大學化學教案第一章緒論教學根本要求：共價鍵屬性，了解有機化合物的分類和爭論有機化合物的步驟。教學重點和難點：第一節有機化學的爭論對象一、有機化合物和有機化學1、有機化合物是指碳氫化合物以及從碳氫化合物衍生而得的化合物。、有機化學是爭論有機合物及其衍生物的構造特征.合成方法和理化性質等的化學。1、分子組成簡單2、同分異構現象例如：乙醇和甲醚分子式為：C2H6OCH3CH2OHCH3OCH33、簡潔燃燒4、難溶于水〔特別例外〕很多有機物難溶于水而易溶于有機溶劑，原理依據,相像相溶原理,與水形5、熔、沸點低132.7°C葡萄糖146°C。6、反響速率較慢37、反響簡單，副反響多產物產率。三、有機化學的重要性需要有堅實的有機化學學問。一、共價鍵理論1、價鍵理論1原子軌道重疊或電子配對用一條短直線表示，假設倆個原子各有二個或三個未成鍵的電子，構成的共價鍵則為雙鍵或叁鍵。4HCC共價鍵的飽和性三個電子配對了，這就是共價鍵的飽和性。共價鍵的方向性2、分子軌道理論學鍵的電子是在整個分子中運動的。形成同樣數目的分子軌道。原子軌道組成分子軌道時，必需符合三個條件：對稱匹配原則原子軌道重疊最大原則能量相近原則π二、共價鍵的鍵參數1例：CH3CH3CH2CH3H0.15300.15100.14562、鍵角：兩個共價鍵之間的夾角。例：109o28”H〕A—B〔氣態〕時所放出的能量稱為鍵能。用△HA〔氣〕+B〔氣〕—→A—B〔氣〕〔氣態〕共價鍵解離為原子〔氣態〕時D2，△H留意：雙原子分子，鍵能和離解能數值相等；多原子分子，鍵能為離解能的平均值。54、鍵矩：正、負電荷中心的電荷〔e〕與正負電荷中心之間的距離〔d〕的乘積稱為鍵矩。μ=ed向由正到負，用箭頭表示。例如：CH35、偶極矩：多原子分子各鍵的鍵矩向量和就是該分子的偶極矩。例如：甲烷和四氯化碳是對稱分子，各鍵矩向量和為零，故為非極性分子。氯甲為極性分子。所以，鍵的極性和分子的極性是不一樣的。三、共價鍵的斷裂1A:B→A2+B2A2稱為自由基，或稱為游離基。例如：HCH3CH3CH2R2經過均裂生成自由基的反響稱為自由基反響；一般在光、熱作用下進展。CXCH3C+XCXCXCH3等；用通式：RR1、定義：電子云按取代基團的電負性所打算的方向而偏移的效應稱為誘導效應。2、特征：3靜電誘導而影響到分子的其他局部，沒有外界電場的影響也存在。—I+IC—H6CHCX+II=0-I同族元素：—F﹥—Cl﹥—Br﹥—I同周期元素：不同雜化態：CRCRCR2CR2R35、具有+I(CH3)3C>(CH3)2CH>CH3CH2>CH31、分別提純2、純度的檢定和折射率等。3、元素分析、試驗式和分子式確實定對分子質量，確定分子式。4.74gCO21.92gH2O,試驗測得其相對分子量為60。樣品CO2H2O3.26g4.74g1.92gC相對原子質量12碳質量=CO2質量3————————=4.743—－=1.29gCO244碳質量1.29————3100﹪=————3100﹪=39.6﹪(C)樣品質量3.26H322=H2O3—————————=1.923——=0.213gH2O18氫質量0.213————3100﹪=————3100﹪=6.53﹪(H)樣品質量3.264(O)﹪=100﹪-(39.6﹪+6.53﹪)=53.87﹪計算原子數目比:39.6C：———=3.303.30/3.30=11276.53H：———=6.536.53/3.30=1.98153.87O：———=3.373.37/3.30=1.02161∶1.98∶1.02≈1∶2∶160，C2H4O2。4、構造式確實定準確地得到分子的構造式。5、構造式的寫法HHHHCHHHCCH也可以用簡單式書寫：(CH3)3C(CH2)4CH(CH3)2CH4CH2=CH2一、按碳架分類1、開鏈化合物分子中碳原子相互結合成碳鏈的化合物CH3CH2CH3CH3CH2CH2OHCH3CH2COOH2、碳環化合物分子中碳原子相互結合成碳環的化合物脂環化合物分子中碳原子相互結合成碳環芳香族化合物分子中碳原子連接成特別的芳香環3氧.硫.氮等其他元素的原子分析化學教案楊興華2023.9目的要求：學內容：一、分析化學的任務和作用1．根本概念：2．分析化學的任務可歸納為三大方面的主要任務：鑒定物質的化學組成〔或成分〕——定性分析(qualitativeanalysis)測定各組分的相對含量——定量分析(quantitativeanalysis)確定物質的化學構造——構造分析(structuralanalysis)3．分析化學的作用不但對化學學科的本身的進展起著重大的作用，而且在各個領域都起著很著重要的作用。二、分析方法的分類三、分析化學的進展與趨勢20分析化學由一門技術進展成為一門科學。其次次變革：20世紀50年月。由于物理學和電子學的進展，使儀器分析現代分析化學。第三次變革：2070為分析化學建立高靈敏度、高選擇性、高準確性、自動化、智能化的方法創立了條件。度，進展自動分析和遙測分析為目標。思考題：做好下一章的預習目的要求：通過本章教學，使學生了解固體試樣、液體試樣、氣體試樣及生物試樣的了解試樣分解的其它方法；了解并理解分析測定前的預處理。教學重點：試樣的分解；教學內容：2-1試樣的采集要求：代表性比照較均勻的物料，如氣體、液體和固體試劑等，可直接取少量分析試樣，不需再進展制備。同的形態和不同的物料，應實行不同的取樣方法。2.1.1固體試樣的采集組成相對均勻的物料：谷物、金屬材料、化肥、水泥等。代表性。采樣點的選擇方法：隨即采樣法；推斷采樣法；系統采樣法等。為原則?？砂聪旅骈啔v公式(切橋特公式)計算：m≥Kd2式中：m為實行平均試樣的最低重量(kg)；d為試樣的最大顆粒直徑(mm)；KK0.05-110mm，k=0.2kg/mm2,則應采集多少試樣解：m≥kd2=0.2?102=20(kg)*金屬〔合金〕樣品實行取一局部即可進展分析。一樣，在不同部位、不同深度鉆取碎屑混合均勻，作為分析試樣。放入鋼缽內搗碎，然后再取其一局部作為分析試樣。2.1.2液體試樣的實行單元數可以較少。對于體積較小的物料，可在攪拌下直接用瓶子或取樣管取樣；分析試樣；析試樣。對于水樣，應依據具體狀況，實行不同的方法采樣。10-15分鐘，然