學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2020-2021學年新教材魯科版化學必修第二冊模塊綜合測評含解析模塊綜合測評(時間90分鐘，滿分100分)一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分）1．如圖是近年來我國化石燃料和其他能源的消耗示意圖，下列說法正確的是()A．當今人類所需的能量絕大部分是由化學反應產生的B．煤、石油、天然氣的主要成分都是烴C．為減少溫室效應，應禁用煤、石油、天然氣等含碳能源D．核能、氫能、太陽能是當今社會的主要能源A［當今社會的主要能源是煤、石油、天然氣等化石能源,而這些物質所儲存的能量的釋放,均是通過化學反應實現(xiàn)的，故A正確；煤的主要成分不是烴,天然氣的主要成分是甲烷，石油是由烷烴、環(huán)烷烴等組成的復雜混合物，故B錯誤；合理開發(fā)使用能源就可以減少溫室效應,故C錯誤；當今社會的主要能源是煤、石油、天然氣，故D錯誤。]2．下列有關化學用語表示正確的是（)3．下列關于可逆反應的敘述正確的是（)A．2H2Oeq\o(=，\s\up10(通電)）2H2↑＋O2↑與2H2＋O2eq\o（=,\s\up10（點燃))2H2O互為可逆反應B．可逆反應在一定條件下可達到平衡狀態(tài),該狀態(tài)下，正、逆反應速率相等，都為零C．可逆反應不能進行到底，必然有反應物剩余D．可逆反應的反應速率很小,達到最大限度時反應停止C［2H2Oeq\o(=，\s\up10（通電)）2H2↑＋O2↑與2H2＋O2eq\o(=，\s\up10(點燃）)2H2O的反應條件不同，所以不是可逆反應，故A錯誤;可逆反應在一定條件下可達到平衡狀態(tài)，該狀態(tài)下，正、逆反應速率相等，但都不為零,故B錯誤；可逆反應有一定限度，反應物的轉化率不可能達到100％,必然有反應物剩余，故C正確；可逆反應的反應速率不一定小,達到最大限度時反應達到動態(tài)平衡，故D錯誤。］4．下列說法正確的是(）A．金剛石和石墨互為同素異形體,熔點和硬度都很高B．氕、氘、氚是氫元素的三種核素,質子數(shù)都是1C．乙醇和二甲醚（CH3—O—CH3）互為同系物D．C4H10的一氯代物只有一種B［A。金剛石和石墨都是由碳元素組成的不同單質,互為同素異形體,石墨的硬度小，故A錯誤；B。氕、氘、氚是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，三者是氫元素的三種核素，質子數(shù)都是1，故B正確；C。乙醇和二甲醚不屬于一類物質，官能團不同，不是同系物,故C錯誤；D.分子式為C4H10的烷烴為丁烷，丁烷存在正丁烷和異丁烷兩種同分異構體,正丁烷CH3CH2CH2CH3有2種不同的氫原子,所以其一氯代物有2種；異丁烷CH3CH（CH3）CH3有2種不同的氫原子,其一氯代物有2種，所以丁烷的一氯代物的同分異構體共有4種，故D錯誤。]5．下列說法不正確的是()①質子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定③Cl2中35Cl與37Cl兩種核素的個數(shù)之比與HCl中35Cl2與37Cl的個數(shù)之比相等④18gH2O中含有的中子數(shù)為10NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)⑤標準狀況下，等體積CH4和HF所含的電子數(shù)相同⑥只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵⑦等物質的量的CN－和N2含有的共用電子對數(shù)相等⑧通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化A．2個 B．3個C．4個 D．5個D［①具有相同質子數(shù)的原子一定屬于同種元素,但微粒可能為原子、分子、離子等，如Na＋、NHeq\o\al（\s\up1(＋）,\s\do1（4)）的質子數(shù)都是11，HF、Ne的質子數(shù)都是10，但不是同種元素，錯誤;②核素是具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的原子，因此同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定，正確;③同位素原子在不同物質中個數(shù)之比不變，所以Cl2中35Cl與37Cl兩種核素的個數(shù)之比與HCl中35Cl與37Cl的個數(shù)之比相等，正確；④18gH2O的物質的量是1mol,其中含有的中子數(shù)為8NA，錯誤；⑤標準狀況下HF不是氣態(tài),等體積CH4和HF所含的電子數(shù)不相同，錯誤；⑥非金屬元素的原子之間可能形成離子鍵,如氯化銨中銨根離子與氯離子存在離子鍵，錯誤；⑦CN－和N2含有的共用電子對數(shù)均是三對，因此等物質的量的CN－和N2含有的共用電子對數(shù)相等，正確;⑧16O與18O之間的轉化中沒有產生新物質，因此不是通過化學變化實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化,錯誤.