第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁高三上學期期末考試化學試卷(帶答案解析)學校:___________姓名：___________班級：___________一、單選題1．化學與生活密切相關，下列敘述不正確的是（）A．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可做木材防火劑B．二氧化硫漂白過的草帽辮日久又變成黃色，說明二氧化硫的漂白是暫時的C．二氧化硅是將太陽能轉變為電能的常用材料D．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土2．鍵線式可以簡明扼要地表示碳氫化合物，鍵線式表示的物質是（）A．丁烷 B．丙烷 C．1-丁烯 D．丙烯3．下列物質和俗名不相對應的是（）A．：純堿 B．：重晶石C．：膽礬 D．：鐵紅4．下列離子方程式書寫正確的是（）A．鐵和稀硫酸反應：B．銅片插入硝酸銀溶液中：C．鈉與水反應：D．的尾氣處理：5．下列所加物質的作用與其還原性無關的是（）A．果蔬飲料中加入維C B．向葡萄酒中添加少量C．月餅脫氧劑包中有鐵粉 D．面粉發酵時加入少量小蘇打6．工廠的氨氮廢水可用電化學催化氧化法加以處理，其中NH3在電極表面的氧化過程的微觀示意圖如圖：下列說法中，不正確的是（）A．過程①②均有N-H鍵斷裂B．過程③的電極反應式為：C．過程④中沒有非極性鍵形成D．催化劑可以降低該反應的活化能7．下列說法正確的是（）A．為增強高錳酸鉀溶液的氧化能力，通常在其中加入適量的鹽酸B．利用強酸制弱酸原理，可以用和稀硫酸反應制取C．少量和足量混合氣體通入溶液中，產生的沉淀只有D．和均有漂白性，將二者分別加入紫色石蕊溶液中，最后均變為無色8．下表為元素周期表的一部分，其中、、、為短周期元素，元素的核電荷數為元素的2倍，下列說法正確的是A．、、元素的原子半徑及它們的氣態氫化物的熱穩定性均依次遞增B．、、元素在自然界均能以游離態存在C．晶體熔化、液態氣化均需克服分子間作用力D．根據元素周期律，推測元素的單質可能有半導體特性，具有氧化性和還原性9．下列實驗操作、實驗現象、解釋或結論都正確且有因果關系的是（）選項實驗操作實驗現象解釋或結論A向盛有溶液的試管中滴加2滴溶液，再向其中滴加一定量溶液先有白色沉淀生成，后又產生黃色沉淀常溫下，溶度積：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B常溫下，用pH計分別測定溶液和溶液的pH測得pH都等于7同溫下，不同濃度的溶液中水的電離程度相同C用鉑(Pt)電極電解等濃度的足量、混合溶液陰極有紅色固體物質析出金屬活動性：Fe>CuD常溫下將晶體與晶體在小燒杯中混合燒杯壁變涼該反應正向是熵增的反應A．A B．B C．C D．D10．有研究認為，強堿性溶液中反應I-+ClO=IO-+Cl-分三步進行，其中兩步如下：第一步

