試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高考化學模擬題匯編-02化學計量一、單選題1．（2023·廣東肇慶·高要一中校考二模）NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A．68g熔融的KHSO4中含有0.5NA個陽離子B．標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個原子C．50ml12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA2．（2023·廣東梅州·統考模擬預測）設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．17g含有的電子總數為9B．標準狀況下，22.4L含有的氯原子數為4C．1mol分別與足量和完全反應，得到的HCl分子數均為2D．將0.25的Cl2與等量完全反應后溶于1L水中，所得溶液濃度為0.53．（2023·廣東·統考一模）運載火箭常用偏二甲肼[(CH3)2N－NH2]與N2O4作推進劑，二者反應生成CO2、N2和H2O。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是A．偏二甲肼中N原子的雜化類型均為sp2B．1molH2O含有的中子數為10NAC．標準狀況下，2.24LCO2中的σ鍵數目為0.4NAD．92gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA4．（2023·廣東廣州·廣東實驗中學校考模擬預測）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是A．標準狀況下，22.4LCCl4中，原子數大于5NAB．71gCl2與足量燒堿溶液反應制備漂白液，轉移的電子數為NAC．1L0.1mol/LNa[Ag(CN)2]溶液中CN-的數目為0.2NAD．1molC2H6O中含碳氫單鍵數可能為5NA5．（2023·廣東·校聯考一模）工業煙氣含有，可以用溶液進行綠色化處理后再排放。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．6.4g含有的電子數目為0.3B．1L1溶液中的數目為2C．22.4L(標準狀況)與足量氧氣反應，轉移電子數目為2D．1溶液最多能吸收的數目為0.16．（2023·廣東茂名·統考一模）我國科學家發現了用介導苯胺氫解生成苯和氨氣的化學鏈循環方法，其過程如圖所示。設阿伏伽德羅常數的值為，下列說法正確的是A．苯胺中鍵數目為 B．反應電子轉移數目為C．中約含電子數目為 D．生成苯需消耗分子數目為7．（2023·廣東惠州·統考三模）設為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是A．1molCH2Cl2含有C-Cl鍵的數目為：2B．1L1.0mol/L的鹽酸中含有Cl-離子總數為：C．22.4LNO與11.2LO2混合后的分子數目為D．46gNa與足量O2反應電子轉移的數目為：28．（2023·廣東廣州·統考二模）設為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．標準狀況下，溶于水生成的數目為B．時，的溶液中水電離出的數目為C．等物質的量的分別與足量鹽酸和溶液反應，轉移的電子數均為D．常溫常壓下，羥基所含的電子數目為9．（2023·廣東江門·校聯考模擬預測）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．3.36LO2和4.8g臭氧中含有的氧原子數均為0.3NAB．0.1mol/L的溶液中，所含的Al3+數目小于0.1NAC．1molFe溶于過量稀硝酸，轉移的電子數為3NAD．1L1mol/L氨水中含有的NH3·H2O分子數為NA10．（2023·廣東·華南師大附中校聯考模擬預測）設表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2L甲烷含氫原子數目為B．