］6．厭氧氨化法是一種新型的氨氮去除技術,下列說法中不正確的是（)A．1molNHeq\o\al(\s\up1(＋)，\s\do1（4))所含的質子總數(shù)為10NAB．聯(lián)氨(N2H4）中含有極性鍵和非極性鍵C．過程Ⅱ屬于氧化反應,過程Ⅳ屬于還原反應D．過程Ⅰ中，參與反應的NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))與NH2OH的物質的量之比為1∶1A[1molNHeq\o\al(\s\up1(＋），\s\do1(4））中含有的質子總物質的量為11mol，故A說法錯誤；聯(lián)氨（N2H4)的結構式為,含有極性鍵和非極性鍵，故B說法正確；過程Ⅱ中N2H4→N2H2，此反應是氧化反應,過程Ⅳ中NOeq\o\al(\s\up1（－),\s\do1（2))→NH2OH，此反應是還原反應，故C說法正確;NHeq\o\al（\s\up1(＋），\s\do1(4）)中N顯－3價，NH2OH中N顯－1價，N2H4中N顯－2價,根據(jù)得失電子守恒可知，過程Ⅰ中NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1（4））與NH2OH的物質的量之比為1∶1，故D說法正確。］7．20℃時，將0。1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）2NO2（g）。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到反應限度的是（)①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2②NO2的消耗速率與N2O4的消耗速率之比為2∶1③燒瓶內氣體的壓強不再變化④燒瓶內氣體的質量不再變化⑤NO2的物質的量濃度不再改變⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化⑧燒瓶內氣體的密度不再變化A．②③⑤⑥⑦ B．①④⑧C．只有①④ D．只有⑦⑧B［①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率表示同一個方向的反應速率，不能作為判斷反應達到平衡的標志,符合題意；②NO2的消耗速率與N2O4的消耗速率表示兩個不同方向的反應速率，且反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，可以作為判斷反應達到平衡的標志，不符合題意;③此反應是一個氣體體積發(fā)生變化的反應，燒瓶內氣體的壓強不再變化，說明反應已經達到平衡，不符合題意；④由質量守恒定律可知，任何時間內燒瓶中的氣體的質量都不變，符合題意；⑤NO2的物質的量濃度不變，說明反應已經達到平衡，不符合題意；⑥此反應中只有NO2是有顏色的氣體,燒瓶內氣體顏色不變,說明NO2的物質的量濃度不變，反應已經達到平衡，不符合題意;⑦反應中氣體的質量不變，氣體的物質的量改變，由平均相對分子質量定義：M＝eq\f（m，n）可知，M不變,則n不變，說明反應已經達到平衡，不符合題意;⑧氣體的密度等于氣體的質量與容器的容積之比,兩者在反應前后都不變,故不能作為判斷反應達到平衡的標志,符合題意。]8．一種新型綠色燃料電池是把H2、CO、CH4的混合氣體和空氣不斷輸入，將化學能轉化為電能,被稱為“21世紀的綠色發(fā)電站"。關于這種燃料電池的說法不正確的是（)A．通入空氣的一極為正極B．H2、CO、CH4的混合氣體在電池內部燃燒,放出大量的熱，然后電池將熱能轉化為電能C．電池實際運行時的電解液應選擇堿性溶液D．