第三章水溶液中的離子平衡使用范圍高二年級第三節鹽類的水解課件目錄一、創設情境：生活中的鹽二、實驗探究：鹽溶液的酸堿性三、理論分析：鹽溶液呈現不同酸堿性的原因四、新知梳理：鹽類水解的定義和表示方法五、學以致用：滅火器原理六、課堂總結：學習內容及學習方法鹽Na2CO3溶液往Na2CO3溶液中滴加酚酞鹽溶液酸堿性鹽的類型NaCl

K2SO4

CH3COONa

Na2SiO3

NH4Cl

CuSO4

實驗探究：鹽溶液的酸堿性

操作：用鑷子取PH試紙于干凈的點滴板上，用膠頭滴管滴1滴待測液于試紙上，待變色后，與標準比色卡對比PH的范圍，判斷被測液的酸堿性，并在學案的表格內做好記錄。【溫馨提示】實驗探究：鹽溶液的酸堿性中性中性堿性堿性酸性酸性強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽

誰強顯誰性，同強顯中性鹽溶液酸堿性鹽的類型NaCl

K2SO4

CH3COONa

Na2SiO3

NH4Cl

CuSO4

鹽溶液中存在哪些離子？離子間能否相互結合生成弱電解質？對水的電離平衡有無影響？理論分析：鹽溶液呈現不同酸堿性的原因1、溶液的酸堿性取決于什么？2、思路引導：C(H+)、C

(OH-)的大小關系？NH4ClNH4

+

+

Cl－

＝

H2O

OH－

+

H＋+NH3·H2O促進了水的電離

C(OH-

)<C(H+)

【理論分析】NH4Cl(aq)酸性NH4ClNH4

+

+

Cl－

＝

H2O

OH－

+

H＋+NH3·H2O化學方程式：離子方程式：NH4Cl

+

H2O

NH3.H2O

+

HClNH4+

+

H2ONH3.H2O

+

H+【理論分析】NH4Cl(aq)促進了水的電離

C(OH-

)<C(H+)

CH3COONaCH3COO－+Na＋

＝

H2O

H＋+OH－+CH3COOH【理論分析】CH3COONa(aq)堿性促進了水的電離

C(OH-

)>C(H+)

CH3COONaCH3COO－+Na＋

＝

H2O

H＋+OH－+CH3COOH【理論分析】CH3COONa(aq)化學方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式：CH3COO_+H2OCH3COOH+OH_促進了水的電離

C(OH-

)>C(H+)

＝

H2O

H＋+OH－【理論分析】NaCl(aq)中性NaClNa++Cl-離子間不能相互結合對水的電離平衡無影響

C(OH-

)=C(H+)【知識梳理】一、鹽類的水解1、定義：在溶液中，鹽電離出的離子跟水所電離出的H+或OH-結合生成弱電解質的反應弱酸陰離子或弱堿陽離子弱酸、弱堿3、實質：生成了弱電解質2、條件：可溶、有弱才水解（誰弱誰水解）C(OH-

)

≠C(H+)弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、HClO、HF、H2SiO3……弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3……【知識梳理】一、鹽類的水解4、特征：水解反應：鹽+水酸+堿△H>0①是酸堿中和反應的逆反應中和反應：酸+堿=鹽+水△H<0③一般情況下，大多數鹽水解程度很小②水解反應是吸熱反應NH4Cl

+

H2O

NH3.H2O

+

HClCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH【知識梳理】二、水解方程式的書寫1、化學方程式：鹽+水酸和堿2、離子方程式：鹽的弱酸陰離子+水弱酸+OH-

鹽的弱堿陽離子+水弱堿+H+NH4+

+

H2ONH3.H2O

+

H+CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH【知識梳理】二、水解方程式的書寫（1）先找離子——弱酸陰離子或弱堿陽離子（2）一般常用“”；不寫“＝”“↑”“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）寫成分解產物的形式。（3）多元弱酸鹽分步水解，多元弱堿鹽的水解常一步寫完3、注意事項【跟蹤訓練】判斷下列鹽溶液的酸堿性,并寫出水解離子方程式

FeCl3NaNO3KClOAl2(SO4)3

Na2SO3BaCl2MgCl2NaHCO3酸性中性堿性酸性堿性中性酸性堿性【跟蹤訓練】判斷下列鹽溶液的酸堿性,并寫出水解離子方程式

FeCl3NaNO3KClOAl2(SO4)3

Na2SO3BaCl2MgCl2NaHCO3酸性中性堿性酸性堿性中性酸性堿性口訣記憶誰強顯誰性，同強顯中性誰弱誰水解，都弱都水解塑料內筒裝有Al2(SO4)3溶液外筒裝有NaHCO3溶液Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–

+H2OH2CO3+

OH

–速度快耗鹽少混合前混合后實驗揭秘：泡沫滅火器的原理【課堂總結】三、水解方程式的書寫一、鹽溶液的酸堿性二、鹽類水解1.定義2.條件3.實質4.特征實驗法、分類法微觀角度認識本質練習法鹽溶液中存在哪些離子？離子間能否相互結合生成弱電解質？對水的電離平衡有無影響？C(H+)、C(OH-)的大小關系？【鞏固訓練】1、下列各物質投入水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是（）。A．NaHSO4

B．Na3PO4

C．CH3COOH

D．KAl(SO4)2

Ｄ2、下列表示水解反應的離子方程式中，正確的是（）A．CO32-+2H2O

H2CO3+2OH-

B．HCO3-+H2O

CO32-+H3O+C．Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+D．F-