第第頁1.下列關于SiO2和CO2的說法中正確的是()A.CO2、SiO2都能與NaOH發生反應B.CO2和SiO2都能與水反應C.CO2是酸性氧化物,SiO2是兩性氧化物D.CO2和SiO2都是氣體2.下列離子方程式正確的是（）A.澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OB.水玻璃中加鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C.石英溶于燒堿溶液：Si4++2O2-+2OH-=SiO2?3+H2OD.硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3+2OH-=SiO2?3+2H2O3.2009年的諾貝爾物理獎得主之一--美籍華裔物理學家高錕被譽為“光纖之父”，光纖通信是70年代后期發展起來的一種新型通信技術，目前長距離光纖通信系統已投入使用，光纖通信的光學纖維是由下列哪種物質經特殊工藝制成的（）A.碳B.石英C.鍺D.硅4.用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示硅酸鹽的形成，不正確的是（）A.鈣沸石[Ca（Al2SiO10）?3H2O]：CaO?Al2O3?3SiO2?3H2OB.鎂橄欖石[Mg2SiO3]：2MgO?SiO2C.正長石[KAlSi3?O8]：K2O?Al2O3?3SiO2D.高嶺石[Al2（Si2O5）（OH）4]：Al2O3?2SiO2?2H2O5.生石灰中往往含有雜質CaCO3和SiO2，要檢驗是否存在這兩種雜質，最好選用A.水B.鹽酸C.硫酸D.燒堿溶液6.下列試劑貯存方法正確的是（）A.氫氟酸用玻璃瓶密封貯存B.NaOH溶液用磨口玻璃瓶加玻璃塞封存C.水玻璃用塑料桶敞口放置D.純堿溶液可用帶橡膠塞的玻璃瓶封存7.下列關于二氧化硅的敘述不正確的是A．二氧化硅晶體是由SiO2分子構成的，它的熔點高、硬度大B．不可用石英坩堝熔融燒堿C．二氧化硅可用于制造石英鐘表和光導纖維D．二氧化硅能溶于氫氟酸中，這是由它的晶體結構決定的8.下列說法正確的是[]A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2對應的酸，或者說SiO2不是H2SiO3的酸酐B．CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到原硅酸C．CO2通入飽和氯化鈣溶液中能生成白色沉淀D．SiO2的俗名叫水晶9.9.1.下列關于碳和硅的比較,正確的是()A.它們的氧化物都能與水反應生成對應的酸B.碳和硅的最高正價都是+4價C.硅元素在地殼中的含量占第二位，碳占第一位D.碳和硅在自然界存在形式都是既有游離態也有化合態2.氮化硅陶瓷因其熔點高，對于金屬及氧化物熔體具有相當的高溫穩定性，越來越多被應用于熱工各個領域，如陶瓷燒成棚板、輥棒，以及高溫軸承、渦輪葉片等。（1）下列關于氮化硅陶瓷的說法正確的是（）。A.硅粉合成氮化硅的反應屬于氧化還原反應B.氮化硅陶瓷屬于硅酸鹽C.氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料D.太陽能光伏產業的主體材料為氮化硅（2）在燒結氮化硅陶瓷的過程中，二氧化硅、碳、氮氣以物質的量之比3:6:2反應生成兩種化合物。①該反應的化學方程式為。②該反應中氧化劑與還原劑的質量比為。3.下列各組離子在堿性溶液中大量共存，且溶液呈無色透明的是（）A.K+、MnO4-、Cl-、SO42-B.Na+、AlO2-、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、Cl-D.Na+、SO42-、HCO3-、Cl-4.下列表述正確的是()①人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅；②化學家采用瑪瑙研缽磨擦固體反應物進行無熔劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽；③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料；④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛；⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環保、節能。A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤5.下列關于硅和硅的化合物的敘述，不正確的是（）①二氧化硅的晶體結構與金剛石相似，都是立體網狀結構②硅是地殼中含量最多的非金屬元素③晶體硅是良好的半導體材料④二氧化硅是制造光導纖維的重要原料⑤SiO2分子是由兩個氧原子和一個硅原子組成的⑥SiO2是酸性氧化物，可溶于水生成硅酸A.①②⑥B.①⑤⑥C.③④⑤⑥D.②⑤⑥6.在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現出各自的性質。下列實驗現象和結論一定正確的是A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色。說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在C．加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，說明氯水中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在7.下列有關碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的說法中不正確的是()A.兩者均為弱酸B.兩者均可使紫色石蕊試液變紅色C.CO2氣體通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D.兩者受熱時均可以分解8.下列微粒或物質中,化學性質最活潑的是()A.氯氣分子B.氯水C.氯離子D.氯原子9.9.1.用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。當滴到最后一滴時紅色突然褪去。試回答下列問題：(1)實驗室保存飽和氯水的方法是.(2)請寫出新制飽和氯水中含有氯元素的物質的化學式.(3)產生上述現象的原因可能有兩種(簡要文字說明):①是由于；②是由于.簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是①或者②.2.人們對苯及芳香烴的認識有一個不斷深化的過程。(1)由于苯的含碳量與乙炔相同,人們認為它是一種不飽和烴,寫出分子式為

