廣東省汕頭市蓮上初級中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列遞變規律正確的是（）A．原子半徑：O＜S＜NaB．堿性強弱：LiOH＞KOH＞CsOHC．還原性：HCl＞HBr＞HID．熱穩定性：H2O＜NH3＜SiH4的依次增強參考答案：A考點：同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系；同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系．分析：A．原子電子層數越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小；B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；C．元素的非金屬性越強，其氫化物的還原性越弱；D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強．解答：解：A．原子電子層數越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，S、Na有3個電子層且S原子序數大于Na，O原子有2個電子層，所以原子半徑Na＞S＞O，故A正確；B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Cs＞K＞Li，所以堿性LiOH＜KOH＜CsOH，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其氫化物的還原性越弱，非金屬性Cl＞Br＞I，所以還原性：HCl＜HBr＜HI，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，非金屬性O＞N＞Si，所以氫化物的穩定性H2O＞NH3＞SiH4，故D錯誤；故選A．點評：本題考查元素周期律，側重考查同一周期、同一主族元素原子結構與性質關系，明確元素周期律內涵是解本題關鍵，知道金屬性、非金屬性強弱判斷方法，題目難度不大．2.材料與化學密切相關，表中對應關系錯誤的是參考答案：A略3.下列各元素的氧化物中,既能與鹽酸反應,又能夠與NaOH溶液反應的是A.

元素X:它的原子中M層比L層少2個電子B.

元素Y:它的二價陽離子核外電子總數與氬原子相同C.

元素Z:

它的原子中M層比K層多1個電子D.

元素W:它的焰色反應顏色呈黃色參考答案：C4.a、b的活動性均比氫強，a還可以從b的硝酸鹽中置換出b。將a、b用導線相連放入CuSO4溶液中，下列敘述中不正確的是（）A．導線上有電流，電子方向由a到b

B．a極質量減少，b極質量增加C．b棒上析出氫氣

D．a棒發生氧化反應，b棒發生還原反應參考答案：C略5.如下圖表示4個碳原子相互結合的幾種方式。小圓球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合，則下列說法正確的是：A．圖中屬于烷烴的是A、C、HB．圖中與B互為同分異構體的有E、F、HC．圖中物質碳元素的質量分數最大的是CD．圖中C和F分子中氫原子數相同參考答案：B6.用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO42－完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為A、3∶2∶3

B、3∶1∶2

C、2∶6∶3

D、1∶1∶1參考答案：C略7.既能與稀硫酸反應,又能與NaOH溶液反應的是（

）①Al

②Al2O3

③Al(OH)3

④NaHCO3

⑤(NH4)2CO3A．①②③

B．②③

C．④⑤

D．①②③④⑤參考答案：D8.下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是

A．四氯化碳和碘

B．花生油和水

C．四氯化碳和水

D．水和汽油參考答案：A略9.某無色溶液加入鋁可以產生H2，則在該溶液中一定不能大量存在的離子組是（）A．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣

B．K+、Na+、Cl﹣、SiO32﹣C．K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣

D．Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣參考答案：D【點睛】在中學化學中能與Al產生H2的溶液為酸性或者堿性溶液，這是一個重要知識點，HCO3-為酸式鹽的酸根離子，既可與酸反應，又可與堿反應。還有要看清題目，問的是一定不能大量共存還是可能大量共存，要求解題時仔細審題。10.下列離子方程式錯誤的是（）A．小蘇打溶液中加入過量的燒堿溶液：B．澄清石灰水中通入過量的：C．與水反應生成鹽酸和次氯酸＋＝H+＋＋HClO

D.向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+2H2O+4NH4+參考答案：D略11.下列有關電池敘述正確的是A．水果電池是高效環保的家用電池B．鋅錳干電池是一種常用的二次電池C．鋅錳干電池碳棒是負極，鋅片是正極D．鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄參考答案：D12.在含有離子的酸性溶液中，能夠大量存在的離子是

A．AlO2-

B．CO32-

C．Cl-

D．SO42-參考答案：C13.由NO2被水吸收的反應中，發生還原反應和發生氧化反應的物質其質量比為A．3：1

B．1：3

C．1：2

D．2：1參考答案：C14.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的濃度為(

)A．(b-a)/Vmol?L﹣1 B．(2c-a)/Vmol?L﹣1C．2(2b-a)/Vmol?L﹣1 D．2(b-a)/Vmol?L﹣1參考答案：C【分析】兩等份溶液中一份加BaCl2的溶液發生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+），另一份加氫氧化鈉溶液時發生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣），再利用電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），據此計算每份中n（K+），根據c=計算鉀離子濃度．【解答】解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加BaCl2的溶液發生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，另一份加氫氧化鈉溶液時發生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣）=amol，由電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2b﹣2×amol=（2b﹣a）mol，則原混合溶液中鉀離子的濃度為=mol?L﹣1，故選C．【點評】本題考查離子反應的有關混合計算，為高頻考點，根據電荷守恒計算鉀離子的物質的量是關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度中等．15.下列物質中，能使干燥的紅色布條褪色的是

