吉林毓文中學2022—2022學年度上學期高三年級月考化學試題可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg:24Al:27S:32Cl：35.5K:39Ca:40Fe：56Cu：64Zn：65Ag：108一.選擇題（本題共25個小題，每小題只有一個正確答案。每題2分，共50分）1．元素在自然界分布不均勻，如非洲多金礦，澳大利亞多鐵礦，中國富產鎢。從整個地球的地殼中元素含量的多少分析，最豐富的金屬元素是A．鋁 B．硅 C．鐵 D．鈣2．化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質氧化性的是（）A．明礬凈化水 B．純堿去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物3.下列有關晶體硅的說法錯誤的是（）。A.灰黑色固體，具有金屬光澤B.熔、沸點很高C.比金剛石的硬度大，但質脆D.是良好的半導體材料4．若使溶液中的AlO2-完全轉化成Al(OH)3，應選擇的最好試劑是A．H2SO4 B．HCl C．CO2 D．NH3·H2O5．0．1mol下列氣體分別與1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反應，形成的溶液pH最小的是A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO26．下列敘述正確的是A．稀鹽酸可除去燒瓶內殘留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡D．煮沸自來水可除去其中的CaCO37.只用一種試劑，便能把濃度均為1mol/L的Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2S、Na2SiO3五種溶液區別開來的是（）。A.CaCl2溶液B.AgNO3溶液C.NaOH溶液D.稀H2SO48．下列說法正確的是（） A.二氧化硅溶于水顯酸性 B.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C.因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸9．向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無明顯變化，當滴加幾滴溴水后，混合液出現血紅色。則由此得出下列的結論錯誤的是A．該晶體中一定含有SCN－B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性強C．Fe2+被Br2氧化為Fe3+D．Fe2+與SCN－不能形成血紅色的化合物10．下列推斷正確的是（）A．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理B．Al2O3、MgO可用作高溫材料，二氧化硅是生產光纖制品的基本原料C．SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色D．新制氯水顯酸性，可用pH試紙測定其酸堿度11．分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是()A．Fe3O4和Na2O2都屬于堿性氧化物B．KOH和Na2CO3都屬于堿C．NaHSO4和NaHCO3都屬于酸式鹽D．Na2O和Al2O3都屬于堿性氧化物12．下列說法正確的是 A．漂白粉的有效成份是氯酸鈣B．氟化氫溶于水形成的氫氟酸是強酸C．碘化鉀水溶液能使淀粉變藍D．氟氣通入水中有氧氣生成13．下列說法正確的是：A．過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵B．向Fe(NO3)2溶液加入鹽酸，由于酸性增強抑制Fe2+的水解，使c(Fe2+)增大C．Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中，再加入KSCN溶液，溶液一定變為血紅色 D．把一定量的鐵和銅的混和粉未投入到FeCl3溶液中，不可能出現只有鐵剩余沒有銅剩余的情況14．向某無色溶液中分別進行下列操作，所得現象和結論正確的是()A．加入氨水，產生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3＋B．加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl－C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SO42-D．加入NaOH溶液并加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明原溶液中存在NH4+15．下列實驗裝置設計正確、且能達到目的是（）A．實驗I：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸B．實驗Ⅱ：靜置一段時間，小試管內有晶體析出C．實驗III：配制一定物質的量濃度的稀硫酸D．實驗Ⅳ：海水的淡化16．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2OB．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生Cl2：2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2OC．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO—D．該消毒液中通入SO2氣體可以增強漂白效果17．向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（）A．a點對應的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B．b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4﹣、Cl﹣C．d點對應的溶液中：F﹣、NO3﹣、Fe2+、Ag+D．c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣18．有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c(Mg2＋)為0.2mol·L－1，c(Cl－)為1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為()A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL19．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，32g三氧化硫的體積約為11.2LB．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NAC．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5NAD．50ml12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA20．在火星上工作的美國“勇氣號”、“機遇號”探測車的一個重要任務就是收集有關Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經存在過水。以下敘述正確的是()A．鋁熱劑就是單指Fe2O3粉和鋁粉的混合物B．檢驗從火星上帶回來的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液C．分別還原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物質的量之比為3：2：3D．明礬屬硫酸鹽，含結晶水，是混合物21．能正確表示下列反應的離子方程式是（）A．Cl2與水的反應：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－+ClO－B．H2SO4與Ba(OH)2反應：Ba2+＋SO42－=BaSO4C．鐵溶于足量的稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－CaCO3↓＋CO32-＋2H2O22．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）A．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－B．pH＜7的溶液中：SO42－、CO32－、Na＋、K＋C．有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br－D．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－23．在通風櫥中進行下列實驗：步驟現象Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變為紅棕色Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面產生紅棕色氣泡下列說法中不正確的是：A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應C．針對Ⅲ中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化D．對比Ⅰ、Ⅱ中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO324．銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為A．9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g25．元素A的單質及A與B形成的化合物能按如圖所示的關系發生轉化。則下列說法正確的是 ()A．圖中物質間的轉化都不是氧化還原反應B．當n＝1時，A可能是N2C．A一定是金屬元素D．當n＝2時，A可能是Fe二.填空題(共50分)26．根據下面物質間轉換的框圖，回答有關問題：（1）寫出框圖中物質A和F指代物質的化學式：A，F；（2）在反應①～⑥中屬于非氧化還原反應的是（填寫序號）；（3）如果2molNa2O2與足量水蒸氣反應，可得標準狀況下氣體的體積L，同時反應中轉移電子總數是；（4）如果A、B混合氣體3.0g（平均摩爾質量15g·mol-1），在與G充分反應后，通過足量Na2O2，可使Na2O2增重g，并得到O27.鑭是重要的稀土元素,應用非常廣泛,如應用于壓電材料、催化劑等領域。已知:①鑭是較活潑金屬,在空氣中易被氧化;②氫氧化鑭是難溶于水的弱堿;金屬熔點(℃)沸點(℃)鈣8411487鑭9203470③(1)操作1、3是相同操作,其名稱是。(2)操作2要在HCl氣體的氛圍內加熱的原因是

。(3)電解制鑭的尾氣要用堿液吸收,請寫出反應的離子方程式。(4)真空、高溫過程中的反應方程式為

。(5)粗鑭精制過程中溫度控制范圍。(6)重熔蒸餾制得的鑭中仍然混有極少量的鈣。某批次產品69.709g,經分析含鈣0.209g,該產品的等級為(化工產品等級標準:優級純≥99.8%,分析純≥99.7%,化學純≥99.5%)28．某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。實驗一制取氯酸鉀和氯水利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯外，還需要的玻璃儀器是______。（2）若對調B和C裝置的位置，_____(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產率。實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應的探究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：①系列a實驗的實驗目的是_______。②設計1號試管實驗的作用是___________。③若2號試管實驗現象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產物唯一，還原產物為KCl，則此反應的離子方程式為_________________。實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量（4）該小組設計的實驗方案為：使用右圖裝置，加熱15.0ml飽和氯水試樣，測定產生氣體的體積。此方案是否可行（填“是”或“否”）（5）另一小組研究出的方案是，量取一定量的試樣，加入足的H2O2溶液，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，還需進行的操作是____已知：次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質還原成Cl-。29(1)已知：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。將一定量的硅粉與金屬鈉的混合物投入到足量的水中，生成標準狀況下的無色氣體6.72L，同時得到無色透明溶液，且溶液中只含有一種溶質。則原混合物中硅的質量為g,鈉的質量為g。(2)取一定量的混有二氧化硅的過氧化鈉粉末投入到足量的水中，生成標準狀況下的無色氣體1.12L。充分