C6H6的一種含兩個叁鍵且無支鏈鏈烴的結構簡式.(2)已知分子式為

C6H6的結構有多種，其中的兩種為①這兩種結構的區別表現在：定性方面(即化學性質方面):Ⅱ能___(選填a、b、c、d,多選扣分)而Ⅰ不能a、被酸性高錳酸鉀溶液氧化

b、能與溴水發生加成反應，c、能與溴發生取代反應

d、能與氫氣發生加成反應定量方面(即消耗反應物的量的方面):1mol

C6H6與H2加成時：Ⅰ需___mol，而Ⅱ需___mol.②有一物質的結構如圖所示，其結構和物理性質和苯相似，稱為“無機苯”，該物質的二氯代物有___種。3.下列有關碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的說法中不正確的是()A.兩者均為弱酸B.兩者均可使紫色石蕊試液變紅色C.CO2氣體通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D.兩者受熱時均可以分解4.幾種含硅元素的物質之間的相互轉化關系如圖所示,B是一種裝飾品的主要成分,(注意：在溶液中觀察到硅酸沉淀實際上是H4SiO4,H4SiO4在空氣中易失水形成H2SiO3)(1)寫出下列幾種物質的化學式：A___,B___,C___,D___,E___,F___.(2分每空)(2)寫出下列反應的化學方程式：①B→A.②B→E.寫出下列溶液中反應的離子方程式：①A→D.②D→F.5.下列關于SiO2的說法，正確的是().A.SiO2是制造光導纖維的重要材料B.SiO2溶于水生成硅酸C.SiO2對應水化物酸性比碳酸強D.SiO2是酸性氧化物，不跟任何酸反應6.下列溶液可以盛放在玻璃試劑瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是（）A.硅酸鈉溶液B.氫氟酸C.氫氧化鈉溶液D.氯化鈉溶液7.下列說法中，不正確的是().A.SiO2和CO2都是酸性氧化物，均可與NaOH溶液反應B.水晶項鏈、石英鐘都是硅酸鹽制品C.SiO2和CO2在一定條件下，均可與CaO發生反應D.SiO2不溶于水，而CO2可與水反應，生成H2CO38.下列關于硅的說法中,不正確的是()A.硅是非金屬元素，晶體硅是灰黑色有金屬光澤的固體B.硅的導電性能介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體C.硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應D.在一定條件下時，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應9.9.1.下列試劑貯存方法正確的是（）A.氫氟酸用玻璃瓶密封貯存B.NaOH溶液用磨口玻璃瓶加玻璃塞封存C.水玻璃用塑料桶敞口放置D.純堿溶液可用帶橡膠塞的玻璃瓶封存2.青花瓷胎體在元代發現了新的優良的制瓷原料——高嶺土[主要成分Al2Si2O5(OH)x]，并把它摻進瓷石制胎，青花瓷釉料成分主要是鉀長石(KAlSi3O8)，在1300℃左右高溫一次燒成的釉可形成精美的青花瓷。(1)下列說法正確的是

。A.高嶺土分子中x＝2B.鉀長石能完全溶解在鹽酸中形成澄清的溶液C.燒制青花瓷過程中發生了復雜的物理和化學變化D.青花瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽產品(2)工業上可利用海邊石英砂生產粗硅，其主要原理：SiO2+2C

