《陌生情景中化學方程式的書寫》專題練習答案高三班姓名陌生情景中的化學方程式書寫，首先要根據材料中的信息寫出反應物和生成物的化學式，然后再配平即可。配平要遵循質量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），對于氧化還原反應還要遵循得失電子數相等即得失電子守恒規律，對于離子反應還要遵循電荷守恒規律。題型1氧化還原反應型的化學方程式和離子方程式的書寫（2013全國）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業級氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質]的流程如下：提示：在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產物是MnO2。反應②中除掉的雜質離子是__Fe2＋和Mn2＋___，發生反應的離子方程式為_MnO4－＋3Fe2＋＋7H2OAUTOTEXT==MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2OAUTOTEXT==5MnO2↓＋4H＋【解題技巧點撥】關鍵結合題目信息、流程圖信息并熟記常見的氧化產物和還原產物判斷生成物。1.熟記常見的氧化劑及對應的還原產物、還原劑及對應的氧化產物氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H＋)、MnO2Fe3＋KClO3ClO－H2O2還原產物Cl－O2－SO2NO，NO2Mn2+Fe2＋Cl－H2O還原劑I－S2－(H2S)CO、CFe2＋NH3SO2、SOeq\o\al(2－,3)H2O2氧化產物I2SCO2Fe3＋NO、N2SO42-O22．掌握書寫信息型氧化還原反應的步驟(3步法)第1步：根據氧化還原順序規律確定氧化性最強的為氧化劑，還原性最強的為還原劑；根據化合價規律及題給信息和已知元素化合物性質確定相應的還原產物、氧化產物；根第2步：根據溶液的酸堿性，通過在反應方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式的兩端的電荷守恒。第3步：根據原子守恒，通過在反應方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。3.氧化還原反應方程式的配平：步驟:①標出化合價變化了的元素的化合價。②列變化：分別標出化合價升高數和化合價降低數③根據化合價升降總數相等確定發生氧化還原反應的物質的化學計量數。④利用元素守恒，觀察配平其他物質4.“補缺”的技巧（1）可能出現的情況：H+→H2O（酸性）、OH-→H2O（堿性）、H2O→H+（中性或酸性）、H2O→OH-（中性或堿性）（2）絕不可能出現的情況：H+→OH-或者OH-→H+【對點集訓】2、（2013北京）在酸性條件下，將MnOeq\o\al(－,4)氧化Fe2＋的離子方程式補充完整：5MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋___8H+__=1Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。3、（2015浙江）完成以下氧化還原反應的離子方程式：(2)MnO4－＋(5)C2O42－+_16H+＝(2)Mn2+＋(10)CO2↑＋_8H2O_4、（2012全國）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl￣5、氧化還原反應是氧化和還原兩個過程的對立統一。現有一個還原過程的反應式如下：NOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O(1)下列五種物質中能使上述還原過程發生的是________(填字母)。A．KMnO4B．Na2CO3C．Cu2OD．Fe2(SO4)(2)寫出上述反應的化學方程式并配平：14HNO3＋3Cu2O2NO↑＋7H2O＋6Cu(NO3)26、某制碘的流程圖如下寫出反應①的化學方程式：SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-7、(2013江蘇)氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：(1)MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為___MgCO3+2H＋Mg2＋+CO2↑+H2O(2)加入H2O2氧化時，發生反應的化學方程式為__2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2(SO4)3+2H2O8、（2015全國）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）工業上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為2:1．（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時發生反應的化學方程式為NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3．②溶液X中大量存在的陰離子有Cl—、OH—．③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是（填標號）a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水9、用菱鋅礦(主要成分為碳酸鋅，還含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制備氯化鋅的一種流程如下：反應4將Fe2+氧化為Fe3+，該反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O10、（2014南京模擬）次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。工業上經常用次氯酸鹽氧化FeCl3制取高鐵酸鹽。完成“氧化”過程中反應的離子方程式：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H20題型2非氧化還原型方程式的書寫11、（2013全國）寫出“沉鈷”過程中發生反應的化學方程式CoSO4+2NH4CO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑【解題技巧點撥】主要考察熟悉的知識遷移類比、平衡移動，再根據題目所給信息、流程圖箭頭的指向判斷生成物。【對點集訓】12、制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為TiCl4＋(x＋2)H2O?TiO2·xH2O↓＋4HCl13、化合物SOCl2是一種液態化合物，沸點為77℃.在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應，液面上有大量白霧，并有刺激性氣味的氣體逸出.該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色.輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳狀白色沉淀產生(提示:H2SO3是一種中強酸，HSO3-的酸性強于HCO3-的酸性).(1)SOCl2和水反應SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑(2)SOCl2和足量氫氧化鈉溶液反應__SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2H2O+2NaCl(3)SOCl2和足量碳酸鈉溶液反應SOCl2+2Na2CO3=Na2SO3+2NaCl+2CO2↑14、SiCl4溶解在NaOH溶液中生成水玻璃的化學方程式：SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O15、（2013全國I）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一．工業上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是Al2O3（鋁土礦）+2NaOH=2NaAlO2+H2O、NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3、2Al(OH)3Al2O3+3H2O（以化學方程式表示）。16、（2014上海）在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進一步提純為工業氯化銨．寫出上述制備小蘇打的化學方程式：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl17、（2015全國I）硼及其化合物在工業上有許多用途．以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5?H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示：（1）寫出Mg2B2O5?H2O與硫酸反應的化學方程式Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是將Fe2+氧化為Fe3+；然后在調節溶液的pH約為5，目的是使Al3+與Fe3+形成氫氧化物沉淀而除去。（4）“粗硼酸”中的主要雜質是（七水）硫酸鎂（填名稱）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為。（6）單質硼可用于生成具有優良抗沖擊性能硼鋼．