2021年碩士研究生招生考試大綱003初試考試大綱.............................................2619分析化學.............................................2815物理化學A..........................................10971化工原理............................................14復試考試大綱............................................17F0301綜合化學..........................................17F0302物理化學..........................................251一、考試性質取者具有較扎實的分析化學的基礎知識。考試對象為報考中國海洋大學碩士研究生入學考試的準考考生。二、考查目標高定量處理水溶液中離子平衡關系的能力，準確樹立“量”的概念；掌握常用儀問題的能力。三、考試形式本考試為閉卷考試，滿分為150分，考試時間為180分鐘。試卷結構：選擇20-30%，填空20-30%，簡答20-30%，計算20-30%。四、考試內容第一章概論1.分析化學的定義、任務、作用和分析方法的分類；分析化學發展簡史和現代分析化學學科發展趨勢及特點；2.定量分析過程和分析方法；3.滴定分析的方法；滴定分析對化學反應的要求和滴定方式及分類；基準物質2和標準溶液；4.掌握滴定分析的基本計算，濃度換算。第二章分析試樣的采集與制備1.定量分析的基本過程及各步操作的主要目標；2.試樣采集、制備、分解及預處理的基本操作。第三章分析化學中的誤差與數據處理1.總體和樣本的統計學計算；2.隨機誤差的正態分布的特點及區間概率的概念；3.tt檢驗和F檢驗；異常值的取舍方法；4.系統誤差和隨機誤差的傳遞計算；5.提高分析結果準確度的方法。第五章酸堿滴定法1.活度的概念及計算，酸堿質子理論；2.酸堿的離解平衡，酸堿水溶液酸度、質子平衡方程；3.酸堿平衡體系中各型體的分布分數的計算和用質子理論即PBE方程式處理酸堿平衡的基本方法；4.酸堿平衡中溶液酸堿度的計算方法，包括強酸（堿）溶液、一元和多元弱酸堿；酸混合溶液；兩性物質溶液；酸堿緩沖溶液的pH計算；5.緩沖溶液的作用原理及種類，緩沖容量的計算；有效緩沖范圍；幾種常用的緩沖溶液的配制和應用；6.指示劑的變色原理及選擇原則；常用指示劑的變色范圍及終點變化情況；7.酸堿滴定過程中氫離子濃度的變化規律，化學計量點、滴定突躍、滴定終點的含義、指示劑的選擇；酸堿直接準確滴定、多元酸分步滴定的判別式；酸堿滴定中二氧化碳的影響；酸堿滴定的終點誤差；8.酸堿滴定分析結果的計算及酸堿滴定法的應用。第六章絡合滴定法31.分析化學中的絡合物：簡單絡合物與螯合物；EDTA及其絡合物；絡合物溶液中的離解平衡。絡合物的穩定常數：絡合物的逐級平衡常數和積累穩定常數；溶液中各級絡合物的分布；平均配位數；2.絡合平衡中的副反應系數和條件穩定常數的計算；3.絡合滴定基本原理：滴定曲線討論；化學計量點pM計算；影響滴定突躍大及選擇原則；常用的指示劑；指示劑的封閉與僵化；4.絡合滴定中的酸度控制：單一離子滴定的適宜酸度范圍；分別滴定的酸度控制；5.絡合滴定終點誤差的計算；6.掌握絡合滴定的方式及其應用和結果的計算；EDTA標準溶液的配制與標定。第七章氧化還原滴定法1.氧化還原平衡：能斯特方程；氧化還原反應的平衡常數；條件電位；氧化還導反應；2.氧化還原滴定法的基本原理：可逆對稱氧化還原滴定曲線；不可逆體系的滴定曲線；等當點電位的計算；氧化還原滴定指示劑；氧化還原滴定結果的計算：有機物的測定計算；終點誤差；3.