電池的正極反應式可能為O2＋4e－＋2H2O=4OH－B［正極上得電子發(fā)生還原反應，元素的化合價降低，所以通入氧化劑空氣的電極為正極，A正確；燃料電池將化學能轉化為電能，燃料在負極失電子發(fā)生氧化反應，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應，發(fā)生的總反應與燃燒反應相同，但能量的轉化與燃燒反應不同,B錯誤；該反應中有二氧化碳生成,如果用非堿性溶液作電解液，生成的二氧化碳氣體會造成內部的壓強增大,有安全隱患，所以用堿性溶液作電解質溶液,C正確；用堿性溶液作電解液，正極上氧氣得電子并和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，D正確。]9．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是（）選項敘述Ⅰ敘述ⅡA同主族元素的最外層電子數(shù)相同同主族元素均有相似的化學性質B原電池可將化學能轉化為電能原電池需外接電源才能工作CS的非金屬性比Si強酸性：H2SO4>H4SiO4DNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導電C[同主族元素均有相似的化學性質敘述錯誤，比如第ⅠA元素有H和金屬元素性質不同，A項錯誤；原電池不需要外接電源，B項錯誤；NaCl固體不可導電，D項錯誤。]10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素.下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(X)＜r（Y)＜r(Z）＜r(W)B．W的最高價氧化物對應的水化物是一種弱堿C．Y的單質的氧化性比Z的強D．X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物D［由Z是地殼中含量最多的元素，Y、Z相鄰,可判斷Z是O元素,Y是N元素；由W是短周期中金屬性最強的元素，可判斷W是Na元素。只有Y、Z在同一周期,則X在第1周期且為主族元素，為H元素.A錯:原子半徑：r（X）＜r(Z）＜r（Y)＜r（W)。B錯：W的最高價氧化物對應的水化物是NaOH，是強堿.C錯：Y單質是N2,Z單質是O2，氧化性：Y〈Z。D對：例如HNO3是共價化合物,NH4NO3是離子化合物。]11．關于下列三種化合物的說法不正確的是()A．香葉醇在銅作催化劑并加熱條件下可與氧氣反應生成檸檬醛B．月桂烯屬于烴C．都可以發(fā)生加成反應、酯化反應、氧化反應D．都可以使溴的四氯化碳溶液褪色C［由乙醇的催化氧化反應類推可知香葉醇在銅作催化劑并加熱條件下可與氧氣反應生成檸檬醛，A正確；月桂烯只由碳、氫元素組成,屬于烴,B正確；月桂烯和檸檬醛均不能發(fā)生酯化反應，C錯誤；三種化合物都含有，都能與溴發(fā)生加成反應,D正確。］12．下列實驗不能達到預期目的的是()A．實驗Ⅰ探究乙烯與Br2的加成反應B．實驗Ⅱ探究苯分子是否含有碳碳雙鍵C．實驗Ⅲ探究乙醇的還原性D．實驗Ⅳ制取少量乙酸乙酯D［乙烯與Br2可以發(fā)生加成反應，A項可以達到預期實驗目的；如果苯分子含有碳碳雙鍵，就可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,若酸性高錳酸鉀溶液不褪色，則說明苯分子中不含碳碳雙鍵，B項可以達到預期實驗目的；乙醇在銅作催化劑并加熱的條件下可以被氧氣氧化，說明乙醇具有還原性，C項可以達到預期實驗目的；乙酸乙酯會在NaOH溶液中水解，D項不能達到預期實驗目的。］13．利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗，甚至制作出一些有實際應用價值的裝置來，如圖是一個用廢舊材料制作的可用于驅動玩具的電池的示意圖。當電池工作時,有關說法正確的是(）A．鋁罐將逐漸被腐蝕B．碳粒和碳棒上發(fā)生的反應為O2＋2H2O－4e－=4OH－C．碳棒應與玩具電機的負極相連D．該電池工作一段時間后碳棒和碳粒的質量會減小A[該裝置構成原電池，鋁作負極，失電子發(fā)生氧化反應,所以鋁罐逐漸被腐蝕，故A正確；碳棒作正極，正極上空氣中的氧氣得電子生成氫氧根離子,電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故B錯誤;碳棒作正極，應該與玩具電機的正極相連形成閉合回路，故C錯誤；正極上氧氣得電子,碳粒和碳棒不參加反應,所以其質量不變，故D錯誤。]14．用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是(）①用圖1所示裝置從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒②用圖2所示裝置從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體③用圖3所示裝置從溴的四氯化碳溶液中分離出四氯化碳④用圖4所示裝置從C2H5OH與苯的混合物中分離出苯⑤用圖5裝置灼燒海帶A．