2022-2023高三上化學期中模擬測試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列離子方程式正確的是()

+3+

A.向Fe(OH)3中加氫碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

B.向NazSiCh溶液中通入過量CO2：SiO,+CO2+H2O=H2SiO31+CO3

C.過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+CIO=HC1O+HSO；

2+

D.等體積、等物質的量濃度的NaHCCh和Ba(OH)2兩溶液混合：HCO?+Ba+OH=BaCO31+H2O

3、下列說法不正確的是

A.干冰升華和液氯氣化時，都只需克服分子間作用力

B.硫酸氫鈉晶體溶于水，需要克服離子鍵和共價鍵

C.氯化氫氣體溶于水時，只有共價鍵的斷裂，沒有化學鍵的形成

D.石墨轉化金剛石，既有化學鍵的斷裂，又有化學鍵的形成

4、實驗室需要用480mL0.1mol?L"的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是

A.稱取12.5g膽磯(CUSO4-5H2O),配成500mL溶液，待用

B.稱取12.5g膽磯(CUSO4-5H2O),加入500mL水，待用

C.稱取7.68g無水硫酸銅粉末，加入480mL水

D.稱取8.0g無水硫酸銅粉末，加入500mL水，待用

5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、Y、Z原子的最外層電子數之和為12,Y、Z、W位于同

一周期，Z原子的最外層電子數既是X原子內層電子總數的3倍，又是Y原子最外層電子數的3倍。下列說法不正確

的是（）

A.原子半徑：Y>X,離子半徑ZVW

B.元素Y的單質能與元素X的最高價氧化物發生置換反應

C.元素Y和W能形成YW2型離子化合物

D.W的單質有毒，能使濕潤的有色布條褪色

6、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（）

A.100g溶質質量分數為46%的乙醇水溶液中，含有4N,\個氧原子

B.ImolCb溶于水，溶液中C「、HC1O、CICT粒子數之和小于2NA

C.2.24L（標準狀況產出中含有0.2NA個中子

D.250c時Ksp（CaSO4）=9X10r,則該溫度下CaSO』飽和溶液中含有3X10-3心個Ca?+

7、向Fe3O4發生鋁熱反應的生成物中，加入過量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質，反應后的溶液

中主要存在的一組離子正確的是（）

223

A.通入過量CL：Cl\SO4\Fe\Al+

22

B.加入過量Ba（OH）2溶液：SO4\Ba\A1O2\OH

C.加入過量氨氣：NH4\SO?\OH

233+

D.加入過量Fe（NO3）2溶液：NO3,SO4\Fe\Al

8、如圖所示陰陽膜組合電解裝置用于循環脫硫，用NaOH溶液在反應池中吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2s03

溶液進行電解又制得NaOH。其中a、b離子交換膜將電解槽分為三個區域，電極材料為石墨，產品C為H2s（h溶液。

下列說法正確的是（）

A.b為只允許陽離子通過的離子交換膜

B.陰極區中B最初充入稀NaOH溶液，產品E為氧氣

C.反應池采用氣、液逆流方式，目的是使反應更充分

2+

D.陽極的電極反應式為SO3+2e-+H2O===2H+SO?