氧化還原常用的預處理方法；4.氧化還原滴定法的應用：高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法、溴酸鉀法和鈰量法的原理和應用；不同氧化還原滴定法標準溶液在配制、標定及滴定過程中應注意的問題。第八／九章重量分析法與沉淀滴定法1.重量分析的基本概念；沉淀的溶解度的計算及影響沉淀溶解度的因素；2.沉淀滴定法：莫爾法，佛爾哈德法和法揚司法；各種方法的基本原理、滴定條件、指示劑及其應用；43.沉淀的類型、形成過程及影響沉淀純度的因素；沉淀條件的選擇；均勻沉淀法；4.掌握重量分析結果計算；掌握沉淀滴定法。第十章吸光光度法1.光吸收的基本定律：光的基本性質；吸收光譜的產生；朗伯比耳定律及其偏離的原因；吸光度的加和性；比色法和吸光光度法及其儀器；2.光度分析法的設計：對顯色反應的要求；顯色條件的選擇；測量波長和吸光度范圍的選擇；參比溶液的選擇；3.光度分析法的誤差：吸光度測量的誤差；儀器測量誤差，測量條件的選擇；4.其它吸光光度法和光度分析法的應用：示差光度法；雙波長分光光度法；多組分分析；弱酸弱堿條件常數的測定；絡合物的組成測定；穩定常數的測定；光度滴定法。第十一章分析化學中常用的分離和富集方法1.分析化學中常用的富集分離方法：沉淀分離與共沉淀分離、溶劑萃取分離、離子交換分離、液相色譜分離的基本原理；2.萃取條件的選擇及主要的萃取體系，掌握液液萃取分離的基本參數及有關計算。《儀器分析》部分（）第一章緒論1.儀器分析與化學分析的區別、關系；2.儀器分析方法概述及分類；3.儀器分析的特點及發展趨勢；4.儀器性能及其表征參數。第二章光分析法導論1.光的波動性；2.光的粒子性：普朗克公式；3.電磁輻射；54.光譜儀器的構造：光源、波長選擇器（類型、棱鏡和光柵的分光原理和光學第三章原子光譜法導論1.原子光譜：產生和分類；2.譜線輪廓及變寬；3.溫度對原子光譜的影響；4.試樣原子化和導入方法。第四章原子吸收光譜法（AAS）1.AAS基本原理：原子吸收測量方法；2.AAS儀器：基本結構、各部分的作用。空心陰極燈；原子化器：火焰、無火焰原子化器的原理、特點、比較；分光系統：光譜通帶；3.AAS干擾及消除：光譜干擾：譜線干擾、背景干擾；非光譜干擾：物理干擾、化學干擾、電離干擾；4.背景吸收及校正方法；5.AAS定量分析：分析方法、靈敏度、檢測限；應用；6.原子熒光（AFSAFS產生、儀器基本結構及特點；應用。第五章原子發射光譜法（AES）1.AES的產生；2.AES儀器：基本結構、各部分的作用；常用的激發光源的原理和特點；3.光譜定性分析：基本原理、常用方法；4.光譜定量分析：賽伯羅馬金公式、內標法的原理、常用光譜定量分析方法。第六章紫外可見分光光譜法1.分子吸收光譜概述：分子光譜的產生、有機分子中的電子躍遷類型、常見有機化合物的紫外可見吸收光譜；2.紫外可見分光光度計：基本結構及各部分作用；3.紫外可見分光光度法的分析應用：定量分析、溶劑效應、紫外光譜的解析及應用。6第七章分子發光光譜法1.熒光及磷光光譜法：熒光及磷光的產生過程、能量傳遞方式；激發光譜和發射光譜；影響、Ip的因素；儀器構造及其特點；分析應用；2.化學發光光譜法：化學發光產生的原理；儀器：流動注射式、流動注射分析法（第八章紅外吸收光譜法1.紅外吸收光譜法基本原理、紅外光譜儀；2.有機化合物的紅外吸收光譜；3.影響紅外光譜吸收的因素；4.紅外光譜的解析及應用第九章核磁共振波譜法1.核磁共振波譜法的基本原理2.核磁共振波譜儀3.化學位移和核磁共振譜、簡單自旋偶合和自旋分裂、復雜圖譜的簡化方法4.核磁共振譜的解析及應用第十章電位分析法1.