廣東省惠州市第七中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖是電解飽和NaCl溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是A．a為陽極、b為陰極

B．c為陰極、d為陽極C．電解過程中，d處加酚酞變紅

D．電解過程中，氯離子濃度不變參考答案：C略2.只用一種試劑就能鑒別鐵、氧化亞鐵、氧化銅和硫化亞鐵四種黑色粉末，這種試劑是A．濃氨水

B．濃硝酸

C．稀硫酸

D．硝酸銀參考答案：C3.同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現充滿某氣體重114g，則某氣體的分子量為（

）

A．28

B．60

C．32

D．4參考答案：A略4.1996年歐洲一科學家小組發現了第112號元素的質量數為227的同位素，其中子數為（

）A.112

B.115

C.209

D.227參考答案：B根據核外電子數=質子數=核電荷數=原子序數可知，質子數=原子序數=112，中子數=質量數-質子數=227-112=115，故選B。12、下列鐵的化合物：①FeCL2；②Fe（OH）3；③FeCL3，其中能通過化合反應直接制得的是A、只有①②

B、只有②③

C、只有①③

D、全部參考答案：D6.下列分離或提純物質的方法正確的是（

）A．用蒸發法進行海水淡化B．用酒精萃取碘水中的碘C．用滲析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaClD．用加熱→蒸發的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質參考答案：C7.下列離子方程式書寫正確的是A.鈉與水：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.CaCO3與稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.FeCl3溶液與Fe反應：Fe3++Fe=2Fe2+參考答案：AA.鈉與水生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正確；B.碳酸鈣難溶，CaCO3與稀鹽酸的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B錯誤；C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋，C錯誤；D.FeCl3溶液與Fe反應：2Fe3++Fe=3Fe2+，D錯誤，答案選A。8.海水中所含的化學資源中最多的是（

）A．鉀和硫

B．鈣和溴

C．鈉和氯

D．鈾和金參考答案：C略9.某化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖Ⅰ連接好線路發現燈泡不亮，按照圖Ⅱ連接好線路發現燈泡亮，由此得出的結論正確的是()A．NaCl是非電解質B．NaCl溶液是電解質C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D．NaCl只有在溶液中才能導電參考答案：C略10.下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1mol·L－1的是()A.將40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B.將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發掉50g水后的溶液D.1L含K+為1mol的K2SO4溶液參考答案：B【詳解】A、體積指溶液體積不是溶劑體積，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不是1mol/L，A錯誤；B、80gSO3的物質的量是1mol，溶于水并配成1L的溶液，物質的量濃度為1mol·L-1，B正確；C、由蒸發前后溶質的物質的量不變，但溶液的密度不等于水的密度，體積之差不等于質量之差，C錯誤；D、1L含K+1mol的K2SO4，溶質的物質的量為0.5mol，則溶液的濃度為0.5mol/L，D錯誤。答案選B。【點睛】掌握物質的量濃度的含義和計算依據是解答的關鍵，注意概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質的體積之和。其次還要注意溶液濃度與體積多少無關，即同一溶液，無論取出多少體積，其濃度(物質的量濃度、溶質的質量分數、離子濃度)均不發生變化。11.下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（）A．Cl2→Cl﹣ B．Zn→Zn2+ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2參考答案：A考點：氧化還原反應．

專題：氧化還原反應專題．分析：變化中某元素的化合價降低，發生還原反應，則一般需要加入還原劑才能實現氧化還原反應．注意通過分解反應可以實現的，不一定需要加入還原劑．解答：解：A、Cl2→Cl﹣氯元素化合價由0價降低為﹣1價，發生還原反應，需加入還原劑才能實現，故A正確；B、Zn→Zn2+鋅元素化合價由0價升高為+2價，發生氧化反應，需加入氧化劑才能實現，故B錯誤；C、H2→H2O氫元素化合價由0價升高為+1價，發生氧化反應，需加入氧化劑才能實現，故C錯誤；D、CuO→CuCl2銅元素化合價未發生變化，不是氧化還原反應，可通過CuO與鹽酸反應實現，故D錯誤；故選：A．點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價降低時物質被還原、元素的化合價升高時被氧化是解答本題的關鍵，注意注意通過分解反應可以實現的，不一定需要加入還原劑或氧化劑．12.下列物質不可用來鑒別乙酸溶液和乙醇溶液的是

