學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精2020-2021學年新教材魯科版化學必修第二冊課時分層作業：1.2.1元素周期律含解析課時分層作業（三）(建議用時：40分鐘)[合格過關練］1．下列關于元素周期律的敘述正確的是（）A．隨著元素原子序數的遞增,原子最外層電子數總是從1到8重復出現B．元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化C．隨著元素原子序數的遞增,元素的最高化合價從＋1到＋7，最低化合價從－7到－1重復出現D．元素性質的周期性變化是指原子相對原子質量的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價的周期性變化B[K層為最外層時,原子最外層電子數只能從1到2，而不是從1到8，A項錯誤;最低化合價一般是從－4到－1，而不是從－7到－1，C項錯誤；D錯誤。］2．元素的性質隨著原子序數的遞增呈現周期性變化的原因是(）A．元素的原子半徑呈周期性變化B．元素的化合價呈周期性變化C．元素原子的電子層數呈周期性變化D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化D[元素性質隨著原子序數的遞增呈現周期性變化是元素原子的核外電子排布呈周期性變化的必然結果，D正確.]3．(素養題）鈉鉀合金在常溫下呈液態，常用作原子反應堆的導熱劑，鈉鉀合金也可以作為許多反應的催化劑.下列有關說法不正確的是（)A．鈉和鉀具有相同的化合價B．原子半徑：Na<KC．離子半徑：Na＋>K＋D．eq\f(r（Na＋），r（Na）)〈1C［Na、K最外層均只有1個電子，化合價相同，A正確；K原子電子層數比Na原子多1個，故Na原子半徑小于K原子半徑，B正確;Na＋有2個電子層,K＋有3個電子層,K＋的半徑大于Na＋的半徑，C錯誤，D正確。]4．某元素R的最高價氧化物對應的水化物是HnRO2n－2，則元素R在其氣態氫化物中的化合價是（)A．3n－10 B．12－3nC．3n－4 D．3n－12D[元素R在其最高價氧化物對應水化物中顯正價，而在其氫化物中顯負價。設R的最高化合價為＋x，由化合物中正、負化合價代數和為0，列式：（＋1)·n＋x＋(－2）·（2n－2)＝0，解得x＝3n－4。因為元素的最高化合價＋|最低化合價｜＝8,所以氫化物中元素R的化合價為－［8－(3n－4）]＝3n－12。］5．元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同,且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑。X元素可能為（）A．Al B．PC．Ar D．KD[由X形成的離子與Ca2＋核外電子排布相同，可排除Al、Ar;由X的離子半徑小于S2－的半徑,可排除P(半徑：P3－>S2－）。］6．某元素原子L層電子數比K層的多5個,該元素的最高正化合價為（）A．＋5 B．＋6C．＋7 D．無最高正化合價D［據題意可知該元素原子的核外電子排布為，為氟元素，無最高正化合價。]7．關于Na和F的敘述正確的是()A．離子半徑：Na＋〈F－B．原子半徑：Na<FC．電子層數:Na<FD．最外層電子數：Na〉FA[Na＋和F－的核外電子排布相同，核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數的增大而減小，所以離子半徑：Na＋<F－，A正確；一般，原子核外電子層數越多，原子半徑就越大，鈉原子核外有3個電子層，氟原子核外有2個電子層，所以原子半徑:Na〉F,B錯誤;電子層數：Na〉F,C錯誤;鈉原子最外層電子數只有1個，氟原子最外層電子數為7個，所以最外層電子數：Na〈F,D錯誤。]8．原子序數從11依次增大到17,下列所述遞變關系錯誤的是（）A．原子電子層數不變B．從鈉到鋁金屬性增強C．最高化合價數值逐漸增大D．從硅到氯最低化合價從－4→－1B[原子序數11到17的元素,都具有3個電子層，電子層數相同,A項正確；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱,B項錯誤;原子序數從11到17的元素在周期表同一周期,最高化合價依次增大，C項正確；原子序數從11到17的元素在周期表同一周期，從硅到氯最低化合價由－4價升高到－1價,D項正確。]9．（雙選)已知原子序數小于18的元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結構,則下列敘述正確的是(）A．