無機推斷題的解題思路和技巧

無機推斷題是高考的?？碱}型，它集元素及其化合物知識、基本概念和基本理論于一體，凸顯知識面廣、綜合性強、推理嚴密等特點。它不僅考查學生對元素及化合物主干知識、物質結構、元素周期律等基礎知識掌握的情況，更能考查學生的分析推理、信息處理、綜合應用元素化合物知識的能力，并有很好的區分度，所以掌握這類題型的解決方法尤為重要，其解題思路一般是：讀題、審題、解題、答題。讀題——迅速瀏覽題目了解大意，尋找關鍵字句，獲取特征信息。切勿看到熟悉的背景就輕易下結論，匆匆答題，結果反而出錯，一定要鎮靜、認真解答。審題——對讀題所獲信息進行提煉，尋找明顯或潛在的題眼，更要挖掘隱含信息。常見的題眼有特征的性質、結構、狀態、顏色、特征反應、特征反應條件、特征轉化關系等。解題——找到題眼后，采用合適的解題方法（順推法、逆推法、假設論證等），根據信息進行綜合分析、大膽猜想，然后通過試探，驗證猜想，進而完成全部未知物的推斷。若試探受阻，則重新調整思路，作出新的假設，進行新的驗證。答題——看清要求，抓住要點，按照邏輯順序規范答題，切勿不合題意，答非所問。如是元素符號還是元素名稱、是分子式還是化學式、是結構式還是電子式、是化學方程式還是離子方程式等。下面結合實例談談其分析思路與應用技巧。一、從物質的特征顏色、狀態突破例1各物質間存在如下相互轉化關系，其中F為金屬，能和氧化鐵反應生成鐵。E和K為無色氣體單質，其他物質均為化合物，A為無色氣體，B為淡黃色固體，C為無色液體。試回答下列問題：(1)寫出F與氧化鐵反應的化學方程式。(2)寫出E的名稱______。(3)化合物B的電子式______。(4)氣體A的分子中存在極性鍵，屬于______（“極性”或“非極性”）分子，其固體屬于______晶體。(5)寫出B與C反應的化學方程式。(6)寫出F與G反應的離子方程式。解析由A為無色氣體，B為淡黃色固體，C為無色液體推測B為，A為，C為。再由金屬F能和氧化鐵反應生成鐵推知F為鋁，到后面就順理成章了。答案(1)(2)氧氣(3)(4)非極性、分子(5)(6)常見物質的特征顏色、狀態2.有色離子：淺綠色、黃色、藍色、紫紅色3.有色氣體：黃綠色、淺黃綠色、紅棕色4.常溫下氣體單質5.常溫下液體單質、Hg；液體化合物等二、從物質的特殊性質突破例2已知C、D、E、H為氣體，反應①是工業生產中的重要反應，反應④、⑥、⑧是實驗室重要的物質檢驗反應，這些物質有如圖所示的轉化關系（生成物中的水已略去）。物質F是一種難溶的弱堿，在空氣中不穩定。試回答下列問題：(1)寫出下列物質的名稱：F______，H______。(2)反應⑦中A溶液顯示的性質是______（選填“氧化性、還原性、酸性”）。(3)若X是一種能溶于水的復鹽，則組成它的陰、陽離子是______（寫離子符號）。(4)寫出反應①的離子方程式______。(5)常溫下J的水溶液pH______7（選填＜、＝或＞），其原因是（用離子方程式表示）______。(6)怎樣檢驗I中的陽離子，寫出實驗過程______。三、從物質的特征結構突破例3D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y的最高價氧化物的化學式為______；(2)上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是______，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式______；(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為______；(4)D和X形成的化合物，其化學鍵類型屬______，其晶體類型屬______；(5)金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產物是______，此產物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是______；(6)試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：______。(6)D的最高價氧化物是，X的最高價氧化物是，前者比后者的熔點低。因為前者為分子晶體，由分子間力結合，而后者為原子晶體，由共價鍵結合；共價鍵強度大于分子間力。常見物質的特征結構1.空間構型：①正四面體型：金剛石、晶體硅、、四、從物質的特征反應突破例4V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20號部分元素組成的5種化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成，上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數之和等于35。它們之間的反應關系如下圖：(1)5種化合物分別是V______、W______、X______、Y______、Z______。（填化學式）(2)由上述5種化合物中2種化合物反應可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學方程式是____________。(3)V的電子式是______。常見物質的特征反應1.同一元素氣態氫化物和最高價氧化物對應水化物反應生成鹽，該元素一定是N。2.同一元素的氫化物和氧化物反應生成該元素的單質和水，此元素為N或S。3.只由非金屬元素組成的離子化合物是銨鹽。4.與水接觸放出氣體，常見的物質有Na、等。5.與水反應生成氣體和難溶物（微溶物），常見的物質有等。6.既能與非氧化性強酸反應放出氣體又能與強堿反應放出氣體，常見的物質有Al、多元弱酸銨鹽等。7.兩種溶液混合既產生沉淀又產生氣體，常見的有溶液與溶液、可溶性鋁鹽溶液與可溶性硫化物溶液、可溶性鋁鹽或鐵鹽溶液與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽溶液。五、從物質的反應條件突破例5下圖是常見物質之間的反應關系，其中部分產物已略去。常溫下X為固體，B為液體，X受熱分解生成A、B、C的物質的量相等?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出下列物質的化學式：X______、A______、B______、D______。(2)化合物A和D中含有相同元素，該元素在周期表中的位置是______；工業生產A所控制的反應條件為______；在恒溫恒容條件下，用兩種單質反應生成A，反應選平衡后，充入氦氣使壓強增大，則正反應速率______（選填“增大、減小、不變”），平衡______（選填“正向、逆向、不”）移動。(3)寫出實驗室制取A的化學方程式：______。(4)反應C→E，若生成E11.2L（標準狀況），轉移電子的物質的量為______。(5)在E的水溶液中，各離子濃度由大到小順序排列為______。六、從特征轉化關系突破例6A、B、C是在中學化學中常見的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質。這些化合物和單質之間存在如下的關系：據此判斷：(1)在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是______（用A、B、C字母填寫）。(2)單質乙必定是______（填“金屬”或“非金屬”），其理由是______。(3)單質乙的化學式可能是______，則化合物B的化學式是______。解析(1)根據化合反應“單質甲+單質乙→化合物A”知A中一定含乙元素；結合“單質甲+B→化合物A+C”及化合物A中含乙元素，借助元素守恒知A中乙元素來自于B，即B中必定含乙元素。(2)A、B中都含有乙元素及“A+B→乙+C”，乙為單質，說明A、B中乙元素發生氧化還原反應生成了單質乙。根據價態歸中原理可知：A、B中的乙元素化合