電分析化學基本概念；2.離子選擇電極的作用原理：離子選擇性電極膜電位的產生、電位表達式；3.離子選擇電極的類型、結構、原理和特點：晶體膜電極、pH玻璃電極；4.離子選擇電極的性能參數；5.pA的測定原理、測定方法；電位法誤差的計算；應用。第十一章電解和庫侖分析法1.基本原理：分解電壓、析出電位；極化現象、過電位；電解時離子的析出次序及完全程度；法拉第定律；2.電解分析：控制電位電解、恒電流電解、汞陰極電解分離法的特點及應用；3.庫侖分析法：恒電位庫侖分析法、庫侖滴定法的特點及應用。7第十二章極譜和伏安分析法1.普通極譜法基本原理；2.極譜定量分析及應用：擴散電流方程式；干擾電流及其消除：充電電流、遷移電流、極譜極大電流、氧波；3.極譜波方程式：簡單金屬離子、絡合物的極譜波方程式；4.極譜分析新技術的原理、特點及應用：單掃描極譜法、循環伏安法、脈沖極譜法、溶出伏安法、催化極譜波。第十三章色譜法導論1.色譜法概述：色譜法常用術語；2.色譜分類方法；3.色譜法基本理論：塔板理論、速率理論；4.色譜分離度及色譜分離方程；5.定性、定量方法：校正因子；常用定量方法：歸一化法、內標法、外標法。第十四章氣相色譜法1.氣相色譜儀：基本構造、各部分作用；常用檢測器的原理、應用范圍、性能參數、特點；2.色譜分離條件的選擇；3.氣相色譜法固定相及其選擇；4.氣相色譜定性、定量分析：利用保留值、保留指數、經驗規律定性；應用；5.毛細管色譜法。第十五章高效液相色譜法（）1.概述：HPLC特點、分類、原理及應用；2.高效液相色譜儀：基本結構、各部分作用；3.分配色譜法、吸附色譜法、離子交換色譜法和離子色譜法、尺寸排阻色譜法：原理；特點；應用。第十六章質譜法1.質譜的基本原理；2.質譜儀簡介；83.質譜的離子類型、裂解規律的基本概念、開裂類型及規律；4.各類有機物的質譜；5.質譜的解析及應用儀器分析實驗：各種儀器的基本操作；定性、定量分析方法及其應用。五、是否需使用計算器允許攜帶無存儲功能的計算器。9A一、考試性質物理化學是理、工科化學、化工等專業碩士研究生入學考試的專業基礎課程。二、考查目標要求考生能系統理解物理化學中的基本概念，牢固掌握物理化學中基本原和實驗技能解釋及解決實際問題的能力。三、考試形式本考試為閉卷考試，滿分為150分，考試時間為180分鐘。試卷結構：基本技能題（計算、證明、實驗等)：50%～60%。四、考試內容0、緒論物理化學的發展史、研究對象和研究方法，物理量的表示及運算。1、氣體氣體分子動理論、速率分布、能量分布、碰撞頻率與平均自由程；理想氣體2、熱力學第一定律過程、途徑、過程量、熱、功、內能、焓、熱容、反應進度、熱效應、標準生熱、卡諾循環與熱機效率的計算；Hess定律與基爾霍夫定律；化學反應焓的計算；簡單狀態變化過程、相變過程和化學變化過程中Q、△、△H等熱力學量、的計算；節流膨脹和焦耳－湯姆遜效應。3、熱力學第二定律熱力學第二定律；卡諾定理、克勞修斯不等式、熵增加原理、熱溫商和熵的Helmholtz自由能和GibbsHelmholtz函數和Gibbs函數）的概念和計算；熱力學基本方程、麥克斯韋方程、熱力學函數間的關系；克拉佩龍方程、克－克方程。4、多組分系統熱力學偏摩爾量與化學勢；Gibbs-Duhem學勢；實際氣體中和實際溶液中組分的化學勢；Raoult定律和Henry定律；稀溶液的依數性及計算；理想液態混合物的定義和性質；化學勢的應用。5、相平衡相律；單組分體系的相圖；二組分體系的相圖；杠桿規則；三組分體系的液－液相圖；蒸餾和精餾的原理、相圖分析、二元相圖的繪制及其應用。6、化學平衡化學反應的方向和平衡條件；化學反應的平衡常數和等溫方程式；△mθr和K的計算；溫度、壓力和其他因素對化學平衡的影響和范特霍夫公式；平衡θ組成和平衡產率的計算；同時反應化學平衡和復相反應化學平衡。