原子半徑：A〉B>D〉CB．離子半徑:C2－>D－〉B＋〉A2＋C．原子序數：d>c〉b〉aD．原子的最外層電子數目:D〉C>A>BBD[原子序數小于18的元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結構，所以其原子序數為a>b〉d〉c，原子半徑為B>A>C>D，故A、C錯誤；離子的電子層結構相同,則原子序數小的半徑大,所以離子半徑為C2－>D－〉B＋〉A2＋，故B正確；原子的最外層電子數D>C〉A〉B，故D正確.］10．原子序數小于20的X元素能形成H2X和XO2兩種化合物，該元素的原子序數是(）A．13 B．14C．15 D．16D[X元素在H2X中呈－2價,在XO2中呈＋4價,一般在氫化物中呈現最低負價，該元素的最高正價為＋6，即最外層電子數為6，只有原子序數為16時符合條件。］11．X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是（)A．X原子序數比Y的小B．X原子最外層電子數比Y的多C．X的原子半徑比Y的大D．X元素的最高正價比Y的大C[Xn＋、Ym－和Ar具有相同的電子層結構，其原子序數：X〉Ar〉Y,A項錯誤；X原子最外層電子數比Y的少，B項錯誤；X的原子半徑比Y的大，C項正確；X元素的最高正價比Y的小,D項錯誤。]12．下列4種微粒中,半徑按由大到小的順序排列的是(）A。①>②〉③>④ B．③〉④>①>②C．③>①>②〉④ D．①〉②>④〉③C[①為S，②為Cl,③為S2－，④為F.①②電子層數相同，比較核電荷數，核電荷數越大半徑越小，故原子半徑：S〉Cl；①③核電荷數相同，比較核外電子數，電子數越多半徑越大，故半徑：S2－〉S;②④最外層電子數相同，比較電子層數，電子層數越多半徑越大，故原子半徑：Cl>F。］13．有下列四種微粒:①eq\o\al（\s\up1（18），\s\do1（8)）O②eq\o\al(\s\up1(23）,\s\do1（11))Na③eq\o\al（\s\up1（24）,\s\do1（12))Mg④eq\o\al(\s\up1（14），\s\do1(7）)N。（1)按原子半徑由大到小的順序排列為________（只填序號，下同）。(2）按離子半徑由大到小的順序排列為____________。（3）微粒中質子數小于中子數的是________。(4)能形成X2Y2型化合物的是________。（5）通常情況下，化合價有零價、正價和負價的是________。［解析］eq\o\al(\s\up1(23），\s\do1（11）)Na與eq\o\al(\s\up1(24)，\s\do1(12))Mg具有相同的電子層數，最外層電子數分別為1、2，eq\o\al（\s\up1(18），\s\do1（8))O與eq\o\al（\s\up1(14），\s\do1（7)）N具有相同的電子層數，最外層電子數分別為6、5；原子半徑大小為eq\o\al(\s\up1(23），\s\do1(11))Na〉eq\o\al(\s\up1(24),\s\do1（12））Mg>eq\o\al（\s\up1（14），\s\do1（7）)N〉eq\o\al（\s\up1(18),\s\do1(8）)O；四種離子Na＋、Mg2＋、N3－和O2－核外電子排布相同，半徑大小為r(Mg2＋)<r（Na＋）〈r(O2－）〈r(N3－）.四種核素質子數和中子數分別是：eq\o\al(\s\up1（18），\s\do1（8））O→8、10;eq\o\al(\s\up1(23），\s\do1(11））Na→11、12；eq\o\al(\s\up1（24）,\s\do1(12))Mg→12、12;eq\o\al（\s\up1(14),\s\do1（7））N→7、7。通常情況下O不顯正價,Na、Mg不顯負價,只有N有零價、正價和負價。[答案］(1）②③④①(2）④①②③（3)①②（4）①②(5）④14．元素A、B、C、D的簡單離子，核外都有10個電子，A的氯化物中，電子總數為28，A和B的化合物A2B微粒中共有30個電子，B與C的化合物為C2B3型；C與D的化合物為CD3型。(1)試根據有關元素的化合物的分子構成確定其化合物的化學式。A的氯化物________；A2B________；C2B3________；CD3________。（2)四種簡單離子的半徑大小關系:________________.［解析]由元素A、B、C、D的離子核外都有10個電子可知,A、B、C、D是C、N、O、F、Na、Mg、Al中的四種元素。設A的氯化物分子式為AClx，因其電子總數為28,只有x＝1時合理,可確定A為鈉元素。A與B元素形成的化合物為Na2B,該微粒的電子總數為30,可得B有8個電子，B是氧元素。