①②⑤ B．②③④⑤C．②③⑤ D．①③④C［①膠體可透過濾紙，不能利用圖中過濾裝置分離，應選滲析法分離，故錯誤;②蒸發(fā)氯化鈉溶液，儀器選擇及操作正確，蒸干得到氯化鈉晶體,故正確；③利用溴和四氯化碳的沸點不同，從溴的四氯化碳溶液中分離出四氯化碳,故正確；④C2H5OH與苯互溶，不能用分液的方法分離出苯，故錯誤；⑤灼燒海帶在坩堝中進行，故正確.]15．異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料,二者存在如圖轉化關系：下列說法正確的是(）A．異丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面B．異丙烯苯和乙苯是同系物C．異丙苯與足量氫氣完全加成所得產物的一氯代物有6種D．0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣13.44LC[異丙烯基與苯環(huán)以單鍵相連，單鍵可以旋轉,因而異丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A錯誤;異丙烯苯分子式為C9H10，乙苯分子式為C8H10，兩者相差一個“C",不符合同系物之間分子組成相差一個或若干個CH2，B錯誤；異丙苯與足量氫氣完全加成生成，其含有6種氫原子，因而其一氯代物有6種，C正確；異丙苯分子式為C9H12，燃燒方程式為C9H12＋12O2eq\o（→,\s\up10(點燃))9CO2＋6H2O，0。05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣0。6mol，但氧氣所處狀況未知，無法計算氣體體積，D錯誤。］16．對利用甲烷消除NO2污染進行研究，發(fā)生的反應為CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O.在2L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0。50molCH4和1。2molNO2，測得n(CH4）隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表.下列說法正確的是(）組別溫度時間/minn/mol010204050①T1n（CH4）0.500.350。250。100。10②T2n(CH4）0。500。300。180.15A．組別①中，0~20min內，NO2的降解速率為0.025mol·L－1·min－1B．由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度：T1>T2C．40min時,表格中T2對應反應已經達到平衡狀態(tài)D．0～10min內,CH4的降解速率:①〉②C［①中0～20min內,v（CH4)＝eq\f（0.50mol－0。25mol，2L×20min)＝0.00625mol·L－1·min－1，NO2的降解速率v（NO2）＝2v(CH4)＝0.0125mol·L－1·min－1，故A錯誤;溫度越高，反應速率越大,由實驗數(shù)據(jù)可知0~20min內，實驗①中CH4物質的量變化量為0。25mol，實驗②中CH4的物質的量變化量為0。32mol，則實驗②溫度高，T1<T2，故B錯誤；T1下，40min時反應達到平衡，因T2〉T1，達到平衡時用時更少，所以表格中40min時T2對應反應已經達到平衡狀態(tài)，故C正確;溫度越高，反應速率越快,則0～10min內，CH4的降解速率:①<②，故D錯誤。］17．碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2，減少環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下.下列說法正確的是(）A．分離器中的物質分離操作為過濾B．該工藝中HI的量沒有改變，可視作該工藝的催化劑C．該工藝中I2和HI的相互轉化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D．