精選ppt課程標準1.了解氮元素單質及其化合物的主要性質及應用。2.了解氮元素單質及其重要化合物對環境質量的影響。3.氮元素單質及其化合物知識的綜合應用。考點展示1.氮氣的重要工業用途、氮氣穩定性的應用。2.重要的工業合成：工業制硝酸和合成氨對氮單質及化

合物知識應用。3.NO、NO2對大氣影響及治理措施。精選ppt一、氮元素的存在及氮的固定1．氮元素的存在氮元素在自然界中以_______和_______兩種形式存在。2．氮的固定(1)定義：將___________________________的方法。(2)分類：_________和_________。二、氮氣1．物理性質純凈的氮氣是一種_____、_____、_________的氣體，密度比空氣稍小。游離態化合態游離態的氮轉變為氮的化合物自然固氮人工固氮無色無味難溶于水精選ppt2．化學性質由于氮分子中兩個氮原子之間_______很牢固，所以氮分子的結構很穩定，化學性質較_____，但是在一定條件下也可以發生以下反應：(1)氮氣與氫氣反應，化學方程式為共價鍵穩定精選ppt三、氮的氧化物1．一氧化氮(1)物理性質一氧化氮是無色、無味、有毒的氣體，不溶于水，密度比空氣略大。(2)化學性質一氧化氮與氧氣反應，化學方程式為__________________，現象是_______________。2．二氧化氮(1)物理性質二氧化氮是_____色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。2NO＋O2===2NO2生成紅棕色氣體紅棕精選ppt(2)化學性質①二氧化氮與水反應，化學方程式為___________________________，現象是_______________。②二氧化氮自身發生化合反應，化學方程式為：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)四、氨與銨鹽1．氨氣(1)物理性質氨氣是__色、有______氣味的氣體，密度比空氣__，易____，極_____于水。在常溫常壓下，1體積水能溶解____體積氨氣。3NO2＋H2O===2HNO3＋NO無刺激性小揮發易溶700紅棕色氣體消失精選ppt[想一想1]液氨和氨水在組成上有哪些區別？提示：液氨是由氨氣液化而得到的純凈物，所含微粒只有NH3分子；氨水是由NH3溶于水而形成的混合物，所含微粒有三種分子：NH3、NH3·H2O、H2O；三種離子：NH4＋、OH－、H＋。(2)化學性質②氨氣與酸反應____________________________________________________________________(氨氣與HCl氣體相遇會產生_____)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4NH3＋HNO3===NH4NO3NH3＋HCl===NH4Cl白煙精選ppt③與鹽反應向AlCl3溶液中滴加氨水，反應的離子方程式為____________________________________。④氨氣的還原性氨氣與氧氣反應的化學方程式為(3)用途：生產_____、________、_______等。Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋化肥制HNO3制銨鹽精選ppt2．銨鹽(1)物理性質銨鹽_____于水，是__色離子晶體。(2)化學性質①受熱易分解易溶白＋H2O↑＋CO2↑精選ppt凝結逐漸消失NH4＋＋OH－===NH3·H2ONH4＋＋OH－精選ppt[想一想2]固態NH4Cl受熱變成氣體，氣體遇冷又變為固態NH4Cl；固態碘受熱變成蒸氣，蒸氣遇冷又變成固態碘，這兩種現象的本質是否相同？提示：不相同，NH4Cl固體受熱分解成NH3和HCl，發生了化學變化；固態碘受熱升華的是碘的蒸氣，是物理變化。精選ppt(3)銨根離子(銨鹽)的檢驗取樣品與堿共熱，用________試紙檢驗，若試紙____，說明樣品含NH4＋(或為銨鹽)。五、硝酸1．物理性質純硝酸是_____、_______、_____________的液體，與水__________，質量分數在98%以上的硝酸叫做發煙硝酸。2．化學性質(1)強酸性硝酸具有酸的通性，稀硝酸僅使紫色石蕊溶液_____，濃硝酸可使紫色石蕊溶液_____________。藍色石蕊變紅無色易揮發有刺激性氣味任意比互溶變紅先變紅后褪色精選ppt(3)強氧化性①與金屬的反應(除金、鉑外，硝酸能與大部分金屬反應)a．濃、稀硝酸與銅均能發生反應，其反應的化學方程式分別為：________________________________________，__________________________________________。b．鐵、鋁遇冷的濃硝酸能發生_____，故可用鐵、鋁容器運輸冷的濃硝酸。4HNO3(濃)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O鈍化精選ppt③與某些還原性化合物(如Fe2＋、SO32－等)的反應，離子方程式分別為：______________________________________，__________________________________________。CO2↑＋4NO2↑＋2H2OFe2＋＋2H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO2↑＋H2OSO32－＋2H＋＋2NO3－===SO42－＋2NO2↑＋H2O精選ppt[想一想3]濃HNO3被還原為NO2，稀HNO3被還原為NO，是否稀HNO3的氧化性比濃HNO3強？提示：不是。比較物質氧化性強弱的依據是物質失電子能力強弱，不能用被還原的價態比較。3．制法(1)實驗室制法反應原理為：2H2O===4HNO3精選ppt4．王水濃硝酸和濃鹽酸按體積比_____混合即配制成王水，它的氧化性比硝酸更強，能溶解金、鉑等金屬。六、人類活動對氮循環和環境的影響1．與氮循環有關的生態環境問題主要有_________、_____和_____________等。2．氮氧化物的來源及危害(1)來源大氣中的氮氧化物主要來源于_________、___________以及__________________________。(2)危害氮氧化物與___________發生反應形成___________，與空氣中的水反應生成硝酸和亞硝酸，形成_____。1∶3大氣污染酸雨水體富營養化汽車尾氣工廠排放氣閃電使空氣中的N2與O2反應碳氫化合物光化學煙霧酸雨精選ppt(即時鞏固解析為教師用書獨有)考點一氮的氧化物溶于水的計算1．NO和NO2的混合氣體NO和NO2的混合氣體溶于水時僅涉及反應：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可利用氣體體積變化的差值進行計算。精選ppt2．NO2和O2的混合氣體NO2和O2的混合氣體溶于水時涉及反應：4NO2+O2+2H2O===4HNO3，其計算如下表：[注]V(NO2)＋V(O2)＝V總在表中未列出。精選ppt3.NO和O2的混合氣體NO和O2的混合氣體溶于水時涉及反應：4NO+3O2+2H2O===4HNO3其計算如下表：精選ppt4.NO、NO2、O2的混合氣體NO、NO2、O2三種混合氣體溶于水中，可先由反應3NO2+H2O===2HNO3+NO求出其生成NO的體積，再加上原混合氣體中的NO的體積即為NO的總體積，再按3的方法進行計算。靈犀一點：①上述各種情形中水均是足量的。②不會出現最后的殘余氣體是NO2的情況。精選ppt【案例1】將盛有amolNO2和bmolNO混合氣體的試管倒立于水槽中，再通入bmolO2，充分反應后試管里剩余氣體的成分及物質的量決定于a與b的關系，請填寫表格：精選ppt精選ppt【答案】

