化學計量在實驗中的應用第1頁/共37頁問題的提出：C+O2=CO2宏觀12克32克44克微觀111微觀粒子與可稱量的物質之間是如何聯系的呢？第2頁/共37頁例：12克碳中含有多少個碳原子？一個碳原子的質量：1.99×10-23克所以，12克/1.99×10-23克≈6.02×10236.02×1023第3頁/共37頁如果把6.02×1023個直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次如果把

6.02×1023

粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年。如此巨大的數字不方便計算和交流，怎么辦？一束光一年所走得距離為：3×108×365×24×3600≈9.5×1015米引入一個單位：光年第4頁/共37頁一打一頂一打：12頂一瓶一箱：24瓶1mol一個一箱一摩爾：≈6.02×1023個第5頁/共37頁一.物質的量－摩爾含有一定數目粒子集體的物理量物理量單位名稱單位符號長度米質量千克（公斤）時間秒電流安[培]A熱力學溫度開[爾文]K物質的量摩[爾]發光強度坎[德拉]mkgscdmol第6頁/共37頁物質的量和摩爾物質的量：

是表示物質所含微粒多少的物理量如硫酸的物質的量不能簡化為硫酸的量也不能寫成硫酸的質量或硫酸的數量

物質的量是一個專有名詞，由四個字組成，是一個整體，不能分割，也不可加字、減字。注意第7頁/共37頁（3）使用摩爾表示粒子多少時的時候，一定要用化學式指明粒子種類。（2）物質的量及其單位mol都只能用于描述微觀粒子的多少，不能用于表示宏觀物質。

如：1molH2、2molFe、5molNa+、

3molSO42－等。如：Imol人、1mol大米、1mol西瓜(1)“物質的量”（amountofsubstance)是一個整體。第8頁/共37頁6.02×1023個0.012Kg12C中所含的原子數

阿伏伽德羅常數第9頁/共37頁1、1molH2O中含有

個水分子。2、3molCO2中有

個碳原子

個氧原子。4、1.204×1024個氫氣分子的物質的量是

mol。

問題：請同學總結物質的量（n）、微粒數（N）、阿伏加德羅常數（NA）之間的換算關系？實踐3、2molNaCl中有

個鈉離子，

個氯離子。第10頁/共37頁物質的量n（單位mol）微粒數N（單位：個）阿伏加德羅常數NAn=NNA__________（單位：/mol）第11頁/共37頁情景四：物質的量的應用

問題：學習了物質的量這一物理量后，你對化學反應中的定量關系有了哪些新的認識？請結合C+H2O

CO

+H2加以說明。加熱第12頁/共37頁物質的量微粒名稱相對原子質量微粒數(個)質量1mol12C原子(6.02×1023)1212g1mol氧原子(6.02×1023)1616g1mol氫原子(6.02×1023)11g1mol水分子含2mol氫原子

1mol氧原子

（質量為2g)1mol水分子的質量為18g

結論：1mol任何粒子或物質的質量，以克為單位，數值上等于該粒子或物質的相對原子（分子）質量。1摩爾物質的質量（質量為16g)第13頁/共37頁第14頁/共37頁摩爾質量定義：單位:1mol粒子或物質具有的質量。g/mol或

kg／mol數值：等于該粒子或物質的相對原子（分子）質量。n

=m/M物質的量(mol)物質的質量(g)摩爾質量(g/mol)=第15頁/共37頁[例]4.9g硫酸里含有多少個硫酸分子?解:硫酸的相對分子質量是98,硫酸的摩爾質量是98g/mol。n(H2SO4)=

4.9g98g/mol=0.05mol答：4.9克硫酸里含有3.01×1022個硫酸分子。N(H2SO4)=0.05mol×6.02×1023/mol=3.01×1022第16頁/共37頁[練習]20.2g硝酸鉀中，氧原子的質量是多少g?解:硝酸鉀的相對分子質量是101,硝酸鉀的摩爾質量是101g/mol。n(KNO3)=

