///復(fù)分解反響的理解與應(yīng)用一、選擇題1．以下反響屬于復(fù)分解反響的是()A．CaO＋H2O=Ca(OH)2B．Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaClC．2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑D．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu2．如圖ZT－5－1所示,在盛有稀硫酸的燒杯中,滴加幾滴氯化鋇溶液后,燒杯里的溶液中離圖ZT－5－1子數(shù)目的變化是()A．Cl－增多了,SO42－減少了B．Ba2＋增多了,H＋減少了C．Cl－增多了,H＋減少了D．H＋減少了,SO42－減少了3．烯烴復(fù)分解反響的過(guò)程被化學(xué)家描述為“交換舞伴的交誼舞〞。以下可以理解為烯烴復(fù)分解反響過(guò)程的是()A.B.C.D.4．以下溶液分別能跟硫酸銅、鹽酸、碳酸鈉溶液反響,并產(chǎn)生不同現(xiàn)象的是()A．AgNO3B．Ca(OH)2C．H2SO4D．NaOH5．除去以下各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)),所用方法可行的是()A．Na2CO3固體(KCl)：加水溶解,過(guò)濾B．CaO固體(CaCO3)：加稀鹽酸C．FeSO4溶液(CuSO4)：加過(guò)量鐵粉,過(guò)濾D．KCl溶液(HCl)：加碳酸鈉溶液6．2019·邵陽(yáng)以下各組離子能在pH＝10的溶液中大量共存的是()A．Na＋、Mg2＋、CO32－B．H＋、Cu2＋、NO3－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．K＋、Ba2＋、Cl－7．如圖ZT－5－2所示,甲、乙、丙是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),圖中“——〞表示相連的物質(zhì)之間可以在溶液中發(fā)生化學(xué)反響,“→〞表示由某種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)(局部反響物、生成物及反響條件已略去)。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()圖ZT－5－2A．甲、乙、丙可能依次為Fe、NaOH、CO2B．丙物質(zhì)只能是氧化物或鹽C．當(dāng)乙為NaOH時(shí),它可由Ca(OH)2與Na2CO3反響生成D．當(dāng)甲為一種堿時(shí),它與硫酸銅溶液的反響可能產(chǎn)生兩種沉淀二、填空題8．實(shí)驗(yàn)室有4種試劑,分別為HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。(1)有顏色的試劑是____________。(2)有一種試劑能與另外三種試劑發(fā)生反響,該試劑是______________。(3)書寫以下化學(xué)方程式：①CuSO4溶液與KOH溶液混合：______________________________________。②HNO3溶液與NaHCO3溶液混合：______________________________________。9．甲同學(xué)對(duì)有關(guān)鹽的知識(shí)進(jìn)行了以下整理。(1)填寫下表空格中的化學(xué)式。氯化鉀氯化鈣氯化鈉氯化鎂氯化鋁氯化鋅氯化亞鐵氯化銅CaCl2NaClMgCl2AlCl3反思：①根據(jù)以上鹽中的金屬元素的排列,可以得出是依據(jù)________________________________________________________________________順序歸納整理的。②酸在水溶液中能解離出H＋,因此酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)；堿在水溶液中能解離出OH－,因此堿溶液也具有相似的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)據(jù)此分析上述鹽溶液是否會(huì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)？為什么？________________________________________________________________________。圖ZT－5－3(2)甲同學(xué)通過(guò)查閱資料,發(fā)現(xiàn)許多反響都有鹽類物質(zhì)生成。他將這些知識(shí)間的相互關(guān)系整理成圖ZT－5－3。驗(yàn)證：請(qǐng)寫出以下有鹽生成的化學(xué)方程式。①用稀硫酸除鐵銹：________________________________________________________________________。②鹽酸與氫氧化鈉反響：____________________；屬于根本反響類型中的________反響。③古代記載的濕法冶金技術(shù)有“曾青得鐵那么化為銅〞,其中“曾青〞是指硫酸銅溶液,發(fā)生反響的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________；屬于根本反響類型中的________反響。三、實(shí)驗(yàn)探究題10．某同學(xué)發(fā)現(xiàn),上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的NaOH溶液忘記蓋瓶蓋了。對(duì)于該溶液是否變質(zhì),同學(xué)們開始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。[猜測(cè)假設(shè)]猜測(cè)1：該溶液沒(méi)有變質(zhì),為NaOH溶液。猜測(cè)2：該溶液全部變質(zhì),為Na2CO3溶液。猜測(cè)3：該溶液局部變質(zhì),為NaOH和Na2CO3的混合溶液。[查閱資料]Na2CO3溶液呈堿性。