第1章原子結構與元素周期律

第2節元素周期律和元素周期表

第1課時元素周期律

1．下列關于元素周期律的敘述正確的是()

A．隨著元素原子序數的遞增，原子最外層電子數總是從1到8重復出現

B．元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化

C．隨著元素原子序數的遞增，元素的最高化合價從＋1到＋7，最低化合價

從－7到－1重復出現

D．元素性質的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑

的周期性變化及元素主要化合價的周期性變化

解析：A項中，只有一層電子時最外層電子數是從1到2；C項中，O、F

沒有正價，最低負價也不是從－7出現；D項中，不包括核外電子排布的周期性

變化。

答案：B

2．A元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為6，B元素和A元素的原

子次外層都有8個電子，BA在水溶液中電離出電子層結構相同的離子，則BA

22

是()

A．MgFB．CaClC．KSD．NaO

2222

解析：A元素原子核外電子排布為，為Cl元素；BA電離出的離子

2

電子層結構相同，B為Ca元素。

答案：B

3．X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分

別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結構。下列說法正確的是()

A．原子最外層電子數：X>Y>Z

B．單質沸點：X>Y>Z

C．離子半徑：X2－>Y＋>Z－

D．原子序數：X>Y>Z

解析：依題意，不難確定X、Y、Z分別是S、Na、F元素。原子最外層電

子數：F>S>Na(Z>X>Y)，A錯誤；單質沸點：Na>S>F(Y>X>Z)，B錯誤；離子

2

半徑：S2－>F－>Na＋(X2－>Z－>Y＋)，C錯誤；原子序數：S>Na>F(X>Y>Z)，D正

確。

答案：D

4．比較下列各組微粒半徑，正確的是()

①Cl＜Cl－＜Br－②F－＜Mg2＋＜Al3＋

③Ca2＋＜Ca＜Ba④S2－＜Se2－＜Br－

A．①和③B．②

C．③D．①和④

解析：②中的離子具有相同的電子層結構，原子序數越大，半徑越小，應為

F－＞Mg2＋＞Al3＋，④中Se2－＞Br－，也是這個道理。

答案：A

5．(2018·全國卷Ⅲ)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大，元

素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿

溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是()

A．原子半徑大小為W<X<Y<Z

B．X的氫化物水溶液酸性強于Z的

C．YW與ZW均含有非極性共價鍵

222

D．標準狀況下W的單質狀態與X的相同

解析：根據原子序數W<X<Y<Z，鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產

生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液，可知W是氧、Y是鈉、

Z是氯。X和Z同族，則X是氟。

D對：標準狀況下，O、O與F均為氣體。

232

A錯：原子半徑大小應為X<W<Z<Y，即F<O<Cl<Na。

B錯：HF是弱酸，HCl是強酸。

C錯：NaO含非極性共價鍵，ClO不含非極性共價鍵。

222

答案：D

6．有Xn＋和Ym－兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結構相同，則下列

ab

關系正確的是()

A．a－b＝n＋m

B．b－a＝n＋m

C．原子序數：Y＞X

D．離子半徑：Ym－＜Xn＋

解析：電子層結構相同，則有a－n＝b＋m，可知a－b＝n＋m，A項正確；

a＞b，C項錯誤；原子序數越大，離子半徑越小，D錯誤。

答案：A

(時間：40分鐘分值：100分)

A級基礎鞏固

基礎題Ⅰ

1．某元素R的最高價氧化物的化學式為RO，且R的氣態氫化物中氫的質

2

量分數為25%，此元素是()

A．CB．NC．SiD．S

1×4

解析：R的氣態氫化物為RH，M(RH)＝＝16，M(R)＝12，為碳元素。

4425%

答案：A

2．下列說法中正確的是()

A．非金屬元素呈現的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子

數

B．非金屬元素呈現的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數

C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子

D．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子

解析：最低化合價＝最外層電子數－8，A項錯誤；He的最外層有2個電子，

為非金屬元素，C項錯誤；Bi元素的最外層有5個電子，為金屬元素，D項錯誤。

答案：B

3．X、Y、Z三種短周期元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的2

倍，Y原子的次外層電子數是最外層電子數的2倍，Z原子的次外層電子數是最

外層電子數的4倍。則X、Y、Z三種元素，可能的組合是()