精選ppt【規律技巧】氮的氧化物溶于水的計算的解題思路為：(1)要明確試題要求，如反應后容器內是否有剩余氣體？剩余氣體可能是什么？注意剩余氣體不可能是NO2，也不可能是NO與O2的混合氣體。(2)計算中可能用到的化學反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO4NO2＋O2＋2H2O===4HNO34NO＋3O2＋2H2O===4HNO3(3)要對試題中產生的結果進行可能情況的討論，如NO2與O2混合氣體溶于水時，剩余的氣體是NO，還是O2，要進行討論。精選ppt【即時鞏固1】向盛有15mLNO氣體、倒立于水槽的試管中通入O2，充分反應后，試管中還剩余氣體3mL，則通入的O2體積可能是 (

)①9mL②12.25mL③14.25mL④15.0mLA．①②B．②③C．①③D．③④【解析】此題屬于混合氣體與水反應的計算，應分析討論試管中剩余的3mL氣體為何物，依據有關反應方程式進行計算。(1)若剩余氣體是NO，則反應的NO為15mL－3mL＝12mL。精選ppt據總反應式：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 4 3 12mLV(O2)V(O2)＝9mL(2)若剩余的氣體為O2，則反應的NO為15mL。4NO＋3O2＋2H2O===4HNO34 315mLV(O2)V(O2)＝11.25mL則通入O2的總體積為11.25mL＋3mL＝14.25mL。【答案】

C精選ppt考點二NH3的實驗室制法1．加熱固態銨鹽和堿的混合物(1)原理：一般加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物：精選ppt(2)裝置：“固體＋固體氣體”(與用KClO3或KMnO4制O2的裝置相同)。(3)收集：只能用向下排空氣法。(4)干燥：用堿石灰(NaOH和CaO固體的混合物)。(5)檢驗：①用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍色，說明氨已收集滿了；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，若有白煙產生，說明已收集滿了。(6)環保措施：收集時，一般在管口塞一團用水或稀H2SO4浸濕的棉藥球，可減小NH3與空氣的對流速度，收集到純凈的NH3，同時也可避免污染空氣。△精選ppt2．加熱濃氨水(1)反應原理：NH3·H2ONH3↑＋H2O。(2)裝置：△精選ppt精選ppt【案例2】某同學用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關氨氣制取的實驗探究。精選ppt回答下列問題：(1)若用裝置①制取NH3，其反應的化學方程式為____________________________________________；若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是______(填裝置序號)，裝置中所盛試劑應具有的性質是________________________________________________。(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3，燒瓶內裝的試劑是________，分液漏斗中裝的試劑是________，收集裝置應選擇________(填裝置序號)。精選ppt【解析】