A．氯水

B．干燥的氯氣

C．潮濕的氯化氫

D．氯化鈣溶液參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示是學生課外活動小組設計的制取氨氣并進行氨氣溶于水的噴泉實驗等實驗的裝置示意圖。請回答下列問題：(1)學生甲用圖A所示裝置制備氨氣，寫出該法制取氨氣的化學方程式_________________；制出的氨氣應使用________________法來收集，要得到干燥的氨氣可選用____________做干燥劑。(2)學生乙用圖B所示裝置也制出了氨氣，他選用的制取試劑可能是__________和____________。(3)學生丙用圖C所示裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是____________________。(4)學生丁將裝置C誤裝為裝置D，但經同學討論后，認為也可引發噴泉。請說明用該裝置引發噴泉的方法：___________________。(5)學生戊用裝置E（盛有水）吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入E裝置的錐形瓶內，看到了具有催化作用的鉑絲保持紅熱，同時瓶內生成了紅棕色的氣體。寫出在此過程中可能發生反應的化學方程式：______________________。參考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2═CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

向下排空氣

堿石灰(或氫氧化鈉固體、氧化鈣固體等)

(2)氧化鈣（或氫氧化鈉固體）

濃氨水

(3)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水

(4)打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨受熱膨脹，趕出玻璃導管中的空氣，氨氣與水接觸，即發生噴泉

(5)4NH3＋5O24NO＋6H2O2NO＋O2===2NO22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；向下排空氣法；堿石灰；(2)反應B裝置特點是不需要加熱，向CaO中滴加濃氨水，CaO+H2O=Ca(OH)2，反應放熱，NH3?H2ONH3↑+H2O，使濃氨水中的氨氣逸出，氫氧化鈉溶于水放熱，使濃氨水中的氨氣逸出，故答案為：氧化鈣或氫氧化鈉；濃氨水；(3)NH3極易溶解于水，通常狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，打開止水夾擠出膠頭滴管中的水，由于氨氣迅速溶解在擠出膠頭滴管中的水，導致燒瓶內氣體壓強迅速減小，導致溶液進入燒瓶產生噴泉現象，故答案為：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；(4)裝置D沒有膠頭滴管，打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨受熱膨脹，氣體從燒瓶中逸出，趕出玻璃導管中的空氣，氨氣極易溶于水，氨氣與水接觸，燒瓶內壓強減小，即發生噴泉，故答案為：打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨受熱膨脹，趕出玻璃導管中的空氣，氨氣與水接觸，即發生噴泉；(5)將經加熱的鉑絲插入戊裝置的錐形瓶內，發生氨的催化氧化反應4NH3+5O24NO+6H2O，產物為無色的一氧化氮和水，產生的一氧化氮能和氧氣反應生成紅棕色的NO2，2NO+O2═2NO2，NO2為紅棕色氣體，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2═2NO2。【點睛】本題考查氨氣的制備和性質，掌握氨氣的制備原理和化學性質是解答的關鍵。(4)探究噴泉的形成是該題的解答難點。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是A、B兩種有機物的有關信息：AB①分子模型為：；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③其產量是衡量石油化工水平的標志。①由C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見調味劑；②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。

根據表中信息回答下列問題：(1)關于A的下列說法中，不正確的是__________(填標號)。a．分子里含有碳碳雙鍵

b．分子里所有的原子共平面

c．結構簡式為CH2-CH2(2)A與H2發生加成反應后生成X，與X在分子組成和結構上相似的有機物有一大類，它們的通式為CnH2n+2。當n=_________時，這類們機物開始出現同分異構休。(3)B與乙醇反應的化學方程式為_____________，反應類型為_______________。(4)以A為原料可直接生產一種高分子化合物P，則P的結構簡式為_______________。參考答案：(1)c

(2)4

(3)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

酯化（或取代）反應

(4)分析：由A的比例模型可知A為CH2=CH2，B由C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見調味劑，水溶液能使紫色石蕊試液變紅，應為CH3COOH，結合對應的有機物的結構和官能團的性質解答該題。詳解：（1）A為乙烯，結構簡式為CH2=CH2，含有碳碳雙鍵，為平面形結構，分子里所有的原子共平面，答案選c；（2）A與氫氣發生加成反應后生成分子X，X為烷烴，碳原子數大于4時開始出現同分異構體，丁烷的同分異構體有正丁烷、異丁烷兩種；（3）乙酸和乙醇在濃硫酸作用下可發生酯化反應，方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）A為乙烯，含有碳碳雙鍵，可發生加聚反應生成聚乙烯，結構簡式為。點睛：本題考查有機物的推斷，側重于乙烯、乙酸的考查，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重性質、結構推斷物質的考查，題目難度不大。18.有六種無色溶液，已知它們分別是Na2CO3、Na2SO4、NaClO、KI、BaCl2和HCl的溶液，要求不用試劑把它們鑒別出來。為了鑒別它們各貼以標簽a、b、c、d、e、f，然后進行下列實驗，實驗現象記錄如下：實驗編號(1)(2)(3)(4)(5)操作a+ba+eb+cb+dd+f反應現象產生白色沉淀