當濃摩濃換

請問各高手，當量度具體一個怎樣的義，它符號是否為N；化為分以鹽和硫酸為如何轉換）還有就以溶液中的、鉀離為例，1克當量/轉化為克/升如何換？道聲謝！答：現國家標準規不使用量濃度,去的定義:酸(鹼當量數＝酸(鹼摩爾數一分子酸(鹼可完全解離氫離子氫氧根)數當量濃(N)—這個西現基本不了，汰單位但是在50代那會書里面還是多的。溶液的度用升溶液所含溶的克當量數表示的當量濃度，符號N表示。如，升濃鹽酸中含12.0克量的鹽HCl)，則濃度12.0N當量濃=溶的克當量數液體積（升1N對不是1mol,殊情況才以符號N表，定義為每溶液中含溶的克當數，或每毫溶液中含溶質的毫當量數由當量度的定義可，NV(L)=克量數；NV(mL)=克當量，即任溶液中所含質的克量數等于溶液的當量度乘以液的體積(L)。N2V1=N2V2稱為當量律。但以上概念現不能使用，而物質的量和含有物質的的導出；摩爾質量物質的量濃等法定的量單位代替。不知道到底想換算么。但我所知道的就是比如說1mol/L的H2SO4,如果換當量濃就應該是2NH2SO4大概的思就是的H2SO4會的氫子，類似的1mol/L的HCL是1mol/L的NAOH就是，1mol/L的CA(OH)2是是酸的。如是氧物或是原物就看能失的電數，比如說1mol/L的K2Cr2O7的當量濃度應該是6N,1mol/L的當量濃度是5N如果是鹽類，就看能酸或堿合所要的H+OH-量，比如說NA2CO3的就是2NAHCO3是1克當量如氧的克當是8，的是1當量濃(N)溶液的度用升溶液所含溶的克當量數表示的當量濃度，符號N表示。例如，濃鹽酸含克當量的酸HCl)，則濃度12.0N當量濃=溶的克當量數液體積（升當量若于酸堿，主是上述志所述，指應中可于反應當物的H子數，若為它方面指反應中最本反應進行該物質離子數，然離子可以與摩爾單位換啦具體計查一無機化學或分化學即可當量子量÷價如氧的量為：16÷2=8若原子采用克原子時，則量就成為克量。1克當的氧是8克。而1克量的氧的物的量是8÷160.5mol所以氧當量于0.5mol當量濃。用一升液中所含溶的克當數來表示的度，叫當量濃度”6N是6mol/l的酸當量子量化合價分子量便，化合價變化2

如硫齊合價為24、就得看在當前化和中為幾，就用合物分子量幾。像鹽酸氯、氫化合都為1當量和爾量一樣的lz仔細看9的帖子。量濃度與化合價相聯的，僅用于酸堿也適用他離。主要用時看參與反應的子/酸跟的價位當量濃度＝爾濃度合價。最好找教科書看看念，其很簡單當量濃需要根據具反應式能確定的，就是現在的析化學提到的基本元濃度在滴定分析中最有了，采用當濃度表就有N1*V1=N2*V2濃度度及濃度位換算（一）液的濃度溶液濃可分為質量度（如量百分濃度和體積度（如摩爾度、當濃度）和體濃度三。1質量百分濃溶液的度用溶質的量占全溶液質量的分率表的叫質量百濃度，符號%表。例如25%的葡萄注射液就是100注射液含葡糖克。質量百濃度（=溶質量/液質量100%2體積濃度（1）爾濃度溶液的度用升溶液所含溶的摩爾數來示的叫爾濃度用符號mol示，例如升濃硫酸中含摩爾硫酸，濃度18.4mol。摩爾濃（mol）=溶質摩爾溶液體積（升（2）量濃度(液的濃度用1溶液中含溶質克當量數來示的叫量濃度，用號N表示。例如，升濃鹽酸中含12.0克當量的鹽酸(HCl)則濃度為。當量濃=溶的克當量數液體積（升3質量體積濃用單位積（立方米1升溶液所含的質質數來表的濃度叫質-體積濃，以符號g/m3或表示例如，含鉻廢水中六價鉻量為2克，則六價的濃度2克/升（mg/L質量積濃度質的質量數克或毫克）溶液的積（立方米升）4濃度單位的算公式1當量濃度=量百分濃度E2質量百分濃當量度E/1000.d3摩爾濃度=1000.d量百分度/M4質量百分濃質量-體積度（毫升）/104.d5質量體積濃（）=104量百分度5ppm重量的百分，ppm=mg/kg=mg/L即1ppm=1ppm=1000ug/L1ppb=1ug/L=0.001mg式中：—溶質的克量；d溶液的比重M溶質的摩爾量；濃度美濃度與分比濃度系1、體百分濃度3

