哈爾濱市第六中學2017屆九月月考可能用到的相對原子質量：H:1C:12O:16S:32Fe:56Cu:64 Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是硅膠和木材防火劑的原設NA為常數值。下列有關敘述正確的是 A.14gmolN24molH2NH3 A．K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣B．H+、NH4+、Al3+、C．Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣D．Na+、AlO2﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣ D．NaCl晶體既可制成溶液又可制成膠體 氧化還原反應B．化合反應C．分解反應D．置換反應 FeCl3ZnCa（ClO）2SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO （A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑D．Al2O3高，可用作耐高溫材料 B．過量的濃鹽酸與二氧化錳 D．過量的鋅與18mol/L硫酸下列離子方程式正確的是 2D．Na2O2加入H18O中：2Na2O2＋2H218O＝4Na＋＋4OH－＋18O2↑ 2A幾 溶BCD察原溶液中有K+，無法確定Na+KOH，可析出高鐵酸鉀．下列說法不正確的是（）工業上高鐵酸鈉時每生成1mol還原產物，轉移3mol電高鐵酸鉀中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺將鐵鋁礬[Al2Fe（SO4）4·xH2O]溶于水中，得到淺綠色溶液，下列有關該溶液的敘述正確的 BNa2S溶液，有淡黃色沉淀 3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3 2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) 2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3 2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe △H<△* C．Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-（NH3） 新型納米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業廢氣中的SO2轉化為S，流程如下，則下列判斷正確的是（ A．MFe2Ox是氧化劑B．SO2是該反應的催化劑短周期元素組成的物質Q，發生如下反應：，下列說法正確的是 A．Q一定含三種元 C．Q一定不是 D．R與T中一定有一種 A在溶液中將MnO4－完全轉化為向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體至紫色BCO2將混合氣體通入酸性KMnO4C25.0gCuSO4·5H2O1LD科學家們研制一吸氣式鋰一空電池作時吸收氣中的氣在多金制成極表面反應．總應可表為2LiOL2O，下列關說正確的是（ ）22.4LO22mole﹣從電池負極流出D．該電池可使用含Li+的水溶液作電解質溶 實驗過程中，甲池左側燒杯中NO3﹣的濃度不若甲池中Ag5.4g1.6gAgNO3U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出UFeCl3CuHFSiO2在表面涂有氯化銀的銀片上時，AgCl(s)Ag(s)+ClAgCl)［C(AgC)－即恢復至初始狀態。下列說法不正確的是（）光照時，Cl－Pt光照時，電池總反應為：AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+ 若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變為紅褐色，則AD是一種強堿，則A、B、CXDNaClACB，則E若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C ABaCl2B原溶液中有Na+無C滴加氯水和CC14，振蕩、靜原溶液中有D滴加幾滴稀NaOH原溶液中無25．一定量的CuSCu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的氣體其物質的量為amol，向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為11(在相同條件下)，則a可能為（）A. B. C. D.二、填空題（50分26（10分）工業上KClO3通常用無隔膜電解槽電解熱的NaCl溶液，得到的NaClO3溶液與KC135KClO3產品．根據以上信息回答 NaClO3溶液與KC1能發生復分解反應的原因為 C．KClO3溶解度較小 D．NaClO3氧化性強于KClO3上述過程中，得到的粗KClO3產品中含有少量的NaCl，將粗產品經過溶 固體KClO3可與濃鹽酸發生反應8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2↑+6ClO2↑+12H2O試分析：該反應 ，lmolKClO3被還原，轉移的電子數目為 1molHC1被氧化，轉移的電子數目 27（14 點13.1℃）,寫出該反應的離子方程 ②電解法處理酸性含鉻廢水(若鉻元素以Cr2O72—形式存在)時，以鐵板和石墨作電極處理過程中存在反應Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。則陽極的電極反應式 ，當有1mol 28（15SiO21實驗：1.84gCu、Fe3O4SO2d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20mL．請回答下列 裝置a和c的作用分別是_ a．除去SO2氣體b．除去空氣中的水蒸氣 方法一：用如圖2裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的是 ．方法二：將原裝置d中的試液改為Ba（OH）2，但測得的黃銅礦純度卻產生了+1%的誤差， 29．（11分）A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期原子序數依次增大的六種元素．其A的核外電子總數與其周期數相等，B原子核外有三個能級，每個能級上的電子數相同．D、EE的原子序數是D2倍．F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位．回答下 （3）A與其它元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的電子式 ；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的18電子化合物 （4）BE2分子中，按原子軌道的方式的不同存在的共價鍵類型有 ；B原子的雜化 ；寫出與BE2互為等電子體的一個分子和一個離子 （5）F單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，即面心立方堆積和體心立方堆積，其晶胞的棱邊長分別為acm、bcm，則F單質的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為 1- 21-（2）C（2（4）Cl22，2N，A（27.（14分 (1分（2）2CrO42—+3SO32—+10H+=2Cr3++3SO42— （2分3N2、CO2—(或答N2、Na2CO3)（2分）；CN— 3（5）①2CN—+12OH——10e—=2CO32—+N2↑+6H2O（2分②Fe—2e—= (1分 12（2分28（15（1） （2分； （1分SO2d裝置中，使