化學(xué)反應(yīng)原理主講：樂清中學(xué)魏樟慶weizhangqing_2007@126.com2007.7浙江省普通高中新課程骨干教師培訓(xùn)高中化學(xué)（選修）整理課件課程標(biāo)準(zhǔn)：通過B4模塊的學(xué)習(xí)，

學(xué)生應(yīng)主要在以下幾個方面得到發(fā)展1.認(rèn)識化學(xué)變化所遵循的基本原理，初步形成關(guān)于物質(zhì)變化的正確觀念；2.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化所遵循的規(guī)律，知道化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用；3.贊賞運用化學(xué)反應(yīng)原理合成新物質(zhì)對科學(xué)技術(shù)和人類社會文明所起的重要作用，能對生產(chǎn)、生活和自然界中的有關(guān)化學(xué)變化現(xiàn)象進行合理的解釋；4.增強探索化學(xué)反應(yīng)原理的興趣，樹立學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的志向。整理課件

《化學(xué)反應(yīng)原理》選修模塊的對象：

理科學(xué)生的限定選修課。教學(xué)既應(yīng)注重基礎(chǔ)性，又應(yīng)注重提高性。學(xué)生通過《化學(xué)反應(yīng)原理》的學(xué)習(xí)能夠有效提升對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識，能夠從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)多角度分析化學(xué)反應(yīng)。功能定位整理課件1.著力挖掘和體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的核心觀念、知識結(jié)構(gòu)、思想方法核心觀念:

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)速率和方向、限度化學(xué)反應(yīng)中的微粒觀核心知識結(jié)構(gòu)：思想方法：本模塊特點整理課件化學(xué)反應(yīng)與能量變化反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

溶液中的離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化金屬的腐蝕與防護化學(xué)反應(yīng)的速率化學(xué)反應(yīng)的方向和限度化學(xué)平衡的移動弱電解質(zhì)的電離平衡溶液酸堿性鹽類的水解沉淀溶解平衡

《化學(xué)反應(yīng)原理》的核心知識結(jié)構(gòu)整理課件2.注重科學(xué)性，并突出新思想、新內(nèi)容現(xiàn)代科學(xué)的發(fā)展使一些經(jīng)典原理的含義或應(yīng)用發(fā)生了質(zhì)的變化，應(yīng)盡量避免內(nèi)容在科學(xué)性上與現(xiàn)代科學(xué)脫節(jié)；

例：化學(xué)平衡常數(shù)的引入避免為了“淺出”而隨意地、錯誤地解釋概念，使教材、教學(xué)在科學(xué)性上具有相對長的生命力。

例：熵、熵變的引入整理課件3.定性與定量、現(xiàn)象與本質(zhì)相統(tǒng)一例：定性與定量相統(tǒng)一——化學(xué)反應(yīng)的焓變與蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)限度與化學(xué)平衡常數(shù)沉淀溶解平衡與溶度積

現(xiàn)象與本質(zhì)相統(tǒng)一——弱電解質(zhì)的電離平衡鹽類水解平衡、沉淀溶解平衡都與化學(xué)平衡移動原理相統(tǒng)一整理課件4.突出化學(xué)是一門實驗科學(xué)的特點盡可能給學(xué)生提供動手實驗的機會

