第7講氧化復原反響一、選擇題1．(2018·江西南昌聯考)古詩詞是先人為我們留下的可貴精神財產，以下詩句不波及氧化復原反響的是( )A．野火燒不盡，春風吹又生B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．赴湯蹈火渾不怕，要留清白在人間D．鞭炮聲中一歲除，春風送暖入屠蘇分析：可燃物的焚燒、炸藥的爆炸均屬于強烈的氧化復原反響，而CaCO3高溫分解生成CaO和CO2，鈣、碳、氧3種元素的化合價均無變化，不波及氧化復原反響。答案：Cn－在必定條件下能夠把2＋－n－26426n－。又知反響中氧化劑與復原劑的物質的量之比為5∶2，則n的值為()轉變成RO3A．1B．2C．3D．4n－n－，則有n＝12－2x＝6－y，263即2x－y＝6①，依據得失電子守恒10(x－y)＝10②，解由①、②構成的方程組得x＝5，則n＝12－2×52。答案：B3．(2018·河南中原名校聯考)從硫化物中提取單質銻，經歷以下兩個過程：高溫2Sb2S3＋3O2＋6Fe=====Sb4O6＋6FeS高溫Sb4O6＋6C=====4Sb＋6CO↑對于反響①、②的說法不正確的選項是( )A．反響①中Sb元素被氧化B．反響②中Sb元素被復原C．標準狀況下，每生成4molSb時，耗費67.2LO2D．反響②說明高溫下C的復原性比Sb強分析：反響①中Sb元素的化合價沒有變化，沒有參加氧化復原反響，A錯誤；反響②中Sb元素化合價降低，被復原，B正確；依據反響方程式知每生成4molSb時，耗費3molO2，C正確；依據復原劑的復原性大于復原產物的復原性知D正確。答案：A14．(2018·包頭學業水平測試)做實驗時不當心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀，形成的黑斑好久才能除去，假如用草酸(H2C2O4乙二酸)的稀溶液清洗，黑斑能夠快速褪去，其離子方－＋2＋＋，以下相關表達不正確的選項是()程式為：MnO4＋H2C2O4＋H===CO2↑＋MnA．該反響的氧化劑為KMnO4B．發生復原反響的是H2C2O4C．該離子方程式右邊方框內的產物是HO2D．6molH＋參加反響時，轉移電子10mol分析：依據元素守恒，方框內的產物應為－價降到＋2價，可24－＋2知KMnO4是氧化劑，H2C2O4是復原劑，被氧化。配平后為2MnO4＋5H2C2O4＋6H===10CO2↑＋2Mn＋＋8H2O，由此可知，每耗費6molH＋，轉移電子10mol。故只有B不正確。答案：B5．(2018·河北承德一中月考)已知二氯化二硫(S2Cl2)的構造式為Cl—S—S—Cl，它易與水反響：2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。對該反響的說法正確的選項是( )A．S2Cl2既作氧化劑又作復原劑B．氧化產物與復原產物物質的量之比為3∶1C．每生成1molSO2轉移4mol電子D．H2O作復原劑分析：據反響方程式可知，S元素的化合價從＋1價部分高升到＋4價，部分降低到0價，故S2Cl2既作氧化劑又作復原劑，A對，D錯；氧化產物為SO2，復原產物是S，二者的物質的量之比為1∶3，B錯；每生成1molSO2轉移電子的物質的量是3mol，C錯。答案：A6．(2018·石景山模擬)已知在熱的堿性溶液中，NaClO發生反響：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在同樣條件下NaClO2也能發生近似的反響，其最后產物是( )A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4分析：依據氧化復原反響的規律，NaClO2中Cl元素發生歧化反響，化合價一部分高升，一部分降低，比較四個選項可知，只有B、C切合題意，而在熱的堿性條件下：3NaClO===2NaCl3＋NaClO，故B正確。答案：B7．(2018·溫州質檢－8電子穩固構造，在反響－－)已知OCN中每種元素都知足OCN＋OH－＋H2O(未配平)中，假如有6molCl2完整反響，則被氧化的－＋Cl2―→CO2＋N2＋ClOCN的物質的量是( )A．2molB．3molC．4molD．6mol2－－分析：OCN中C顯＋4價，N顯－3價，反響中只有N和Cl的化合價改變，依據OCN～1－－完整反響，有4mol2)＝2n(OCN)，可知6molCl2222－OCN被氧化，C正確。答案：C8．(2018·長郡模擬)已知離子方程式：－3－2－＋NO↑＋As2S3＋H2O＋NO―→AsO＋SO344____________(未配平)，以下說法錯誤的選項是()A．配平后水的化學計量數為4B．反響后溶液呈酸性C．配平后氧化劑與復原劑的物質的量之比為3∶28D．氧化產物為3－2－AsO4和SO4分析：依據電子守恒，聯合電荷守恒可配平化學方程式：－3－3As2S3＋4H2O＋28NO3===6AsO42－＋＋9SO＋28NO↑＋8H，由此可知，A、B、D正確，C項應為28∶3。4答案：C9．2015年9月德國大眾汽車“排放門”事件備受矚目。柴油尾氣中含有大批氮氧化物，大眾選擇了一種違規做法，即在客戶平常用車時不開啟發射尿素的尾氣后辦理系統，而是通過軟件讓這一系統只在尾氣排放檢測時啟動，車用尿素轉變成氨氣后可汲取氮氧化物，生成無毒無污染的物質。假定氮氧化物用NO表示，以下說法不正確的選項是()2A．配平方程式后NH3的化學計量數為8B．耗費1.7g氨氣轉移電子數為0.3NAC．每耗費1molNH3同時可耗費16.8LNO2D．氧化產物和復原產物的物質的量之比為4∶3分析：依據題意可知反響的化學方程式為8NH＋6NO===7N＋12HO，A正確；由方程式3222可知：每耗費8molNH3轉移24mol電子，則耗費1.7g氨氣轉移電子數為0.3NA，B正確；未說明能否為標準狀況，沒法求得NO的體積，C錯誤；由方程式可知氧化產物和復原產物2的物質的量之比為8∶6＝4∶3，D正確。答案：C10．