9、化學在生活中有著廣泛的應用，下列對立關系正確的是

選項化學性質實際應用

ASO2具有還原性漂白紙漿

BHF具有弱酸性在玻璃上刻字，

C鋁的金屬活動性強于氫用鋁制容器貯運濃硝酸

DFeCb溶液能與Cu反應蝕刻銅箔制造電路板

A.AB.BC.CD.D

10、某課題組利用CO2催化氫化制甲烷，研究發現HCOOH是CO2轉化為CH4的中間體，即：

CO2^^HCOOH-^CH4,銀粉是反應I、II的催化劑。CH4、HCOOH,也的產量和銀粉用量的關系如圖所

示（僅改變銀粉用量，其他條件不變）：

銀酚用債/mmol

由圖可知，當銀粉用量從Immol增加到10mmol,反應速率的變化情況是（）

A.反應I的速率增加，反應n的速率不變

B.反應I的速率不變，反應II的速率增加。

C.反應I、II的速率均增加，且反應I的速率增加得快

D.反應I、II的速率均增加，且反應H的速率增加得快

11、某無色氣體可能含有H2S、Sth、CO2、HI、HC1氣體中的一種或幾種。將氣體通入氯水后，得無色溶液，向該溶

液中滴加氯化鋼溶液，有白色沉淀產生。則下列敘述正確的是

A.該氣體中肯定含有H2s和SO2B.該氣體不能肯定是否含有SO2

C.該氣體中肯定含有CO2和SO2D.該氣體中肯定不含有H2s和HI

12、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是

操作現象結論

滴加稀溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍+

ANaOH原溶液中無NH4

B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出現白色沉淀溶液X中一定含有SO42

C用潔凈鉗絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+

D滴加氯水和CC14,振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有r

A.AB.BC.CD.D

13、2019年科學家們合成了具有半導體特性的環狀Ci8分子，其合成方法的示意圖如下:

C24O6小9>C22O4以>C20O2-2C?->C18

qo

下列說法不氐題的是

A.C與O同屬第二周期元素，原子半徑C>O

B.非金屬性CVO,故C24O6中O顯負價

C.C22O4分子中含有極性鍵和非極性鍵

D.C18與C60、金剛石互為同位素

14、下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是（）

A.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應B.過氧化鈉與二氧化碳的反應

C.將鈉投入水溶液中的反應D.二氧化碳通入石灰水中的反應

15、下列有關實驗的做法錯誤的是（）

A.分液時，分液漏斗中的上層液體應由上口倒出

B.用加熱的方法可區分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體

C.用滲析的方法可除去Fe（OH）3膠體中混有的CF

D.加入適量的NaOH可除去NaHCCh溶液中混有的少量Na2c

16、化學與生活、生產、科技息息相關.下列說法正確的是

A.醫用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的

B.鐵粉和生石灰均可作食品袋內的脫氧劑

C.用超臨界CO2代替有機溶劑萃取大豆油等植物油有利于環保和健康

D.用明研可消除水中Ci?+等重金屬離子污染

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、藥物中間體Q、醫用材料PVA的合成路線如圖。

UNHCCHZNH.

II

「因贏舊3d

FGIHQH

(GHQ?(CHA)/~A-仙0>5處

------ii

i的椀中“體5

已知：①R-C1+2NH3-R-NH2+NH4cl

②R-NChRNH

-r^^x1iv,i>-2

③-NH2+o=cNH-C-OH

(DA的分子式是。

Q)B-C是硝化反應，試劑a是(填名稱)。

(3)C-D轉化的化學方程式是o

(4)E的結構簡式是o

(5)F含有的官能團是(填名稱)，與其含有相同官能團的同分異構體還有種。

(6)G-X的化學方程式是o

(7)W能發生縮聚反應，形成的高分子結構簡式是.

(8)P的結構簡式是o

18、已知物質A是芳香族化合物，A分子中苯環上有2個取代基(均不含支鏈)，且A的核磁共振氫譜有6個吸收峰，

峰面積比為1:1:1:1:22能夠與FeCb溶液發生顯色反應。D(G8Hl6。6)分子中除含2個苯環外還含有1個六元環。

它們的轉化關系如下：

HC1、,NaOHm、酸化、一WfHtSOx一八

一?1Jti,一a‘，一’acAD

①C9H川6②③△C曲《O,

A

NaHCOj1NaOH

fE.kJFJ

GH?6NR。此。他2

請回答下列問題:

(1)A中所含的含氧官能團的名稱為

(2)填寫下列反應的反應類型：反應①反應③

(3)B的結構簡式,D的結構簡式

(4)A-E的化學方程式為

(5)符合下列條件的A的同分異構體有

①芳香族化合物，苯環上的取代基不超過3個；

②能與FeCb溶液發生顯色反應且不能水解；

③Imol該物質可與4mol[Ag(NH3)2]+發生銀鏡反應;

