z+的電子層結構相同，可知Z為Na；W的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，可知W的最高正價為+6價，W為S；W與R同周期，R的原子半徑小于W，可知R為Cl；則A．Cl、S、H的非金屬性依次減弱，故A正確；B．Na和H、O、S、Cl元素均能形成離子化合物，如NaH、NaCl等，故B正確；C．離子結構相同時，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大，則離子半徑S2->O2->Na+，故C正確；D．最高價氧化物的水化物的酸性HClO4>H2SO4，故D錯誤；答案為D。13、C【解析】向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，說明溴水發生了反應，且產物無色，I－和SO32－均可與溴水反應使溴水褪色，此時反應后溶液無色，說明沒有I2，則原溶液中一定有SO32－，故C正確；A、由于SO32－的還原性比I－強，故I－是否存在無法判斷，故A錯誤；B、所有離子濃度相等，由電荷守恒可判斷SO42－肯定沒有，故B錯誤；D、陽離子不止一種，無法判斷是否含有銨根離子，故D錯誤；故選C。14、D【解析】分析：有機物燃燒前后體積不變，可設有機物的平均式為CxHy，根據燃燒的方程式計算分子組成特點，進而進行推斷．詳解：設有機物的平均式為CxHy，則有：CxHy+（x＋y/4）O2→xCO2＋y/2H2O，有機物燃燒前后體積不變，則1+x＋y/4=x＋y/2，y=4，即混合氣中平均含有H原子數為4，A.C2H1、C2H2H原子數分別為2、1，只有1：1混合才能使平均值為4，不符合以任意比例混合的要求，故A錯誤；B、C3H8、C2H2H原子數分別為8、2，只有1：2混合才能使平均值為4，不符合以任意比例混合的要求，故B錯誤；C、C4H10、C2H4中H原子數分別為4、1．平均值不可能為4，故C錯誤；D.C3H4、C2H4中H原子數都為4，平均值為4，符合題意，故A正確；故選D。點睛：本題考查有機物的確定，解題關鍵：注意根據有機物燃燒的方程式，用平均值法計算．15、A【解析】試題分析：A．在水中存在水的電離平衡：H2OH++OH－。當向水中通入SO2時發生反應：SO2+H2O=H2SO1．H2SO1H++HSO1-。H2SO1電離產生的H+使溶液中的H+的濃度增大，對水的電離平衡起到了抑制作用。最終使水電離產生的H+、OH-的濃度遠遠小于溶液中的H+。即溶液中的c(H＋)＞c(OH－)。正確。B．水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水的電離。所以將水加熱煮沸促進了水的電離。但是水電離產生的H+和OH-離子的個數總是相同，所以升溫后水中的H+和OH-的濃度仍然相等。錯誤。C．向純水中投入一小塊金屬鈉發生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH電離產生的OH-使水的電離平衡逆向移動，對水的電離起到了抑制作用，最終使整個溶液中的c(OH－)＞c(H＋)。錯誤。D．向水中加入NaCl．NaCl是強酸強堿鹽，對水的電離平衡無影響，所以水中的H+和OH-離子的濃度仍然相等。錯誤?？键c：考查外界條件對水的電離平衡的影響的知識。16、A【解析】

A.工作時，正極為次氯酸根離子與水反應得電子，生成氫氧根離子，附近的溶液pH將會增大，A正確；B.鎂電池的鎂－次氯酸鹽電池負極反應式是Mg－2e－+2OH-＝Mg（OH）2，B錯誤；C.鎂電池充電時負極發生還原反應生成鎂，C錯誤；D.將鎂電池活化使用稀硫酸，則會產生氫氣，造成電池起鼓、破裂，D錯誤；答案為A17、D【解析】

