2022年吉林省四平市公主嶺第一中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室采購了部分化學藥品。右圖是從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。下列說法正確的是（

）A．該硫酸的物質的量濃度為9.2mol·L-1

B．1molAl與足量的該硫酸反應產生3g氫氣C．“化學純”是指這種硫酸只含H2SO4和H2O分子D．配制460mL2.3mol·L-1的稀硫酸需量取該硫酸62.5mL參考答案：D略2.下列物質，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是A．MgO

NaCl

KCl

AlCl3

B．CF4

CCl4

CBr4

CI4C．金剛石

碳化硅

晶體硅

石墨

D．冰

冰醋酸

干冰

固體氬參考答案：B略3.下列圖示與對應的敘述相符的是A.圖5表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B.圖6表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C.圖7表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80

℃時KNO3的不飽和溶液D.圖8表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時反應物轉化率最大參考答案：C本題考查學生對化學反應熱效應、酸堿中和滴定、溶解度曲線、平衡轉化率等角度的理解能力。是基本理論內容的綜合。高三復習要多注重這一方面的能力訓練。A.圖5表示反應物總能量大于生成物總能量，是放熱反應。B.圖6中當NaOH未滴入之前時，CH3COOH的pH應大于1。C.圖7通過a作一條輔助線，與KNO3的溶解度曲線有一交點在a點之上，說明a點溶液是不飽和溶液。D.圖8表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時曲線并沒有達到平衡，所以反應物的轉化率并不是最大。4.在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中△H1＞△H2的是

（

）

A．2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）；△H1

2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H2B．2S（g）+O2（g）==2SO2（g）；△H1

2S（s）+O2（g）==2SO2（g）；△H2

C．C（s）+1/2O2（g）==CO（g）；△H1

C（s）+O2（g）==CO2（g）；△H2

D．H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）；△H1

1/2H2（g）+1/2Cl2（g）==HCl（g）；△H2參考答案：C略5.右圖是一種航天器能量儲存系統原理示意圖，下列說法正確的是（

）A．該系統中只存在3種形式的能量轉化B．裝置Y中負極的電極反應式為：C．裝置X能實現燃料電池的燃料和氧化劑再生D．裝置X、Y形成的子系統能實現物質的零排放，并能實現化學能與電能間的完全轉化參考答案：C解析該系統中存在太陽能與電能、電能與機械能、化學能與電能、電能與化學能等4種形式的能量轉化關系，A項不正確；裝置Y是將化學能轉化為電能的燃料電池裝置，負極反應是H2發生氧化反應，B項不正確；裝置X為電解水產生氫氣和氧氣，C項正確；裝置X、Y形成的子系統可以實現物質的零排放，但不可能實現化學能與電能間的完全轉化，能量總是有損失的，D項不正確。

6.固體電解質是具有與強電解質水溶液的導電性相當的一類無機固體。這類固體通過其中的離子遷移進行電荷傳遞，因此又稱為固體離子導體。目前固體電解質在制造全固態電池及其它傳感器、探測器等方面的應用日益廣泛。如RbAg4I5晶體，其中遷移的物種全是Ag+，室溫導電率達0.27Ω-1·cm-1。利用RbAg4I5晶體，可以制成電化學氣敏傳感器，下圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖。被分析的O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，由電池電動勢變化可以得知O2的含量。在氣體傳感器工作過程中，下列變化肯定沒有發生的是A．I2+2Rb++2e-=2RbI

B．I2+2Ag++2e-=2AgIC．Ag－e-=Ag+

D．4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2參考答案：A略7.已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發生反應的離子方程式為:aFe2++bBr-+cCl2==dFe3++eBr2+fCl-下列選項中的數字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應,其中不符合反應實際的是A.264238

B.243226C.201202

D.222214參考答案：A【知識點】氧化還原反應配平【答案解析】A

解析：A、氯氣過量，反應方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故A錯誤；B、氯氣過量，Br-、Fe2+都完全被完全氧化，反應方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故B正確；C、加入的氯氣的物質的量與鐵的物質的量1：2時，發生反應

2Fe2+-+Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正確；D、當加入的氯氣把Fe2+完全氧化成Fe3+，還有部分剩余時，可以發生反應2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，故D正確。故答案選A【思路點撥】本題考查氧化還原反應的配平，難度稍大，需要耐心、認真分析。8.下列大小順序比較錯誤的是（

）A．熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3B．相同pH的溶液，加水稀釋后的pH：H2SO4>HCl>CH3COOHC．離子半徑：K+>Na+>Mg2+D．結合H+能力：OH－>ClO－>NO3－參考答案：BA正確；弱酸加水稀釋促進電離，即相同pH的溶液，若加水等倍稀釋后的pH：H2SO4=HCl>CH3COOH，B錯誤；同主族金屬離子半徑由上到下逐漸增大，相同電子層結構的微粒，核電核數大的半徑小，C正確；水比次氯酸難電離，而硝酸是強酸，因此結合H+能力：OH－>ClO－>NO3－，D正確。9.組成中含有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽。下列鹽中，既不是堿式鹽也不是酸式鹽的是()A．NaHSO4