7、統計熱力學基礎基本概念：定位、非定位粒子系統、獨立、相依粒子系統、統計熱力學的基本假定、系統的微觀狀態數、最概然分布和平衡分布、熵的統計意義等；玻爾Ω茲曼分布律、粒子配分函數與熱力學函數的關系、平動、轉動、振動配分函數的計算；用配分函數計算理想氣體反應的平衡常數。8、電解質溶液Faraday定律應用；電導、電導率、摩爾電導率、離子淌度、離子遷移數、離子摩爾電導率、電解質活度、離子平均活度、平均質量摩爾濃度、平均活度因Debye-Hückel離子互吸理論和離子氛模型。9、可逆電池的電動勢及其應用pH10、電解與極化作用腐蝕的原因和各種防腐的方法。11、化學動力學基礎（一）有簡單級數的反應；幾種典型的復雜反應；溫度對反應速率的影響；鏈反應；擬定反應歷程的一般方法。12、化學動力學基礎（二）碰撞理論；過渡態理論；單分子反應理論；在溶液中進行的反應；光化學反應；催化反應動力學。13、表面物理化學表面張力及表面吉布斯自由能；彎曲液面的附加壓力、Young-Laplace公式和Kelvin公式；溶液表面吸附和吉布斯吸附等溫式；固體表面吸附、弗蘭德里希吸附等溫式、朗格繆爾吸附理論、BET多分子層吸附理論；固－液界面吸附、接觸角與楊氏方程、粘濕、潤濕、鋪展；表面活性劑。14、膠體分散系統和大分子溶液規律；乳狀液；懸浮液；凝膠；泡沫；大分子溶液。15、物化實驗部分（一）基礎知識實驗數據的測量和處理；物理化學實驗安全知識；（二）常用儀器的知識與操作測溫系統、真空系統；壓力系統；酸度計、分光光度計等；（三）重要的物理化學實驗用；極化曲線的測定及應用；蔗糖的轉化、乙酸乙酯皂化反應、溶液表面張力的測定；固液吸附法測定比表面；粘度的測定及應用；差熱分析等。五、是否需使用計算器允許攜帶無存儲功能的計算器。一、考試性質化工原理課程是化學工程、化工工藝類及相近專業的技術基礎課，它在基主干課程。二、考查目標學會從傳遞過程的實質上理解單元操作過程。三、考試形式本考試為閉卷考試，滿分為150分，考試時間為180分鐘。試卷結構：填空、選擇30%，簡答及分析20%，計算50%四、考試內容1、流體流動械能守恒原理的應用。層流和湍流的基本特征；沿程阻力損失；局部阻力損失；量計的原理和計算方法。2、流體輸送機械管路特性方程；離心泵的輸液原理；影響離心泵壓頭的主要因素（流量、密法；離心泵的并聯和串聯；離心泵的安裝高度，汽蝕余量；離心泵的選用。容全風壓的概念；氣體輸送機械的主要特性。3、機械分離與固體流態化力的概念；過濾速率方程的積分應用；洗滌時間；過濾機的生產能力；加快過濾4、傳熱沸騰曲線；蒸汽冷凝給熱。熱量衡算和傳熱速率式；傳熱平均溫度差，熱阻和傳熱系數；垢層熱阻，壁溫計算。傳熱設計型問題的參數選擇和計算方法；傳熱操作型問題的討論和計算方法。單個物體的輻射和吸收特性(StefanBoltzmann定律，Kirchhoff定律)；黑體和灰體。常用換熱器的結構；換熱設備的強化和其它類型。5、氣體吸收亨利定律，溫度、總壓對平衡的影響；相平衡與吸收過程的關系。對流傳質與傳影響。低濃度氣體吸收的假定；物料衡算、傳質速率；的分解；計算NOG的對數平均推動力法和吸收因數法；物料衡算及操作線的含義。吸收過程設計中參數的選擇，指定分離要求下的最小液氣比；返混及其對過程的影響。影響吸收結果的操作因素分析。6、精餾平衡及泡、露點計算；相對揮發度；平衡蒸餾與簡單蒸餾。精餾原理；恒摩爾流論板數，最小回流比；加料熱狀態和回流比的選擇。精餾操作型問題的命題；分點及應用場合。恒沸精餾與萃取精餾的基本概念。兩相在填料塔內的流動、壓降、最小噴淋密度和液泛現象；HETP。