A.由圖可以看出實驗②在0~10min之間，反應物X的濃度變化0.2mol/L,實驗④在0~10min之間，反應物X的濃度變化0.6mol/L,而實驗④的溫度比實驗②的溫度高，故A正確；B.實驗①和實驗②相比，由于實驗①起始時反應物X的濃度比實驗②起始時反應物X的濃度大，導致0~10min之間X的濃度變化量實驗①大于實驗②，所以增大反應物濃度，化學反應速率加快，故B正確；C.實驗②、③相比，溫度、濃度均相同，但反應速率實驗②、③不同，實驗③的速率快，則實驗③使用了催化劑，故C正確；D.在0~10min之間，實驗③的平均速率v(X)=0.04mol·L-1·min-1，所以v(Y)=0.02mol·L-1·min-1，故D錯誤；本題答案為D。18、A【解析】分析：A、鉛是重金屬，對人體有害；B、甲醇飲用后少量使人眼睛失明，大量使人死亡；C、裝飾材料中含有大量甲醛、苯等揮發性有機物；D、氟氯烴或氮氧化物可導致臭氧空洞；詳解：A、鉛是重金屬，對人體有害，禁止使用含鉛汽油是為了防止造成環境污染，故A錯誤；B、甲醇飲用后少量使人眼睛失明，大量使人死亡，所以甲醇超標的酒不能飲用，故B正確；C、裝飾材料中含有大量甲醛、苯等揮發性有機物，能污染環境，故C正確；D、氟氯烴或氮氧化物可導致臭氧空洞，故D正確；故選A。點睛：本題考查較為綜合，涉及化學與環境的考查，有利于培養學生的良好的科學素養，提高學習的積極性和樹立環境保護意識，易錯點A，禁止使用含鉛汽油是為了防止造成環境污染．19、D【解析】分析：根據價層電子對互斥理論確定微粒的空間構型及原子是雜化方式，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=12(a-xb)，a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b詳解：A．水加熱到很高溫度都難分解是因O-H鍵的鍵能較大，與氫鍵無關，故A錯誤；B．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數目比為3：2，故B錯誤；C．CS2中價層電子對個數=2+12(4-2×2)=2，且該分子中正負電荷重心重合，所以為直線形非極性分子，故C錯誤；D．SiF4中價層電子對個數=4+12(4-4×1)=4，SO32-中價層電子對個數=3+12(6+2-3×2)=4，所以SiF4和SO32-中中心原子的價層電子對數均為4，因此中心原子均為sp3雜化，故20、C【解析】本題考查氧化還原反應中氧化性和還原性強弱比較。分析：根據氧化還原反應中，氧化性：氧化劑＞氧化產物；還原性：還原劑＞還原產物；對反應進行分析，得出各種離子的氧化性、還原性，再依據題給氧化性順序進行判斷。解析：反應A3++Z-→Z2+A2+中，氧化性：A3+＞Z2，與題意不符，A錯誤；反應A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+中，氧化性：A3+＞XO4-，與題意不符，B錯誤；反應A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+中，氧化性：XO4-＞A3+，與題意相符，C正確；反應B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O中，氧化性：B2＞XO4-，與題意不符，D錯誤。點睛：答題時注意熟練掌握氧化還原反應中氧化性、還原性判斷規律：氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物的還原性，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性。21、A【解析】

A.苯呈液態，密度比水小，難溶于水，A符合題意；B.乙酸易溶于水，B不符合題意；C.乙醇與水混溶，C不符合題意；D.四氯化碳呈液態，難溶于水，密度比水大，在下層，D不符合題意；故合理選項是A。22、B【解析】

A.雙環[2.2.1]庚烷的分子式為C7H12，環庚烯的分子式為C7H12，兩者分子式相同，結構不同，互為同分異構體，A正確；B.雙環[2.2.1]庚烷分子中含有3種氫原子，標好分別為a、b、c，如圖所示。當一個氯原子分別取代a時，另一氯原子可以取代a、b(b1或b2)、c(c1、c2、c3、c4任意一個位置)，共3種。當一個氯原子分別取代b時，如取代b1，另一氯原子可以取代b2、c1或c2（與b1處于鄰位）、c3或c4（與b1處于間位），共3種。當一個氯原子分別取代c時,如取代c1,另一氯原子可以取代c1、c4、c3、c4，共4種，則二氯代物有10種，B錯誤；C.雙環[2.2.1]庚烷分子中碳原子均為飽和碳原子，則所有碳原子一定不在同一平面上，C正確；D.由雙環[2.2.1]庚烷完全燃燒的化學方程式C7H12+10O27CO2+6H2O，可知lmol雙環[2.2.1]庚烷完全燃燒至少需要10molO2，D正確；故合理選項為B。二、非選擇題(共84分)23、三氟甲苯濃HNO3/濃H2SO4、加熱取代反應+HCl吸收反應產生的HCl，提高反應轉化率C11H11O3N2F39【解析】