Si(粗)+2CO↑。工業上可通過以下原理由粗硅進一步制純硅：a.反應①的化學方程式為Si(粗)+3HCl(g)

SiHCl3(l)+H2(g)，反應②的化學方程式為。b.以上工藝中可循環使用的物質是。c.若上述反應中①②硅元素的利用率均為80％，制粗硅時有10%的SiO

2

轉化為SiC，則生產25.2噸純硅需純度為75%石英砂

噸。3.足量CO2通入水玻璃(Na2SiO3),后加熱蒸干,再在高溫下充分灼燒,最后所得的固體物質是()A.Na2SiO3B.Na2CO3、Na2SiO3C.Na2CO3、SiO2D.SiO24.下列關于氯氣的敘述不正確的是()A.鈉在氯氣中燃燒產生白煙B.紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒，產生棕黃色煙C.純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰D.氯氣可用于漂白，這是氯氣的漂白作用5.含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料??光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D.(1)在元素周期表中，A位于___族，與A同族但相對原子質量比A小的元素B的原子結構示意圖為___，A與B在原子的電子層結構上的相同點是.(2)易與C發生化學反應的酸是___，反應的化學方程式是.(3)將C與純堿混合高溫熔融時也發生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發生化學反應生成含A的化合物F.①寫出生成D和F的化學反應方程式：.②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是___.A.普通玻璃坩堝B.石英玻璃坩堝C.氧化鋁坩堝D.鐵坩堝。6.能正確表示下列反應的離子方程式是（）A.將Cl2通入氯化亞鐵溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-B.氯氣通入水中：Cl2+H2O═H++Cl-+ClO-C.AlCl3溶液中通入過量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D.Cl2通入燒堿溶液中：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O7.下列有關氯元素單質及其化合物性質的說法正確的是。A.液氯是純凈物，氯水是電解質，漂白粉是混合物B.氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯分子具有強氧化性C.隨著化合價的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐漸增強D.不能用pH試紙測定氯水的pH在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如下圖：

（1）連接儀器順序（填字母）：______接______；______接______；______接______；______接______．

（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是______；NaOH溶液的作用是______．

（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗是否有Cl2產生．如果有Cl2產生，可觀察到______，反應方程式______．