1L0.1mol/L溶液中陽離子的總數小于C．1mol與足量的反應轉移電子數為D．1mol含有的共價鍵數目為11．（2023·廣東·惠州一中模擬預測）我國正面臨巨大的減排壓力。燃煤電廠是的主要排放源，直接從燃煤煙氣中捕獲是緩解排放危機最有效的手段。一種鈣基吸收劑(主要成分為)循環捕集煙氣中的過程如圖所示，下列說法中錯誤的是A．碳酸化反應器中發生了化合反應，且為放熱反應B．生成的附著在鈣基吸收劑表面會堵塞孔隙，導致其捕集性能下降C．中含有個電子D．封存的可以轉化為甲醇等產品12．（2023·廣東·深圳市光明區高級中學校聯考模擬預測）實驗室中利用硫化亞鐵和硫化鋅混合物進行如圖實驗(忽略在水中的溶解)。下列說法錯誤的是。A．“4.5g固體”一定是鐵鋅混合物 B．“溶液2”中的溶質只有C．混合物中硫元素的質量分數約為38％ D．反應②能生成標準狀況下13．（2023·廣東廣州·廣州市第二中學校考模擬預測）設NA為阿伏伽德羅常數，下列說法中正確的是A．10g質量分數為46%的乙醇水溶液中所含氫原子數為0.6NAB．將標準狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后的體積約為22.4LC．在反應KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉移的電子數為7NAD．6g石英晶體中含有的Si-O鍵數為0.2NA答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【詳解】A．68g熔融的KHSO4的物質的量是＝0.5mol，硫酸氫鉀在熔融狀態下電離出K+和HSO，則含有0.5NA個陽離子，A正確；B．標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣體的物質的量為1mol，含有2mol原子，個數為2NA，B錯誤；C．50ml12mol/L鹽酸含HCl0.6mol，與足量MnO2共熱，MnO2-4HCl-Cl2-2e-，反應過程中鹽酸濃度變稀后不與MnO2繼續反應，轉移的電子數小于0.3NA，C錯誤；D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，生成2molNO2，NO2會繼續發生反應：2NO2N2O4，因此產物分子數小于2NA，D錯誤；故選A。2．A【詳解】A．17g的物質的量為=0.5mol，則分子中含有的電子總數為=9，A正確；B．標準狀況下，為非氣體，不能按氣體摩爾體積計算其分子內所含氯原子數，B錯誤；C．與發生取代反應，生成的HCl分子數等于參加反應的氯氣的分子數為1NA，C錯誤；D．氯氣與發生反應生成HCl，但所得溶液的體積不是水的體積，無法準確計算所得溶液中HCl的物質的量濃度，D錯誤；故選A。3．D【詳解】A．偏二甲肼中N原子形成3個共價鍵、還有1對孤電子對，雜化類型均為sp3，A錯誤；B．1分子水分子中含有中子數為8，則1molH2O含有的中子數為8NA，B錯誤；C．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵1個π鍵，1分子二氧化碳含有2個σ鍵；標準狀況下，2.24LCO2（為0.1mol）中的σ鍵數目為0.2NA，C錯誤；D．NO2和N2O4混合氣體最簡式均為NO2，92gNO2為2mol，則混合氣體含有的原子數為6NA，D正確；故選D。4．C【詳解】A．標準狀況下CCl4的狀態為液態，22.4LCCl4物質的量遠大于1mol，故原子數目大于5NA，A正確；B．氯氣與燒堿溶液反應產物為氯化鈉和次氯酸鈉，氯氣發生歧化反應，每有1mol氯氣參與反應轉移1mol電子，71g氯氣恰好為1mol，轉移電子數為NA，B正確；C．Na[Ag(CN)2]為配合物，其中為一個整體，因此溶液中不含有CN，C錯誤；D．化學式為C2H6O的有機物可能為乙醇或者甲醚，當該物質為乙醇時，1mol該物質含有5mol碳氫單鍵，D正確；故選C。5．B【詳解】A．