B．Cu2(OH)2CO3C．Ca(H2PO4)2

D．NH4NO3參考答案：D略10.下列有關化學用語使用正確的是A．硫原子的原子結構示意圖：

B．NH4Cl的電子式：

C．原子核內有10個中子的氧原子：D．次氯酸的電子式：參考答案：略11.可逆反應H2（g）+I2（g）2HI（g），溫度一定，在1L的密閉容器中加入2molH2（g）和1molI2（g）開始反應，2min末測知容器中生成了1.2molHI（g），下列說法正確的是（）A．H2（g）的消耗速率與I2（g）的生成速率始終相等B．反應過程中，H2（g）和I2（g）的轉化率始終相等C．平衡前，正、逆反應速率的比值恒定D．反應開始至2min末，v（H2）=0.3mol?L﹣1?min﹣1參考答案：D考點：化學平衡建立的過程；化學平衡的影響因素．.專題：化學平衡專題．分析：依據化學平衡三段式列式計算，

H2（g）+I2（g）?2HI（g）起始量（mol）

2

1

0變化量（mol）

0.6

0.6

1.22min末量（mol）1.4

0.4

1.2A、依據平衡狀態反應速率正逆反應速率相同分析；B、氫氣和碘單質反應量相同，起始量不同，轉化率不同；C、反應速率之比等于化學方程式計量數之比為正反應速率之比；D、反應速率計算；解答：解：依據化學平衡三段式列式計算，

H2（g）+I2（g）?2HI（g）起始量（mol）

2

1

0變化量（mol）

0.6

0.6

1.22min末量（mol）1.4

0.4

1.2A、H2（g）的消耗速率與I2（g）的生成速率在平衡狀態相等，故A錯誤；B、氫氣和碘單質反應量相同，起始量不同，轉化率不同，故B錯誤；C、反應速率之比等于化學方程式計量數之比為正反應速率之比，比值恒定，但逆反應速率和正反應速率之比在平衡狀態下恒定，故C錯誤；D、反應速率=0.3mol/L?min，故D正確；故選D．點評：本題考查了化學平衡計算應用，主要是反應速率判斷方法的應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．【答案】【解析】12.下列有關化學用語的表示正確的是（

）A．N2的電子式：

B．CH4的比例模型：C．中子數為45的溴原子：4535Br

D．對羥基苯甲酸的結構簡式：參考答案：B解析：A、氮氣中氮原子之間通過三鍵均達到了8電子穩定結構，電子式為，故A錯誤；B、甲烷為正面體結構，由原子相對大小表示空間結構為比例模型，則CH4分子的比例模型為，故正確；C、元素符號左下角數字表示質子數、左上角數字表示質量數，質子數為35、中子數為45的溴原子的質量數=35+45=80，所以該原子為：8035Br，故C錯誤；D、對羥基苯甲酸的結構簡式為：，錯誤。13.已知25℃時，Mg（OH）2的Ksp＝5．6×10-12，MgF2的Ksp＝7．4×10-11。下列說法正確的是:A．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大B．25℃時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大C．25℃時，Mg（OH）2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp比較，前者小D．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉化成MgF2參考答案：A略14.

用表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（）

A.0.1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數為0.1

B.1mol（碳正離子）中含有電子數為10

C.2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉移電子數為2

D.12.4g白磷中含有磷原子數為0.4參考答案：答案：D15.下列各組離子在溶液中能大量共存，且加入NaOH溶液后有沉淀產生的一組是(

)A．Fe2＋、Ba2+、NO3－、ClO－

B．Na＋、Fe3+、Ba2＋、HSO3－C．Ba2＋、NH4＋、HCO3－、K＋

D．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（2﹣羥基﹣4﹣苯基丁酸乙酯）是某藥物的中聞體，常溫下是一種無色透明的油狀液體，沸點為212℃．某同學設計實驗制備該物質：原料：（2﹣羥基﹣4﹣苯基丁酸）和乙醇實驗裝置：實驗步驟：①按如圖1裝置連接儀器．②20mL2﹣羥基﹣4﹣苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇，加入幾塊沸石．③加熱至70℃左右保持恒溫半小時．④分離、提純三頸瓶中粗產品，得到有機產品．⑤精制產品．請回答下列問題：（l）加入原料時，能否最先加入濃硫酸？

