第二節(jié)不同類(lèi)型的晶體食鹽晶體金剛石水晶鋁冰干冰交流與討論問(wèn)題一：什么是晶體？有哪些特征？問(wèn)題二：為什么外觀看上去相似的晶體，它們的物理性質(zhì)卻有這么大的差別？晶體氯化鈉干冰二氧化硅鋁熔點(diǎn)℃80156.6(226.89千帕——5.2大氣壓)1723660氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)Na+Cl-問(wèn)題一：組成晶體的微粒？Na+Cl-問(wèn)題三：晶體中，是否存在獨(dú)立的NaCl分子？不存在，只存在Na+和Cl-問(wèn)題二：微粒之間的作用力？離子鍵1、定義：一、離子晶體2、實(shí)例：食鹽、氯化銫3、物理性質(zhì)：4、形成離子晶體的物質(zhì)歸類(lèi)：

離子化合物中的陰、陽(yáng)離子按一定的方式有規(guī)則地排列而形成的晶體叫做離子晶體。熔沸點(diǎn)較高，在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電金屬氧化物、鹽類(lèi)離子化合物等

每個(gè)Na+周?chē)辛鶄€(gè)Cl-

每個(gè)Cl-周?chē)辛鶄€(gè)Na+CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖返回OC分子間作用力共價(jià)鍵干冰的晶體結(jié)構(gòu)示意圖問(wèn)題一：組成晶體的微粒？CO2分子問(wèn)題二：微粒之間的作用力？問(wèn)題三：晶體中，是否存在獨(dú)立的CO2分子？存在

二、分子晶體3、物理性質(zhì)：1、定義：2、實(shí)例：如干冰、冰、碘單質(zhì)等4、形成分子晶體的物質(zhì)：熔、沸點(diǎn)低，硬度小H2、Cl2、He、HCl、H2O、CO2等分子間通過(guò)分子間作用力相結(jié)合的晶體常溫下為氣態(tài)、液態(tài)的物質(zhì)所形成的晶體一般為分子晶體碘單質(zhì)Sio二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價(jià)鍵問(wèn)題一：組成晶體的微粒？硅原子、氧原子問(wèn)題二：微粒之間的作用力？共價(jià)鍵問(wèn)題三：晶體中，是否存在獨(dú)立的SiO2分子？不存在，只存在Si和O原子三、原子晶體1、定義：2、實(shí)例：3、物理性質(zhì)：熔沸點(diǎn)很高，硬度很大，難溶于水，一般不導(dǎo)電。金剛石、金剛砂（SiC）、晶體硅、石英（SiO2）相鄰原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，叫做原子晶體。109o28′金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價(jià)鍵返回金屬晶體金屬原子自由電子金屬的延展性金屬陽(yáng)離子自由電子小結(jié)1、離子晶體、分子晶體、原子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的比較：

晶體類(lèi)型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成晶體的粒子

微粒間的相互作用

性質(zhì)硬度

熔點(diǎn)

導(dǎo)電性

陰、陽(yáng)離子分子原子金屬陽(yáng)離子和自由移動(dòng)電子離子鍵分子間作用力共價(jià)鍵金屬鍵差距大大小較大較大小高差距大導(dǎo)電不導(dǎo)電溶液有些導(dǎo)電熔融或溶液導(dǎo)電隨堂練習(xí)判斷下列物質(zhì)的晶體類(lèi)型氧化鈉晶體、二氧化硫晶體、三氧化硫晶體、冰、氫氧化鈉晶體、硫酸晶體、鐵、硫磺

如何判斷晶體類(lèi)型？晶體類(lèi)型的判斷1.依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒及微粒間的關(guān)系2.依據(jù)物質(zhì)的分類(lèi)3.