以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程2H3BO3B2O3+3H2OB2O3+3Mg3MgO+2B18、（2015浙江）化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L(已折算成標準狀況)的H2。請推測并回答：（1）甲的化學式___NaH__。（2）甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl____（3）NaAlH4與水發生氧化還原反應的化學方程式NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發生反應的化學方程式3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH題型3電化學反應中的電極反應式的書寫19、（2013全國）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93kW·h·kg-1)。若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H++12e－20、(2015四川)FeSO4一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是：FeS2+4e－+4Li+=Fe+2Li2S或FeS2+4e－=Fe+2S2-【解題技巧點撥】同理氧化還原反應方程式的書寫，并結合題干信息、總反應式、圖片箭頭信息、離子共存判斷出兩極（正負極或者陰陽極）反應式的反應物和生成物，首先區分考察的是原電池原理還是電解池原理，無論哪種情況，都要熟記電子（電流）、離子的流動方向。注意電解池的正極材料。【對點集訓】21、非水溶液中Li電池電極反應(1)某鋰離子電池放電或充電反應如下：Li2Mn2O4=Li+LiMn2O4，放電時正極反應式是：LiMn2O4+e-+Li+=Li2Mn2O4若Li1-xMn2O4、LiMn2O4、Li構成鋰離子電池反應，放電時正極反應式是：Li1-xMn2O4+xe-+xLi+=LiMn2O4(3)若Li0.35NiO2、Li0.85NiO2、Li構成鋰離子電池反應，充電時正極反應式是：Li0.35NiO2+0.5e-+0.5Li+=Li0.85NiO2(4)（2013全國）某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發生的反應為：6C+xLi++xe-=LixC6。充放電過程中發生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式：Li1-XCoO2+LixC6=LiCoO2+6C22、（2014北京）電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖4所示，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是NH3，說明理由：根據電子守恒，陽極得到的NO3—的量大于陰極得到的NH4+的量，所以需充入NH3（或從陰陽極電極反應式說明也可）23、（2012北京）（右上圖）寫出HSO3-在陽極放電的電極反應式：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+。24、（2014全國）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為：PbO+ClO-=PbO2+Cl-；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2與Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制取，陽極發生的電極反應式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+，若電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極發生的電極反應式為Pb2++2e-=Pb↓，這樣做的主要缺點是不能有效利用Pb2+。25、工業上還可以在水浸過濾后的溶液Na2CrO4加入適量H2SO4，用石墨做電極電解生產金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應方程式CrO42-+6e－+8H+=Cr+4H2O26、（2015全國）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料。該電池的正極反應式為MnO2＋e—＋H＋＝MnOOH，電池反應的離子方程式為：Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH27、（2015重慶）如圖為青銅器在潮濕環境中發生的電化學腐蝕的示意圖。①腐蝕過程中，負極是（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；②環境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓；③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為0.448L28、(2015山東)（1）利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區電解液為LiOH；溶液（填化學式），陽極電極反應式為2Cl￣—2e￣=Cl2↑，電解過程中Li+向_____電極遷移（填“A”或“B”）。（2）利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為2Co(OH)3+4H++SO32￣=2Co2++SO42￣+5H2O，鐵渣中鐵元素的化合價為+3。在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標準狀況），則鈷氧化物的化學式為Co3O4。29、(2011江蘇)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質。銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH，溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應方程式：Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn(OH)4＋2Ag30、(2012全國)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，該電池總反應的離子方程式為2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)3+4OH-。31、(2015上海)研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。（1）溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出CO2溶于水產生HCO3-的方程式：CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3－+H+（2）利用如圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環境溫室氣體含量。=1\*GB3①結合方程式簡述提取CO2的原理：a室：2H2O-4e－=O2↑+4H+，H+通過陽離子膜進入b室，發生反應：HCO3－+H+=CO2↑+H2O。=2\*GB3②用該裝置產生的物質處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是c室的反應：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，用室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調節至接近裝置入口海水的pH題型4熱化學方程式的書寫32、（2013全國28）二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新能源。有合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：甲醇合成反應：(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.1kJ·mol-1（ii）CO2(g)+3H2（g）=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0k·mol-1水煤氣變換反應:(iii)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41.1kJ·mol-1二甲醚合成反應：（iv）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O(g)△H4=-24.5kJ·mol-1由H2和CO直接制備二甲醚(另一產物為水蒸氣)的熱化學方程式為：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=－204.7kJ·mol-1【解題技巧點撥】關鍵是根據題目所給信息（生成物類型、狀態、無污染等）并結合質量守恒書寫目標方程式，其次是蓋斯定律的應用。杜絕疏忽大意的錯誤：未標注物質的狀態，△H的單位與正負號以及與化學計量數的成比例。【對點集訓】33、（2015重慶）黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－1已知：碳的燃燒熱ΔH1=akJ·m