2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關于化學反應與能量的說法中錯誤的是A．中和反應是放出能量的B．化學反應中有物質變化也有能量變化C．如圖所示的反應為放熱反應D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量2、已知反應的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應為放熱反應B．該反應吸收的能量為C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．該反應只有在加熱條件下才能進行3、如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙可與酸性高錳酸鉀發(fā)生加成反應C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵D．丁可與乙酸發(fā)生中和反應4、在催化劑存在下發(fā)生反應：4NH3+5O24NO+6H2O。完成下列計算：10molNH3和10molO2反應生成8molNO，過量的氨溶于產物水中成為氨水，則該氨水中氨的質量分數(shù)為（）A．13.6% B．15.7% C．28% D．32.4%5、下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是A．反應熱就是反應放出的熱量B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應熱D．同溫同壓下，在光照和點燃條件下的不同6、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W＞XC．與H2化合，Z比W更容易D．形成的氣態(tài)氫化物溶于水，溶液呈堿性的是X7、在下列影響化學反應速率的因素中，能使化學反應速率加快的方法是（）①升高溫度②加入催化劑③增大反應物濃度④將塊狀固體反應物磨成粉末A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④8、現(xiàn)將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四種物質溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1mol?L﹣1、c(Mg2+)=0.25mol?L﹣1、c(Cl﹣)=0.2mol?L﹣1，則該溶液中c(SO42-)為()A．0.15mol?L﹣1B．0.2mol?L﹣1C．0.25mol?L﹣1D．0.30mol?L﹣19、中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝．關于293116Lv的敘述錯誤的是A．原子序數(shù)116 B．中子數(shù)177 C．在第ⅥA族 D．核電荷數(shù)29310、25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1下列說法正確的是()A．①和②產物的陰陽離子個數(shù)比不相等B．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數(shù)不同C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/mol11、反應4NH3（氣）＋5O2（氣）4NO（氣）＋6H2O（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率υ(X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為()A．υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1 B．υ(O2)=0.0010mol·L-1·s-1C．υ(NO)=0.0010mol·L-1·s-1 D．υ(H2O)=0.045mol·L-1·s-112、下列物質不能使?jié)駶櫟募t色布條褪色的是()A．Cl2 B．氯水 C．Ca(ClO)2溶液 D．CaCl2溶液13、C6H14的各種同分異構體中所含甲基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目分別是（）A．2個甲基，能生成4種一氯代物B．4個甲基，能生成4種一氯代物C．3個甲基，能生成5種一氯代物D．4個甲基，能生成5種一氯代物14、下列為人體提供能量的營養(yǎng)物質中，屬于高分子化合物的是()A．淀粉 B．蔗糖 C．麥芽糖 D．葡萄糖15、下列有關電解質溶液的說法正確的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中減小C．向一定濃度的醋酸溶液中加水稀釋，則溶液中增大D．40℃時，在氨—水體系中不斷通入CO2，隨著CO2的通入，不斷增大16、下列分子中的14個碳原子不可能處在同一平面上的是（）A．B．C．D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數(shù)逐漸增加，其中X、Y、Z、R四種元素的核電荷數(shù)之和為58；Y原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負性最大；R原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2；Q2+的價電子排布式為3d9。回答下列問題：（1）R基態(tài)原子核外電子的排布式為________。（2）Z元素的最高價氧化物對應的水化物化學式是___________。（3）Y、Z分別與X形成最簡單共價化合物A、B，A與B相比，穩(wěn)定性較差的是______（寫分子式）。（4）在Q的硫酸鹽溶液中逐滴加入氨水至形成配合物[Q(NH3)4]SO4，現(xiàn)象是_________。不考慮空間結構，配離子[Q(NH3)4]2+的結構可用示意圖表示為_____（配位鍵用→標出）。18、工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工，如圖中的苯、丙烯、有機物A等，其中A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題：(1)A的結構簡式為________________，丙烯酸中官能團的名稱為__________________________________________(2)寫出下列反應的反應類型①___________________，②________________________(3)下列說法正確的是（________）A．

硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液B．

除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液C．

聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．

有機物C與丙烯酸屬于同系物(4)寫出下列反應方程式：③B→CH3CHO

_________________________________________④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯_____________________19、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①____________；寫出過程②中有關反應的離子方程式：_________（2）灼燒海帶用到的儀器有_____________（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是（____）A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸20、某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數(shù)據累計值如下：時間第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘產生氫氣體積50mL120mL232mL290mL310mL（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，化學反應速率最大的時間段是____，導致該時間段化學反應速率最大的影響因素是____（選填字母編號）。A．濃度B．溫度C．氣體壓強（2）化學反應速率最小的時間段是____，主要原因是____。（3）在2～3分鐘時間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為___mol/（L?min）（設溶液體積不變）。（4）為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量，可以向鹽酸中分別加入等體積的___。A．蒸餾水；B．NaCl溶液；C．NaNO3溶液；D．CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液21、如圖所示，Zn、Cu與稀硫酸形成的原電池裝置中，負極材料為___，負極反應式為____________________；正極材料為_____，正極反應式為____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.中和反應是放熱反應，故A正確；B.化學反應在生成新物質的同時還伴隨能量的變化，故B正確；C.該反應中生成物的總能量大于反應物的總能量，所以該反應為吸熱反應，故C錯誤；D.化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量，故D正確；故選C。【點睛】放熱反應、吸熱反應的判斷依據：1）根據反應物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關系：反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，該反應為放熱反應；反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量，該反應為吸熱反應；2）反應物具有的鍵能總和與生成物具有的鍵能總和的大小關系：ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，若反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能，則ΔH大于0，該反應為吸熱反應；若反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，則ΔH小于0，該反應為放熱反應。2、B【解析】

A.由圖象可知反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應是吸熱反應，故A錯誤；B.由圖象可知：該反應吸收的總能量=斷鍵吸收的總能量-成鍵放出的總能量，故B正確；C.由圖象可知反應物的總能量低于生成物的總能量，故C錯誤；D.某些吸熱反應不需要加熱也可以發(fā)生，如和的反應是吸熱反應，，故D錯誤；故答案：B。3、C【解析】

由比例模型可知四種常見有機物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇【詳解】A．甲烷的化學性質穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，故B錯誤；C．苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱發(fā)生取代反應生成硝基苯，故C正確；D．乙醇在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應生成乙酸乙酯，故D錯誤；故選C．4、A【解析】

令參加反應的氨氣為nmol、生成的水為bmol，則：4NH3+5O2=4NO+6H2O446nmol8molbmol所以4:4=nmol:8mol，解得n=8，4:6=8mol:bmol，解得b=12mol，故剩余氨氣為10mol?8mol=2mol，所得氨水的質量分數(shù)為×100%=13.6%，答案選A。5、C【解析】反應熱還包括反應中吸收的熱量，選項A不正確；選項B不正確，反應速率大小與反應是放熱反應還是吸熱反應無關系；反應熱大小與反應條件無關系，選項D不正確，因此正確的答案選C。6、D【解析】

根據短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知，X與Y位于第二周期，Z與W位于第三周期。若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，則Y的最外層電子數(shù)是6，Y是O，所以X是N，Z是S，W是Cl，結合元素周期律解答。【詳解】根據以上分析可知X是N，Y是O，Z是S，W是Cl，則A.同周期原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z＞W＞X＞Y，A錯誤；B.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞X＞Z，B錯誤；C.非金屬性越強，與氫氣越容易化合，則與H2化合，W比Z更容易，C錯誤；D.氨氣是堿性氣體，則形成的氣態(tài)氫化物溶于水，溶液呈堿性的是X，D正確。答案選D。7、D【解析】

影響化學反應速率的因素一般有溫度、濃度、壓強、催化劑等，據此判斷。【詳解】①任何化學反應升高溫度一定能加快化學反應速率，正確；②使用催化劑能加快化學反應速率，正確；③增大反應物濃度，增大了活化分子數(shù)，一定能加快化學反應速率，正確；④將固體塊狀反應物磨成粉末，增大了接觸面積，一定能加快化學反應速率，正確；答案選D。【點睛】關于外界條件對反應速率的影響還需要注意以下幾點：①濃度、壓強、溫度、催化劑影響化學反應速率的實質——改變了單位體積內活化分子的數(shù)目，單位體積內的活化分子數(shù)目增加，反應速率加快；反之減慢。②壓強對反應速率的影響是通過改變體積而使?jié)舛雀淖儊韺崿F(xiàn)的。③溫度改變對任何反應的速率都有影響。8、D【解析】c（Al3+）=0.1mol?L-1、c（Mg2+）=0.25mol?L-1、c（Cl-）=0.2mol?L-1，設該溶液中c（SO42-）為x，由電荷守恒可知，0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2，解得x=0.30

mol?L-1，故選D。9、D【解析】

原子符號中，X為元素符號、Z為質子數(shù)、A為原子的質量數(shù)，據此分析回答。【詳解】A項：中，原子序數(shù)＝質子數(shù)＝116，A項正確；B項：中，中子數(shù)＝質量數(shù)－質子數(shù)＝293－116＝177，B項正確；C項：位于第七周期、第16縱行，為第ⅥA族，C項正確；D項：中，核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝116，D項錯誤。本題選D。10、D【解析】