④Imol該物質可與5m0IH2加成。

19、K3[Fe(C2O4)3]-3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。回答下列問題：

(1)曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]?3H2O作感光劑，以K31Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為:

2Kj[Fe(C2O4)3]口’2FeC2O4+3K2c2O4+2CO2T；顯色反應的化學方程式為。

(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產物，按下圖所示裝置進行實驗。

①通入氮氣的目的是_________________________________________

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變為紅色，由此判斷熱分解產物中一定含有

③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是o

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和FezCh,檢驗FezCh存在的方法是：。

(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2sCh酸化，用cmoM^KMnCh溶液滴定至終點。滴定終點的現象是

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2s04酸化,

用cmol-L1KMnO」溶液滴定至終點，消耗KMnth溶液VmL。該晶體中鐵的質量分數的表達式為

20、實驗室用圖示裝置制備KCIO溶液，再與KOH、Fe(N(h)3溶液反應制備高效凈水劑KzFeOs

(查閱資料)①CL與KOH溶液在20℃以下反應生成KC1O,在較高溫度下則生成KCICh;②KzFeCh易溶于水，微

溶于濃KOH溶液，在0?5℃的強堿性溶液中較穩定。

(1)儀器a的名稱是；裝置A中反應的化學方程式為?

(2)裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是?

(3)裝置B吸收的氣體是,裝置D的作用是o

(4)C中得到足量KC1O后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應溫度為25C,

攪拌1.5h,溶液變為紫紅色(含K2FeO4),該反應的離子方程式為。

⑸往(4)所得溶液中加入飽和KOH溶液，冷卻至0?5℃析出紫黑色晶體，過濾，得到KzFeCLt粗產品。KzFeth粗產

品含有KC1等雜質，進一步提純方法是.

21、水的離子積常數Kw與溫度T(℃)的關系如圖D3-5所示:

若℃則若℃時，2則此時的溶液的

(1)Ti=25,Kw,=.T2=100KW2=10-',0.05mol/LBa(OH)2

pH=

(2)已知25℃時，0.1L0.1mo【/L的NaA溶液的pH=10,則NaA溶液中存在的平衡有

溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序為.

(3)25℃時，將pH=ll的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=9,則NaOH溶液與硫酸溶