A．C、Si、MgB．Li、C、Mg

C．C、Mg、LiD．C、O、Mg

解析：短周期元素中最外層電子數是次外層電子數的2倍的元素是C，次外

層電子數是最外層電子數2倍的有Li和Si，次外層電子數是最外層電子數4倍

的是Mg，故答案為A項。

答案：A

4．對于Na＋、Mg2＋、Al3＋三種離子，下列說法中不正確的是()

A．核外電子層數相同

B．半徑大小順序Na＋＜Mg2＋＜Al3＋

C．核外電子數相同

D．最外層電子數相同

解析：Na＋、Mg2＋、Al3＋三種離子的結構示意圖為，故A、C、D正確；

電子層結構相同的不同離子，核電荷數越大，半徑越小，故半徑大小順序為Na

＋＞Mg2＋＞Al3＋，B不正確。

答案：B

5．已知下列元素的原子半徑：

原子NSOSi

半徑r/×10－10m0.751.020.731.11

根據以上數據判斷，磷原子的半徑可能是()

A．1.06×10－10mB．0.80×10－10m

C．0.70×10－10mD．1.20×10－10m

解析：磷原子半徑在硅、硫原子半徑之間。

答案：A

基礎題Ⅱ

6．某元素X最高價含氧酸的化學式為HXO，則在其氣態氫化物中X

n2n－2

元素的化合價為()

A．5n－2B．3n－12

C．3n－6D．n－10

解析：設X的最高化合價為y，n＋y－2(2n－2)＝0，所以y＝3n－4，則在

氫化物中顯負價：－[8－(3n－4)]＝3n－12。

答案：B

7．(1)有下列四種微粒：①188O②23Na③24Mg④147N(用序號填空)。

1112

Ⅰ.按原子半徑由大到小的順序排列是______________。

Ⅱ.微粒中質子數小于中子數的是____________。

Ⅲ.在化合物中呈現的化合價的數值最多的是________。

Ⅳ.能形成XY型化合物的是________，能形成XY型的化合物的是

2232

________。

(2)已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都具有相同的電子層結構，則A、B、C、

D的離子半徑由大到小的順序是________________，原子序數由大到小的順序是

______________。

解析：(1)Ⅰ.由于18O、14N具有2個電子層，而23Na、24Mg具有3個電子層，

871112

因此23Na、24Mg的原子半徑大于18O、14N，而對于23Na、24Mg來說，由于Mg

1112871112

的核電荷數大，因此r(Na)>r(Mg)，同樣r(N)>r(O)，故原子半徑由大到小排列為

r(Na)>r(Mg)>r(N)>r(O)。Ⅱ.由N＝A－Z得中子數分別為N(O)＝10、N(Na)＝12、

N(Mg)＝12、N(N)＝7。Ⅳ.能形成XY型化合物，則X可呈＋1價而Y呈－1

22

價，故為NaO，能形成XY型化合物，則X呈＋2價，Y呈－3價，故為MgN。

223232

(2)當微粒具有相同電子層結構時，核電荷數越大，其微粒半徑就越小。設An＋、

B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－具有的電子數為x，則質子數分別為x＋n、x＋(n＋1)、x－

n、x－(n＋1)，故半徑由大到小的順序為D(n＋1)－>Cn－>An＋>B(n＋1)＋，原子序數從

大到小的順序為B>A>C>D。

答案：(1)Ⅰ.②>③>④>①Ⅱ.①②Ⅲ.④Ⅳ.①②③④

(2)D(n＋1)－>Cn－>An＋>B(n＋1)＋B>A>C>D

B級能力提升

8．在水溶液中，YOn－和S2－發生反應的離子方程式如下：YOn－＋3S2－＋6H

33

＋===Y－＋3S↓＋3HO。

2

(1)YOn－中Y元素的化合價是________。

3

(2)Y元素原子的最外層電子數是________。

(3)比較S2－和Y－的還原性________。

解析：根據離子方程式電荷守恒可知n＝1，在YO－中由化合價代數為0，

3

可知Y的化合價是＋5；據Y－可知最低負價為－1，最外層電子數為7；S2－在反

應中做還原劑，還原性最強。

答案：(1)＋5(2)7(3)S2－＞Y－

9．有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數按E、C、D、A、B依

次增大，E原子最外層有4個電子；A－與B＋的核外電子排布相同；D的氣態氫

化物的化學式為HD，最高價氧化物中