B與C兩種元素形成的化合物為C2O3，可知C為鋁元素。C與D兩種元素形成的化合物為AlD3，可得D為氟元素.四種離子核外電子排布相同，核電荷數越大,離子半徑越小，故r(O2－）>r(F－)>r(Na＋)>r（Al3＋）。[答案］(1）NaClNa2OAl2O3AlF3（2)O2－>F－>Na＋〉Al3＋15．有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數按E、C、D、A、B依次增大,E原子最外層有4個電子；A－與B＋的核外電子排布相同;D的氣態氫化物的化學式為H2D，最高價氧化物中D的質量分數為40%,且D原子核內質子數和中子數相等；C的原子序數比D少9，比B少12，其氣態氫化物中氫元素的質量分數約為17。65%。（1)寫出五種元素的符號:A__________，B__________，C________，D________，E________。（2)畫出A－、B＋的結構示意圖：________，________。(3)A、D最高價氧化物對應的水化物的化學式分別為________、________。(4）寫出E的最高價氧化物與過量的B的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。(5)寫出B、C最高價氧化物對應的水化物之間相互反應的化學方程式：___________________________________________________________。［解析]D的氣態氫化物的化學式為H2D,D的質量分數為40％，可推出D的相對原子質量為32，從而推出D為S元素；C原子序數比D少9，比B少12，則C為N元素，B為K元素;A－與B＋核外電子排布相同，則A為Cl元素;E原子最外層有4個電子，且原子序數按E、C、D、A、B依次增大，則E為C元素。［答案］(1)ClKNSC[素養培優練］16．A、B、C均為1~18號元素，A、B原子具有相同的電子層數，A、C的最低價陰離子分別為A2－、C－，A2－半徑大于C－,B2＋與C－具有相同的電子層結構.下列敘述中一定不正確的是()A．原子序數：A>B>CB．半徑：A2－>C－〉B2＋C．原子半徑：C〉B〉AD．最外層電子數：C〉A>BC[由A、C的最低價陰離子分別為A2－和C－知A為ⅥA族元素,C為ⅦA族元素,B2＋和C－具有相同的電子層結構，則B在C的下一周期，且A、B、C均為短周期元素，B處于第3周期ⅡA族,故B為Mg，C為F，A、B同周期，則A為S。原子序數：A〉B>C，故A正確;離子的電子層數越多，半徑越大,電子層數相同的離子，核電荷數越大，半徑越小(0族元素除外）,所以半徑A2－>C－>B2＋，故B正確；同周期主族元素的原子半徑從左到右逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大,原子半徑:B〉A〉C，故C錯誤;A為S，B為Mg，C為F，原子最外層電子數分別為6、2、7，故最外層電子數：C〉A〉B，故D正確.］17．某元素R的最高價氧化物的化學式為RO2，且R的氣態氫化物中氫元素的質量分數為25％，此元素是（）A．C B．NC．Si D．SA[R的氣態氫化物為RH4，Mr(RH4)＝eq\f（1×4,25%）＝16，Mr（R）＝12，為碳元素。］18．元素X、Y、Z的原子序數依次增大，下列敘述一定正確的是（)A．X、Y、Z原子的核內質子數依次增大B．X、Y、Z的最高正化合價依次升高C．X、Y、Z原子的原子半徑依次增大D．X、Y、Z單質的金屬活動性依次增大A[元素的原子序數等于原子核內的質子數，A正確。根據元素性質呈周期性遞變的含義，B和C不一定正確。X、Y、Z中可能含有非金屬，僅據此即可斷定D不正確。]19．下列有關敘述正確的是(）A．B、C、N、O、F原子半徑依次增大B．元素周期律的實質是元素原子最外層電子排布呈周期性變化C．還原性由弱到強的順序是I－、Br－、Cl－、F－D．某元素R的最高價氧化物化學式為R2O5，又知R的氣態氫化物中含氫的質量分數為8.8%，則R的相對原子質量為28B［B、C、N、O、F的原子半徑依次減小，A項不正確。I－、Br－、Cl－、F－還原性依次減弱,C項不正確。某元素最高價氧化物的化學式為R2O5，則R為＋5價,其最低化合價應為－3價，其形成的氣態氫化物為RH3，根據已知,eq\f（3A（H），A(R）＋3A（H））×100％＝8.8%,解得A(R)≈31，D項不正確。]20．(1)下表是部分前18號元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0。1600.1430.