（填“能”或“否”）．油水分離器的作用是

．（2）本實驗的加熱方式宜用

（填“直接加熱”或“水浴加熱”）．如果溫度過高，或濃硫酸的量過多，制備產率會

（填“增大”、“減小”或“不變”）．（3）寫出制備反應的化學方程式：

．（4）分離提純產品：取三頸瓶中混合物加入足量的飽和碳酸鈉溶液，分液得到有機層．飽和碳酸鈉溶液的作用是

．①吸收過量的乙醇

②除去過量的有機酸

③促進產品水解

④降低產品在水中溶解度（5）產品精制：精制產品的實驗裝置如圖2所示，試分析裝置是否合理，若不合理將如何改進：

．（若裝置合理，此空不作答）．參考答案：（1）否；及時分離產物水，促進平衡向生成酯的反應方向移動；（2）水浴加熱；（3）；（4）①②④；（5）溫度計處在蒸餾燒瓶的支管口處，冷卻水應從下口進上口出．考點：制備實驗方案的設計．專題：實驗設計題．分析：（1）原料加入依據先加入密度小的再加入密度大的液體；2﹣羥基﹣4﹣苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇發生的是酯化反應，存在化學平衡，油水分離器的作用及時分離生成的水，促進平衡正向進行分析；（2）依據反應需要可知溫度70°C，加熱方式是水浴加熱；（3）2﹣羥基﹣4﹣苯基丁酸和乙醇在濃硫酸催化作用下水浴加熱反應生成2﹣羥基﹣4﹣苯基丁酸乙酯，依據酯化反應的實質是酸脫羥基，醇脫氫寫出化學方程式；（4）飽和碳酸鈉溶液可以吸收揮發出的乙醇，中和揮發出的2﹣羥基﹣4﹣苯基丁酸，降低生成酯的溶解度分析；（5）依據蒸餾裝置和原理分析判斷裝置圖中存在的問題．解答：解：（1）原料加入依據先加入密度小的再加入密度大的液體，所以濃硫酸應最后加入，防止濃硫酸使有機物脫水，被氧化等副反應發生，防止乙醇和酸在濃硫酸溶解過程中放熱而揮發；2﹣羥基﹣4﹣苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇發生的是酯化反應，存在化學平衡，油水分離器的作用及時分離生成的水，促進平衡正向進行分析，故答案為：否；及時分離產物水，促進平衡向生成酯的反應方向移動；（2）依據反應需要可知溫度70°C，需要用溫度計控制水浴的溫度，所以加熱方式是水浴加熱，故答案為：水浴加熱；（3）2﹣羥基﹣4﹣苯基丁酸和乙醇在濃硫酸催化作用下水浴加熱反應生成2﹣羥基﹣4﹣苯基丁酸乙酯和水，依據酯化反應的實質是酸脫羥基、醇脫氫，該反應的化學方程式為，故答案為：；（4）飽和碳酸鈉溶液可以吸收揮發出的乙醇，中和揮發出的2﹣羥基﹣4﹣苯基丁酸，降低生成酯的溶解度；①乙醇易揮發，在生成物中含有乙醇易溶于水，碳酸鈉溶液吸收過量的乙醇，符合碳酸鈉溶液的作用，故①正確；②有機酸在加熱過程中揮發出摻入產物，加入碳酸鈉溶液和酸反應可以除去過量的有機酸，故②正確；③飽和碳酸鈉溶液降低產品在水中溶解度，不是促進產品水解，故③錯誤；

④降低產品在水中溶解度，利于生成的酯分層分離，故④正確；故答案為：①②④；（5）依據蒸餾裝置和原理分析判斷裝置圖中存在的問題，分析裝置圖不合理，其中溫度計位置錯誤，冷凝管水流方向錯誤，應使溫度計處在蒸餾燒瓶的支管口處，冷卻水應從下口進上口出，故答案為：溫度計處在蒸餾燒瓶的支管口處，冷卻水應從下口進上口出．點評：本題考查了有機物的實驗制備裝置分析及原理應用，主要是酯化反應原理和實驗過程的分析判斷，掌握原理和基礎是關鍵，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質、合金及其化合物在生產生活中的應用日趨廣泛，鋁土礦是生產鋁及其化合物的重要原料。

（1）鋁元素在元素周期表中的位置是____

。

（2）鋁電池性能優越，鋁一空氣電池以其環保、安全而受到越來越多的關注，其原理如右圖所示。

①該電池的總反應化學方程式為____

；②電池中NaCI的作用是

。

③以鋁一空氣電池為電源電解KI溶液制取KIO3（石墨為電極材料）時，電解過程中陽極的電極反應式為

。

④某鋁一空氣電池的效率為50%，若用其作電源電解500mL的飽和NaCI溶液，電解結束后，

所得溶液（假設溶液電解前后體積不變）中NaOH的濃度為0．3mol·L－1，則該過程中消耗鋁的質量為____

。

（3）氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業的催化劑，聚氯化鋁也被用于城市污水處理。

①氯化鋁在加熱條件下易升華，氣態氯化鋁的化學式為Al2Cl6，每種元素的原子最外層均達到8電子穩定結構，則其結構式為

。

②將鋁土礦粉與碳粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式

。參考答案：略18.A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大。它們的質子數之和為40，且B、C同周期，A、D同主族。又知A、C能形成兩種液態化合物A2C和A2C2，E的氧化物既能與酸反應又能與堿反應。試回答：（1）B元素在周期表中的位置為___________________________________；（2）將D的單質投入A2C中，反應后得到一種無色溶液。E的單質在該無色溶液中反應的離子方程式為__________________________________________________________。（3）經測定，A2C2為二