(2018·南京模擬)向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適當氯氣，溶液中各樣離子的物質的量變化以下圖。相關說法不正確的選項是( )3A．線段BC代表Fe3＋物質的量的變化狀況B．原混淆溶液中c(FeBr2)＝6mol/LC．當通入Cl22mol時，溶液中已發生的離子反響可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl32===2Fe＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3分析：復原性強弱次序為I－>Fe2＋>Br－，所以Cl2最初氧化I－，而后氧化Fe2＋，最后氧化Br－。圖中AB線段表示I－的變化狀況，氧化I－需氯氣1mol，則I－為2mol；BC線段表示Fe3＋的變化狀況，氧化Fe2＋需氯氣2mol，則Fe2＋為4mol；DE線段表示Br－的變化狀況，－－－2＋氧化Br需氯氣3mol，則Br為6mol。當通入Cl22mol時，氧化的I和Fe均為2mol，所以C中的離子方程式是正確的。因不知溶液的體積，沒法求算FeBr2的濃度，則B錯誤。答案：B二、非選擇題11．(2018·山西陽泉一中月考)過氧化氫俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來沖洗傷口。對于雙氧水，回答以下問題：A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O2===2HO＋O2↑D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2KCrO4＋3K2SO4＋8H2O上述反響中，不屬于氧化復原反響的是__________(填字母序號，下同)。(2)保存過氧化氫的試劑瓶上最合適貼上的一個標簽是____________。(3)某強酸性反響系統中，反響物和生成物共六種物質或離子：－2＋、O2、MnO4、H2O、Mn＋。已知該反響中H2O2只發生了以下過程：H2O2→O↑。H2O2、H2①該反應的離子方程式是4__________________________________________________________。②假如上述反響中有2.24L(標準狀況)氣體生成，轉移的電子的物質的量為____________mol。(4)H2O2有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如除去采礦業膠液中的氰化物(如KCN)，經以下反響實現：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，試指出生成物A的化學式為____________，并說明H2O2被稱為“綠色氧化劑”的原因是______________________________________________________________________________________________________________________。請設計一個簡單易行的實考證明過氧化氫擁有氧化性。除過氧化氫外，供選擇的試劑還有：氯水、稀硝酸、飽和硫化氫溶液。請將所選試劑和實驗現象填入下表：實驗內容試劑實驗現象考證氧化性分析：(1)A中無元素化合價變化，為復分解反響，不屬于氧化復原反響。(2)H2O2是常用的氧化劑，應選B。(3)①在反響中HO變成O和HO，作復原劑，則氧化劑是－222242＋。依據原子守恒和電子守恒可獲?。?＋應后變成Mn2MnO4＋5H2O2＋6H===2Mn＋5O2↑＋8H2O。②由上述離子方程式可知，每產生1molO2，轉移電子2mol，故產生0.1molO2轉移的電子的物質的量為0.2mol。(4)依據化學反響的過程中原子的種類和個數不會發生變化可知，生成物A的化學式為KHCO3，H2O2作氧化劑，其復原產物是H2O，H2O沒有毒性及污染性，過量的HO自己分解為HO和O，也無污染性，故HO被稱為“綠色氧化劑”。(5)將HO加入22222222飽和H2S溶液中，若產生淡黃色積淀，就證明H2O2擁有氧化性。答案：(1)A(2)B－＋2＋②0.2(3)①2MnO＋5HO＋6H===2Mn＋5O↑＋8HO42222(4)KHCOHO作氧化劑，其復原產物是HO，HO沒有毒性及污染性，過度的HO自己3222222分解為水和氧氣，也無污染性(5)實驗內容試劑實驗現象考證氧化性將H2O2加入飽和硫化氫溶液中產生淡黃色積淀(2018·寧夏銀川模擬)三氟化氮(NF3)是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業技術的重點原料之一，三氟化氮在濕潤的空氣中與水蒸氣能發生氧化復原反響，其反響的產物有：HF、NO和HNO3，請依據要求回答以下問題：(1)反響過程中，被氧化與被復原的元素原子的物質的量之比為____________。(2)寫出該反應的化學方程式：5______________________________________________________________________________________________________________________。若反響中生成0.2molHNO3，轉移的電子數量為____________。三氟化氮可由氨氣和氟氣反響獲取：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。據題意推斷NF3、F2、NO三種氣體中，氧化性由弱到強的次序為_______________________________________________________________________________________________________________。