ClO-+H2O→HOCl+OH-K1=3.3×10-10第三步

HOI+OH-→IO-+H2O

K3=2.3×103下列說法錯誤的是（）A．反應第二步為HOCl+I-→HOI+Cl-B．由K可判斷反應第三步比第一步快C．升高溫度可以加快ClO-的水解D．HOCl和HOI都是弱酸11．用下圖所示裝置探究銅絲(下端卷成螺旋狀)與過量濃硫酸的反應，下列說法不正確的是（）A．試管③中的紫色石蕊溶液只變紅不褪色B．浸NaOH溶液的棉團用于吸收多余的C．將銅絲下端卷成螺旋狀能提高的生成速率D．反應后，有生成，試管①中的溶液呈藍色12．某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質，通過如下流程進行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂，下列說法不正確的是（）A．步驟①中保險粉是作還原劑，步驟②中分離操作的名稱是過濾B．步驟①中的反應式：3Fe(OH)3++2OH-=3Fe(OH)2+2+4H2OC．Mg(OH)2可以作阻燃劑是因為它分解需要吸收大量的熱D．從步驟②中可知OH-和EDTA共存時，Fe2+更易和EDTA結合，生成可溶性化合物二、結構與性質13．工業上用焦炭還原石英砂制得含有少量雜質的粗硅，將粗硅通過化學方法進一步提純，可以得到高純硅?；卮鹣铝袉栴}：(1)石英砂制粗硅的化學方程式為_______。(2)處于一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分布可用_______形象化描述。在基態14C原子中，核外存在_______對自旋相反的電子。(3)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示。(金剛石晶體)(石墨烯晶體)①在石墨烯晶體中，每個六元環占有_______個C原子。②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環也為六元環，每個C原子連接_______個六元環。③寫出金剛石的硬度大于晶體硅的原因：_______。(4)SiO2的晶體類型是_______晶體，一種SiO2晶體的結構中有頂角相連的硅氧四面體形成螺旋上升的長鏈如下圖所示。其中Si原子的雜化軌道類型是_______。(5)寫出SiCl4的電子式：_______，H2還原氣態SiCl4可制得純硅，1100℃時每生成0.56kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______。三、有機推斷題14．白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物，合成它的一種路線如下：醇是一種抗腫的藥物，合成它的一種路線如下：。(1)D的一種同分異體滿足下列條件：Ⅰ．屬于α-氨基酸：Ⅱ．能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液顯色；Ⅲ．分子中有7種不同化學環境的氫，且苯環上的一取代物只有一種。寫出該同分異構體的結構簡式：___________。(任一種)(2)③的應類型是___________(3)1白藜蘆醇最多與___________反應，與濃溴水反應時，最多消耗___________。(4)反應④中加入試劑X的分子式為，X結構式為___________。(5)據已有知識并結合相關信息，寫出以乙醇為原料制備的合路線流程圖______(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：四、實驗題15．工業上常利用含硫廢水生產Na2S2O3·5H2O，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產過程。燒瓶C中發生反應如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ)2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(Ⅱ)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(Ⅲ)回答下列問題：(1)儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若_______，則整個裝置氣密性良好。裝置E中為_______溶液。(2)為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為_______。(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_______溶液。(4)實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是_______。(5)已知反應(Ⅲ)相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是_______。(6)反應終止后，燒瓶C中的溶液經_______、冷卻結晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。請設計實驗檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現象和結論：_______。(7)燒瓶C中的實驗一般控制在堿性環境下進行，否則產品發黃，用離子反應方程式表示其原因：_______。(8)準確稱取2.000g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L-1碘的標準溶液滴定，反應原理為：2S2O+I2=S4O+2I-。消耗碘的標準溶液體積為18.00mL，則產品的純度為_______(已知Na2S2O3·5H2O的相對分子質量為248)。五、原理綜合題16．二甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可用CO和H2制得，總反應的熱化學方程式：

工業中采用“一步法”，通過復合催化劑使下列甲醇合成和甲醇脫水反應同時進行：①甲醇脫水反應：②甲醇合成反應(1)寫出甲醇合成反應的熱化學方程式：_______。(2)對于該反應：，起始時向2L恒容容器中投入2molCO和4molH2，經過5分鐘測得CH3OCH3的物質的量0.25mol，該時間段內H2的反應速率為_______。(3)甲醇脫水反應在某溫度下的化學平衡常數為400。此溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量的CH3OH(g)，測得某時刻各組分濃度如下表所示。此時反應_______(填“已達到”或“未達到”)化學平衡狀態。物質CH3OHCH3OCH3H2O濃度/(mol/L)0.020.40.4(4)下列敘述符合事實且可作為判斷反應已達到平衡狀態的標志的是_______(填字母)。A．恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變B．C．在恒容絕熱容器中進行時，溫度保持不變D．恒溫恒容下，CH3OH與CH3OCH3的物質的量之比為2:1保持不變(5)已知

