本文格式為Word版，下載可任意編輯——2023年度高中化學(xué)知識點總結(jié)6篇下面是我為大家整理的2023年度高中化學(xué)知識點總結(jié)6篇,供大家參考。

（2）指導(dǎo)性。總結(jié)以回想思考的方式對自身以往實踐做理性認識，找出事物本質(zhì)和發(fā)展規(guī)律，取得經(jīng)驗，避免失誤，以指導(dǎo)未來工作。下面是我辛苦為朋友們帶來的6篇《高中化學(xué)知識點總結(jié)》，在大家參考的同時，也可以共享一下給您的好友哦。

高一化學(xué)知識點總結(jié)歸納篇一

1、阿伏加德羅常數(shù)NA

阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，單位是mol1，而不是純數(shù)。

不能誤認為NA就是6.02×1023。

例如：1molO2中約含有個6.02×10氧分子

242molC中約含有1.204×10個碳原子

231molH2SO4中約含有6.02×10硫酸分子

23+23-1.5molNaOH中約含有9.03×10個Na和9.03×10個OH;

23nmol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×10。

由以上舉例可以得知：物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微粒數(shù)之間存在什么樣的關(guān)系式？由以上內(nèi)容可以看出，物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間存在正比例關(guān)系。假使用n表示物質(zhì)的量，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，三者之間的關(guān)系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n

2、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中的本卷須知

（1）向容量瓶中注入液體時，應(yīng)沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。

（2）不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。

（3）容量瓶上只有一個刻度線，讀數(shù)時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點相切。

（4）假使加水定容時超過刻度線或轉(zhuǎn)移液體時溶液灑到容量瓶外，均應(yīng)重新配制。

（5）定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。

（6）稱量NaOH等易潮解和強腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應(yīng)放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩參與濃H2SO4，并用玻璃棒攪拌。

高中化學(xué)知識點總結(jié)篇二

加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時，對最終殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解

（1）加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質(zhì)。

（2）加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì)。

（3）加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液。最終得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼燒得Fe2O3。

（4）加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時，得不到固體。

（5）加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時，最終得相應(yīng)的正鹽。

（6）加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最終得到Mg(OH)2固體。

(9凈水劑的選擇:如Al3+，F(xiàn)eCl3等均可作凈水劑，應(yīng)從水解的。角度解釋。

（10）的使用時應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。

（11）打片可治療胃酸過多。

（12）液可洗滌油污。

（13）試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑。

高一化學(xué)知識點總結(jié)歸納篇三

一、重點聚集

1、物質(zhì)及其變化的分類

2、離子反應(yīng)

3、氧化還原反應(yīng)

4、分散系膠體

二、知識網(wǎng)絡(luò)

1、物質(zhì)及其變化的分類

（1）物質(zhì)的分類

分類是學(xué)習和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標準，根據(jù)不同的標準可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進行不同的分類。分類常用的方法是交織分類法和樹狀分類法。

（2）化學(xué)變化的分類

根據(jù)不同標準可以將化學(xué)變化進行分類：

①根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少以及反應(yīng)物和生成物的類別可以將化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

②根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參與將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。

③根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

2、電解質(zhì)和離子反應(yīng)

（1）電解質(zhì)的相關(guān)概念

①電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

②電離：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的過程。

③酸、堿、鹽是常見的電解質(zhì)

酸是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子全部為H+的電解質(zhì)；堿是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的電解質(zhì)；鹽電離時產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。

（2）離子反應(yīng)

①有離子參與的一類反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

②復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個條件中的一個，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。

③在溶液中參與反應(yīng)的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)。

（3）離子方程式

離子方程式是用實際參與反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。

離子方程式更能顯示反應(yīng)的實質(zhì)。尋常一個離子方程式不僅能表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且能表示同一類型的離子反應(yīng)。

離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查〞四個步驟。一個正確的離子方程式必需能夠反映化學(xué)變化的客觀事實，遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，假使是氧化還原反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)中得、失電子的總數(shù)還必需相等。

3、氧化還原反應(yīng)

（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征

氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）的化學(xué)反應(yīng)，它的基本特征是反應(yīng)前后某些元素的化合價發(fā)生變化。

（2）氧化劑和還原劑

反應(yīng)中，得到電子（或電子對偏向），所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑；失去電子（或電子對偏離），所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑。

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。

“升失氧還原劑降得還氧化劑〞

（3）氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)必定相等，化合價升高、降低的總數(shù)也必定相等。

