離子及離子結構示意圖第1頁，共20頁，2023年，2月20日，星期二

在

中，電中性的原子經常會

或

電子而成為

的微粒，這種微粒稱為離子。化學變化得到失去帶電離子及其形成第2頁，共20頁，2023年，2月20日，星期二原子核外電子的排布（又叫分層運動）1、電子能量的高低與離核遠、近的關系：電子層離核遠近能量高低二三四五六七KLMNOPQ低高近遠第3頁，共20頁，2023年，2月20日，星期二⑴弧線表示電子層，⑵“2”表示第一層上排有2個電子。⑶“6”表示第二層上排有6個電子。⑷表示原子核內有8個質子。＋82、表示意義：以氧原子結構示意圖為例原子結構示意圖1、畫法：圓圈標核電，電子分弧線，數字一條線。第4頁，共20頁，2023年，2月20日，星期二離子鈉原子結構示意圖核電荷數電子層電子數第5頁，共20頁，2023年，2月20日，星期二⑴第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子。(2)最外層不超過8個電子。⑶電子先排滿能量較低的電子層，然后再排能量稍高的電子層。第6頁，共20頁，2023年，2月20日，星期二1-18號元素的原子結構示意圖氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)

硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)穩定結構第7頁，共20頁，2023年，2月20日，星期二元素分類最外層電數結構的穩性化學性質金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般少于 4個一般多于或等于4個

8個電子（He為2個）穩定結構一般不參加化學反應3、元素分類、原子結構與元素化學性質的關系元素的化學性質主要決定于原子的

。元素的種類由原子的核電荷數(質子數)決定。最外層電子數不穩定結構不穩定結構易失去最外層電子易得到電子第8頁，共20頁，2023年，2月20日，星期二218+11失去1個電子+1128鈉原子（Na）鈉離子（Na+

）278+17得到1個電子288+17氯原子（Cl）氯離子（Cl-）陽離子陰離子第9頁，共20頁，2023年，2月20日，星期二每一種原子在化學反應中，形成化合物時：都要形成相對穩定結構相對穩定結構：只有一個電子層：最外層為２個電子多個電子層時：最外層為８個電子離子第10頁，共20頁，2023年，2月20日，星期二舉例分析：Na218+1128+11易失1個電子238+13Al易失3個電子28+13Al3+Na+原子陽離子失電子帶正電R失n電子Rn+第11頁，共20頁，2023年，2月20日，星期二舉例分析：268+16S易得2個電子288+16S2-278+17Cl易得1個電子288+17Cl-原子得電子陰離子R得n電子Rn-帶負電第12頁，共20頁，2023年，2月20日，星期二原子中：核電荷數質子數核外電子數陽離子：核電荷數質子數核外電子數陰離子：核電荷數質子數核外電子數====＞＜SNaCl-O2-NeNa+82+118+17826+168282+8練習2、判斷下列是原子結構圖、離子結構圖？1+118282+10第13頁，共20頁，2023年，2月20日，星期二1、概念：帶電的原子或原子團，如S2－、SO42-。離子帶的電荷數等于該原子（或原子團）失去或得到電子的數目。2、離子的形成：原子陰離子(-)陽離子(+)得電子失電子3、離子的表示方法：82+11Na+8+1782Cl-離子結構圖離子符號離子的形成第14頁，共20頁，2023年，2月20日，星期二1.離子

陽離子-帶正電荷的粒子陰離子-帶負電的粒子2.離子符號的意義Mg2+表示，每個鎂離子帶2個單位的正電荷2表示2個鎂離子第15頁，共20頁，2023年，2月20日，星期二離子和原子的關系微粒種類原子陽離子陰離子微粒結構質子數=電子數質子數>電子數質子數<電子數微粒電性不顯電性顯正電性先負電性符號用元素符號表示，如H、Na、Cl用陽離子符號表示，如Na+,Ca2+等，數字在前，符號在后。用陰離子符號表示，如S2-、Cl-,數字在前，符號在后。聯系陽離子原子陰離子原子變成離子化學性質改變，物質不變第16頁，共20頁，2023年，2月20日，星期二NaCl鈉離子Na+氯離子Cl-+17288+1128Na+Cl-離子是如何構成物質的呢？相互作用+17287鈉原子Na氯原子Cl+11281不穩定不穩定穩定穩定第17頁，共20頁，2023年，2月20日，星期二離子是構成物質的粒子么？第18頁，共20頁，2023年，2月20日，星期二【知識拓展】像氯化鈉這種由陰離子和陽離子相互作用而形成的化合物，叫做離子化合物。離子化合物：由陰離子和陽離子結合的化合物（典型的金屬和非金屬結合的化合物）。NaClMgCl2KCl第19頁，共20頁，2023年，2月20日，星期二離子——帶電的原子或原子團。陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。如：H+、NH4+

、Mg2+

、A