——共有21個實驗，其中活動與探究實驗有19個強調(diào)實驗對于理論產(chǎn)生的重要性

——實驗活動的分布：專題1共6個實驗，其中活動與探究5專題2共7個實驗，其中活動與探究6專題3共8個實驗，其中活動與探究8

整理課件5.注重知識發(fā)展的階段性與連續(xù)性

1.注重與大學(xué)內(nèi)容的銜接；

（焓變、熵變、化學(xué)反應(yīng)的方向、沉淀溶解平衡）2.注重與必修內(nèi)容的銜接；

（原電池、電解池、化學(xué)反應(yīng)速率和限度）3.注重模塊內(nèi)部內(nèi)容的銜接

（反應(yīng)焓變→反應(yīng)方向的判據(jù)→化學(xué)平衡移動→溶液中的離子平衡，如電離平衡、水解平衡、溶解平衡等）整理課件6.關(guān)注核心知識與STS內(nèi)容的整合化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)能源的充分利用化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化化學(xué)電源（鈕扣式電池、干電池、鉛蓄電池、使用燃料電池的汽車等）電解池（氯堿工業(yè)、電鍍等）溶液中的離子反應(yīng)純堿去污、泡沫滅火器、溶洞的形成等整理課件本模塊新增加的內(nèi)容1.了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算.2.知道活化能的涵義及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響3.能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向。4.知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。5.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。整理課件教學(xué)建議重視運用邏輯推理，凸現(xiàn)原理形成過程重視運用直觀手段，創(chuàng)設(shè)良好學(xué)習(xí)情境重視理論聯(lián)系實際，培養(yǎng)良好學(xué)習(xí)興趣精心設(shè)計問題情境，發(fā)展學(xué)生探究能力整理課件各專題教學(xué)要求整理課件專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化1.與《化學(xué)1》《化學(xué)2》的關(guān)系整理課件物質(zhì)能量方向、速率、限度類型化學(xué)反應(yīng)原子的重新組合感受到反應(yīng)有快慢感受到反應(yīng)中有吸熱、放熱現(xiàn)象基本反應(yīng)類型初中

