第二節水的電離和溶液酸堿性第3課時酸堿中和滴定目錄MULU酸式滴定管、堿式滴定管中和滴定誤差分析第一部分第二部分第三部分儀器：酸式滴定管、堿式滴定管酸性堿性溶液盛裝盛裝①上端標有：

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；溫度(20℃)刻度容積25ml、50ml②0刻度在上方③精密度：0.01ml④實際滴出的溶液體積=滴定后的讀數-滴定前的讀數氧化性溶液讀數增大不同:相同:1)結構玻璃塞橡膠管2)使用方法查漏潤洗洗滌裝液調液放液使用前，首先檢查活塞是否漏水類似儀器:容量瓶、分液漏斗用蒸餾水洗滌2~~3次用所盛裝的酸、堿溶液潤洗2~~3次方法:P50分別將酸、堿反應液加入到酸式滴定管、堿式滴定管中，使頁面位于滴定管”0”以上2~~3ml,并垂直固定在滴定管夾上調節活塞，使滴定管尖嘴部分充滿反應液除去堿式滴定管膠管中氣泡的方法使液面處于某一刻度，準確讀數并記錄正確視線仰視視線正確讀數仰視讀數讀數偏大正確視線俯視視線正確讀數俯視讀數讀數偏小4556讀取數據時，視線與液體的凹液面最低處相切練習：讀出以下液體體積的讀數78滴定管87量筒7.45ml7.5ml78放液前讀出放出液體體積讀數8.05ml放液后前平后仰讀數______________前平后俯讀數______________填偏大、偏小前仰后平讀數______________偏大偏小偏小

酸堿中和滴定用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)濃度的實驗方法叫做酸堿中和滴定。一、定義已知濃度的溶液——標準液未知濃度的溶液——待測液滴定管錐形瓶置于置于二、原理

酸HmR和堿M(OH)n反應，當恰好完全反應時，酸提供的H+的物質的量等于堿提供的OH－的物質的量。n(H+)=n(OH-)中和反應的實質--化學分析中的定量分析

用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求隨VNaOH

的增大，pH=？VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pHVNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH

滴定過程的pH變化VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44突躍范圍20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pHpH“突躍”的存在為準確判斷終點提供了方便甲基橙酚酞三、實驗用品標準液待測液無需潤洗指示劑選甲基橙，酚酞？(0.1000mol/LNaOH)(0.1mol/L左右HCl)指示劑選擇1)變色明顯、靈敏,變色范圍狹窄2)終點pH與變色范圍pH一致指示劑作用通過指示劑變化確定終點滴定管保持垂直甲基橙——3.1——4.4———酸性

中間色

堿性紅色橙色——5.0——8.0——————8.2———10.0———紅色

紫色

藍色粉紅色無色紅色黃色常用指示劑的變色范圍

石蕊酚酞氫氧化鈉滴定鹽酸甲基橙、酚酞皆可，終點時顏色變化？（1）→洗滌→潤洗→裝液→調液→讀數（2）移液（放液）→滴加指示劑→滴定終點→讀數→重復2-3次→計算將幾次滴定用去氫氧化鈉體積的平均值代入關系式計算檢漏

四、滴定操作步驟滴定終點判定滴入最后一滴NaOH標準液，錐形瓶中溶液顏色由無色變為粉紅色，且半分鐘不退色P49滴定操作中的注意事項滴定管保持垂直視線與凹液面水平相切左手輕輕擠壓玻璃珠靠上部位右手滴加速度先快后慢眼睛注視瓶內顏色變化中和滴定誤差分析方法：因變量分析法中和滴定的計算結果為：結論：c(待)與V(標)成正比；V(標)偏大，結果————；

V(標)偏小，結果————；偏大偏小分析基本思路：分析錯誤操作對V(標)讀數的影響可能情況操作及讀數結果1、儀器的洗滌或潤洗未用標準液洗滌滴定管未用待測液洗滌移液管或相應滴定管用待測液洗滌錐形瓶洗滌后錐形瓶未干燥2、氣泡及其處理滴定前有氣泡，滴定后無氣泡滴定前無氣泡，滴定后有氣泡偏高偏低偏高無影響偏高偏低會引起誤差的主要操作及產生的誤差：可能情況操作及讀數結果3、讀數不正確滴定前仰視滴定管讀數，滴定后平視滴定前平視，滴定后仰視滴定前仰視，滴定后俯視滴定前俯視，滴定后仰視滴定后，滴定管尖嘴處掛一滴標準液4、滴定時濺落液體標準液滴在錐形瓶外一滴待測液濺出錐形瓶外一滴偏低偏高偏低偏高偏高偏高偏低練習P53(11)加氨水體積(ml)024681012141