2013年全國高考理綜化學試題及答案可能用到的相對原子質量：HlCl2N14O16Mg24S32K39Mn55一、選擇題：本題共l3小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．化學無處不在，下列與化學有關的說法不正確的是A．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成8．香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如下：下列有關香葉醇的敘述正確的是A．香葉醇的分子式為C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發生加成反應不能發生取代反應9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－10．銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據電化學原理可進行如下處理：在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中．一段時間后發現黑色會褪去。下列說法正確的是A．處理過程中銀器一直保持恒重B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質銀C．該過程中總反應為2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為白色AgCl11．已知Ksp(AgCl)=1.56×10－10，Ksp(AgBr)=7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，濃度均為0.010mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構，這些醇和酸重新組合可形成的醇共有A．15種B．28種C．32種D．40種13．下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是選項目的分離方法原理A．分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B．分離乙酸乙醇和乙醇分液乙酸乙醇和乙醇的密度不同C．除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCI在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大26．(13分)醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成己烯的反應和實驗裝置如下：可能用到的有關數據如下：相對分子質量密度／(g·cm－3)沸點／℃溶解性環己醇1000.9618161微溶于水環己烯820.810283難溶于水合成反應：在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5％碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環己烯l0g。回答下列問題：(1)裝置b的名稱是______。(2)加入碎瓷片的作用是_______________________；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是(填正確答案標號)。A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料(3)本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為__________。(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并__________；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的______(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_________________________。(6)在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有__________(填正確答案標號)。A．圓底燒瓶B．溫度計C．吸濾瓶D．球形冷凝管E．接收器(7)本實驗所得到的環已烯產率是__________(填正確答案標號)。A．41％B．50％C．61％D．70％27．(15分)鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發生的反應為6C+xLi＋+xe－==LixC6。現欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。(1)LiCoO2中，Co元素的化合價為______。(2)寫出“正極堿浸”中發生反應的離子方程式____________________。(3)“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發生的所有氧化還原反應的化學方程式____________；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是__________。(4)寫出“沉鈷”過程中發生反應的化學方程式__________________________。(5)充放電過程中，發生LiCoO2與LixCoO2之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式___________________。(6)上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是________________________。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有_________________(填化學式)。28．(15分)二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：甲醇合成反應：(i)CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)△H1=－90.1kJ·mol－1(ii)CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ·mol－1水煤氣變換反應：(iii)CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H=－41.1kJ·mol－1二甲醚合成反應：(iv)2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=－24.5kJ·mol－1回答下列問題：(1)Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一。工業上從鉛土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是__________________________(以化學方程式表示)。(2)分析二甲醚合成反應(iv)對于CO轉化率的影響_______________________。(3)由H2和CO直接制備二甲醚(另一產物為水蒸氣)的熱化學方程式為__________________。根據化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響____________________。(4)有研究者在催化劑(含Cu－Zn－Al－O和Al2O3)、壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結果如右圖所示。其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是__________。(5)二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93kw·h·kg－1)。若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為_________，一個二甲醚分子經過電化學氧化，可以產生______個電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E=______(列式計算。能量密度=電池輸出電能／燃料質量，lkW·h=3.6×106J)。36．[化學——選修2：化學與技術](15分)草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產。一種制備草酸(含2個結晶水)的工藝流程如右：回答下列問題：(1)CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別為______________、______________。(2)該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是__________，濾渣是__________；過濾操作②的濾液是__________和__________，濾渣是__________。(3)工藝過程中③和④的目的是______________________。(4)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產品不純，其中含有的雜質主要是__________。(5)結晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應的離子方程式為____________；列式計算該成品的純度____________。37．[化學——選修3：物質結構與性質](15分)硅是重要的半導體材料，構成了現代電子工業的基礎。回答下列問題：(1)基態Si原子中，電子占據的最高能層符號為______，該能層具有的原子軌道數為______、電子數為____。(2)硅主要以硅酸鹽、______等化合物的形式存在于地殼中。(3)單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以______相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻______個原子。(4)單質硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應來制備。工業上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為______________________。(5)碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：化學鍵C—CC—HC一OSi—SiSi—HSi一O鍵能／(kJ·mol－1)356413336226318452①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多，原因是_____________。②SiH4的穩定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________________。(6)在硅酸鹽中，SiO44－四面體(如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。圖(b)為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為__________。Si與O的原子數之比為__________________。38．[化學——選修5：有機化學基礎](15分)查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：已知以下信息：①芳香烴A的相對分子質量在100～110之間，1molA充分燃燒可生成72g水。②C不能發生銀鏡反應。③D能發生銀鏡反應、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示其有4種氫。回答下列問題：(1)A的化學名稱為____________。(2)由B生成C的化學方程式為________________________________。(3)E的分子式為__________，由E生成F的反應類型為________________________。(4)G的結構簡式為________________。(5)D的芳香同分異構中，既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應，H在酸催化下發生水解反應的化學方程式為____________________。(6)F的同分異構體中，既能發生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發生顯色反應的共有______種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：l：1的為_________________(寫結構簡式)。參考答案7．C8．A9．C10．B11．C12．D13．D26．(13分)(1)直形冷凝管(2)防止暴沸B(3)(4)檢漏上口倒出(5)干燥(或除水除醇)(6)CO(7)C27．(15分)(1)+3(2)2A1+20H－+6H2O==2Al(OH)4－+3H2↑(3)2LiCoO2+3H2SO4+H2O2AUTOTEXT=加熱=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O2H2O2AUTOTEXT=加熱=2H2O+O2↑有氯氣生成，污染較大(4)CoSO4+2NH4HCO3==CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑(5)Li1－xCoO2+LixC6==LiCoO2+6C(6)Li＋從負極中脫出，經由電解質向正極移動并進入正極材料中Al(OH)3、CoCO3、Li2SO428．(15分)(1)A12O3(鋁土礦)+2NaOH+3H2O==2NaAl(OH)4NaAl(OH)4+CO2==Al(OH)3↓+NaHCO32Al(OH)3AUTOTEXT=加熱=Al2O3+3H2O(2)消耗甲醇，促進甲酵合成反應(i)平衡右移，CO轉化率增大；生成的H2O，通過水煤氣變換反應(iii)消耗部分CO(3)2CO(g)+4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=－20