；一定條件下的密閉容器中，反應達到平衡后，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是_______(填字母代號)。a．高溫高壓

b．加入催化劑

c．減少CO2的濃度

d．增加CO的濃度

e．分離出CH3OCH3(6)溫度為T℃時，將3amolH2和3amolCO放入1L恒容密閉容器中，發生反應，達到平衡時測得H2的轉化率為。則該反應的平衡常數為_______。參考答案與解析：1．C【詳解】A．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，硅酸鈉耐高溫，可做木材防火劑，故A正確；B．二氧化硫漂白原理是和某些有色物質化合生成不穩定的無色物質，時間久了會恢復原來的顏色，說明二氧化硫的漂白是暫時的，故B正確；C．硅為良好的半導體材料，是制造太陽能電池的主要原料，故C錯誤；D．陶瓷是傳統的硅酸鹽產品，其主要原料為黏土，故D正確；答案選C。2．C【詳解】由鍵線式可知，該物質含一個碳碳雙鍵，故不屬于烷烴，由碳原子數為4及雙鍵位置可知，該物質為1-丁烯。答案為C。3．D【詳解】俗稱磁性氧化鐵，俗稱鐵紅，故D錯誤，故選：D。4．D【詳解】A．鐵和稀硫酸反應的離子方程式為：，故A錯誤；B．銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式為：，故B錯誤；C．鈉與水反應的離子方程式為：，故C錯誤；D．的尾氣用堿液處理，離子方程式為：，故D正確；故選：D。5．D【詳解】A．果蔬飲料中加入維C，維C具有還原性，可以防止果蔬飲料被氧化變質，所以與維C的還原性有關，故A不符合題意；B．紅酒中添加SO2，SO2具有還原性，可以防止紅酒被氧化變質，所以與SO2的還原性有關，故B不符合題意；C．月餅脫氧劑包中有鐵粉，鐵粉具有還原性，可以除去密閉包裝袋中的氧氣，使月餅處于無氧狀態，有效控制細菌、霉菌的生長，以保持月餅的色、香、味，所以與鐵粉的還原性有關，故C不符合題意；D．小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩定，受熱易分解生成二氧化碳，同時碳酸氫鈉也能與有機酸反應生成二氧化碳，使饅頭、面包更疏松，與其還原性無關，故D符合題意；答案為D。6．C【詳解】A．由圖可知，NH3在過程①中變為NH2，NH2在過程②中變為NH，則過程①②均有N－H鍵斷裂，故A正確；B．由圖可知，NH失去電子結合OH-，轉變為N和H2O，則過程③的電極反應式為：NH－e－+OH－=N+H2O，故B正確；C．過程④中形成N≡N鍵，則過程④中有非極性鍵形成，故C錯誤；D．使用催化劑該反應的焓變不變，可以改變活化能加快反應的速率，故D正確；故選C。7．C【詳解】A．高錳酸鉀具有強氧化性，高錳酸鉀溶液能與加入的鹽酸反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，則酸化高錳酸鉀溶液不能加入鹽酸增強高錳酸鉀溶液的氧化能力，故A錯誤；B．硫化銅是不溶于水也不，與稀硫酸反應的難溶性鹽，所以不能用硫化銅和稀硫酸反應制取硫化氫，故B錯誤；C．亞硫酸的酸性弱于鹽酸，不能與氯化鋇溶液反應，則少量二氧化氮和足量二氧化硫通入氯化鋇溶液中時，二氧化氮與二氧化硫在溶液中反應生成硫酸和一氧化氮，硫酸與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，則反應生成的沉淀中只有硫酸鋇，故C正確；D．二氧化硫具有漂白性，都不能使酸堿指示劑石蕊溶液褪色，則二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，使溶液變紅色，故D錯誤；故選C。8．D【分析】由短周期元素W的核電荷數是X的2倍可知，X為O元素、W為S元素，由元素在周期表中的相對位置可知，Y為Si元素、Z為P元素、T為As元素?！