某同學將試紙長時間放在產生Cl2的導管口，在看到以上現象后，發現試紙又變為無色，其原因是______．

（4）寫出下列化學反應的方程式：①氣體發生裝置中進行的反應：②NaOH溶液中發生的反應：．9.9.1.向NaI和NaBr混合液通足量氯氣,反應后將溶液蒸干,灼燒上述殘留物,最后得到的物質是()A.NaCl、I2B.NaCl、NaBrC.NaBr、I2D.NaCl2.下列試劑的保存不正確的是（）A.漂白粉必須密封保存B.新制的氯水用棕色瓶保存C.液溴用一層水封蓋再密封保存D.固體碘放在棕色細口瓶中3.SO2通入已使酚酞顯紅色的某溶液中，紅色消失的原因是A.SO2的漂白性B.SO2的還原性C.SO2溶于水顯酸性D.SO2的氧化性4.具有漂白作用的物質有①氯氣②二氧化硫③活性炭④過氧化鈉，其漂白原理相同的是（）A.①③B.②③C.①④D.②④5.有關二氧化硫的說法錯誤的是（雙選）（）A.SO2能使氯水褪色，體現了SO2的漂白性。B.將SO2通到顯紅色的酚酞溶液中，發現紅色消失，主要原因是SO2溶于水中顯酸性C.給已被SO2漂白的品紅溶液用酒精燈加熱，可恢復原來的紅色D.SO2不能使酸性KMnO4溶液褪色6.有一瓶無色氣體可能含有H2S,CO2,HBr,SO2,Cl2中的一種或幾種。將其通入稀氯水中得到無色透明溶液。將溶液分成兩份,向一份中加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液,生成白色沉淀;向另一份中用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，也生成白色沉淀。①則原氣體中肯定含有___，可能含有___②對可能含有的成份,請你設計一套簡單合理的實驗方案,檢驗其有無,并具體說明在此方案中,氣體通過各試劑的作用(用文字表示所用試劑先后順序,用→表示氣體流向)氣體?→___各試劑作用___.7.將SO2通入下列溶液中，溶液褪色或顏色變淺，說明SO2具有漂白作用的是（）①KMnO4(H+，aq)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3+(aq)A.①⑤B.②③C.全部D.都不是8.下列說法不正確的是()A.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3B.可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2C.SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D.少量SO2通過CaCl2的溶液能生成白色沉淀9.9.1.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是（）A.飽和食鹽水B.NaOH溶液C.足量澄清石灰水D.飽和碳酸氫鈉溶液2.常溫下單質硫主要以S8形式存在。加熱時,S8會轉化為S6、S4、S2等。當溫度達到750℃時,硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%).下列說法中正確的是（?）A.S8轉化為S6、S4、S2屬于物理變化B.不論哪種硫分子,完全燃燒時都生成SO2C.S8、S6、S4、S2均屬于共價化合物D.把硫單質在空氣中加熱到750℃即得S23.下列物質中,不能由單質直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2.A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部4.正常雨水的pH約為5.6,呈現弱酸性,原因是,將雨水放在陽光下暴曬一段時間,其pH會.硫和氮的氧化物的排放,是形成酸雨的主要原因,已知NO2和O2的混合氣，可以完全被水吸收形成硝酸，反應的化學方程式為.5.在標準狀況下,將O2和NO2按1:4的體積比充滿干燥燒瓶,把燒瓶倒置于水中,瓶內液體逐漸上升,假設燒瓶內溶液不擴散,最終燒瓶內溶液里溶質的物質的量濃度為()A.mol?L?1B.mol?L?1C.mol?L?1D.mol?L?1NO2和溴蒸氣均為紅棕色氣體現在分別向盛有NO2和溴蒸氣的集氣瓶中加入蒸餾水反應方程式分別為、產生的現象是前者溶液呈色后者溶液呈色。若分別向裝有NO2和溴蒸氣的集氣瓶中加入AgNO3溶液前者產生的現象是后者產生的現象是.由實驗現象明顯故可用來鑒別NO2和溴蒸氣.7.研究表明：一氧化氮吸入治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情.病毒學研究證實，一氧化氮對SARS病毒有直接抑制作用.下列對一氧化氮的敘述正確的是（）A.一氧化氮是一種紅棕色的氣體B.一氧化氮的摩爾質量為30C.常溫常壓下，一氧化氮能與空氣中的氧氣直接化合D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集8.盛18mLNO2、O2混合氣試管倒立水槽，充分反應剩余3mL氣體，則O2的體積可能為（）A.6mLB.4.5mLC.2mLD.3mL9.9.1.向盛15mLNO氣體倒立于水槽的試管中通入，充分反應后，試管中還剩余氣體3mL，請問通入的體積可能是多少毫升？____2.[雙選題]下列有關環境污染的說法正確的是()A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B．光化學煙霧的形成主要與NOx和碳氫化合物有關C．pH在5.6～7之間的降水通常稱為酸雨D．含磷洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染3.對二氧化氮的下列說法不正確的是()A.二氧化氮不是硝酸的酸酐B.二氧化氮與水的反應是氧化還原反應C.二氧化氮不是造成大氣污染的氣體之一D.在通常狀況下測得的NO2的相對分子質量是不準確的4.為了探究幾種氣態氧化物的性質，某同學設計了以下實驗：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，倒置在水槽中。然后，分別緩慢通入適量氧氣或氯氣，如圖所示。一段時間后，A、B裝置中集氣瓶充滿溶液，C裝置中集氣瓶里還有氣體。（1）如果裝置A通入的氧氣恰好使液體充滿集氣瓶，假設瓶內液體不擴散。①寫出A中總反應的化學方程式：；該實驗對工業上生產硝酸的啟示是。②假設該實驗條件下，氣體摩爾體積為aL·mol-1，集氣瓶中溶液的物質的量濃度為