A、氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為1：2，過氧化鈉的電子式為：，陰陽離子個數(shù)比為1：2，故錯誤；B、生成等物質的量的產物，即消耗的Na的物質的量相等，轉移電子物質的量相等，故錯誤；C、溫度升高，鈉和氧氣反應生成過氧化鈉，故錯誤；D、①×2－②得2Na(s)＋Na2O2(s)=2Na2O(s)△H=(－414×2＋511)kJ·mol－1=－317kJ·mol－1，故正確。答案選D。11、C【解析】

根據υ=△c/△t計算υ（H2O），利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算各物質表示的反應速率。【詳解】在體積10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則υ（H2O）=0.45mol/(10L·30s)=0.0015mol·L-1·s-1，A、速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以υ（NH3）=2/3×0.0015mol·L-1·s-1=0.0010mol·L-1·s-1，故A錯誤；B、速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以υ（O2）=5/6×0.0015mol·L-1·s-1=0.00125mol·L-1·s-1，故B錯誤；C、速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以υ（NO）=2/3×0.0015mol·L-1·s-1=0.0010mol·L-1·s-1，故C正確；D、υ（H2O）=0.0015mol·L-1·s-1，故D錯誤。故選C。12、D【解析】

A、Cl2遇水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，故不選A；B.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，故不選B；C.Ca(ClO)2溶液與二氧化碳反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，故不選C；D.CaCl2溶液不能生成次氯酸，沒有漂白性，不能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，故選D。13、C【解析】試題分析：A．含2個甲基，為CH3CH2CH2CH2CH2CH3，有3種H原子，則有3種一氯代物，A錯誤；B．含4個甲基，有和兩種結構，前一種結構有2種一氯代物，后一種結構，有3種一氯代物，B錯誤；C．含3個甲基，有和兩種結構，前一種結構有5種一氯代物，后一種結構，有4種一氯代物，C正確；D．含4個甲基，則有和兩種結構，前一種有2種一氯代物，后一種有3種一氯代物，D錯誤，答案選C。考點：考查同分異構體的書寫及判斷14、A【解析】

高分子化合物相對分子質量特別大一般達1萬以上、一般具有重復結構單元。【詳解】A、淀粉屬于多糖，分子式是(C6H10O5)n，相對分子質量是162n，可以達到1萬以上，屬于高分子化合物，故選A；

B、蔗糖屬于二糖，分子式是C12H22O11，相對分子質量不大，不屬于高分子化合物，故不選B；

C、麥芽糖屬于二糖，分子式是C12H22O11，相對分子質量不大，不屬于高分子化合物，故不選C；

D、葡萄糖是單糖，分子式是C6H12O6，相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故不選D；15、B【解析】

A.加水稀釋促進CH3COOH的電離，n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，則溶液中增大，故A錯誤；B.向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，c(NH4+)增大，抑制NH3?H2O的電離，c(OH-)減小,c(NH3?H2O)增大，故減小，故B正確；C.已知Ka=(CH3COO-)?c(H+)/c(CH3COOH)，溫度不變，Ka不變，又知=1/Ka，故不變，故C錯誤；D.已知Kb=c(NH4+)?c(OH-)/c(NH3?H2O)，溫度一定時，Kb為常數(shù)，不隨濃度的變化而變化，隨著CO2的通入，c（NH4+）逐漸增大，則不斷減小，故D錯誤；故選B。16、D【解析】A、三個圈中，苯中12個原子在同一平面，故所以原子都可能在同一平面，選項A不選；B、三個圈中除乙烯基左邊的氫不在第二個圈中外，其他同平面，故所有原子可能在同平面，選項B不選；C、兩個甲基碳原子是可以同時處在兩個苯環(huán)所共有的平面上的，若以連接兩個苯環(huán)的單鍵為軸旋轉180°，由此“空間擁擠”現(xiàn)象就可以消除，也就是兩個甲基一個在上、一個在下，都在苯環(huán)平面上，選項C不選；D、同時連接兩個苯環(huán)的那個碳原子，如果它跟苯環(huán)共平面，與它連接的—CH3上的碳原子和H原子，必然一個在環(huán)前、一個在環(huán)后，因此該甲基碳原子不可能在苯環(huán)平面上，選項D可選。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p63d54s2HClO4PH3先產生藍色沉淀，后沉淀溶解最終得到深藍色溶液【解析】