A和氯氣在光照的條件下發生取代反應生成B，B的分子式為C7H5Cl3，可知A的結構中有3個氫原子被氯原子取代，B與SbF3發生反應生成，說明發生了取代反應，用F原子取代了Cl原子，由此可知B為，進一步可知A為，發生消化反應生成了，被鐵粉還原為，與吡啶反應生成F，最終生成，由此分析判斷。【詳解】(1)由反應①的條件、產物B的分子式及C的結構簡式，可逆推出A為甲苯，結構為；C可看作甲苯中甲基中的三個氫原子全部被氟原子取代，故其化學名稱為三氟甲(基)苯；(2)對比C與D的結構，可知反應③為苯環上的硝化反應，因此反應試劑和反應條件分別是濃HNO3/濃H2SO4、加熱，反應類型為取代反應；(3)對比E、G的結構，由G可倒推得到F的結構為，然后根據取代反應的基本規律，可得反應方程式為：+HCl，吡啶是堿，可以消耗反應產物HCl；(4)根據G的結構式可知其分子式為C11H11O3N2F3；(5)當苯環上有三個不同的取代基時，先考慮兩個取代基的異構，有鄰、間、對三種異構體，然后分別在這三種異構體上找第三個取代基的位置，共有10種同分異構體，除去G本身還有9種。(6)對比原料和產品的結構可知，首先要在苯環上引入硝基(類似流程③)，然后將硝基還原為氨基(類似流程④)，最后與反應得到4-甲氧基乙酰苯胺(類似流程⑤)，由此可得合成路線為：。24、CH2=CH2乙醇加成反應【解析】

A是一種相對分子質量為28的氣態烴，則A為CH2=CH2，CH2=CH2與水發生加成反應生成B，B為CH3CH2OH，CH3CH2OH發生氧化反應生成C，C為CH3CHO，CH3CHO進一步發生氧化反應生成D，D為CH3COOH，據此解答。【詳解】（1）A為乙烯，含有碳碳雙鍵，其結構簡式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；（2）由分析可知B為乙醇，故答案為：乙醇；（3）由分析可知反應①為乙烯與水發生加成反應生成乙醇，故答案為：加成反應。【點睛】有機推斷應以特征點為解題突破口，按照已知條件建立的知識結構，結合信息和相關知識進行推理、計算、排除干擾，最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結合推斷。25、利用生成的CO2將整套裝置內的空氣趕盡，以排除對氣體產物觀察的干擾銅絲上產生氣泡，稀硝酸液面上氣體仍無色，溶液變為藍色3Cu+8H＋+2NO3-=3Cu2＋+2NO↑+4H2O驗證無色氣體為NO吸收NO、NO2等尾氣，防止污染空氣【解析】

由實驗裝置及流程可知，A中發生硝酸與碳酸鈣的反應生成二氧化碳，因燒瓶中有空氣，則生成的NO能與氧氣反應生成NO2，利用A裝置反應生成的CO2氣體趕凈裝置中的空氣避免對一氧化氮氣體檢驗的干擾；B中發生Cu與硝酸的反應生成NO、硝酸銅，E中收集到無色氣體NO，利用F充入空氣，可檢驗NO的生成；C裝置可檢驗二氧化碳充滿B、E裝置；D裝置為尾氣處理裝置，吸收氮的氧化物，防止污染空氣，以此來解答?！驹斀狻?1)因燒瓶中有空氣，則生成的NO能與氧氣反應生成NO2，利用A裝置反應生成的CO2氣體趕凈裝置中的空氣，避免對一氧化氮氣體檢驗的干擾；為達到此目的，應進行的操作是使分液漏斗的凹槽對準小孔，打開K，當裝置C中產生白色沉淀時，關閉K；(2)因銅與稀硝酸反應生成Cu(NO3)2、NO和H2O，反應的離子反應為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，觀察到的現象是：有氣泡冒出，稀硝酸液面上氣體為無色，溶液變為藍色；(3)B反應產生的NO無色氣體進入到E裝置，因此E的作用是檢驗無色NO氣體的產生，將F中的空氣推入E中，發生2NO+O2=2NO2，看到E中無色氣體變為紅棕色，證明NO存在，則該實驗的目的是驗證E中的無色氣體為NO；(4)NO、NO2都是有毒氣體，能污染環境，氮的氧化物能被NaOH溶液吸收，反應產生的物質均為可溶性物質，故裝置D的作用為吸收NO、NO2等尾氣，防止污染空氣。【點睛】本題考查性質實驗方案的設計的知識，把握實驗裝置的作用、弄清各個實驗裝置的作用、發生的反應及NO易被氧化為解答的關鍵。26、cdef過濾萃取、分液B分液漏斗普通漏斗紫紅缺石棉網溫度計插到了液體中冷凝管進出水的方向顛倒【解析】