液的體積比為o

2022-2023學年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1,D

【題目詳解】A.反應生成的碘離子與鐵離子繼續反應生成亞鐵離子和單質碘，離子方程式應為：

+2+

2Fe(OH)3+2r+6H=2Fe+6H2O+l2,故A錯誤；

B.CO2過量，應該生成酸式鹽碳酸氫鈉，而不是正鹽碳酸鈉，離子方程式為SK)￡+2C02+2H20=H2Si031+2HC03,

故B錯誤；

c.CIO-具有強氧化性，而SO2具有還原性，二者發生氧化還原反應生成so：和cr,離子方程式為：

+

SO2+H2O+CIO=2H+so4+cr,故c錯誤；

D.等體積等物質的量濃度的NaHCCh和Ba(OH)2兩溶液混合反應生成碳酸領和氫氧化鈉，離子方程式書寫正確，故

D正確；

綜上所述，本題選D。

2、B

【分析】A、乙醇的密度小于濃硫酸；

B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切；

C、二氧化氮的密度大于空氣；

D、乙煥中的雜質也能使濱水褪色。

【題目詳解】A、乙醇的密度小于濃硫酸，混合時應將濃硫酸沿燒杯壁倒入乙醇中，邊倒邊攪拌，若順序相反則容易

引起液體飛濺，故A不能達到目的；

B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能達到目的；

C、二氧化氮的密度大于空氣，集氣瓶中的導氣管應長進短出，故C不能達到目的；

D、乙煥中的H2s等雜質也能使濱水褪色，應先通過一個盛堿液的洗氣瓶將雜質除去，故D不能達到目的；

故選B。

【答案點睛】

本題考查實驗裝置和基本操作，易錯點D,學生易忽略實驗室用電石制乙烘中的H2s等還原性雜質也能使溪水褪色。

3、C

【答案解析】A.干冰和氯氣形成的晶體都是分子晶體，所以干冰升華和液氯氣化時，都只需克服分子間作用力，故A

正確；B.硫酸氫鈉是離子晶體，溶于水需要克服離子鍵，HSOJ在水中電離需要克服共價鍵，故B正確；C.氯化氫

氣體溶于水時，H-C1共價鍵的斷裂，生成H3O+時有共價鍵的形成，有化學鍵的形成，故C錯誤；D.石墨轉化金剛

石是化學變化，既有化學鍵的斷裂，又有化學鍵的形成，故D正確；故答案為C。

4、A

【答案解析】由于實驗室沒有480mL的容量瓶，只能選用500mL容量瓶，配制500mL0.lmol/L的硫酸銅溶液，需要

硫酸銅的物質的量為：0.lmol/Lx0.5L=0.05mol,硫酸銅的質量為：160g/molx0.05moi=8.0g,需要膽研質量為：

250g/molx0.05mol=12.5g,

A.稱取12.5g膽研，配成500mL溶液，得到的溶液的濃度為0.1mol/L,故A正確；

B.稱取12.5g膽研配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的體積不是500mL,故B錯誤；

C.應選用500mL容量瓶，配制500mL溶液，需要稱取8.0g無水硫酸銅，故C錯誤；

D.稱取8.0g硫酸銅配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的體積不是500mL,故D錯誤；

故選A.

【點評】本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，比較基礎，根據c=三理解溶液的配制、物質的量濃，注意一定容量

規格的容量瓶只能配制相應體積的溶液.

5、A

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外層電子數既是

X原子內層電子總數的3倍，又是Y原子最外層電子數的3倍，則Z為S元素、Y為Mg元素、W為C1元素。X、Y、

Z原子的最外層電子數之和為12,則X為C元素。

【題目詳解】依據上述分析可知，X、Y、Z、W分別為C、Mg、S、CL

A.電子層越多，半徑越大；核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小；原子半徑Mg>C,離子半徑

s2>cr,A不正確；

B.元素Y的單質是Mg,其能與元素X的最高價氧化物（CO2）發生置換反應生成MgO和C,B正確；

C.Mg和CI能形成MgCL,其屬于離子化合物，C正確；

D.CL有毒，其與水反應可以生成具有漂白作用的次氯酸，故其能使濕潤的有色布條褪色，D正確。

綜上所述，說法不正確的是A。

6、D

【題目詳解】A.乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的質量為46g,物質的量為1

mol,乙醇含1mol氧原子；水的質量為100g—46g=54g,物質的量為3mol,水含3moi氧原子，所以此溶液中含

有的氧原子的物質的量共為4mol,個數為4NA,故A正確；

B.lmolCL通入水中反應生成鹽酸和次氯酸，該反應可逆，溶液中含有CL分子，根據氯原子守恒可知，HC1O、CF,

CKT粒子數之和小于2NA,故B正確；

C.標況下2.24L2H2的物質的量為0.1mol,而1個2H2分子中含2個中子，故0.1mol2H2中含0.2NA個中子,故C正

確；

D.25C時，Ksp(CaSO4)=9xl(F6,則CaSCh飽和溶液中Ca?+濃度為3xl(T3,不知溶液體積，不能計算粒子數，故D

錯誤。

選D。

7、D

【分析】Fe3(h發生鋁熱反應的生成物為Fe和ALO3,加入過量稀硫酸將其溶解，所得溶液中含有的離子為Fe2\AP\

H\SO42?