碘循環(huán)工藝的總反應為2SO2＋4H2O＋I2=H2＋2H2SO4＋2HIC[分離器中的物質都可溶，所以不能用過濾的方法分離,故A錯誤；由題干知該工藝中碘先作氧化劑氧化二氧化硫生成H2SO4和HI，而后HI分解生成碘,HI是中間產物，并非催化劑，故B錯誤；反應器中,碘和二氧化硫反應生成硫酸和HI,反應的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O=SOeq\o\al(\s\up1(2－）,\s\do1（4))＋2I－＋4H＋,在膜反應器中發(fā)生反應：2HII2＋H2,反應器中消耗的碘的量等于膜反應器中生成的碘的量，該工藝中I2和HI的相互轉化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”,故C正確；在反應器中發(fā)生反應：SO2＋I2＋2H2O=2HI＋H2SO4，在膜反應器中的反應為2HII2＋H2，將兩個方程式相加得總反應為SO2＋2H2O=H2SO4＋H2，故D錯誤。]18．短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述兩種或三種元素組成，甲為淡黃色固體,乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，有關物質的轉化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是()A．W與Z形成的化合物為離子化合物B．戊一定為有毒氣體C．離子半徑：Y〉Z〉WD．相同條件下，乙的沸點高于丁B[短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述兩種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，則甲為過氧化鈉或硫單質,乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，根據(jù)轉化關系可知甲為過氧化鈉、乙為水，Y的單質為氧氣，丙為氫氧化鈉，若丁為氨氣，則戊為一氧化氮;若丁為甲烷，則戊為二氧化碳，故W、X、Y、Z分別為H、C（或N)、O、Na.W與Z形成的化合物NaH為離子化合物，選項A正確;戊為一氧化氮或二氧化碳，不一定為有毒氣體，選項B錯誤；W離子比Y、Z離子少一個電子層，半徑最小，Y、Z離子具有相同電子層結構，核電荷數(shù)越大半徑越小,故離子半徑:Y〉Z〉W，選項C正確;相同條件下，常溫下水為液態(tài)，其沸點高于氨氣或甲烷，選項D正確:］19．不同條件下，用O2氧化amol·L－1FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測合理的是（)A．由①、②可知，pH越大，F(xiàn)e2＋越易被氧化B．由②、③推測,若pH>7，F(xiàn)e2＋更難被氧化C．由①、③推測，F(xiàn)eCl2被O2氧化的反應為放熱反應D．60℃、pH＝2.5時，4h內Fe2＋的平均消耗速率大于0。15aD[由①、②可知,pH越小，F(xiàn)e2＋被氧化的速率越快,故A錯誤;若pH〉7,FeCl2變成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2非常容易被氧化成Fe(OH)3，故B錯誤；由①、③可知，升高溫度,Fe2＋被氧化的速率加快，但由圖中數(shù)據(jù)不能判斷反應的熱效應，故C錯誤;50℃、pH＝2.5時，4h內Fe2＋的氧化率是60%，即消耗0.6amol·L－1Fe2＋，4h內平均消耗速率等于0.15amol·L－1·h－1，當溫度升高到60℃、pH＝2.5時,Fe2＋被氧化的速率加快，4h內Fe2＋的平均消耗速率大于0.15amol·L－1·20．一種釕（Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的工作原理及電池中發(fā)生的主要反應如圖所示。下列說法錯誤的是(）A．電池工作時，光能轉變?yōu)殡娔?，X為電池的負極B．鍍鉑導電玻璃上發(fā)生氧化反應生成I－C．電解質溶液中發(fā)生反應:2Ru3＋＋3I－=2Ru2＋＋Ieq\o\al(\s\up1（－），\s\do1（3）)D．電池工作時，電解質溶液中I－和Ieq\o\al(\s\up1(－）,\s\do1(3））的濃度基本不變B[由圖示可知，該電池工作時是將光能轉化為電能，根據(jù)電子的流向,可知電極X為負極，電極Y為正極，A正確；鍍鉑導電玻璃上Ieq\o\al（\s\up1(－),\s\do1(3）)→I－，化合價降低,應發(fā)生還原反應,B錯誤；電解質溶液中發(fā)生反應：2Ru3＋＋3I－=2Ru2＋＋Ieq\o\al（\s\up1（－)，\s\do1(3)），C正確；I－和Ieq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)）的濃度基本不變,D正確。]