8、干燥干燥的目的、原理及實施方法。熱、質同時傳遞過程的主要特點；濕空氣的狀態參數及其計算；H-I圖及其應用；水分在氣固兩相間的平衡。恒定氣流條特點，物料衡算，熱量衡算及熱效率。常用干燥設備的主要組成部分及特性。9、其他傳質分離方法結晶原理；溶解度曲線；物料衡算和熱量衡算；結晶設備。反滲透原理及工業應用；超濾原理及工業應用；電滲析原理及工業應用；氣體膜分離原理；膜分離設備。五、是否需使用計算器允許攜帶無存儲功能的計算器。一、考試性質綜合化學考試是中國海洋大學化學一級學科碩士研究生入學考試的專業基礎課程，由“無機化學”與“有機化學”兩部分組成。二、考查目標考生分析問題和解決問題的能力。三、考試形式本考試為閉卷考試，滿分為100分，考試時間為120分鐘。無機部分：選擇20%；填空20%；問答30%；計算30%。有機部分：基礎知識題（命名、綜合、機理、簡答、完成反應等題型）60-70%基本技能題（合成、推斷、實驗等題型）30-40%四、考試內容無機化學部分：1、化學基礎知識量關系及其應用。2、化學熱力學初步自由能變、熵變的計算，化學反應的方向的判斷及溫度影響；反應熱的測量。級數，阿侖尼烏斯經驗公式。4、化學平衡5、酸堿解離平衡6、沉淀溶解平衡8、原子結構與元素周期律12、硼族元素的斜線關系。13、氧族元素氧族元素的通性；氧，臭氧，水，過氧化氫；硫及其化合物；無機酸強度的變化規律。14、鹵素15、ds區元素CuCuHg（Ⅰ）和（Ⅱ）的相互轉化，貴金屬的提取；ⅠA族與ⅠB族，ⅡA族與ⅡB族金屬性質之比較。16、d區元素d區元素的電子構型；CrMnNiCo等元素單質和重要化合物的性質。有機化學部分：一、緒論鍵與分子性質的關系。分子間作用力。Bronsted酸堿理論與Lewis酸堿理論。電子效應：誘導效應、共軛效應及超共軛效應。二、有機化合物的同分異構現象同分異構體的分類。構象異構、構型異構、順反異構、旋光異構。偏振光、比旋光度、旋光異構體、對映體、非對映體、內消旋體、外消旋體與外消旋化、分。非對映體過量、對映體過量。三、烷烴Newman投影式，烷烴的物理性質，烷烴的來源。化學性質：（一）鹵化反應及其自由基取代反應歷程、自由基穩定性和自由基的結構；（二）氧化反應。四、烯烴2理性質。化學性質：（一）加成反應：2、催化氫化及烯烴的穩定性；3、自由基加成：HBr過氧化物效應，自由基加成反應歷程；（二）雙鍵的氧化反應；（三）α-氫原子的反應:鹵代（烯丙基自由基及來源、制法和鑒別。五、炔烴和二烯烴（一）炔烴：SP雜化，命名，物理性質。化學性質：氫，加醇)；2、氧化反應；3、末端炔烴的酸性及活潑氫反應。炔烴的制備與鑒別。π、P-π、σ-π)，共振論。共軛二烯烴的性質：1、加成反應(1,4加成和1,2加成)2、雙烯合成(Diels-Alder反應)。共軛二烯的制備。六、脂環烴取代反應，加成反應，氧化反應，環烯烴和環二烯烴的反應。七、芳香烴苯的結構、命名，芳烴物理性質。化學性質：（一）親電取代反應：鹵代、硝化、磺化、烷基化和酰基化、氯甲基化；（二）加成反應：加氫、加氯；（三）氧化反應：側鏈氧化、苯環氧化；（四）側鏈取代；（五）親電取代反應歷程，定位規則及活化作用，理論解釋(電子效應空間效應共振論與分子軌道理論)，雙取代基定位規則及理論解釋，定位規則的應用。聯苯、稠環芳烴。萘的結構及化學性質。芳烴的來源、制法、鑒別。芳香結構(休克爾規則、非苯芳烴、富勒烯)。常見親電試劑的分類。八、鹵代烴鹵代烴的分類和命名、物理性質、鹵代烷的化學性質：應歷程(S1和S2)及特點；NN和E2)，消除方向及其立體化學特點，取代與消除的競爭；性的影響。鹵代芳烴的反應。鹵代烴的制備與鑒別。常見親核試劑的分類，親核試劑的親核性和堿性。九、醇、酚、醚（一）醇：結構、分類和命名。