化學(xué)：1.1原子核外電子排布與元素周期律(第3課時(shí))教課設(shè)計(jì)（蘇教版必修2）一、教課目的（一）知識(shí)與技術(shù)認(rèn)識(shí)元素周期表的構(gòu)造以及周期、族等觀點(diǎn)；認(rèn)識(shí)周期、主族序數(shù)和原子構(gòu)造的關(guān)系（二）過(guò)程與方法經(jīng)過(guò)自學(xué)相關(guān)周期表的構(gòu)造的知識(shí)，培育學(xué)生剖析問題、解決問題的能力（三）感情與價(jià)值觀經(jīng)過(guò)精心設(shè)計(jì)的問題，激發(fā)學(xué)生的求知欲和學(xué)習(xí)熱忱，培育學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣二、教課重、難點(diǎn)和打破方法教課要點(diǎn):周期表的構(gòu)造；周期、主族序數(shù)和原子構(gòu)造的關(guān)系教課難點(diǎn):周期表的構(gòu)造；周期、主族序數(shù)和原子構(gòu)造的關(guān)系三、教課過(guò)程：1.創(chuàng)建情境，引入新課到現(xiàn)在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了

100多種元素，人們依據(jù)必定的原則將其編排起來(lái)，

獲取了我們此刻的元素周期表，而繪制出第一個(gè)元素周期表的是俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫，

所以又將元素周期表稱之為“門捷列夫元素周期表”。元素周期表直觀地反應(yīng)了元素的性質(zhì)跟著核電荷數(shù)的遞加呈周期性的變化規(guī)律進(jìn)行新課三、元素周期表及其應(yīng)用溝通與議論：在元素周期表中，每個(gè)橫行稱為周期。在元素周期表中共有多少個(gè)周期？每個(gè)周期各有多種元素？元素周期中，縱行稱之為族。在元素周期表中共有多少個(gè)族？1．元素周期表的構(gòu)造①周期第1周期（共種元素）②族第2周期（共種元素）______第主3族周（期（共個(gè)；用種元素）表示）族周期），練一練：找出氯、硫、鈉、鋁第，副氖4族等周（元期素（在共元個(gè)素；周用期表種中元的素位）置（所在的周期和族表）示（個(gè)縱行，_個(gè)族）（個(gè)橫行，個(gè)周期）第第5周期（族共（個(gè)種，元共素）列）剖析這些元素的原子核外電子層數(shù)、最外層電子數(shù)和元素所在的周期序數(shù)的關(guān)系。除氖元素第6周期（共種元素）列）__族（個(gè)，共外，其余各元素原子的最外層電子數(shù)第與7該周元期素，所目在前的發(fā)族現(xiàn)序數(shù)有什么種關(guān)元系素？）______①氯、硫、鈉、鋁，氖在元素周期表中的地點(diǎn)：氯：第周期、第族；硫：第周期、第族；鈉：第周期、第鋁：第周期、第族；氖：第周期、第族②元素原子的最外層電子數(shù)與該元素所在的族序數(shù)關(guān)系是：。活動(dòng)與研究：下表是ⅫA族元素氣態(tài)氫化物形成的難易程度和熱穩(wěn)固性，依據(jù)表中所

族；供給信息，研究以下問題。ⅫA族元素氣態(tài)氫化物形成和熱穩(wěn)固性元素FClBrI氣態(tài)氫化物H2與F2混淆，在H2與Cl2混淆，H2與Br2混淆，H2與I2混淆，加形成的難易程度冷暗處強(qiáng)烈化光照或點(diǎn)燃加熱時(shí)發(fā)生化熱時(shí)化合，同時(shí)歸并發(fā)生爆炸時(shí)發(fā)生爆炸合又分解構(gòu)成HFHClHBrHI熱穩(wěn)固性很穩(wěn)固穩(wěn)固較穩(wěn)固較不穩(wěn)固1．你以為ⅫA族元素非金屬性強(qiáng)弱變化有什么規(guī)律？2．試剖析同一主族元素的金屬性和非金屬性隨元素核電荷數(shù)的增添有何變化？問題解決：1．ⅫA族元素跟著電子層數(shù)增添，金屬性

，非金屬性

。2．同一主族元素的原子最外層電子數(shù)原子半徑漸漸，原子失掉電子的能力漸漸

，跟著核電荷數(shù)的增大，電子層數(shù)漸漸，獲取電子的能力漸漸

，，元素的金屬性漸漸，非金屬性漸漸

。2．元素周期表是元素周期律的表現(xiàn)形式同一周期元素（罕有氣體元素除外）的原子，核外電子層數(shù)同樣，跟著核電荷數(shù)的增添，最外層電子數(shù)漸漸增添，原子半徑漸漸減小，元素的原子獲取電子的能力漸漸加強(qiáng)，失掉電子的能力漸漸減弱。所以，同一周期的元素（罕有氣體元素除外），從左到右金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸加強(qiáng)。練一練：下表是元素周期表的一部分，表示元素周期表中金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律。族ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ周期1B2AlSiGeAs3SbTe4PoAt567問題解決：①用虛線畫出金屬與非金屬元素的界限②在圖中4個(gè)箭號(hào)旁的方框中分別用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律③在圖中適合的地點(diǎn)寫出金屬性最強(qiáng)的元素和非金屬性最強(qiáng)的元素的符號(hào)（放射元素除外）。過(guò)渡：元素的原子構(gòu)造決定了元素在元素周期表中的地點(diǎn)，元素在周期表中的地點(diǎn)反應(yīng)了元素的原子構(gòu)造和元素的性質(zhì)特色。那么，元素周期表有何應(yīng)用呢？3．元素周期表的應(yīng)用指導(dǎo)閱讀：閱讀教材P9頁(yè)內(nèi)容，總結(jié)一下元素周期有何應(yīng)用，并達(dá)成以下問題。①依