課離課分本課題包括核外電子的排布和離子的形成兩部分內容第3單的學習中生經知道許多物質是由原子、分子構成的，本課題介紹離子是構成物質的另一種微粒。離子的形成是本課題的核心，是教學重點。為了說明離子是什么怎形成的，就必須介紹原子核外電子的排布和金屬金屬有氣體元素原子核外電子層結構的特征與其化學性質的關系，為教學作一個鋪墊。因此教材編寫了第一核外電子的排布。第一段教材要講核外電子運動的特點有不同于宏觀物體運動的規律離生的生活經驗，因此學生對電子層的理解有一定困難，這是教學的難點是學的重點此只要求學生對核外電子分層排布有一個初步了解就可以了原子結構示意圖僅作為原子結構的一種表達手段，教學上不作要求，習題上也不要求會畫。教學建議如下：教學力直觀。方法是采用電教手段和生動的比喻，此外要充分利用書上的插圖，讓學生仔細觀察，細心體會所學概念的含義。掌握分。課程標準對于本課題的內容要求不高，只要能形成初步觀念就可以了，所以教學上不必深究。課分：1課整設三目知識與能知道原子核外電子是分層排布;了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子；了解原子結構示意圖的含義及原子最外層電子數與元素性質的關系。過程與法通過想象、猜想—探索證—歸納原子核外電子的排布；（2觀察—18號素的原子結構示意圖，歸納原子最外層電子數與元素性質的關系；（3探究分析NaCl形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。情感態與價值觀（1逐步培養學生的微觀想象能力和推導思維的方法；（2喚起學生對科學的好奇與向往。教重離子的形成過程、核外電子排布教難核外電子運動的特點，離子的形成過程，初步認識離子是構成物質的一種粒子。教準一些元素的原子結構示意圖教過知回分子、原子的概念及特征。導新這里有從我們存在的宏觀世界中截取下來的三幅圖片從中找到你所熟悉的物質嗎？它們是由什么粒子構成的呢？［圖片展示］鐵、水、食鹽1

［分析］鐵是鐵原子構成的，水是由水分子構成的。食鹽是由離子構成的。同分子和原子一樣離子也是構成物質的一粒子節課我們繼續探究物質構成的奧秘認識構成物質的第三種粒子—離子。要知離子是怎樣形成的，我們還得從原子的內部構成談起。推進新課一、核外電子的排布氫原子核外只有一個電子一子圍繞氫的原子核在核外“巨大空里高速運動具有多個電子的原子中，電子是如何運動的呢？［動畫演示］核外子的分層運動［分析］核外子的運動不像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但卻有經常出現的區域，我們把這些區域稱為電子層電子層最多時有七層子在不同的電子層上分層運動也叫做核外電子的分層排布。［思考］各電子層上電子數目什么規律？［回答］元素原子的核外電子最少的有層，最多的有7層最外層電子數最多不超過個只有一個電子層時不超過2個原結構示意圖可以方便地表示原子的結構。有了核外電子分層排布的知識,我們可以用形象、簡潔的圖示表示原子的內構成情況。下面我們以氧元素為例介紹原子結構示意圖的畫法。［小結］原子構示意圖的畫法：畫圓圈標核電荷，正號寫在前，弧線呈扇面，數字一條線。[展示—18號素的原子結構示圖。2

+-+-+-+-［分析］最外層具有8個電子（只有一個電子層時具有電子）的結構屬于相對穩定結構。［思考］1.不同類元素的原子最外層電子數何特?們的結構是否穩?化學反過程中元素的原子總是力求使自身的結構趨于或達到穩定結構屬非金屬元素通過何種方式可趨向達到相對穩定結不同類素的原子最外層電子數與元素化學性質有怎樣的關舉例說明：［分析稀有氣體元素的原子最外層電子數為8氦為種構被視為穩定結，所以稀有氣體具有化學惰性，一般情況下不和別的物質發生化學反應。金屬元的最外層電子數一般少于4在化學反應中，易失去電子，形成陽離子。非金屬元素的最外層電子數一般多于，化學反應中，易得到電子，形成陰離子。元素的質，尤其是化學性質主要決定于原子的最外層電子數。［過渡］上述帶電的原子叫離。帶正電的原子叫陽離子；帶負電的原子叫陰離子。陰、陽離子是如何結合形成化合物的呢？二、離子的形成［圖片展示］、Cl、的成。［分析］通過結構示意圖我們以知道鈉原子最外層有電子而氯原子最外層有個電子氯氣中燃燒生成氯化鈉個應中鈉子失去電子形成鈉離Na每個氯原子得到1個子形成氯離子Cl離子與氯離子由于靜電的作用結合成穩定的化合物氯化鈉（NaCl[動畫演示]①鈉與氯氣反應生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結構示意圖。3