[設(shè)計(jì)方案]請(qǐng)完善下表幾組同學(xué)探討的設(shè)計(jì)方案：組別實(shí)驗(yàn)操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與結(jié)論同學(xué)評(píng)價(jià)第1組假設(shè)溶液變紅,那么猜測(cè)2不成立第2組同學(xué)認(rèn)為：此方案結(jié)論不正確,理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________第2組假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀,反響的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________,那么猜測(cè)1不成立第3組同學(xué)認(rèn)為：此方案還不能確定猜測(cè)2還是猜測(cè)3成立(續(xù)表)組別實(shí)驗(yàn)操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與結(jié)論同學(xué)評(píng)價(jià)第3組假設(shè)濾液不變紅,那么猜測(cè)2成立；假設(shè)濾液變紅,那么猜測(cè)3成立第1組同學(xué)認(rèn)為：不需過(guò)濾也能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?更簡(jiǎn)單的操作方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________[探究實(shí)驗(yàn)]綜合各小組的方案后,動(dòng)手實(shí)驗(yàn)。[結(jié)論與反思]NaOH溶液易與空氣中的CO2反響而變質(zhì),所以要密封保存。四、計(jì)算題11．2019·江西學(xué)習(xí)小組測(cè)定某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3,不含固體雜質(zhì))中H2SO4的含量。取100g廢水于燒杯中,參加100gBaCl2溶液,恰好完全反響,經(jīng)過(guò)濾得到176.7g溶液。(可溶性雜質(zhì)不參加反響,過(guò)濾后濾液的損失忽略不計(jì))(1)充分反響后生成沉淀的質(zhì)量為________g。(2)該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計(jì)算過(guò)程)(3)為防止工業(yè)廢水污染環(huán)境,排放前應(yīng)對(duì)廢水進(jìn)行中和處理,需參加的物質(zhì)是____________。教師詳解詳析1．B[解析]復(fù)分解反響的反響物和生成物都是化合物,且互相交換成分。2.A[解析]稀硫酸和氯化鋇溶液反響生成了硫酸鋇沉淀,硫酸鋇不溶于酸,所以溶液中的SO42－明顯減少,而生成的鹽酸可以電解得到Cl－和H＋,所以溶液中Cl－明顯增加,而H＋幾乎不變。3．B[解析]復(fù)分解反響是兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反響。由圖示知,B符合復(fù)分解反響的定義。4．B[解析]Ca(OH)2與硫酸銅反響生成藍(lán)色沉淀,與稀鹽酸反響無(wú)明顯現(xiàn)象,與碳酸鈉反響生成白色沉淀。5．C[解析]碳酸鈉和氯化鉀都能溶于水,A不可行。氧化鈣和碳酸鈣都能和稀鹽酸發(fā)生反響,B不可行。硫酸銅能與鐵粉反響轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵,過(guò)濾除去置換出的銅和過(guò)量的鐵,C可行。碳酸鈉與稀鹽酸反響生成氯化鈉,雖除去了稀鹽酸,但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉,D不可行。6．D7．B[解析]假設(shè)甲、乙、丙依次為Fe、NaOH、CO2,代入圖中進(jìn)行驗(yàn)證,均滿足條件；乙可以是氫氧化鈉,丙與氫氧化鈉、氫氧化鈣都能反響就行,所以丙也可以是酸；當(dāng)乙為氫氧化鈉時(shí),氫氧化鈣可以制取氫氧化鈉,因?yàn)闅溲趸}可與碳酸鈉反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；氫氧化鋇與硫酸銅反響生成硫酸鋇白色沉淀和氫氧化銅藍(lán)色沉淀。8.(1)CuSO4溶液(2)KOH溶液(3)①CuSO4＋2KOH=Cu(OH)2↓＋K2SO4②HNO3＋NaHCO3=NaNO3＋H2O＋CO2↑[解析](1)銅離子在溶液中顯藍(lán)色。(2)硝酸不與硫酸銅反響,硫酸銅不與氯化鎂反響,氫氧化鉀與硝酸發(fā)生中和反響,硫酸銅會(huì)與氫氧化鉀反響生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀,氫氧化鉀和氯化鎂反響會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀,所以有一種試劑能與另外三種試劑發(fā)生反響,該試劑是氫氧化鉀溶液。(3)①硫酸銅和氫氧化鉀反響生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀,化學(xué)方程式為CuSO4＋2KOH=Cu(OH)2↓＋K2SO4。②硝酸和碳酸氫鈉反響生成硝酸鈉、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為HNO3＋NaHCO3=NaNO3＋H2O＋CO2↑。9．(1)KClZnCl2FeCl2CuCl2①金屬活動(dòng)性②有相似的化學(xué)性質(zhì),因?yàn)槿芤褐卸寄芙怆x出Cl－(2)①3H2SO4＋Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O②HCl＋NaOH=NaCl＋H2O復(fù)分解③Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4置換10．[設(shè)計(jì)方案]第1組：碳酸鈉溶液呈堿性,也能使酚酞溶液變紅第2組：Na2CO3＋CaCl2=2NaCl＋CaCO3↓第3組：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,讓試管靜置一段時(shí)間,取上層清液滴加酚酞溶液11．(1)23.3(2)解：設(shè)100g工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量為x。BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl98233x23.3geq\f(98,233)＝eq\f(x,23.3g)x＝9.8g工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(9.8g,100g)