100ml溶液中所溶質的積（ml數，乙醇，就100ml液中含95ml醇和5ml水如果濃度稀也可用ppm示。＝1mg∕ml，1ppb=1ng∕ml2質量百分比度用溶質質量占全部液的質的百分比來示的濃，叫做質量分比濃（簡稱百分濃度）質量百分濃度是日常活和生中常用的濃，它沒量綱。以后將被法計量單位質分數（W）代替物質的質量分數物質質量與合物的量之比例如5g氯化鈉溶配成溶液，的質量百分濃度是5％質量分數是0.05或5醫療用0.9％生理鹽，0.9是質量體百分濃度。的含義將0.9g化鈉溶于水成100mL的液。3波美度（°）波美度°）是表示溶液濃度的一方法。波美比重計入所測液中，得到度數叫美度。波美度以國化學家美（AntoineBaume）命名。美是藥學徒身，曾巴黎藥學院授。他制了液體重計——波比重計波美比重計兩種：種叫重表，于測量水重的液體另一種輕表，用測量比水輕液體當測得美度后，從應化學冊的對照表可以方地查出溶液質量百比濃度。例，在15測得濃酸的波美度66°Bé，查表可硫酸的量百分比濃是98％。一比重計測得比重可跟波美通過下列公換算。公式中，D1表示比水重液體的重（數值上于它的度），D2表示比水的液體的比。波美度值較大，讀方便，以在生產上用波美表示溶液的度（一濃度的溶液有一定密度或比）。摩爾濃乘反應價態同樣摩濃度的同一質在不反應中當量度可能同。如Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O中Na2CO3的當量濃度是其爾濃度2倍而在Na2CO3+CO2+H2O=2Na(HCO3)2中Na2CO3的當量濃度與其爾濃度等。當量濃(N)溶液的度用1升溶液中含溶質的克量數來示的叫當量度，用號表示。例如，升濃鹽酸中含12.0克當量的鹽酸(HCl)則濃度為。當量濃=溶的克當量數液體積（升mol/L叫摩爾濃,溶液的濃度升溶液中所含溶的摩爾來表示.例如濃硫酸含摩的硫酸則濃度為18.4mol。摩爾濃（mol）=溶質摩爾溶液體積（升濃度單的換算公式1當量濃度=量百分濃度E2質量百分濃當量度E/1000.d3摩爾濃度=1000.d量百分度/M4質量百分濃質量-體積度（毫升）/104.d5質量體積濃（）=104量百分度5ppm重量的百分，ppm=mg/kg=mg/L即1ppm=1ppm=1000ug/L1ppb=1ug/L=0.001mg式中：—溶質的克量；d溶液的比重M溶質的摩爾量；4

當：元或物互的量數。的量是素8個量單的1.008個量位相化（化物換這量位或）量位用子例40.08個量位的和質單位氧而56.08質位氧，氧中鈣的量。照的型，們量以下公出元單的量元的原子量/元的價例鈣當40.08/2=20.04。酸當酸的對質/分所可換氫子。例：H2SO4的當98.08/2=49.04堿當量堿相對子量/堿子所含氫數例如氫鈉的=。鹽當=的對質/鹽中金子×屬化價。例如硫酸鋁

Al2（）

當。氧劑量=化劑相分子量/氧化分反中得的數。例：錳在性中到5個電）的量還劑量=原劑相分子量/還原分反中失的數例亞酸失。5

個子的

有的劑還的量往稱化原。一物不的中可不的。如在價鐵合的量55.847/2=27.93，3價鐵合牧的量。又鉻酸作氧化時當量194.20/3=64.73；作為時量。質互時質同們量正知了的量可出們應的比。克量元相現的的，克的HCI的當1，的當為。當濃液濃1升中含的當來示叫濃用符表示。例濃鹽中克量酸HCl)，則度為。當濃=溶的當/溶體積升，比說1mol/L如成量就該2N，1mol/L的HCL就1N，1mol/LNaOH就，的Ca(OH)2就是這酸。果化或原就得的數比說的K2Cr2O7的量濃就該是6N,1mol/L的當量濃度如是，就能與或結合所的H+或OH-數量如的就2NNAHCO3是由當量濃度義知NV(L)=當數；即任何液所質克數于液當度以的體(L)將N2V1=N2V2稱量律。但以上念已不6

能用用質量n含物量導；爾M，的濃c法的量單代替溶液濃的各種單位間的換方法及其各定義一2007-12-20溶濃各單間換法其定濃及單換（、溶的濃溶濃分質度如百濃和積（摩濃當濃和體濃類量分溶的用質量全液量分表叫質百度用號%表。如25%的葡萄射就100可注中葡克質百度%）溶質量/溶質100%積度（、濃溶的用升溶液含質爾來的摩度用號mol表示，例1升濃酸摩的，濃。7

摩濃mol=溶摩溶體升（、濃(N)——————這東在本了淘位但50那的面是的溶的用升溶液含質當數示叫濃，用號表示。例升濃中12.0當的酸(HCl)，則濃度。當濃=溶的當