【題目詳解】A.通入過量CL,Fe?+不能大量存在，A錯誤；

B.加入過量Ba(OH)2溶液，SO產不能大量存在，因為SC^-與Ba?+可以生成硫酸鋼沉淀，B錯誤；

C.加入過量氨氣，OH-不能大量存在，因為NH4+與OH?可以反應生成一水合氨，C錯誤；

D.加入過量Fe(NO3)2溶液：NO3\SO?\Fe3\AP+都能大量存在，D正確。

故選D。

8、C

【分析】從C為硫酸可知，b為陰離子交換膜，故a為陽離子交換膜。在陰極區應為水放電生成氫氣和氫氧根，故A

為氫氧化鈉，E為氫氣；陽極應為亞硫酸根放電生成硫酸根，寫出即可。

【題目詳解】A.從C為硫酸可知，硫酸根來源于亞硫酸根放電，故b為只允許陰離子通過的陰離子交換膜，A錯誤；

B.在陰極區應為水電離的氫離子放電生成氫氣，故E為氫氣，B錯誤；

C.反應池中氣體從下口通入，NaOH溶液從上口加入，采用氣、液逆流方式，可以使反應更充分，C正確；

2+-

D.陽極應為亞硫酸根放電生成硫酸根，反應的離子方程式為SO3-2e-+H2O===2H+SO?,D錯誤。

答案選C。

【答案點睛】

本題考查了電解原理、明確電解池中電解時離子的運動方向，判斷離子交換膜的性質是關鍵，注意知識的電極方程式

的書寫等知識的歸納和梳理。

9、D

【答案解析】A.SCh具有漂白性，所以可用于漂白紙漿，故A錯誤；B.HF可以與二氧化硅反應生成SiF4氣體和水，

所以可在玻璃上刻字，故B錯誤；C.在常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化，所以可用鋁制容器貯運濃硝酸，故C錯誤；D.FeCh

溶液能與Cu反應，所以可用于蝕刻銅箔制造電路板，故D正確。故選D。

10、D

【分析】Ni為有機反應中常用的加氫催化劑之一，反應I、II均為加氫反應，故加入Ni粉會使反應III的速率均增加;

從圖中可見隨著銀粉用量從1mmol增加到10mmol,甲酸的產量在迅速減少，說明甲酸的消耗速率大于其生成速率，

因此說明反應II的速率要比反應I的速率增加得快。

【題目詳解】由于反應是在固定時間內完成，之后進行冷卻和物質檢驗，因此檢驗得到的物質產量(mmol)即可以代

表化學反應的平均速率，Ni為有機反應中常用的加氫催化劑之一，反應I、II均為加氫反應，故加入Ni粉會使反應III

的速率均增加，在圖中表現為CH4的生成速率和H2的消耗速率均增大，從圖中可見隨著銀粉用量從1mmol增加到

10mmol,甲酸的產量在迅速減少，說明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說明反應H的速率要比反應I的速率

增加得快，

答案選D。

11、D

【分析】氯水為黃綠色，將氣體A通入氯水中得無色透明溶液，說明溶液中一定有還原性的氣體，結合反應

SO2+Ch+2H2O=2HCI+H2SO4分析解答。

【題目詳解】氯水為黃綠色，將氣體A通入氯水中得無色透明溶液，說明氣體中含有還原性氣體，將氣體通入氯水后，

得無色溶液，向該溶液中滴加氯化鋼溶液，有白色沉淀產生，說明溶液中含有SO4%原溶液中一定有SO2,因為

SO2+C12+2H2O=2HC1+H2SO4；由于H2S,SCh會發生氧化還原反應產生S單質和H2O而不能大量共存，反應方程式

為：2H2S+SO2=3S1+2H20,所以一定無H2S；也一定無HL因為CI2與HI會發生反應：2HI+Cb=l2+2HC1,反應生

成的L微溶于水，且碘水呈褐色；故合理選項是D。

【答案點睛】

本題考查了物質成分的判斷的知識，涉及常見氣體的檢驗、離子共存等，掌握常見化合物的性質、氣體之間發生的反

應、是否可以大量共存等是解題的關鍵。

12、D

【答案解析】A.氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時，滴加稀NaOH溶液不會放出NH3,故A錯誤；