(1)裝置①適用于固固加熱制取氣體，制取NH3時試劑是NH4Cl和Ca(OH)2。若測定NH3的體積，必須用排液體法，而NH3極易溶于水，故不能用排水法，所用的液體必須不與NH3反應，也不溶解NH3才行。(2)裝置②是固液反應，不需加熱的裝置，制取NH3時，可用濃氨水和堿石灰作用。精選ppt【即時鞏固2】下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是 (

)精選ppt【解析】

A項，NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，冷卻后二者又化合生成NH4Cl；B項，CaO＋H2O===Ca(OH)2，同時放熱，使平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－向逆反應方向移動，有利于NH3的產生和逸出；C項，反應原理正確；D項，濃氨水受熱揮發出NH3。【答案】

A精選ppt考點三有關氨水的幾個問題1．液氨、氨、氨水、銨根的比較液氨氨氨水銨根通常狀態液態氣態液態－物質分類純凈物純凈物混合物－化學符號表示NH3NH3NH3·H2O(溶質)NH4＋精選ppt精選ppt2.氨水的組成和性質(1)氨水中的微粒分子：H2O、NH3、NH3·H2O。離子：NH4＋、OH－、H＋。(4)氨水質量分數越大，其密度越小，因此質量分數為x%的氨水與質量分數為3x%的氨水等體積混合后，所得氨水的質量分數小于2x%。精選ppt靈犀一點：①計算氨水的物質的量濃度時，溶液的體積是氨水的體積，應根據密度和質量換算，不能按水的體積計算。②溶質的物質的量按起始通入的NH3計算，包括氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三種粒子的物質的量之和。精選ppt【案例3】對于1mol·L－1的氨水，下列敘述正確的是(忽略溶液混合時的體積變化) (

)①將標準狀況下22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，即可得到1mol·L－1的氨水②1mol·L－1的氨水的質量分數小于1.7%③1mol·L－1的氨水與水等質量混合后，所得氨水的物質的量濃度大于0.5mol·L－1④將1mol·L－1的氨水與3mol·L－1的氨水等質量混合后，所得氨水的物質的量濃度為2mol·L－1A．①②B．①③C．②③D．②④精選ppt【解析】本題考查的是有關氨水的知識。①由于氨水中的溶質即為溶入的氨氣，而標準狀況下22.4L氨氣為1mol，因此，將1mol氨溶于水配成1L溶液的物質的量濃度為1mol·L－1。②因為氨水的密度小于1g·cm－3，故質量分數應大于1.7%。③若將1mol·L－1的氨水與水等體積混合，所得氨水的濃度為0.5mol·L－1，由于氨水的密度比水小，因此相同質量的水的體積比氨水小，故等質量混合后所得氨水的物質的量濃度大于0.5mol·L－1。④因氨水的濃度越大，其密度越小，則等質量混合時，3mol·L－1的氨水所占體積比1mol·L－1的氨水大，故所得氨水的物質的量濃度大于2mol·L－1。【答案】

B精選ppt【規律技巧】

(1)濃度與密度的變化關系①若溶液的密度大于1g·cm－3，溶液的質量分數越大，則其密度就越大。②若溶液的密度小于1g·cm－3，溶液的質量分數越大，則其密度就越小。常見溶液中，氨水、酒精等溶液的密度比水小，氯化鈉溶液、硝酸、硫酸等溶液的密度比水大。(2)等體積或等質量溶液混合后的質量分數的變化規律①一定質量分數的溶液加等體積水稀釋后，質量分數一般不會恰好是原來的一半。原因在于溶液密度與水的密度不同，溶液、水體積相等，但質量并不相等。精選ppt②兩種不同質量分數的溶液等體積混合，若溶液的密度大于1g·cm－3，則混合溶液的質量分數大于它們和的一半，若溶液的密度小于1g·cm－3，則混合溶液的質量分數小于它們和的一半。③無論溶液的密度是大于1g·cm－3，還是小于1g·cm－3，等質量混合時，所得混合溶液的質量分數都等于它們和的一半。精選ppt【即時鞏固3】下列事實可以證明氨水是弱堿的是

(

)①氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵②實驗室用Al2(SO4)3溶液和氨水制Al(OH)3③0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅④0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5A．①④ B．②③ C．②④ D．①③【解析】選項①、③中氨水若為強堿也能產生相同實驗現象。②中若氨水為強堿，則Al(OH)3可溶于過量氨水，不能用于實驗室制備Al(OH)3。④中溶液pH約為5，說明NH4Cl能水解，NH4Cl為強酸弱堿鹽，因此能證明氨水為弱堿。【答案】

