江蘇省宿遷市夢溪中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應為：2CH3CH2Br+2Na﹣→CH3CH2CH2CH3+2NaBr；應用這一反應，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是（）A．CH3Br B．CH3CH2CH2CH2BrC．CH2BrCH2Br D．CH3CHBrCH2CH2Br參考答案：C考點：有機物結構式的確定．

分析：由題目信息可知，溴乙烷中C﹣Br鍵斷裂，乙基相互連接形成正丁烷，溴原子與鈉形成溴化鈉，若形成環(huán)狀結構，溴代烴分子中一定含有兩個溴原子，據(jù)此解答．解答：解：由題目信息可知，溴乙烷中C﹣Br鍵斷裂，乙基相互連接形成正丁烷，溴原子與鈉形成溴化鈉，若形成環(huán)狀結構，該溴代烴中應含有2個Br原子，故應用CH2BrCH2Br與Na反應合成合成環(huán)丁烷，故選C．點評：本題考查有機物結構式的確定，需要學生理解題目給予的信息，較好的考查學生的自學能力與知識遷移應用能力，注意從斷鍵、成鍵理解反應原理，難度中等2.下列關于乙烯的說法中，正確的是

A．是無色氣體，比空氣略重，難溶于水B．與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色C．可用于制造塑料，合成纖維，有機溶劑等D．在空氣中點燃，火焰呈淡藍色參考答案：C3.合成氨反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)，為了使平衡向生

成氨的方向移動，可采用的方法是A．增大壓強

B．減小壓強

C．升高溫度

D．使用催化劑參考答案：A略4.已知══，反應速率分別用、、表示，下列關系正確的是(

)

A．

B．C． D．參考答案：A略5.下列過程屬于放熱反應的是（

）

A．在生石灰中加水

B．硝酸銨溶于水C．濃硫酸加水稀釋

D．用石灰石煅燒石灰參考答案：A略6.在①丙烯

②甲苯

③苯

④氯乙烯四種有機化合物中，分子內所有原子均在同一平面的是

A、①②

B、②③

C、③④

D、②④參考答案：C略7.在由水電離出的c(H+)＝1×10-13mol·L-1的溶液中一定大量共存的離子組是（

）A.Fe2+，Na+，NO3-，Cl-

B.Ba2+，Na+，NO3-，Cl-C.SO42-，Cl-，NH4+，Na+

D.Mg2+，Na+，Br-，AlO2-參考答案：B略8.某化合物由碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有C－H鍵、O－H鍵、C－O鍵的振動吸收，該有機物的相對分子質量是60，則該有機物的結構簡式可能是A．CH3CH2OCH3

B．CH3CH（OH）CH3C．CH3CH2OH

D．CH3CH2CHO參考答案：B9.下表中，陳述I、Ⅱ均正確性且兩者間具有因果關系的是：選項陳述I陳述ⅡA苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。甲苯中甲基能使苯環(huán)性質變活潑B向C6H5ONa試液中通入少量CO2，生成C6H5OH和Na2CO3，酸性：H2CO3＞C6H5OHC等物質的量的CH2=C(CH3)CH=CH2和溴單質在一定條件下發(fā)生加成反應，可生成3種有機物。CH2=C(CH3)CH=CH2可發(fā)生1，2加成和1，4加成。D氯乙烷中加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成有氯元素存在參考答案：C略10.灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH2③Sn（s，灰）

Sn（s，白）

ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列說法正確的是（

）A．ΔH3=ΔH2+ΔH1B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞參考答案：D略11.下列說法不正確的是（）A．離子反應的活化能幾乎為零B．發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C．活化能對化學反應的反應熱會產生影響D．活化能指活化分子多出其它反應物分子的那部分能量參考答案：C考點：活化能及其對化學反應速率的影響．分析：A、在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能；B、根據(jù)化學反應歷程，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子；C、活化能越大，反應越難以進行，但反應熱和活化能無關；D、使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能．解答：解：A、離子反應中，離子已是活化離子，故其活化能為零，故A正確；B、由化學反應歷程可知，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，故B正確；C、活化能越大，反應越難以進行，但反應熱和活化能無關，只與反應物和生成物總能量有關，故C錯誤；D、使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，即活化能指活化分子多出其它反應物分子的那部分能量，故D正確．故選C．點評：本題考查了活化能以及有效有效碰撞，側重基礎總是的考查，題目難度不大．12.一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2－。下列對該燃料電池說法正確的是A．在熔融電解質里，O2－由負極移向正極B．通入空氣的一極是正極，電極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．通入丁烷的一極是負極，電極反應為C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2＋5H2OD．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體L參考答案：D13.下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(

)A．某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.05mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋)C．物質的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后的溶液中：c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4＋

)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)＝0.3mol·L－1參考答案：CA．二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中存在物料守恒，應為c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A），錯誤；B、0.1mol/LCH3COONa與0.05mol/LHCl溶液等體積恰好反應混合生成醋酸和氯化鈉，剩余等量的醋酸鈉，同濃度的醋酸鈉和醋酸溶液顯酸性，以電離為主，則c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，錯誤；C正確；D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，亞鐵離子和銨根離子都水解，錯誤；選C。14.用0.01mol/L

H2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時終點判斷有誤差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（設1滴為0.05ml）則①和②c(H＋)的比值是A.10

B.50

C.5×103

D.104參考答案：D略15.只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五種溶液，這種試劑是（）A．NaOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．AgNO3參考答案：A【考點】物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計．【分析】四種鹽溶液的陽離子各不相同，可從陽離子鑒別的角度分析，鑒別陽離子，可加入堿，結合沉淀的顏色等角度判斷．【解答】解：A．加入NaOH，Na2SO4無現(xiàn)象，MgCl2生成白色沉淀，F(xiàn)eCl2生成白色沉淀迅速變成灰綠色最后總變成紅褐色，Al2（SO4）3先生成白色沉淀后沉淀溶解，（NH4）2SO4生成刺激性氣體，四種物質現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故A正確；B．均與硫酸不反應，不能鑒別，故B錯誤；C．Na2SO4、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4均與氯化鋇反應生成白色沉淀，不能鑒別，故C錯誤；D．均與硝酸銀反應生成白色沉淀，不能鑒別，故D錯誤；故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制取少量溴乙烷所用試劑是乙醇和溴化氫反應；溴乙烷的密度比水大且不溶于水。實驗室制取少量溴乙烷的裝置如下圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、乙醇和1:1的硫酸。配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為

（選填編號）。

a．天平

b．量筒

c．容量瓶

d．滴定管（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式

。

。（3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是

。試管A中的物質分為三層（如圖所示），產物在第

層。（4）試管A中除了產物和水之外，還可能存在

、

(寫出化學式)。（5）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質的正確方法是

（選填編號）。

a．蒸餾

b．氫氧化鈉溶液洗滌

c．用四氯化碳萃取

d．用亞硫酸鈉溶液洗滌參考答案：（1）

b（2）NaBr＋H2SO4=HBr＋NaHSO4、HBr＋CH3CH2OHCH3CH2Br＋H2O

（3）冷卻、液封溴乙烷

3

（4）HBr

CH3CH2OH

（5）d

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鋰電池是用金屬

作負極，

作正極，電解質溶液由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中組成。負極：

正極：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S+6Cl－電池的總反應式：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S參考答案：略8Li-8e-=8Li+18.下列物質