驹斀狻緼．同主族元素，從上到下元素的非金屬性減弱，氣態氫化物的熱穩定性減弱，則水的穩定性強于硫化氫，故A錯誤；B．硅元素是親氧元素，在自然界中只以化合態存在，不存在游離態，故B錯誤；C．二氧化硅是原子晶體，熔化時需克服共價鍵，故C錯誤；D．砷元素位于金屬和非金屬分界線附近，則砷可能具有半導體特性，氧化砷中砷元素為+3價，是介于最高價態和最低價態之間的中間價態，既具有氧化性又具有還原性，故D正確；故選D。9．D【詳解】A．向盛有2mL0.1mol?L?1AgNO3溶液的試管中滴加2滴0.1mol?L?1NaCl溶液，生成AgCl白色沉淀，Ag+是過量的，再向其中滴加一定量0.1mol?L?1KI溶液，此時I-直接和Ag+生成黃色的AgI沉淀，所以不能比較AgCl和AgI的Ksp的大小，故A不選；B．由于CH3COOH和NH3?H2O的電離常數幾乎相等，所以CH3COO-和的水解程度幾乎相同，所以CH3COONH4溶液顯中性。不同濃度的CH3COONH4溶液的pH都為7，但濃度不同的CH3COONH4溶液中水的電離程度不同，故B不選；C．用鉑(Pt)電極電解等濃度的足量Fe(NO3)3、Cu(NO3)2混合溶液，陰極不可能有紅色固體物質即銅析出，因為Fe3+的氧化性比Cu2+強，在陰極一直是足量的Fe3+得到電子轉化為Fe2+，實驗現象錯誤；故C不選；D．常溫下將Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體在小燒杯中混合，燒杯壁變涼說明該反應是吸熱反應，若該反應是熵減的反應，則根據ΔG=ΔH-TΔS＜0時反應能自發進行，則該反應的ΔG＞0，不能自發進行，既然該反應能進行，則說明該反應正向是熵增的反應，故實驗操作、實驗現象、解釋或結論都正確且有因果關系，故D選；故選D。10．B【詳解】A．總反應-第一步反應-第三步反應可得第二步為HOCl+I-→HOI+Cl-，A正確；B．平衡常數的數值大小可以判斷反應進行的程度，不能判斷反應速率大小，B錯誤；C．升高溫度可以加快反應速率，C正確；D．ClO-在水溶液中發生水解，說明HOCl為弱酸，根據題目所給方程式可知第三步反應中HOI以分子形式參與反應，說明HOI也是弱酸，D正確；綜上所述答案為B。11．D【詳解】A．二氧化硫為酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸，溶液呈酸性，所以試管③中的紫色石蕊溶液只變紅不褪色，A正確；B．二氧化硫為酸性氧化物，可以與氫氧化鈉反應，浸NaOH溶液的棉團用于吸收多余的SO2，防止造成空氣污染，B正確；C．加熱、將銅絲下端卷成螺旋狀，即增大了接觸面積，能提高SO2的生成速率，C正確；D．反應后①中含有大量濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，所以雖然生成硫酸銅，但是看不到溶液呈藍色，D錯誤；故答案為：D。12．B【分析】Na2S2O4具有還原性，可與Fe(OH)3發生氧化還原反應生成Fe(OH)2，加入EDTA浸泡，生成含有亞鐵離子的絡合物，過濾可得到Mg(OH)2。【詳解】A．Na2S2O4具有還原性，步驟①中保險粉是作還原劑，步驟②用于分離固體和液體，步驟②中分離操作的名稱是過濾，故A正確；B．保險粉將氫氧化鐵還原為氫氧化亞鐵，步驟①中的反應式：6Fe(OH)3++2OH-=6Fe(OH)2+2+4H2O，故B錯誤；C．Mg(OH)2分解是吸熱降低表面溫度，Mg(OH)2可以作阻燃劑是因為它分解需要吸收大量的熱，故C正確；D．Fe(OH)2懸濁液中存在如下平衡：Fe(OH)2(s)Fe2+(aq)+2OH-(aq)當不斷滴入EDTA時，EDTA將結合Fe2+促使平衡向右移動而使Fe(OH)2不斷溶解，故D正確；故選B。13．(1)2C+SiO2Si+2CO↑(2)

