第二單元鐵、銅的獲取及應用學習目標：1、了解自然界中鐵、銅的存在形式及常見的冶煉方法。2、掌握高爐煉鐵、濕法煉銅的化學原理。體會鐵、銅的冶煉對人類文明的重要影響。教學過程：§1從自然界獲取鐵和銅一、煉鐵常見鐵礦石：，反應原理：在高溫下，用(主要是CO)把鐵從鐵礦石里還原出來。原料：鐵礦石、設備：高溫點燃生產過程高溫點燃高溫①還原劑的生成C+O2=====CO2CO2+C=====2CO高溫②鐵礦石還原成鐵Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2↑高溫高溫③除脈石、爐渣的形成CaCO3=====CaO+CO2↑高溫高溫SiO2+CaO=====CaSiO3高爐煤氣的主要成分：生鐵和鋼：含碳量分別為，二、銅的冶煉常見銅礦石：，煉銅：高溫冶煉黃銅礦(CuFeS2)，得粗銅（%～%）；電解精煉：得純度較高的銅（%～%）。生物煉銅：濕法煉銅：化學方程式：[同步練習]一．選擇題1．下列鐵的化合物中，鐵的質量分數最高的是 AFeS2 BFeO CFe2O3 DFe3O42．下列物質中，不屬于合金的是 （）A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.水銀3．在Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子中，具有相同的()A.質子數B.最外層電子數C.核外電子數D.電荷數4．由FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物中，含硫為a％，則所含鐵的質量百分含量為()A.3a％ B.(100-2a)％ C.20％ D.1-3a％5．在加熱情況下，用足量CO還原7g鐵的氧化物組成的混合物，產生氣體全部通入足量石灰水中得到12.5g沉淀，此混合物不可能為：()

A、FeO、Fe2O3B、FeO、Fe3C、Fe2O3、Fe3O4D、FeO、Fe2O3、Fe3O4

6．由FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，測得其鐵元素與氧元素的質量比為21∶8，則混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物質的量之比可能是()∶2∶1 ∶1∶1 ∶1∶1 ∶2∶57．下列物質混合時，鐵能溶解但無氣體產生的是 A鐵粉與鹽酸B鐵屑與稀硫酸 C鐵粉與硫酸銅溶液D鐵釘浸入水中8．質量相同的下列金屬,分別跟足量鹽酸完全反應產生氫氣體積最多的是A．鈉 B．鋁 C．鎂 D．鋅二．填空題1．Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石。請填空：①寫出磁鐵礦主要成分的化學式： 。②寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學方程式： 。③寫出焦炭在高爐中參與反應的兩個化學方程式： 。④寫出CaCO3所參與反應的兩個化學方程式： 。2．在一定條件下可實現下圖所示物質之間的變化 請填寫以下空白: (1)孔雀石的主要成份是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅)受熱易分解。上圖中的F是 (2)寫出明礬溶液與過量的NaOH溶液反應的離子方程式 (3)圖中所得G和D都為固體混合后在高溫下可發生反應寫出該反應化學方程式 (4)每生成1molD同時生成 molE3．在化學反應中，銅元素可表現為0、＋1、＋2價。⑴在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅【即：曾青（CuSO4）跟鐵反應就生成銅】。試寫出該反應的化學方程。⑵銅器表面有時會生成銅綠Cu2(OH)2CO3，這層銅綠可用化學方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的反應的化學方程