(4)NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄露，仍是易于發現，你判斷該氣體泄露時的現象是______________________________________________________________________________________________________________________。(5)一旦NF3泄露，能夠用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除NaNO2、NaF、H2O外，還必定有___________________________________________________________________________________________________________(填化學式)。分析：(1)依據電子得失陷恒：n[N(被氧化)]×(5－3)＝n[N(被復原)]×(3－2)，所以N(被氧化)∶N(被復原)＝1∶2。依照化合價起落總數相等，從化學方程式右邊著手不難配平，3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，生成0.2molHNO3，轉移電子的數量為0.2mol×(5－3)×NA＝0.4NA，或2.408×1023。(4)NF3泄露產生NO，NO遇空氣中的O2生成紅棕色氣體NO2，HNO3、HF氣體均有刺激性氣味且在空氣中易形成酸霧。(5)NF3與H2O反響產生HNO3，HNO3和NaOH反響必生3成NaNO。答案：(1)1∶230.4NA或2.408×1023(2)3NF3＋5H2O===2NO＋HNO＋9HF32(3)NO、NF、F紅棕色氣體、產生刺激性氣味氣體、產生白霧(5)NaNO313．(2018·山西太原模擬)高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。在用KMnO4酸性溶液辦理Cu2S和FeS2的混淆物時，發生的反響以下：－＋2＋2－2＋＋HO(未配平)4242－＋―→Fe3＋2－2＋＋HO(未配平)4242①以下對于反響Ⅰ的說法正確的選項是________(填字母)。－是氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是復原劑A．MnO4B．氧化劑與復原劑的物質的量之比為5∶8C．每生成2－，反響轉移電子的物質的量為10mol1molSO4②若反響Ⅰ和反響Ⅱ中耗費的KMnO4的物質的量同樣，則反響Ⅰ和反響Ⅱ中耗費的還6原劑的物質的量之比為____________。(2)KMnO4、雙氧水、活性炭常用于飲用水的辦理，但三者在聯合使用時一定有先后次序。①氧化反響：HO－2e－＋－＋5e－＋2＋＋4HO。寫出該22242氧化還原反應的化學方程式：______________________________________________________________________________________________________________________。②在辦理飲用水時，活性炭應在高錳酸鉀反響結束后投放，不然會發生KMnO＋C＋4H2O―→MnO＋X＋KCO(未配平)，此中X的化學式為____________。223分析：(1)①Cu和S元素的化合價都高升，被氧化，則Cu2S為復原劑，A錯誤；Mn元素化合價降低5價，CuS化合價共高升2×(2－1)＋(6＋2)＝10，則氧化劑與復原劑的物質的2量之比為10∶5＝2∶1，B錯誤；CuS化合價共高升2×(2－1)＋(6＋2)＝10，所以每生成122－反響轉移電子10mol，C正確；②若反響Ⅰ和反響Ⅱ中耗費的KMnO4的物質的量相molSO4同，則1molKMnO4獲取5mol電子，Cu2S化合價共高升2×(2－1)＋(6＋2)＝10，應氧化0.5molCu2S。FeS2化合價共高升1＋2×(6＋1)＝15，則可氧化1molFeS2，故反響Ⅰ和反3應Ⅱ中耗費的復原劑的物質的量之比為3∶2。①聯合氧化復原反響中氧化劑和復原劑之間得失電子數量相等可寫出反響的化學方程式為5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。②利用氧化復原反響可知得失電子相等，而后依據原子守恒可得X的化學式為KHCO3。答案：(1)①C②3∶2(2)①5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O②KHCO314．(2018·甘肅一診)汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理擁有重要意義。氧化—復原法除去NOx的轉變以下：O223NO――→NO――→N22反響Ⅰ反響Ⅱ①反響Ⅰ為NO＋O3===NO2＋O2，生成標準狀況下11.2LO2時，轉移電子的物質的量是________mol。②反響Ⅱ中，當n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，氧化產物與復原產物的質量之比為____________。使用“催化轉變器”能夠減少尾氣中的CO和NOx，轉變過程中發生反響的化學方程式為CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，則化學方程式中CO2和N2的化學計量數之比為____________。7汲取SO2和NO，獲取Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖以下(Ce為鈰元素)。裝置Ⅱ中，4＋氧化的產物主假如－－，請寫出生成等物質的量的－－時酸性條件下，NO被CeNO3、NO2NO3和NO2的離子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。(4)裝置Ⅲ的作用之一是用質子互換膜電解槽電解使得Ce4＋重生，重生時生成的Ce4＋在電解槽的__________(填“陽極”或“陰極”)，同時在另一極生成2－的電極反響式為S2O4____________________________________________