電子云

2(3)

2

12

金剛石與晶體硅都屬于共價晶體，半徑C<Si，鍵長C—C<Si—Si，鍵長越短，鍵能越大，硬度越大(4)

共價

sp3(5)

SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)

ΔH=+0.05akJ·mol-1【解析】（1）石英砂制粗硅即用焦炭高溫還原SiO2制得Si和CO，該反應的化學方程式為2C+SiO2Si+2CO↑，故答案為：2C+SiO2Si+2CO↑；（2）處于一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分布可用電子云形象化描述，已知C是6號元素，其基態原子的核外電子排布式為：1s22s22p2，則在基態14C原子中，核外存在1s、2s上的2對自旋相反的電子，故答案為：電子云；2；（3）①由石墨烯晶體結構示意圖可知，在石墨烯晶體中，每個碳原子被周圍的3個六元環共用，故每個六元環占有=2個C原子，故答案為：2；②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環也為六元環，每個C原子連接12個六元環，故答案為：12；③金剛石和晶體硅均為原子晶體(共價晶體)，由于C原子半徑比Si原子半徑小，C-C鍵長比Si-Si的鍵長更短，鍵長越短鍵能越大，導致金剛石的硬度大于晶體硅，故答案為：金剛石與晶體硅都屬于共價晶體，半徑C<Si，鍵長C—C<Si—Si，鍵長越短，鍵能越大，硬度越大；（4）如題干圖示可知，SiO2中每個Si與周圍的4個O形成共價鍵，每個O與周圍的2個Si形成共價鍵，而形成的一種空間網狀結構，故SiO2的晶體類型是共價(原子)晶體，由圖示可知，SiO2中每個Si與周圍的4個O形成共價鍵，即Si原子的價層電子對數為4，則其中Si原子的雜化軌道類型是sp3，故答案為：共價(原子)；sp3；（5）SiCl4中Si與周圍的4個Cl形成共價鍵，每個原子都滿足8電子穩定結構，故其的電子式為：，H2還原氣態SiCl4可制得純硅，1100℃時每生成0.56kg即=20mol純硅需吸收akJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)

ΔH=+0.05akJ·mol-1，故答案為：；SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)

ΔH=+0.05akJ·mol-1。14．(1)或(2)取代反應(3)