A．金屬鈉

B．CuO

C．石蕊試液

D．碳酸鈉溶液參考答案：A13.下列說法正確的是

A、摩爾是物質的質量單位

B、氫氣的摩爾質量是2g

C、1molOH—的質量是17g

D、1mol氣體所占的體積約為22.4L參考答案：C14.下列實驗操作或實驗現象描述正確的是A.Na保存于煤油中，而HF保存于玻璃瓶中B.用鉑絲蘸取Na2SO4溶液灼燒，火焰呈黃色C.NO露置于空氣中，氣體不會發生顏色改變D.AlCl3溶液中逐滴加入氨水直到過量，先產生白色沉淀。然后逐漸溶解參考答案：BA、鈉能和氧氣、水反應，應隔絕空氣和水保存，應保存在煤油中；HF能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反應，造成玻璃瓶的腐蝕，故應保存在塑料瓶中。故A錯誤；B、硫酸鈉是含有鈉元素的物質，焰色反應是黃色的，故B正確；C、NO露置于空氣中，與氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，氣體會發生顏色改變，故C錯誤；D、AlCl3溶液中逐滴加入氨水直到過量，產生白色沉淀且不再溶解。故D錯誤；故選B。15.以下關于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是()①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱;②用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈;③制取氣體時，先檢驗裝置氣密性后裝藥品;④點燃可燃性氣體如H2、CO等時，先檢驗氣體純度后點燃;⑤做H2還原CuO實驗時，先通H2后加熱CuO，反應完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2;⑥濃硫酸不慎灑到皮膚上，先迅速用干布擦去，后用水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水沖洗后再涂上NaHCO3溶液;⑦堿流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A．①②③⑤⑦

B．①②④⑤⑥

C．①②③④⑤

D．全部參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一固體粉末可能含有下列離子中的幾種：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣．某小組同學為了確定其組成進行了如下實驗：實驗步驟實驗現象①取少量固體于試管中，加入足量蒸餾水得到無色溶液和白色不溶物②向上述試管中加入足量稀鹽酸有氣泡冒出，白色不溶物部分溶解③將步驟②所得物過濾，取部分濾液于試管中，向其中加入少量硝酸銀溶液有白色沉淀生成④另取步驟③所得濾液少許于試管中，向其中加入足量氫氧化鈉溶液無明顯現象

由此判斷：（1）原固體粉末中一定不含_____（填離子符號，下同），肯定含有_____，不能確定是否含有的陰離子是_____．（2）步驟②中白色不溶物部分溶解時發生反應的離子方程式為_____．（3）若取步驟①中得到的無色溶液少許于試管中，先向其中加入過量的稀硝酸，再加入過量的硝酸鋇溶液，過濾后向濾液中加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，證明原固體粉末中一定含有_____（填離子符號，下同），加入過量稀硝酸的目的是排除_____的干擾，加入過量硝酸鋇溶液的目的是排除_____的干擾．參考答案：(1)Mg2+、Fe3+

Ba2+、SO42﹣、CO32﹣

NO3﹣、Cl-

(2)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

(3)Cl﹣

CO32﹣

SO42﹣試題分析：①取少量固體于試管中，加入足量蒸餾水，得到無色溶液和白色不溶物，說明一定不含Fe3+；②向上述試管中加入足量稀鹽酸，有氣泡冒出，白色不溶物部分溶解，說明固體粉末一定含有CO32﹣、SO42﹣、Ba2+；③將步驟②所得物過濾，取部分濾液于試管中，向其中加入少量硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，因第二步操作加入鹽酸，所以第三步有沉淀產生，不能說明原粉末一定有Cl﹣；④另取步驟③所得濾液少許于試管中，向其中加入足量氫氧化鈉溶液，無明顯現象，說明原粉末一定不含有Mg2+；解析：根據以上分析，（1）原固體粉末中一定不含Mg2+、Fe3+，肯定含有CO32﹣、SO42﹣、Ba2+，不能確定是否含有的陰離子是NO3﹣、Cl-．（2）步驟②中白色不溶物是BaSO4、BaCO3，BaCO3能溶于鹽酸，發生反應的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。（3）若取步驟①中得到的無色溶液少許于試管中，先向其中加入過量的稀硝酸，除去CO32﹣，再加入過量的硝酸鋇溶液，除去SO42﹣，過濾后向濾液中加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，則沉淀是AgCl，所以原固體粉末中一定含有Cl-。點睛：難溶于硝酸的沉淀有氯化銀、硫酸鋇；向溶液中加入過量鹽酸沒現象，再加入氯化鋇若有白色沉淀生成，則一定含有SO42﹣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：(A為具有支管的試管，在其下端開了一個小孔。塞好石棉絨。再加入少量鐵屑粉)

苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/℃8059156水溶性微溶微溶微溶

填寫下列空白：（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發生反應。寫出A中有機物發生的反應方程式(有機物寫結構簡式)：______________________，反應類型為______________。（2）反應開始后，可觀察到D中溶液變紅，E中出現__________________，試管C中苯的作用是__________。用相關化學用語解釋D中溶液變紅的原因________________。（3）反應2~3min后，在B中可觀察到在溶液中出現紅色絮狀沉淀、底部有油狀液體。生成紅色絮狀沉淀的離子方程式為_______________________________。（4）向B中分離出的油狀液體加入少量無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是________________。（5）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為______，要進一步提純，下列操作中必需的是______(填入正確選項前的字母)。A.蒸發

B.過濾

C.蒸餾

D.萃取（6）在A~F中，具有防倒吸作用的有_________(填字母)。參考答案：(1)或

取代反應

(2)淺黃色沉淀

除去HBr中混有的溴蒸氣

HBr=H++Br-

(3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

(4)干燥

(5)苯

C

(6)DEF解析：（1）A中是苯和液溴發生反應的裝置，反應方程式為：；該反應為取代反應；（2）裝置A中產生溴苯液體，HBr氣體，同時還有未反應的溴蒸汽，故C裝置的作用是除去HBr中混有的溴蒸氣，D裝置的作用是檢驗HBr氣體，E裝置的作用是除去HBr氣體，反應開始后，可觀察到D中石蕊溶液變紅，E中產生AgBr淺黃色沉淀，D中溶液變紅的原因是HB顯酸性，用相關化學用語解釋為：HBr=H++Br-；（3）反應2~3min后，在B中可觀察到在溶液中出現紅色絮狀沉淀為Fe(OH)3,生成紅色絮狀沉淀的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;（4）B中分離出的油狀液體為溴苯，加入少量無水氯化鈣，加入氯化鈣的目的是吸水，干燥；（5）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為苯，應用蒸餾的方法進行提純；（6）在A~F中，具有防倒吸作用的有DEF，DE裝置中，導管均未伸入液面以下，故可以防倒吸。點睛：實驗題中，必須準確的知道每一個裝置的作用，尤其是產生氣體的實驗，要知道哪一個裝置是氣體產生裝置，除了產生的氣體外，還有什么雜質，這有助于判斷后面裝置的作用。18.（6分）A、B、C和D等4種元素，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。(1)B在周期表中的位置第

周期，第

族；(2)A、B形成的化合物的電子式

；(3)C的元素名稱___

_____，C的最高價氧化物的化學式

；(4)D的最高價氧化物對應的水化物的化學式

。參考答案：（6分）（1）二，第ⅤA族；（2）（3）硫，SO3（4）KOH（各1分）略19.山西是我國重要的能源、化工基地，也是衛星發射基地．請回答下列問題．（1）目前我省居民使用的主要能源有①煤②石油③風能④天然氣⑤電能等，其中屬于可再生能源的是

（填序號），請再舉出我省居民生活中的一種可再生能源

．（2）天然氣不僅可以用來直接燃燒提供能量，還是重要的化工原料．天然氣的主要成分是，它可以與水在高溫條件下反應制得水煤氣（CO和H2），反應的化學方程式是

，此時得到的水煤氣中CO和H2的質量比是

．（3）火箭可將衛星送入太空．火箭推進器中的強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑混合時，發生反應N2H4+2X═N2+4H2O，瞬間產生大量氣體，推動火箭前進．由此判斷X的化學式是

，該反應為放熱反應，反應物的總能量

生成物總能量（填“高于”、“低于”或“等于”）．參考答案：（1）③⑤；太陽能；（2）CH4；CH4+H2OCO+3H2；14：3；（3）H2O2；高于

【考點】使用化石燃料的利弊及新能源的開發．【分