nn-2++nn-2++［小結］像氯鈉這樣由陰、陽離子結合而成的化合物還有很多，一般地，含有金屬元素的化合物是由陰、陽離子結合而成的。例：氯化鎂、氯化鉀等。［提問］那如何來表示離子的號呢？［分析］就像素用元素符號表示一樣，離子用離子符號來表示。離子符號是用來表示離子的化學符號。離子符號表示式為X

+或X

，X表元素符號或原子團的化學式X右上角的+或”表離子帶的是正電荷還是負電荷，“n表示帶個單位的電荷。例如，Al

表示1個單位正電荷的鋁離子；表3個兩個單負電荷的硫酸根離子。4離子的寫法寫出元素符號在右上角標明該離子帶的電荷數意+”在數字后面。例：3個酸根離子：3SO

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；兩個鎂離子：2Mg。［課堂練習］氫原子去一個電子變_______________，它的符號是________________。比較氫子和氫離子：質子數

中子數

電子數

相對原子質量氫原子H）

氫離子H）

答：氫離子H2.10［課堂小結］本節課主要學習離子的概念及其形成過程。世界是物質的，物質是由微觀粒子構成的用粒子的觀點看物與物質的變化使我們對世界的認識更深刻更接近本質。物質都是由分子、原子或離子構成的。物質與其構成粒子間的關系可用下圖表示。板設離一、核外電子的排布電子層電子經常出現的區域核外電的分層排布：核外的電子在不同的電子層內運動的現象原子結示意圖的意義元素化性質與最外層電子數的關——元素的化學性質由最外層電子數決定二、離子的形成離子的義：帶電荷的原子或原子團4

離子的類

:帶電的原(子失電)陰離子:負荷原(原子得電)離子的示方法：離子符號離子化物的形成構成物的微粒：分子、原子、離子布作上冊課習題、280下列各粒的示意圖中，表示陽離子的是（）化合物中，元素原子核內的質子數可能為）2A.1B.10朝核問引起了國際關注，核問題的關鍵是核能的如何利用。已知某種核原料的原子核中含有1個子和中子，那么（）該子是一種氫原子C.該原子核外有3個子

B.元素是金屬元素該子核帶單位的正電荷用化學語表示：①氮元素________________②個氫分子③個鎂離________________答：2.D3.D4.A5.N②2H③3Mg2教反本節課在教學過程中重視了學生的全面發展計多個探究活動設多個學習情境，利用豐富的教學手段開展課堂活動。借助觀“1號元素原子結構示意，表格的形式進行知識類比納類素的最外層電子數目特點及與元素化學性質的關系樣處理能化難為易，變枯燥為樂趣，變結論性知識為探究性學習，讓學生饒有興趣地、自主地進行科學探究。備資離子基本概離子是原子或原子團由于得失電子而形成的帶電微粒。原子由原子核和核外電子組成，原子核帶正電荷繞核運動的電則帶負電荷子的核電荷數與核外電子數相等因此原子顯電中性果子從外獲得能量超過某個殼層電子的結合能么個電子就可脫離原子的束縛成為自由電子外層電子數較少的原子或半徑較大的原子失去電子；反之，則較易獲得電子。當原子的最外層電子軌道達到飽和狀態（第一周期元素2個子，第二、第三周期元素個電子）時，性質最穩定。碳正離子分類當原子得到一個或幾個電子時外電子數多于核電荷數，從而帶負電荷為陰離子。當5

原子失去一個或幾個電子時，