前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數(shù)逐漸增加，Y原子的M層p軌道有3個未成對電子,則外圍電子排布為3s23p3，故Y為P元素；Z與Y同周期,且在該周期中電負性最大，則Z為Cl元素；R原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，最外層電子數(shù)為2,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2,d軌道數(shù)目為5,外圍電子排布為3d54s2,故R為Mn元素,則X、Y、Z、R四種元素的核電荷數(shù)之和為58,則X核電荷數(shù)為58-15-17-25=1,故X為H元素；Q2+的價電子排布式為3d9。則Q的原子序數(shù)為29,故Q為Cu元素。【詳解】（1）R為Mn元素,則R基態(tài)原子核外電子的排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，答案：1s22s22p63s23p63d54s2。（2）Z為Cl元素，Z元素的最高價氧化物對應的水化物是高氯酸，其化學式是HClO4。（3）Y為P元素,Z為Cl元素,X為H元素,Y、Z分別與X形成最簡單共價化合物為PH3和HCl，因非金屬性Cl＞P，則穩(wěn)定性大小為HCl>PH3；答案：PH3。（4）Q為Cu元素，其硫酸鹽溶液為CuSO4溶液，逐滴加入氨水先生Cu(OH)2藍色沉淀,繼續(xù)滴加，沉淀又溶解形成配合物[Cu(NH3)4]SO4的深藍色溶液。不考慮空間結構，配離子[Cu(NH3)4]2+的結構可用示意圖表示為；答案：先產生藍色沉淀，后沉淀溶解最終得到深藍色溶液；。18、CH2=CH2碳碳雙鍵、羧基硝化反應或取代反應加成反應A2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O【解析】

由B和C合成乙酸乙酯，C為乙酸，則B為乙醇，被氧化為乙醛，A與水反應生成乙醇，則A為乙烯。結合有機物的結構特點及反應類型進行判斷分析。【詳解】(1)A為乙烯，其結構簡式為CH2=CH2，丙烯酸中官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應生成硝基苯和水，反應類型為硝化反應或取代反應；反應②是乙烯的水化催化生成乙醇，反應類型為加成反應；(3)A.濃HNO3和H2SO4與NaOH溶液反應，形成水層，硝基苯為有機層，靜置，分液，選項A正確；B.乙酸乙酯與氫氧化鈉能反應，除去乙酸乙酯中的乙酸，應該用飽和碳酸鈉溶液，選項B錯誤；C.聚丙烯酸中沒有雙鍵結構，故不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項C錯誤；D.有機物C是乙酸，是飽和酸，丙烯酸是不飽和酸，兩者不可能是同系物，選項D錯誤。答案選A；(4)反應③B→CH3CHO是乙醇催化氧化生成乙醛，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯+H2O的反應方程式為CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。19、過濾；2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；坩堝、酒精燈、泥三角、三腳架；B【解析】

（1）分離固體和液體用過濾，利用溶解性的差異來分析。②中Cl2將I－氧化成I2；（2）灼燒固體用到坩堝、酒精燈、泥三角、三腳架；（3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多。【詳解】（1）過濾適用于不溶于水的固體和液體，根據流程可知，分離固體海帶灰和液體碘離子的溶液用過濾。②中的反應是Cl2將I－氧化成I2的反應，過程②中有關反應的離子方程式為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；（1）灼燒海帶的儀器是坩堝、用于加熱的儀器是酒精燈、放置坩堝的儀器是泥三角、三腳架；（3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，故可用四氯化碳或苯等，酒精、醋酸、甘油等和水是互溶的，不能選擇。答案選B。【點睛】本題考查了實驗室里從海藻中提取碘的流程，側重考查了物質的分離和提純，掌握過濾、萃取、灼燒固體等操作是解答