小中高精品教案試卷

學業分層測評(五)元素的電負性及其變化規律

(建議用時：45分鐘)

[學業達標]

1．利用元素的電負性不能判斷的是()

A．元素的得電子能力

B．化學鍵的類別(離子鍵和共價鍵)

C．元素的活潑性

D．元素穩定化合價的數值

【解析】元素電負性是元素原子在化合物中吸引電子能力的標度。所以利用元素電負

性的大小能判斷元素得電子能力(電負性越大，元素原子得電子能力越強)、化學鍵的類別(兩

元素電負性差值小于1.7的一般是共價鍵，大于1.7的一般是離子鍵)、元素的活潑性(金屬

元素的電負性越小，金屬元素越活潑，非金屬元素的電負性越大，非金屬元素越活潑)、元素

在化合物中所顯示化合價的正負(電負性大的元素顯負價，電負性小的元素顯正價)，但不能

判斷元素穩定化合價的數值。

【答案】D

2．元素電負性隨原子序數的遞增而增大的是()

A．NaKRbB．NPAs

C．OSClD．SiPCl

【解析】根據同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增大；同主族元素從上到下，

元素的電負性逐漸減小的規律來判斷。

【答案】D

3．下列關于元素電負性大小的比較中，不正確的是()

A．O<S<Se<TeB．C<N<O<F

C．P<S<O<FD．K<Na<Mg<Al

【解析】同周期元素從左到右電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，

故A選項符合題意。

【答案】A

4．有短周期A、B、C、D四種元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的陽離子與D的

陰離子具有相同的電子層結構，B的陰離子和C的陰離子電子層結構相同，且C離子的核電荷

數高于B離子，電負性順序正確的是()

A．A>B>C>DB．D>C>B>A

C．C>D>B>AD．A>B>D>C

【解析】根據題意可知A、B、C處于同一周期，且原子序數C>B>A，C、D處于同一主

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族，且C在D的下一周期。據此分析畫出A、B、C、D在周期表中相對位置關系為：，

然后依據同周期、同主族元素電負性變化規律即可確定其電負性順序：D>C>B>A。

【答案】B

5．下列說法正確的是()

A．金屬與非金屬化合時，都可以形成離子鍵

B．金屬元素的電負性一定小于非金屬元素的電負性

C．電負性相差越大的元素間越容易形成離子鍵

D．同周期元素從左到右，第一電離能和電負性均增大

【解析】A項，金屬和非金屬電負性相差較大時可以形成離子鍵；B項，金屬元素的電

負性不一定小于非金屬元素；D項，同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢，但并不是

依次增大。

【答案】C

6．下列元素電負性最大的是()

A．最高正化合價和最低負化合價的代數和為4的短周期元素

B．最高正化合價與最低負化合價絕對值相等的元素

C．沒有負化合價的元素

D．沒有正化合價的元素

【解析】A中元素為S，B中元素為ⅣA族的元素或氫元素，C中元素為金屬元素，D中

元素是氟元素，氟元素的電負性最大。

【答案】D

7．元素周期表中能穩定存在且電負性相差最大的兩種元素形成的化合物的化學式為

()

A．HIB．LiI

C．CsFD．KI

【解析】電負性最強的元素在元素周期表的右上方即氟元素，電負性最小的在元素周

期表的左下方，能在自然界穩定存在的為Cs，所以二者形成化合物的化學式為CsF。故正確

答案為C。

【答案】C

8．下列是幾種原子的基態電子排布，電負性最大的原子是()

A．1s22s22p4

B．1s22s22p63s23p3

C．1s22s22p63s23p2

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D．1s22s22p63s23p64s2

【解析】A、B、C、D四種元素分別為O、P、Si、Ca，電負性最大的原子是氧。

【答案】A

9．電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的方法，下列關于電負性的變化

規律正確的是()

