12018年北京市咼級中等學校招生考試第一部分選擇題(12分)1下列物質能使紫色石蕊試液變紅的是()A.C02B.02C.NaCID.NaOH解析：能使紫色石蕊變紅色的是酸，紫色石蕊試液中含有水,C02與水反應生成H2CO3,2、下列含金屬元素的物質是()A.H2SO4B.AI2O3C.NO2D.P2O5解析：在答案中只有鋁(AI)屬于金屬元素，其他的H、S、O、N、P均為非金屬元素，故性的是()A.油污凈(12~13)B.西瓜汁(5~6)C.潔廁靈(1~2)D.橘子汁(3~4)AAgBFeCZnD.AlCuSO4溶液反應的金屬有兩類：一類是太活潑的金屬，即金屬活動性順序表中的Au5、下列操作不正確的是()DD.過濾6、下列符號能表示2個氯分子的是()2A.Cl2B.2CI2C.2CID.2CI7、下列物質能與NaOH反應的是()A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaCICO8、電解水實驗如下圖。下列說法正確的是()D.可用帶火星的木條檢驗生成的O2解析：電解水時得到的氧氣與氫氣體積比為9、用下圖裝置進行實驗。下列現象能證明空氣中O2的含量的是()A.紅磷燃燒，產生白煙B液面先下降，后上升C終上升至1處D.水槽中液面下降④⑤③NaNO3*水①②10、?~⑤所得溶液屬于飽和溶液的是()3A.①③B.②④C.②⑤D④⑤4續溶解溶質，故不是飽和溶液，而②⑤中的溶液，有溶質固體與溶液共存，故②⑤均為飽和溶液，故選擇11、下列關于①~⑤所得溶液的說法不正確的是()A.溶質質量：①＜②C.溶質質量分數：①=③B質量：②＜④解析：溫度一定時，相同溶質的溶液，溶劑的質量相等時，飽和溶液所含有的溶質質量一定大于不飽和溶gg故溶質質量分數：①=③正確；⑤中最多溶解的溶質質量為88g達到飽和，還有2g沒有溶解，此時，其溶質與溶劑的質量比為8.8:10，故D錯誤，符合題意，故選D。12、氨催化氧化是制硝酸的主要反應之一。該反應前后分子種類不會的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是()A.甲中氮、氫原子個數比為1:3B.乙的相對分子質量為32C的反應化學方程式為生成的丙與丁的分子個數比為1:2件dd--------■再T“總成，都是化合物，故C正確；生成的丙(NO)與丁(出0)的分子個數比為化學式前的計量數之比，即4:6=2:3,第二部分非選擇題(33分)513-13-A物質一用途物質主要成分B答案:天然氣生石灰天然氣生石灰-氯化鈉氧化鈣碳酸鈣改良酸性土壇熟石灰補鈣劑ACaCDCa(0H)2)物質分類屬堿，可以用來改良酸性心=(拾支板壽尸」岸：(1)___________________________________________將干熱巖的熱量傳遞到熱交換器的物質是。(2)從微粒的角度分子，水變為水蒸氣時，變化的是______________答案：⑴水/水蒸汽；⑵分子間間隔成了氣態，分子間間隔變大了。6V146S9ioU12pH(1)__________________________________________H2O2分解的化學方程式為。(2)___________________________________分析右圖得到的結論是。pHHO氧量的影響，即在其他條件相同時，不同pH時，所得溶HOOT【科普閱讀理解】全球能源結構正在向多元、清潔、低碳轉型。界與中國能源展望》中提出,2015^-2015^- 7U燈生活中隨處可見的廢熱發電。我國研發的燈生活中隨處可見的廢熱發電。我國研發的柔性、可裁剪碲化鉍素復合熱點薄膜電池”，能充分貼合人體體表，實現利用體表散熱為藍智能手環 維 (1)__________________________________________________________________________________比較2015、2030和2050年能源結構中的化石能源，所占比例降低的是___________________________________ ________________(填物理”或化學”)變化。 (4)下列說法正確的是_____________(填序號)。AB用C.石油和太陽能屬于可再生能源D.生活中的廢熱可轉化為電能U降 A【生產實際分析】空*1/高量A農二JU匕1②—|——------片快『3=*' (1)②中，反應為CO2+C咼溫2CO,其中化合價發生改變的元素是 Brsj/im2Fe+3CO? (1)在CO2+C2CO中，反應物中C為單質碳，其中碳兀素的化合價為0,反應后只有一種CO的元素是碳元素8 (2)③中的反應為一氧化碳在高溫的條件下還原氧化鐵，其方程式為:18、為保護綠水青山，可將工業殘留的鋇渣(主要成分為碳酸鋇(料；硫酸鋇(BaS04)。主要流程如下：BaC03))進行無害化處理，制取化工原已知：BaSO4難溶于水，氯化鋇(BaCl2)可溶于水。 (1)粉碎鋇渣的目的是_____________________________。 (3)放反應釜2中發生復分解反應的化學方程式為___________________________。答案：(1)增大反應物的接觸面積，加快反應速率，使其充分反應(答案合理即可) 解析：(1)“粉碎”、“破碎”、“研磨”固體，其作用大多是增大反應物的接觸面積，加快反應速率，使其充分 (2)鋇渣的主要成分是碳酸鋇(BaCO3)，加入鹽酸后其反應的方程式為：BaCO3+2HCI===BaCI2+H2O+ 【基本實驗及其原理分析】19、用下圖裝置進行實驗(夾持儀器略去) (1)能說明銅具有導熱性的現象是____________。 (2)能體現物質化學性質的現象是____________(填序號)。AB.蠟燭熔化C.火柴燃燒；(2)化學性質是指物質在化學變化過程中表現出來的性質，故選AC。20、用右圖裝置進行實驗(夾持儀器略去)(1)______________________________________________________高錳酸鉀分解的化學方程式為。________________木炭遇02燃燒時，現象為。4△△nO(1)____________________________________反應的化學方程式為。(2)用向上排空氣法收集CO2的原因是______________________________+H2O+CO2f；CaCO+其反應的化學方程式為32HCI===CaCO+。99 (2)能驗證可燃物需要02 (3)____________________________________A~D中，可不做的實驗是(填序號)。答案：(1)探究可燃物燃燒需要溫度達到著火點； (3)A A。A (2)能證明C中發生反應的現象是_______________。 (3)______________________________________________________________________有一只燒杯中的物質不與稀鹽酸反應，原因是____________________________________________________________答案：(1)BD； (3)Cu的金屬活動性排在氫后，故不與稀鹽酸反應。能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣；能與金屬氧化物反應，生成鹽和水；能與堿發生中和反應；能與碳酸鹽反應放出二體的有【科學探究】24、為探究碳還原氧化銅的最佳實驗條件，用木炭粉和氧化銅的干燥混合物【查閱資料】①氧化銅(Cu0)為黑色固體。②碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反【進行實驗】光澤量黑色物質量黑色物質物質粉與氧化銅的質2—12—22—32—42—5色物質【反思與評價】驗，理由是_________________________________________________________。CU2O,所需試劑是__________________________________________________。1；(4)從反應后物質的顏色、狀態來看，有本質不同的是實驗2-4，反應的物質中沒有黑色物質，即沒有木炭粉，也沒有氧化銅粉，即木炭與氧化銅恰好完全反應，此時木炭與氧化銅質量比為1:12，即木炭與氧化1中，對比反應物、反應條件、和生成物均一樣，不一樣的加熱的操作方式不同，對比這兩個不同，其實影響；(4)