20.2g101g/mol=0.2mol答：20.2g硝酸鉀中，氧元素的質量是9.6g。n(O)=0.2mol×3

=0.6molm(O)=0.6mol×16g/mol＝9.6g第17頁/共37頁

一、關于固體、液體物質的體積1mol各種固體、液體物質的體積各不相同如1molFe體積可通過如下途徑求得：1molFe的質量為m(Fe)=56g其體積為V(Fe)＝m(Fe)/ρ(Fe)=56g/7.8(g·cm-3)=7.2cm-3第18頁/共37頁同樣的方法可求出：1molFe的體積為7.12cm3；1molAl的體積為10cm3；1molH2O的體積為18cm3；1molH2SO4的體積為53.6cm3；固體或液體物質的體積的大小與構成這種物質的粒子數目、粒子的大小和粒子之間的距離的大小有關。溫度和壓強對其體積影響較小。第19頁/共37頁

二、氣體摩爾體積(P13科學探究)影響因素溫度、壓強和分子數是影響氣體體積的決定因素，即與分子間距離的大小和分子數有關，與分子本身的體積大小無關。實驗證明：氣體的體積與氣體的物質的量成正比，與溫度成正比,與壓強大小成反比。第20頁/共37頁氣體摩爾體積

單位物質的量（即1mol）的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

符號Vm

單位L·mol-1或m3/mol

氣體摩爾體積、氣體的體積與物質的量的換算關系：

Vm=V/n或V＝n·Vm第21頁/共37頁標準狀況：溫度0℃、壓強101kPa的狀況。標準狀況下的氣體摩爾體積：在標準狀況下1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。即在標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol第22頁/共37頁

ρ=m/Vρ=M/Vm

標準狀況下ρ=M/22.4同T、同P時ρ1/ρ2=M1/M2一定條件下氣體的密度與氣體的摩爾質量成正比第23頁/共37頁[練習]1.標準狀況，1mol任何物質的體積都約是22.4L。錯，物質應是氣體2.1mol氣體的體積約為22.4L。（錯，標準狀況）3.標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。（對，氣體體積與分子種類無關）4.22.4L氣體所含分子數一定大于11.2L氣體所含的分子數。（錯，未指明是否在相同條件）5.標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。6.只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。（錯，不一定）（錯，“約為”；單位應為L/mol）第24頁/共37頁[練習]下列說法正確的是（）（A）在標準狀況下，1mol水和1molH2的體積都約是22.4L（B）2gH2和44gCO2的體積相等（C）1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標準狀況（D）標準狀況，1gH2和11.2LO2的物質的量相等[答案]（D）第25頁/共37頁[練習]在同溫同壓下，相同質量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是[討論]在一定溫度和壓強下，并不一定是標準狀況，1mol不同的氣體體積是否相同？①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2[答案]③>②>⑤>④>①同溫同壓，相同分子數的氣體，體積（）同溫同壓，體積相同的氣體，分子數（）同溫同壓，氣體體積大小與分子數目成（）比。相同相同正第26頁/共37頁三、物質的量在化學實驗中的應用

含義：單位體積溶液里所含溶質B的物質的量，稱為B的物質的量濃度。符號CB

單位

mol/L。

表達式：物質的量濃度（mol/L）=

CB=nB/V)()(Lmol溶液的體積溶質的物質的量第27頁/共37頁二、物質的量濃度溶液的配制

例：怎樣配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液？

簡單步驟：計算稱量溶解冷卻洗滌定容搖勻第28頁/共37頁實驗所需儀器

燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質使用）、量筒（液體溶質使用）

第29頁/共37頁第30頁/共37頁討論在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？

？可能影響溶液濃度的操作：固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準確；把溶液向容量瓶中轉移，溶液灑了；未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；定容時水加多了或加少了；定容時未平視刻度線。第31頁/共37頁討論定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？

俯視仰視第32頁/共37頁隨堂檢測：

欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中

加

蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10燒杯少量冷卻玻璃棒250第33頁/共37頁③用少量蒸餾水沖洗

次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏

（高或低）。④向容量瓶內加水至刻度線

時，改

用

小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏

，應該

。⑤最后蓋好瓶蓋，

，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標簽。

2~3偏低1~2厘米膠頭滴管偏低重新配制搖勻第34頁/共37頁三、有關物質的量濃度的計算

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