二、非選擇題(本題包括4小題，共40分）21．（8分)回答下列問題：(1）下列變化：①碘的升華;②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化;⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解?；瘜W鍵沒有被破壞的是________（填序號，下同)，僅發(fā)生離子鍵被破壞的是________,僅發(fā)生共價鍵被破壞的是________，既發(fā)生離子鍵被破壞又發(fā)生共價鍵被破壞的是________。(2）分別按圖A、B、C所示裝置進行實驗，圖中三個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸。ABC①以下敘述中，正確的是________(填字母代號)。a．B中鐵片是負極,C中鐵片是正極b．三個燒杯中鐵片表面均有氣泡產生c．A、B兩燒杯中硫酸的濃度均減小d．產生氣泡的速率A中比B中慢e．B的外電路中電流方向Fe→Snf．B溶液中SOeq\o\al（\s\up1（2－),\s\do1（4))向Sn電極移動②A、B、C三個燒杯中鐵的腐蝕速率________〉________〉________。［答案］（1)①②③④⑤⑥（2）①acd②BAC22．（9分）(1）決定化學反應速率快慢的主要因素是______________，對于發(fā)生在溶液中的反應來說,能使反應速率加快的措施主要有使用催化劑、升高溫度、______________等；使等質量的CaCO3粉末和塊狀CaCO3分別與足量的同濃度、同溫度的硝酸溶液反應,獲得等量氣體耗時較少的是______________.（2)將鋅片投入到100mL1mol·L－1的鹽酸中，反應過程中產生氣體的速率(v）與時間（t)的關系如圖所示,則反應過程中，影響此反應速率的外部因素主要是______________，ab段速率變化的情況說明______________是主導因素；有同學根據(jù)c（H2)＝Δt×v及圖中t1時刻v＝0進行計算，認為在0～t1s時間內生成的氫氣量為0，他知道這一結論肯定是錯誤的卻不知道錯在哪里，請你幫他找出錯誤的原因:_____________________________________。（3)若在前10s內收集到的氣體體積為224mL（已換算成標準狀況），則前10s內用鹽酸濃度變化表示的反應速率為______________。［解析］等質量的粉末狀和塊狀固體相比，粉末狀固體表面積大，故反應速率快，生成等量氣體時耗時少。影響鋅與鹽酸反應速率的外因主要是H＋濃度、溶液溫度.隨著反應的進行，c（H＋）不斷減小,但反應放出的熱量會使溶液溫度升高，因此ab段速率的增大表明溫度是主導因素，溫度升高使反應速率增大。前10s內生成的n（H2）＝0。01mol,需要消耗0.02molHCl，v(HCl）＝0。02mol·L－1·s－1。[答案](1）反應物本身的內在性質增大反應物濃度CaCO3粉末參與的反應（2)濃度、溫度溫度c(H2)＝Δt×v中的速率是Δt時間內平均反應速率而不是瞬時速率(3）0.02mol·L－1·s－123．（10分)某含苯環(huán)的化合物A,其相對分子質量為104，碳元素的質量分數(shù)為92。3%。(1)A的分子式為________。(2)A分子中最多有________個原子在同一個平面上。（3）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為______________________________________________________________________________________，反應類型是________________.（4)在一定條件下,A與氫氣反應，得到的化合物中碳元素的質量分數(shù)為85。7％。寫出此化合物的結構簡式________________.(5）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為________________________。[解析](1)由題意知，A分子中碳原子的個數(shù)約為8,剩余元素相對原子質量總和為104－8×12＝8，則A中只含碳、氫元素，即分子式為C8H8,因它含有苯環(huán)，則結構簡式為.(2）根據(jù)苯