4、分散系、膠體的性質(zhì)

（1）分散系

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì)；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。當分散劑是水或其他液體時，依照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。

（2）膠體和膠體的特性

①分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。

②膠體的特性

膠體的丁達爾效應(yīng)：當光束通過膠體時，由于膠體粒子對光線散射而形成光的“通路〞，這種現(xiàn)象叫做丁達爾效應(yīng)。溶液沒有丁達爾效應(yīng)，根據(jù)分散系是否有丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體。

膠體粒子具有較強的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷（或負電荷），因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。

高一化學(xué)知識點總結(jié)歸納篇四

一、物質(zhì)的分類

1、常見的物質(zhì)分類法是樹狀分類法和交織分類法。

2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。

3、濁液用靜置觀測法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達爾現(xiàn)象鑒別。

當光束通過膠體時，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對光線散射形成的。

4、膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以分開提純出膠體，這種方法叫做滲析。

5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場力作用下向陰極移動，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。

二、離子反應(yīng)

1、常見的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們在溶于水或熔融時都能電離出自由移動的離子，從而可以導(dǎo)電。

2、非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物（如非金屬氧化物，氮化物、有機物等）；單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參與的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

4、強酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==〞。

5、用實際參與反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。

在正確書寫化學(xué)方程式基礎(chǔ)上可以把強酸、強堿、可溶性鹽寫成離子方程式，其他不能寫成離子形式。

6、復(fù)分解反應(yīng)進行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。

7、離子方程式正誤判斷主要含

①符合事實

②滿足守恒（質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒）

③拆分正確（強酸、強堿、可溶鹽可拆）

④配比正確（量的多少比例不同）。

8、常見不能大量共存的離子：

①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成）

②發(fā)生氧化還原反應(yīng)(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+與S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)

③絡(luò)合反應(yīng)(Fe3+、Fe2+與SCN-)

④注意隱含條件的限制（顏色、酸堿性等）。

三、氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價的升降。

2、失去電子（偏離電子）→化合價升高→被氧化→是還原劑；升價后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。

得到電子（偏向電子）→化合價降低→被還原→是氧化劑；降價后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。

3、常見氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4（H+）、H2O2、ClO-、FeCl3等，

常見還原劑有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等

4、氧化還原強弱判斷法

①知反應(yīng)方向就知道“一組強弱〞

②金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對應(yīng)的離子越不活潑（即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱）

③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷（越簡單氧化或還原則對應(yīng)能力越強）。

最全高中化學(xué)知識點總結(jié)篇五

金屬性——金屬原子在氣態(tài)時失去電子能力強弱（需要吸收能量）的性質(zhì)。金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質(zhì)

“金屬性〞與“金屬活動性〞并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：CuZn，而金屬活動性是：ZnCu。

1、在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和猛烈程度。一般狀況下，與水反應(yīng)越簡單、越猛烈，其金屬性越強。

2、常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和猛烈程度。一般狀況下，與酸反應(yīng)越簡單、越猛烈，其金屬性越強。

3、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。

4、依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時，尋常是先與水反應(yīng)生成對應(yīng)的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

5、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）。

6、依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸加強。

7、依據(jù)原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。

8、依據(jù)電解池中陽離子的放電（得電子，氧化性）順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。

9、氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時所消耗的能量越少，其金屬性越強。

高中化學(xué)知識點總結(jié)篇六

一、鈉單質(zhì)

1、Na與水反應(yīng)的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。

2、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；試驗完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內(nèi)。

3、Na失火的處理：不能用水滅火，必需用枯燥的沙土滅火。

4、Na的焰色反應(yīng)：顏色為黃色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應(yīng)試驗時，要透過藍色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。

5、Na與熔融氯化鉀反應(yīng)的原理：因鉀的沸點比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來，導(dǎo)致平衡能向正反應(yīng)移動。

二、氫氧化鈉

1、俗名：火堿、燒堿、苛性鈉

2、溶解時放熱：涉及到試驗室制取氨氣時，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應(yīng)原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使平衡朝著生成NH3的方向移動。與之相像的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4++OH—NH3？H2ONH3↑H2O。

3、與CO2的反應(yīng)：主要是離子方程式的書寫（CO2少量和過量時，產(chǎn)物不同）。

4、潮解：與之一致的還有CaCl2、MgCl2、

三、過氧化鈉

1、非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物