B.向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，不能說明原溶液中有硫酸根離子，因為

亞硫酸根離子滴加稀硝酸會被硝酸氧化成硫酸根離子，再滴加Ba(N(h)2溶液，生成白色沉淀，故B錯誤；

C.黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗K+需通過藍色鉆玻璃觀察火焰，正確操作為：用潔凈鉗絲蘸取溶液進

行焰色反應，透過藍色鉆玻璃觀察火焰呈淺紫色說明有鉀離子，該選項中火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子不一定有鉀

離子，故C錯誤；

D.原溶液為無色溶液說明原溶液中無碘單質，氯水中的氯氣和碘離子反應生成碘單質，四氯化碳把碘從水溶液中萃

取出來，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子,

故D正確；

故選D。

13、D

【題目詳解】A.同周期元素從左到右，半徑依次減小，C與0同屬第二周期元素，原子半徑C>0,故A正確；

B.同周期元素從左到右，非金屬性增強，非金屬性CVO,故CzMe中0顯負價，故B正確；

C.C2A分子中含有極性鍵C=0和非極性鍵C-C、C=C,故C正確；

D.Gs與CM金剛石是碳元素組成的不同單質，互為同素異形體，故D錯誤。

選D。

14、C

【題目詳解】A.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應為離子反應，但沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故A不

選；

B.過氧化鈉與二氧化碳的反應沒有離子參加，不屬于離子反應，故B不選；

C.鈉投入水溶液中的反應為離子反應，且Na、H元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故C選；

D.二氧化碳通入石灰水中的反應為離子反應，但沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故D不選；

故選C.