理性分析化學(xué)反應(yīng)的方向、快慢和限度化學(xué)能熱能（定量計算）電能（理性分析）更加本質(zhì)的認(rèn)識氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)選修必修舊鍵的斷裂新鍵的生成感性認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)感性認(rèn)識離子反應(yīng)化學(xué)能熱能（定性認(rèn)識）電能（感性認(rèn)識）整理課件化學(xué)反應(yīng)與熱量化學(xué)反應(yīng)中的熱量（等溫）：反應(yīng)熱；放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)用△H表示反應(yīng)熱（放出或吸收的熱量）在恒溫恒壓的條件下，用焓變（△H）表示反應(yīng)放出或吸收的熱量熱化學(xué)方程式書寫及其簡單計算《化學(xué)2》化學(xué)反應(yīng)中的熱量《化學(xué)反應(yīng)原理》化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)整理課件只要求描述銅鋅原電池發(fā)生的變化，不要求書寫電極反應(yīng)式從得失電子的角度知道銅鋅原電池的電極反應(yīng)式的書寫，并會寫電池的總反應(yīng)式能系統(tǒng)地從電極類型、反應(yīng)類型及得失電子守恒的角度書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式在書寫氫氧燃料電池的電極反應(yīng)式時，能從反應(yīng)物質(zhì)所處的溶液環(huán)境等多方面考慮原電池《化學(xué)2》化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化《化學(xué)反應(yīng)原理》化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化整理課件2.本專題在模塊中的地位本專題在模塊中處于最基礎(chǔ)的地位，化學(xué)反應(yīng)中的焓變和熵變是判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)，溫度對化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡移動的影響。（二）教學(xué)內(nèi)容與要求整理課件基本要求了解化學(xué)反應(yīng)能量變化的實質(zhì)，知道化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化是化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形式，能舉例說明化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用。了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，明確焓變與鍵能的關(guān)系。認(rèn)識熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。通過測定中和熱的實驗，理解測定反應(yīng)熱的基本原理，初步學(xué)會測定反應(yīng)熱的實驗方法。了解標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念，認(rèn)識節(jié)約能源、充分利用能源的實際意義，了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用及常用的節(jié)能方法。解讀：①《化學(xué)2》燃料燃燒放出的熱量反應(yīng)熱的本質(zhì)。本專題在《化學(xué)2》基礎(chǔ)上理解化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的本質(zhì)是化學(xué)鍵斷裂和形成。②只要求從“焓變”這個物理量和符號（△H）來表示反應(yīng)熱，不宜拓展“焓”“焓變”的嚴(yán)格的定義。③只要求中和熱的實驗測定，反應(yīng)熱測定的其他方法不做要求。④按課標(biāo)要求：知道蓋斯定律，用蓋斯定律進行有關(guān)焓變的簡單計算，《指導(dǎo)意見》則只要求簡單了解，屬于“只教不考”的范疇。⑤標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為基本要求，而熱值為發(fā)展要求⑥體現(xiàn)能源與人類生存和發(fā)展的關(guān)系發(fā)展要求了解常見的節(jié)能措施，通過調(diào)查認(rèn)識節(jié)能的重要意義。了解熱值的概念。第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)整理課件基本要求通過實驗探究體驗化學(xué)反應(yīng)及其能量轉(zhuǎn)化。了解原電池的構(gòu)造特點和工作原理，會判斷、設(shè)計簡單的原電池，能夠正確書寫電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。知道常見化學(xué)電源的種類。能根據(jù)已知的電池總反應(yīng)式，判斷電池的正負(fù)極，書寫電極反應(yīng)式。了解電解池的構(gòu)造特點和工作原理，能正確書寫電解池的電極反應(yīng)式和電解反應(yīng)式。了解電解原理在金屬冶煉、氯堿工業(yè)和電鍍等生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。解讀：①根據(jù)常見的氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池，書寫電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。②鋅錳干電池的工作原理只作簡單介紹，不要求學(xué)生獨立書寫電極反應(yīng)式。③惰性電極陽極產(chǎn)物只限于氯氣和氧氣，陰離子放電順序可以不拓展。④電解冶煉鋁、電解精煉銅、電鍍、氯堿工業(yè)等方面的細(xì)節(jié)問題不作過多展開，只要求能寫電極反應(yīng)式或電解的總方程式，以及陰陽極材料的特點、電子轉(zhuǎn)移和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。發(fā)展要求了解鹽橋的作用知道銀鋅鈕扣電池、鉛蓄電池、燃料電池的工作原理及其應(yīng)用價值。第二單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化整理課件基本要求認(rèn)識金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的意義。知道化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的區(qū)別，了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理，理解鋼鐵電化學(xué)腐蝕發(fā)生的條件。了解防止金屬腐蝕的措施和原理。解讀：《化學(xué)2》鋼鐵的電化學(xué)腐蝕是因為發(fā)生了原電池反應(yīng)而被腐蝕，不要求書寫電極反應(yīng)式等。本單元還要求知道鋼鐵的兩種電化腐蝕的原理和環(huán)境條件，能書寫有關(guān)的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。發(fā)展要求第三單元金屬腐蝕與防護整理課件定量測定熱化學(xué)方程式

定量計算

根據(jù)蓋斯定律

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)反應(yīng)熱反應(yīng)的焓變等溫等溫、等壓焓、焓變、反應(yīng)熱（三）教學(xué)建議注意概念的內(nèi)涵、形成與發(fā)展整理課件以觀念建構(gòu)為本的教學(xué)問題線索知識線索認(rèn)知脈絡(luò)解決問題的證據(jù)原電池工作原理（電極反應(yīng)）原電池裝置中，電流是怎樣產(chǎn)生的？（產(chǎn)生電勢差→發(fā)生氧化還原反應(yīng)→形成持續(xù)電流）原電池裝置原電池知識脈絡(luò)整理課件電解質(zhì)溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，才可能形成原電池；電極材料要參與電極反應(yīng)；形成原電池后會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；電極材料不一定參加電極反應(yīng)電流是怎樣產(chǎn)生的？電池（原電池）是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置認(rèn)知脈絡(luò)整理課件電極與電極材料；電流的產(chǎn)生：產(chǎn)生電勢差—發(fā)生反應(yīng)—持續(xù)電流如何將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。原電池中，正、負(fù)極是什么？在銅片和鋅片表面發(fā)生了哪些反應(yīng)？下列裝置能構(gòu)成原電池嗎？你認(rèn)為構(gòu)成原電池需要哪些條件？你對構(gòu)成原電池的條件有哪些新的認(rèn)識？電流是怎樣產(chǎn)生的？資料實驗現(xiàn)象微觀圖示實驗資料信息教師講述關(guān)于原電池的核心問題問題線索整理課件解決問題的證據(jù)整理課件表示Zn2+表示電子表示電子表示Cu2+整理課件電流是怎樣產(chǎn)生的？電池兩極物質(zhì)的活性（得失電子能力）不同兩極形成電勢差電子定向移動發(fā)生氧還反應(yīng)保持電勢差整理課件判據(jù)：反應(yīng)焓變（△H）反應(yīng)熵變（△S）影響規(guī)律：△H—T△S認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化工業(yè)合成氨共同影響方向限度定量描述：化學(xué)平衡常數(shù)平衡轉(zhuǎn)化率影響因素：T、c、P