。（2）實驗前在C水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣前后，實驗現象變化可能為

；寫出化學方程式：。（3）溶液充滿集氣瓶后，在B水槽里滴加硝酸鋇溶液，可能觀察到的現象為，寫出所有反應的離子方程式：；證明B水槽反應后溶液里有氯離子的操作方法是。5.在一定溫度和壓強下，將一容積15ml的試管充滿NO2后，倒置于一個盛水的水槽中.當試管內液面上升至一定高度不再變化時，在相同條件下再通入O2，若要使試管內液面仍保持在原高度，則應通入O2體積為（）A.3.75mlB.7.5mlC.8.75mlD.10.5ml6.起固定氮作用的化學反應是A.NO2與H2O反應生成HNO3B.硝酸工廠用NH3氧化制NOC.雷雨時空氣中的N2轉化為NOD.由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨7.用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關氨氣制取的實驗探究，回答下列問題。(1)若用裝置①制取NH3,其反應的化學方程式為;若要測定生成的NH3的體積,則必須選擇的裝置是___(填裝置序號)，裝置中所盛試劑應具有的性質是.(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3,燒瓶內裝的試劑是,分液漏斗中裝的試劑是,收集裝置應選擇___(填序號).8.下列敘述或操作正確的是（）A.濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性B.稀釋濃硫酸時應將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌C.濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用布拭去，再用水沖洗D.濃硫酸與銅的反應中，濃硫酸只表現強氧化性1.氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應

回答下列問題：

（1）A中加入的物質是______發生反應的化學方程式是______

（2）B中加入的物質是______，其作用是______

（3）實驗時在C中觀察到得現象是______發生反應的化學方程式是______；

（4）D中觀察到現象是______D中收集到的物質是______檢驗該物質的方法和現象是______．2.判斷市面上金首飾是否含銅,可以取樣品與某試劑進行反應,根據現象即可判斷,該試劑是()A.濃鹽酸B.硝酸C.王水D.稀硫酸3.濃硫酸具有A.強酸性B.強氧化性C.高沸點．低揮發性D.脫水性E.吸水性等性質。以下過程主要表現了濃硫酸的哪些性質？請將答案的字母分別填入括號中。（1）熱的濃硫酸與銅片等金屬反應（）（2）用磷礦粉［主要成分Ca3（PO4）2］和硫酸反應制磷酸（）（3)熱的濃硫酸分別與木炭和硫粉等反應（）（4）濃硫酸干燥H2．O2．Cl2．HCl和SO2等氣體（）（5）常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸（）（6）膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末（）（7）濃硫酸使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后變黑（）4.濃硫酸具有A.強酸性，B.強氧化性，C.高沸點、難揮發性，D.脫水性，E.吸水性等性質。以下過程主要表現了濃硫酸的哪些性質？請將答案的字母分別填入括號中。（1）用NaCl固體和濃H2SO4在加熱條件下制氯化氫氣體。（）（2）用磷礦粉[主要成分Ca3(PO4)2]和硫酸反應制磷酸。（）（3）熱的濃硫酸分別與木炭和硫粉等反應。（）（4）濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體。（）（5）常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸。（）（6）膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末。（）（7）不能用濃硫酸干燥HBr、HI和H2S等氣體。（）（8）濃硫酸使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后變黑。（）5.向50mL18mol?L-1的H2SO4中加足量銅片并加熱，反應后，被還原的H2SO4的物質的量（）A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol與0.90mol之間D.大于0.90mol6.下列敘述正確的是（）A.濃硫酸是干燥劑，能干燥氫、氧、氨等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體B.2H2SO4（濃）+S===3SO2↑+2H2O，在此反應中，濃硫酸既表現了其強氧化性又表現了其酸性C.把足量銅粉投入到只含H2SO42mol的濃硫酸中，得到氣體體積在標準狀況下為22.4LD.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化7.用20mL18.4mol/L的濃H2SO4與銅共熱一段時間后，冷卻，過濾除去多余的銅，將濾液加水稀釋到100mL，溶液中SOEQ\o(\s\up6(2-),\s\do2(4))的濃度為3.18mol/L，則此時溶液中CuSO4的物質的量濃度為（）A.0.50mol/LB.0.75mol/LC.1.00mol/LD.3.18mol/L8.在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：(1)生成的黑色物質是，刺激性氣味的氣體主要成分是.(2)產生該氣體的化學方程式為.(3)根據上述實驗現象,表明濃硫酸具有___(填序號).①酸性

②吸水性

③脫水性

④強氧化性(4)如圖為某硫酸試劑瓶的標簽，該硫酸的物質的量濃度為___.1.由下列實驗事實得出結論錯誤的是（）A.將蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性B