15>D

【答案解析】A、分液漏斗在分液時要“上倒下流”，A正確；

B、碳酸氫鈉受熱分解，產生二氧化碳氣體，碳酸鈉受熱不分解，現象不同，可以區分，B正確；

C、膠體不能透過半透膜，可以透過半透膜，滲析可用于膠體的精制，C正確；

2

D、NaOH可與NaHCO3反應生成Na2cCh,OH+HCO3=CO3+H2O,不能除去NaHCCh溶液中混有的少量Na2cO3,

D錯誤；

答案選D。

16、C

【題目詳解】A.酒精消毒是通過酒精滲透而破壞細胞的蛋白質結構，從而殺滅病毒，不是將病毒氧化而達到消毒目

的，因為酒精沒有強氧化性，故A錯誤；

B.生石灰是氧化鈣的俗名，氧化鈣不能與氧氣反應，但能與水反應，所以生石灰可作食品袋內的干燥劑，而不是作

脫氧劑，故B錯誤；

C.用超臨界CO2代替有機溶劑作為油脂的萃取劑，無污染，易分離，并且可減少有機溶劑的使用，更環保，故c正

確；

D.明研溶于水，溶液中AF+水解時產生具有吸附性的氫氧化鋁膠體粒子，可作凈水劑，但明研不能消除水中CM+等

重金屬離子污染，常用FeS等物質消除水中CM+等重金屬離子污染，故D錯誤；

故答案為Co

二、非選擇題（本題包括5小題）

NO?>-NH2

17.C6H6濃硫酸、濃硝酸O〔C」+2NH3——4cl（X碳碳雙鍵、酯基

CH2-CH-j—H-O

+nH2

i-C-CH3°------(-CH2-CH-^-+11CH3COOH葉澗強耳OH

JIOHn

【分析】根據Q結構簡式及A分子式知，A為IQ,A發生取代反應生成B,B為氯苯，B-C是硝化反應，則C中

含有氯原子和硝基，D發生還原反應生成E,根據Q結構簡式知，E中含有兩個相鄰的氨基，則￡為［),

N0

aNH2、C為QC"試劑a為濃硝酸、濃硫酸；

W能發生聚合反應，結合Q、E結構簡式知，W為H2NCH2COOH,Y發生取代反應生成W,X發生取代反應生成Y,

Y為C1CH2coOH,X為CH3coOH,G水解生成X和PVA,貝！IG為：。"才口，F為CH3coOCH=CH2。

OOCCH3

【題目詳解】(1)A為苯，分子式是C6H6；

(2)B-C是硝化反應，試劑a是濃硫酸、濃硝酸；

(5)F為CH3COOCH=CH2；F含有的官能團是碳碳雙鍵、酯基；與其含有相同官能團的同分異構體還有

)因此共有四種不同結構;

HCOO-C(CH3=CH2,HCOOCH=CH-CH3^HCOOCH2-CH=CH2>CH2=CH-COOCH3,

為+。"土，為的化學方程式是：

(6)GFCH3COOCH=CH2OG—X

OOCCHj

4CH2-CH-^H-

+nH2+nCHCOOH；

O-C-CH3O~3

J0H

⑺W為H2NCH2COOH,W分子中含有?NH2、?COOH,分子之間能發生聚合反應，形成的高分子結構簡式是

(8)1,NHCCH：NH：分子中?NHz斷開N?H鍵，埃基斷開00雙鍵，發生埃基的加成反應產生

II

0

,該物質發生消去反應產生Q：。〔》<氐雌，所以P是

NHZ'cHL"

NHCH2NH2

【答案點睛】

本題考查有機物推斷，采用正逆結合的方法進行推斷。涉及物質結構的推斷、化學式、化學方程式的書寫、同分異構

體種類的判斷。正確推斷各物質結構簡式是解本題關鍵，注意根據C生成D的反應特點判斷D結構簡式，側重考查分

析推斷及知識遷移能力。

18、羥基竣基加成反應取代反應HO-CHCF-COOH

0H11

吁OEh—?，H+NaHC03_h,

II

13

【答案解析】試題分析：A遇FeCb溶液發生顯色反應，分子中含有酚羥基-OH,A能與碳酸氫鈉反應生成B,則A

分子中含有竣基-COOH,由E的化學式可知A的分子式為C9H8。3,其不飽和度為6,故故還含有C=C雙鍵，A分子

中所含的苯環上有2個取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2,則A

的結構簡式為HO^^^CH=CH-COOH,E的結構簡式為HoY^>>CH=CH-COONa,E與氫氧化鈉反應生成F為

NaO-^^CH=CH-COONa.A與HC1發生加成反應生成B,B發生水解反應、酸化得到C,C轉化得到D,D分子

中除含2個苯環外還含有1個六元環，結合D的分子式可知，應是2分子C發生酯化反應反應生成環酯，則C中側

鏈中竣基與-OH連接在同一碳原子上，故B為隼￡H-COOH,貝jc為D為

zC-0、田二"

⑴A的結構簡式是HOY[3^CH=CH-COOH,所含官能團的名稱是：竣基、羥基、碳碳雙鍵；

(2)反應①屬于加成反應，反應②屬于水解反應，反應③屬于酯化反應，②③均屬于取代反應；

q

(3)由上述分析可知，B的結構簡式為H0O?黑胃-COOH,D的結構簡式為：

(4)A—E反應的化學方程式為：H0-^^-CH=CH-C00H+NaHCO3^HO-^^-CB=CH-COONa+H2O+CO2?;