此實驗從海藻中制備碘單質，先將海藻曬干、灼燒成海藻灰，然后浸泡出含有碘離子的溶液，利用碘離子具有較強的還原性，采用適量的氧化劑，將碘離子氧化成碘單質，然后用有機溶劑萃取，分液，最終制得碘單質。【詳解】（1）灼燒海帶需要的儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角及坩堝，故選cdef；（2）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，從碘水中分離出含碘有機溶液采用分液方法，所以①的操作名稱是過濾，③的操作名稱是萃取、分液，故答案為：過濾；萃取、分液；（3）A．酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，故A錯誤；B．四氯化碳、苯符合萃取劑條件，所以能作萃取劑，故B正確；C．乙酸和水互溶，所以乙酸不能作萃取劑，故C錯誤；D．甘油和水互溶，所以甘油不能作萃取劑，故D錯誤；故答案為：B；（4）①的操作是過濾還需要普通漏斗；③的操作是萃取、分液，需要分液漏斗，故答案為：普通漏斗；分液漏斗；（5）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有機層在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫紅色，故答案為：紫紅；（6）溫度計測量餾分溫度，所以溫度計水銀球應該位于蒸餾燒瓶支管口處；冷凝管中的水應遵循“下進上出”原則；加熱燒瓶需要墊石棉網，否則燒瓶受熱不均勻，故答案為：缺石棉網；溫度計插到了液體中；冷凝管進出水的方向顛倒。27、圓底燒瓶16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑NaOH溶液使反應混合物混合均勻，反應更充分aefcdb2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O降低KIO4的溶解度，減少晶體損失100%【解析】

本題為制備高碘酸鉀實驗題，根據所提供的裝置，裝置III為KIO4的制備反應發生裝置，發生的反應為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O；裝置I可用來制取氯氣，為制備KIO4提供反應物氯氣；裝置IV是氯氣的凈化裝置；裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置；裝置的連接順序為I→IV→III→II，以此分析解答。【詳解】(1)根據裝置I中儀器甲的構造，該儀器的名稱是圓底燒瓶，因此，本題正確答案是：圓底燒瓶；(2)濃鹽酸與KMnO4反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，根據得失電子守恒及電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，因此，本題正確答案是：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(3)裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置，所用的試劑X應是NaOH溶液，因此，本題正確答案是：NaOH溶液；(4)裝置III為KIO4的制備反應發生裝置，用氯氣和NaOH的KIO3溶液反應，攪拌的目的是使反應混合物混合均勻，反應更充分，因此，本題正確答案是：使反應混合物混合均勻，反應更充分；(5)根據以上分析，裝置的連接順序為I→IV→III→II，所以各接口順序為aefcdb，因此，本題正確答案是：aefcdb；(6)①裝置III為KIO4的制備反應發生裝置，氯氣將KIO3氧化為KIO4，本身被還原為KCl，化學方程式為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O，因此，本題正確答案是：2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O；②根據題給信息，高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，所以，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優點是降低KIO4的溶解度，減少晶體損失，因此，本題正確答案是：降低KIO4的溶解度，減少晶體損失；③設ag產品中含有KIO3和KIO4的物質的量分別為x、y，則根據反應關系：KIO3~~~3I2，KIO4~~~4I2，I2~~~2Na2S2O3，①214x+230y=a，②3x+4y=0.5b，聯立①、②，解得y=mol，則該產品中KIO4的百分含量是100%=100%，因此，本題正確答案是：100%。28、7F＞N＞O4s24p4N、CNH4+44×144【解析】分析：（1）根據氮原子核外有7個電子判斷；一般非金屬性越強，第一電離能越大；根據硒原子的價電子數為6個分析；（2）雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心原子發生sp2雜化；（3）原子數和價電子數分別都相等的互為等電子體；（4）根據硒化鋅的晶胞結構結合均攤法計算。詳解：（1）氮原子核外有7個電子，因此N元素的基態