物理性質。氫鍵。化學性質：1、與活潑金屬的反應；2、羥基的反應:鹵烴的生成、與無機酸的反應、脫水反應(分子內脫水和分子間脫水)；3、氧化與脫氫。醇的制備與鑒別。1、酚羥基的反應：酸性、成酯、成醚；2、芳環上的反應：鹵代、硝化、磺化、烷基化；3、與三氯化鐵的顯色反應；4、氧化與還原、酚的制備與鑒別。（三）醚與環氧化合物：結構和命名。物理性質。化學性質：佯鹽的生成和醚鍵的斷裂，過氧化物的生成，環醚的開環反應與反應機理(與水、醇、氨、格氏試劑等作用)。醚的制備與鑒別。十、醛和酮結構、分類和命名，物理性質。化學性質：（一）親核加成反應：加氫氰酸及親核加成反應歷程、加亞硫酸氫鈉、加醇、加格氏試劑、與氨衍生物縮合；（二）α-氫原子的反應：鹵代反應、羥醛縮合反應；（三）氧化反應：弱氧化劑(Fehling試劑、Tollens試劑)、強氧化劑；C=O還原成CH、金屬還原；2（五）歧化反應；（六）α，β-不飽和醛酮的化學性質；醛酮的制備與鑒別。十一、波譜分析（一）紅外光譜:基本原理。官能團的特征吸收。譜圖分析。（二）核磁共振:基本原理。屏蔽效應和化學位移及影響因素，自旋偶合-裂分。1HNMR圖譜分析。十二、羧酸及其衍生物（一）羧酸：結構和命名。物理性質。化學性質：1、酸性；2、羧酸衍生物的生成，親核加成-消除反應機理；3、還原反應；4、脫羧反應；5、α-氫原子的取代反應。二元羧酸及α-羥基酸。羧酸的制備與鑒別。（二）羧酸衍生物：結構和命名。物理性質。化學性質：1、羧酸衍生物的相互轉化；2、與有機金屬的反應；3、還原；4.Claisen酯縮合反應5、酰胺的Hofmann降級反應。（三）碳負離子的反應及在合成上的應用:1、碳負離子:結構、形成、穩定性和反應；與鹵代烴的親核取代、與羧酸衍生物的親核加成-消除、與羰基的親核加成。十三、含氮化合物（一）硝基化合物：分類、結構和命名。物理性質。化學性質：1、與堿作用；2、還原反應；3、硝基對苯環上其它取代基的影響。制備與鑒別。（二）胺：分類、結構和命名。物理性質。化學性質：1、堿性；2、烴基化；3、酰基化；4、興斯堡反應5、與亞硝酸反應；6、與醛酮反應；7、芳胺的特殊反應(與亞硝酸作用、氧化、芳環上的取代反應)。季銨鹽、季銨堿及霍夫曼消除。胺的制備與鑒別。偶合反應。十四、雜環化合物性、化性(取代、弱堿性、氧化與還原)。十五、碳水化合物糖類化合物的分類。單糖：葡萄糖、果糖、核糖的結構和化學性質。二糖：蔗糖、麥芽糖的結構和化學性質多糖、淀粉和纖維素及其衍生物簡介十六、氨基酸、蛋白質、核酸（一）氨基酸：分類和命名。兩性、等電點。反應、合成。（二）多肽、蛋白質、核酸簡介。五、是否需使用計算器允許攜帶無存儲功能的計算器。一、考試性質物理化學是理、工科化學、化工等專業碩士研究生入學考試的專業基礎課程。二、考查目標要求考生能系統理解物理化學中的基本概念，牢固掌握物理化學中基本原和實驗技能解釋及解決實際問題的能力。三、考試形式本考試為閉卷考試，滿分為100分，考試時間為120分鐘。試卷結構：基本技能題（計算、證明、實驗等)：50%～60%。四、考試內容0、緒論物理化學的發展史、研究對象和研究方法，物理量的表示及運算。1、氣體的pVT關系氣體分子動理論、速率分布、能量分布、碰撞頻率與平均自由程；理想氣體2、熱力學第一定律過程、途徑、過程量、熱、功、內能、焓、熱容、反應進度、熱效應、標準生熱、卡諾循環與熱機效率的計算；Hess定律與基爾霍夫定律；化學反應焓的計算；簡單狀態變化過程、相變過程和化學變化過程中Q、△、△H等熱力學量、的計算；節流膨脹和焦耳－湯姆遜效應。3、熱力學第二定律熱力學第二定律；卡諾定理、克勞修斯不等式、熵增加原理、熱溫商和熵的Helmholtz自由能和GibbsHel