(5)A(H0H^>CH=CH-C00H)的同分異構體符合下列條件：②能與FeC13溶液發生顯色反應且不能水解，含有酚羥基,

沒有酯基；③Imol該物質可與4moi(Ag(NH3)?+發生銀鏡反應，含有2個醛基；④hnol該物質可與5mol出加成；①芳

香族化合物，苯環上的取代基不超過3個；側鏈為-OH、-CH(CHO)2時，有鄰、間、對三種位置.側鏈為-OH、-CHO、

-CH2cHO時，當-OH、-CHO處于鄰位時，-CHzCHO有4種位置，當-OH、-CHO處于間位時，-CH2cHO有4種位

置，當-OH、-CHO處于對位時，-CHzCHO有2種位置，故符合條件的同分異構體有：3+4+4+2=13種。

【考點定位】考查有機物的推斷

【名師點晴】根據物質的性質確定A含有的官能團，結合E的分子式確定A的結構是解題的關鍵，A遇FeCb溶液發

生顯色反應，分子中含有酚羥基-OH,A能與碳酸氫鈉反應生成B,則A分子中含有竣基-COOH,由E的化學式可知

A的分子式為C9H8(h,其不飽和度為翌^^=6,故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環上有2個取代基，取

代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2,則A的結構簡式為HOY^^CH=CH-COOH,

E的結構簡式為HO-^^~Ctt=CH-COONa,E與氫氧化鈉反應生成F為NaO-^^-CH=CH-COONa.A與HC1發生

加成反應生成B,B發生水解反應、酸化得到C,C轉化得到D,D分子中除含2個苯環外還含有1個六元環，結合D

的分子式可知，應是2分子C發生酯化反應反應生成環酯，則C中側鏈中竣基與-OH連接在同一碳原子上，故B為

HO-Q-CltCH-COOH,貝ijc為隆焦-COOH,D為詭徐據此解答。

19、3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]^=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4隔絕空氣、使反應產生的氣體全部進入后續裝置CO2

CO先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴

、.5cVx56

KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有FezCh粉紅色出現一…*100%

MX1000

【答案解析】(1)根據亞鐵離子能與K3[Fe(CN)H發生顯色反應解答；

(2)①根據氮氣能隔絕空氣和排盡氣體分析；

②根據CO2、CO的性質分析；

③要防止倒吸可以根據外界條件對壓強的影響分析；

③根據鐵離子的檢驗方法解答；

(3)①根據酸性高鎰酸鉀溶液顯紅色：

②根據電子得失守恒計算。

【題目詳解】(1)光解反應的化學方程式為2K3[Fe(C2O4)3]=^絲二2FeC2(h+3K2c2O4+2CO2T，反應后有草酸亞鐵產

生，所以顯色反應的化學方程式為3FeC2()4+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2c2。4。

(2)①裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅，能影響E中的反應，所以反應前通入氮氣的目的是隔絕空氣排盡裝置

中的空氣；反應中有氣體生成，不會全部進入后續裝置。

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，說明反應中一定產生二氧化碳。裝置E中固體變為紅色，說明氧

化銅被還原為銅，即有還原性氣體CO生成，由此判斷熱分解產物中一定含有CCh、CO；

③為防止倒吸，必須保證裝置中保持一定的壓力，所以停止實驗時應進行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻

后停止通入氮氣即可。

④要檢驗FezCh存在首先要轉化為可溶性鐵鹽，因此方法是取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1?2滴

KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有FezCh。

(3)①高鎰酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點的現象是粉紅色出現。

②鋅把鐵離子還原為亞鐵離子，酸性高鎰酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應中消耗高鎰酸鉀是O.OOlcVmol,

Mn元素化合價從+7價降低到+2價，所以根據電子得失守恒可知鐵離子的物質的量是0.005cVmol,則該晶體中鐵的質

0.005cVx565cVx56

量分數的表達式為xl00%=xlOO%<,

m1000〃？

【答案點睛】

本題主要是考查物質分解產物檢驗、元素含量測定等實驗方案設計與評價，題目難度中等，明確實驗原理和相關物質

的性質是解答的關鍵。關于化學實驗從安全角度常考慮的主要因素如下：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體

倒吸；進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸(如H2還原CuO應先通H2,氣體點燃前先驗純等)；防氧化(如H2還原CuO

后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進行等)；污染性的氣體要進行尾氣處理；有粉末狀物質參加的反應，要注意

防止導氣管堵塞：防吸水(如實驗取用、制取易吸水、潮解、水解