A．周期表中同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增大

B．周期表中同主族元素從上到下，元素的電負性逐漸增大

C．電負性越大，金屬性越強

D．電負性越小，非金屬性越強

【解析】根據元素周期律，同主族從上到下，元素的電負性逐漸減小，選項B錯；電

負性越大，非金屬性越強，金屬性越弱，選項C、D錯。

【答案】A

10．(1)比較下列元素電負性的大小。

①Li______Na②O______F③Si______P

④K______Ca⑤Mg______Al⑥N______O

(2)按要求回答下列問題。

①標出下列化合物中元素的化合價。

a．MgOb．BeClc．COd．MgNe．IBrf．SOCl

22322

②判斷下列化合物類型：NaF、HCl、NO、MgO、CaCl、CH

224

a．離子化合物：_____________________________________________；

b．共價化合物：__________________________________________。

【答案】(1)①＞②＜③＜④＜⑤＜⑥＜

(2)①a.Mg＋2－O2b.Ba＋2Cl－1c.＋C4－O2d.Mg＋2－N3e.＋I1Br－1f.＋S4－O2Cl－1

22322

②a：NaFMgOCaCl

2

b：HClNOCH

24

11．下列給出14種元素的電負性：

元素AlBBeCClFLi

電負性1.52.01.52.53.04.01.0

元素MgNNaOPSSi

電負性1.23.00.93.52.12.51.8

請運用元素周期律知識完成下列各題：

(1)同一周期中，從左到右，元素的電負性________；同一主族中，從上到下，元素的電

負性________。所以，元素的電負性隨原子序數遞增呈________變化。

(2)短周期元素中，電負性最大的元素是________，電負性最小的元素是________，由這

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兩種元素形成的化合物屬于________化合物，用電子式表示該化合物的形成過程：

____________________________。

【答案】(1)逐漸增大逐漸減小周期性(2)FNa離子

12．W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數X＞W＞Z＞Y。W原子的最外層沒有p電子，X

原子核外s電子與p電子數之比為1∶1，Y原子最外層s電子與p電子數之比為1∶1，Z原

子核外電子中p電子數比Y原子多2個。

【導學號：66240010】

(1)X元素的單質與Z、Y所形成的化合物反應，其化學方程為

________________________________。

(2)W、X元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為________＜________(用化學式表

示)。

(3)四種元素原子半徑的大小為________＞________＞________＞________(填元素符

號)。

(4)四種元素的電負性由大到小的順序為_________________________。

(5)這四種元素形成的化合物中為離子化合物的有________(寫化學式，至少寫4種)；屬

于共價化合物的有_______________________________________(寫化學式，寫兩種)。

【解析】X原子核外s電子與p電子數之比為1∶1，可能為1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y

原子最外層s電子與p電子數之比為1∶1，則可能為1s22s22p2或1s22s22p63s23p2，由于原子序

數X＞Y，所以Y只能為1s22s22p2，是碳元素，Z原子核外電子p電子數比Y原子多2個，則Z

為1s22s22p4，是氧元素，又X的原子序數大于Z，所以X為1s22s22p63s2，是鎂元素，則W為

鈉元素。

點燃

【答案】(1)2Mg＋CO=====2MgO＋C

2

(2)Mg(OH)NaOH

2

(3)NaMgCO

(4)O＞C＞Mg＞Na

(5)NaO、NaO、MgO、NaCO、MgCOCO、CO

2222332

[能力提升]

13．已知短周期元素的離子A2＋、B＋、C3－、D－都具有相同的電子層結構，則下列敘述中

abcd

錯誤的是()

A．金屬性：B>A>C>D

B．原子半徑：B>A>C>D

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C．元素的電負性：D>C>B>A

D．離子半徑：C3－>D－>B＋>A2＋

【解析】據題意可知，A、B、C、D在周期表中的位置為：

CD

BA…

則金屬性：B>A>C>D，原子半徑：B>A>C>D，電負性：D>C>A>B，離子半徑：C3－>D－>B＋>A2＋。

【答案】C

14．處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素，其氣態原子獲得一個電子所放出的能

量A＞B＞C＞D。下列關于A、B、C、D四種元素的說法中，正確的是()

A．元素的非金屬性依次增強

B．元素的電負性依次減小

C．元素的第一電離能依次增大

D．最高價的大小關系是：A＜B＜C＜D

【解析】氣態原子獲得一個電子放出的能量越多，說明該原子越易獲得電子，非金屬

性越強，電負性越大，第一電離能一般也越大。

【答案】B

15．A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，有關兩元素的下列敘述：

①原子半徑A<B；②離子半徑A>B；③原子序數A>B；④原子最外層電子數A<B；⑤A的正價與

B的負價絕對值一定相等；⑥A的電負性小于B的電負性；⑦A的第一電離能大于B的第一電

離能。其中正確的組合是()

A．③④⑥B．①②⑦

C．③⑤D．③④⑤⑥⑦

【解析】A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，則A在B的下一周

期，則原子半徑A>B，故①錯誤；A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，

則離子半徑A<B，故②錯誤；原子序數A>B，故③正確；當原子最外層電子數<4時，易失去最

外層電子形成陽離子，當原子最外層電子數>4時，易得到電子形成陰離子，則原子最外層電

子數A<B，故④正確；A、B原子最外層電子數不能確定，則元素的化合價關系不能確定，故

⑤錯誤；A能形成陽離子，說明A易失去電子，具有較強的金屬性，A的電負性較弱，B能形

成陰離子，說明在反應時易得到電子，具有較強的電負性，則A的電負性小于B的電負性，

故⑥正確；A易失去電子，第一電離能較小，B易得電子，說明難以失去電子，電離能較大，

故A的第一電離能小于B的第一電離能，故⑦錯誤。

【答案】A

16．下面是元素周期表的簡略框架圖。

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(1)請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。