7

6(4)(5)CH3CH2OHCH3CH2ClCH3CH2CN【分析】根據白藜蘆醇的結構簡式可以知道，苯環和碳碳雙鍵可以和氫氣反應，苯環上酚羥基鄰位上的氫可以被溴取代，碳碳雙鍵可以和溴加成，從而計算消耗的氫氣和溴的量；在找D的同分異構體的時候，能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液顯色，說明不含有酚羥基，含有碳碳雙鍵，以此解題?！驹斀狻浚?）Ⅰ．屬于α—氨基酸，說明含有氨基和羧基；Ⅱ．能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液顯色，說明不含有酚羥基，含有碳碳雙鍵；Ⅲ．分子中有7種不同化學環境的氫，且苯環上的一取代物只有一種，則符合條件的有機物結構簡式為或(其他合理的答案)；（2）對比C、D的結構可知，反應③中酚羥基中H原子被-OCH2OCH3取代，屬于取代反應，故答案為取代反應；（3）白藜蘆醇中苯環、碳碳雙鍵均勻氫氣發生加成反應，1mol白藜蘆醇最多能與7molH2反應；酚羥基的鄰位、對位位置有H原子，可以與濃溴水發生取代反應，碳碳雙鍵能與溴發生加成反應，1mol白藜蘆醇與濃溴水反應時，最多消耗6molBr2，故答案為白藜蘆醇中苯環、碳碳雙鍵均勻氫氣發生加成反應，1mol白藜蘆醇最多能與7molH2反應；酚羥基的鄰位、對位位置有H原子，可以與濃溴水發生取代反應，碳碳雙鍵能與溴發生加成反應，1mol白藜蘆醇與濃溴水反應時，最多消耗6molBr2，故答案為7；6；；（4）反應④中加入試劑X的分子式為C9H10O3，對比D、E的結構與X分子式可知，D與X脫去1分子水得到E，則D中-CN連接的亞甲基與X中醛基脫去1分子水形成碳碳雙鍵而得到E，可推知X的結構簡式為：；（5）乙醇發生轉化關系中①的反應得到CH3CH2Cl，再結合反應②得到CH3CH2CN，結合反應④可知，CH3CH2CN與乙醛反應得到CH3CH=C(CH3)CN，合成路線流程圖為：CH3CH2OHCH3CH2ClCH3CH2CN。15．(1)

一段時間后液柱高度保持不變

NaOH(2)2：1(3)飽和NaHSO3溶液(4)控制滴加硫酸的速度(5)溶液變澄清(或渾濁消失)(6)

蒸發濃縮

取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現沉淀則說明含有Na2SO4雜質(7)S2O+2H+=S↓+SO2+H2O(8)44.64%【分析】A中的亞硫酸鈉中加入濃硫酸生成二氧化硫，裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，燒瓶C中發生反應如下：(Ⅰ)Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq)(Ⅱ)2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)(Ⅲ)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3?5H2O，E中盛放NaOH溶液進行尾氣處理，防止含硫化合物排放在環境中，據此分析解題。【詳解】（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則氣密性良好，E中盛放NaOH溶液進行尾氣處理，防止含硫化合物排放在環境中，故答案為：液柱高度保持不變；NaOH；（2）C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，燒瓶C中發生反應如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ)2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)(Ⅱ)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(Ⅲ)可知，(Ⅰ)×2+(Ⅱ)+(Ⅲ)×3，得到總反應為2Na2S(aq)+Na2SO3(aq)+3SO2(g)3Na2S2O3(aq)，則C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為2：1，故答案為：2：1；（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，故其中的液體要求SO2在其中的溶解度很小，且能起到除去SO2中的酸性雜質氣體，則可飽和的亞硫酸氫鹽溶液，如飽和NaHSO3溶液，故答案為：飽和NaHSO3溶液；（4）為使SO2緩慢進入燒瓶C，可以通過控制B中滴加硫酸的速度，來控制生成SO2的速率，故答案為：控制滴加硫酸的速度；（5）Ⅲ中發生S(g)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)，反應達到終點是S完全溶解，可觀察到溶液變澄清(或渾濁消失)，故答案為：溶液變澄清(或渾濁消失)；（6）由分析可知，反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3·5H2O，檢測產品中是否存在Na2SO4，操作、現象和結論為取少量產品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液(或過濾后取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質，故答案為：蒸發濃縮；取少量產品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液(或過濾后取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質。（7）Na2S2O3?5H2O遇酸易分解，則Na2S2O3與稀硫酸反應的離子方程式為+2H+═S↓+SO2↑+H2O，故答案為：+2H+═S↓+SO2↑+H2O；（8）根據反應可知：2S2O+I2=S4O+2I-，n(Na2S2O3)=2n(I2)=2×0.1000mol/L×18.00×10-3L=3.6×10-3mol，則產品的純度為=44.64%，故答案為：44.64%。16．(1)2CO(g)+4H2(g)2CH3OH(g)

△H=-182.0kJ/mol(或CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H=-91.0kJ/mol)(