C精選ppt考點四噴泉的形成原理容器內外存在較大的壓強差，在這種壓強差的作用下，液體迅速流動，通過帶有尖嘴的導管噴出來，即形成噴泉。靈犀一點：(1)噴泉是一種宏觀的液體噴涌現象，其成因有4個要素：①有待噴的液體；②有接納噴起液體的空間；③待噴的液體與噴起的液體之間有順暢的通道；④待噴的液體與接納噴起液體的空間之間有足夠大的壓強差(前者壓強大于后者壓強)。(2)據此原理可解釋化學實驗中的倒吸現象。精選ppt【案例4】

(2008·上海化學)如圖所示的裝置中，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是 (

)精選pptA．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉【答案】

A精選ppt【規律技巧】

(1)噴泉的形成關鍵是有壓強差。(2)噴泉的形成從原理上分析有如下兩種情形：①讓燒瓶中收集的氣體大量溶于水或讓氣體與接觸到的溶液中的溶質發生反應，引起燒瓶內氣體的壓強急劇降低。在外界大氣壓作用下，燒杯中的液體迅速通過帶有尖嘴的玻璃管流入燒杯，形成噴泉。②將燒杯設計成一個密閉容器，通過該密閉容器中液體的揮發或發生化學反應產生大量氣體，使該密閉容器中氣壓迅速升高，將密閉容器中的液體壓入燒瓶形成噴泉。像人造噴泉、噴霧器噴霧均是利用了這種原理。精選ppt【即時鞏固4】在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶中，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b不可能是 (

)a(干燥氣體)b(液體)ANO2水BCO24mol/LNaOH溶液CCl22mol/LNaOH溶液DNH31mol/L鹽酸精選ppt【解析】噴泉的成因是：燒瓶內的氣體迅速大量溶于擠入的液體，使燒瓶內氣壓驟減，大氣壓作用于燒杯中液面，將燒杯中試液壓入燒瓶，形成噴泉。形成噴泉的根本原因是壓強差。NO2雖易溶于水，但溶于水后發生反應：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO↑，NO極難溶于水，不可能使水最終幾乎充滿燒瓶。CO2是酸性氧化物，極易溶于NaOH，Cl2易與NaOH發生反應，NH3在鹽酸中溶解的比在水中更多，故B、C、D均符合題意。【答案】

A精選ppt考點五硝酸與金屬、非金屬反應的一般規律1．硝酸與金屬反應的一般規律(1)金屬與HNO3反應一般不生成H2，濃HNO3一般被還原為NO2，稀HNO3一般被還原為NO，極稀的HNO3可被還原成NH3，生成NH4NO3。(2)足量金屬與一定量濃硝酸反應時，隨著硝酸濃度的降低，產物也發生改變。(3)金屬與HNO3反應的一般通式為：①金屬＋濃硝酸―→金屬硝酸鹽＋NO2↑＋H2O精選ppt②金屬＋稀硝酸―→金屬硝酸鹽＋NO↑＋H2O精選ppt2．硝酸與非金屬反應的規律(1)濃硝酸能與碳、硫、磷等非金屬單質反應，一般生成最高價含氧酸或最高價氧化物、二氧化氮和水。(2)與非金屬反應，HNO3表現強氧化性，不表現酸性。3．硝酸與金屬反應產物的確定(1)足量濃硝酸作氧化劑時，其還原產物是NO2；稀硝酸作氧化劑時，其還原產物通常為NO。(2)一定量濃硝酸參加反應，其還原產物可能是NO2、NO的混合物。若硝酸很稀且與活潑金屬反應，則還原產物較復雜，可能是NO、N2O、N2、NH3等，且硝酸越稀，還原產物的價態越低。精選ppt靈犀一點：金屬與HNO3的反應運用“守恒法”求解，一般有：(1)電子守恒：金屬失電子數=生成氣體的HNO3得電子數。(2)氮原子守恒：耗HNO3的量=鹽中NO3-的量(表現酸性的HNO3)+氣體中的N原子(被還原的HNO3)的量。(3)電荷守恒：HNO3過量時，反應后溶液中(不考慮OH-)有：c(NO3-)=c(H+)+n×c(Mn+)(Mn+代表金屬離子)。金屬與硝酸反應，求算離子濃度、pH等，金屬與NO3-、H+混合溶液反應的計算常用離子方程式分析。精選ppt【案例5】在濃硝酸中放入銅片：(1)開始反應的化學方程式為___________________，實驗現象為___________________________________。(2)若銅有剩余，則反應將要結束時的化學方程式為______________________________________________。(3)待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，原因是_________________________________________________________________