6.4g的物質的量為0.1mol，所含電子數目為3.2，選項A錯誤；B．1L1溶液中的物質的量為2mol，其數目為2，選項B正確；C．和的反應是可逆的，因此轉移電子數小于2，選項C錯誤；D．未給出溶液的體積，無法計算，選項D錯誤；答案選B。6．B【詳解】A．苯胺中含有1mol-NH2，含有的鍵數目為，A錯誤；B．LiH中H顯-1價，反應時生成H2，故反應電子轉移數目為，B正確；C．-NH2含有9個電子，中約含電子數目為，C錯誤；D．計量氣體體積時，需要說明溫度與壓強，D錯誤；故選B。7．C【詳解】A．CH2Cl2的結構式為：，則1molCH2Cl2含有C-Cl鍵的數目為：2，A正確；B．鹽酸中HCl會完全電離生成氫離子和氯離子，所以1L1.0mol/L的鹽酸中含有Cl-離子總數為：，B正確；C．未指明是否為標準狀況，且NO和O2混合后會生成二氧化氮，二氧化氮存在平衡：2NO2N2O4，無法計算22.4LNO與11.2LO2混合后的分子數目，C錯誤；D．Na與足量O2反應，無論生成氧化鈉還是生成過氧化鈉，鈉的化合價均從0價升高到+1價，46g（2mol）Na與足量O2反應所以電子轉移的數目均為：2，D正確；故選C。8．D【詳解】A．部分氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，故生成的數目小于，故A錯誤；B．醋酸鈉水解促進水的電離，pH=8，則pOH=4，則時，的溶液中水電離出的數目為，故B錯誤；C．不確定鋁的物質的量，不能計算轉移的電子數，故C錯誤；D．1個羥基含有9個電子，羥基為0.2mol，所含的電子數目為，故D正確；故選D。9．C【詳解】A．未指明標準狀況，無法計算3.36LO2的物質的量，A項錯誤；B．沒有給出溶液體積，無法計算，B項錯誤；C．鐵與硝酸反應生成硝酸鐵，1molFe失去3mol電子，轉移電子數3NA，故C項正確；D．1L1mol/L氨水中含有的NH3·H2O分子、NH3分子、數目之和為NA，D項錯誤；故選：C。10．A【詳解】A．標準狀況下，11.2L甲烷含氫原子數目=×4NAmol-1=，A正確；B．電荷守恒有：n(H+)+n()=n(OH-)+n(Cl-)，1L0.1mol/L溶液中n(Cl-)=0.1mol，則陽離子的總數大于，B錯誤；C．+=Na2SO4，1mol與足量的反應轉移電子數物質的量為1mol×2×1=2mol，數目為2，C錯誤；D．二氧化硅為共價晶體，一個硅原子形成4條Si-O鍵，則1mol含有的共價鍵物質的量為1mol×4=4mol，數目為，D錯誤；答案選A。11．C【詳解】A．碳酸化反應器中燃煤煙氣中的二氧化碳與氧化鈣發生反應生成碳酸鈣，該反應屬于化合反應，且為放熱反應，A正確；B．反應生成的為顆粒狀，所以生成的附著在鈣基吸收劑表面會堵塞孔隙，導致其捕集性能下降，B正確；C．分子中的電子數與質子數相同，所以中含有=個電子，C錯誤；D．根據元素守恒可知，可以轉化為甲醇等產品，符合“碳中和”理念，D正確；故選C。12．C【分析】本題如果將FeS和ZnS設出未知數，根據已知量列方程組可以求算，但計算量較大，我們也可以根據選項進行討論來進行，以此解題。【詳解】A．4.5g固體分兩種情況，可能全為Fe，也可能是Fe與Zn的混合物；假設全為Fe，，根據Fe守恒則，n(Fe)=n(FeS)=0.08mol，則m(FeS)=n×M=0.08mol×88g/mol=7.04g，而題目中FeS與ZnS混合物質量為6.9g，故第一種假設不正確，即“4.5g固體”一定是鐵鋅混合物，A正確；B．4.5g固體中含有Zn，則溶液中無FeCl2和HCl，“溶液2”中溶質只有ZnCl2，B正確；C．設混合物FeS與ZnS中，硫元素的質量分數為38%，而FeS中硫的含量為，ZnS中硫的含量為，二者混合物中硫的含量應該在33%~36%之間，不可能為38%，C錯誤；D．生成，H守恒n(HCl)=0.05mol，n(HCl)總=0.2mol，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，Zn總量為0.1mol()，該反應消耗的Zn為0.025mol，D正確；故選C。13．C【