化學(xué)反應(yīng)速率有差別：定量描述：化學(xué)反應(yīng)速率影響因素：c、T、催化劑速率專題2化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡整理課件與《化學(xué)1》《化學(xué)2》的聯(lián)系整理課件只要求理解化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，即達到化學(xué)平衡狀態(tài)，不要求化學(xué)平衡狀態(tài)的特征和平衡移動規(guī)律定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度，化學(xué)平衡的特征，會用平衡移動規(guī)律解決相關(guān)問題能用化學(xué)平衡移動原理分析水溶液中的平衡體系能用平衡移動規(guī)律認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)規(guī)律、解釋某些電化學(xué)問題化學(xué)平衡《化學(xué)2》化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度《化學(xué)反應(yīng)原理》化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡整理課件2.本專題在模塊中的地位本專題在模塊中處于中介和橋梁的作用。化學(xué)反應(yīng)中焓變，以及與熵變一起是判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)，化學(xué)反應(yīng)的快慢、方向和限度又是溶液中離子反應(yīng)（電離平衡、水解平衡、溶解平衡等）的基礎(chǔ)。（二）教學(xué)內(nèi)容與要求整理課件基本要求知道化學(xué)反應(yīng)速率的概念及定量表示方法。初步學(xué)會測定某些化學(xué)反應(yīng)速率的方法。理解濃度、壓強、溫度和催化劑等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。知道活化分子、活化能、有效碰撞等概念。認(rèn)識催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。初步學(xué)會實驗數(shù)據(jù)的記錄與處理。①碰撞理論和過度狀態(tài)理論不要深入闡述；發(fā)展要求了解碰撞理論，能用碰撞理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。第一單元化學(xué)反應(yīng)速率整理課件基本要求知道自發(fā)反應(yīng)的概念。知道熵變的概念。能用反應(yīng)焓變、熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向。了解化學(xué)平衡的建立和平衡狀態(tài)的涵義。知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義和表示方法，知道某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的涵義。解讀：不宜對熵下定義，不宜對熵和熵變的概念做過多拓展；只要求學(xué)生知道熵是判斷化學(xué)反應(yīng)方向的重要依據(jù)。不宜拓展自有能的概念和公式、及通過自有能的計算來判斷反應(yīng)方向。本單元以定性討論為主，知道化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的涵義，不宜過多進行化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的定量計算，不涉及化學(xué)平衡常數(shù)的高次計算。發(fā)展要求認(rèn)識化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)限度、轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度整理課件基本要求知道化學(xué)平衡移動的概念，理解溫度、濃度、壓強等因素對化學(xué)平衡的影響，并能夠判斷平衡移動的方向。理解化學(xué)平衡移動原理，并能用平衡移動的觀點解釋有關(guān)的化學(xué)現(xiàn)象。以合成氨為例，應(yīng)用化學(xué)平衡移動的原理來選擇和確定合成氨的生產(chǎn)條件。解讀：不要求學(xué)生獨立書寫本單元活動與探究欄目中出現(xiàn)的兩個離子反應(yīng)方程式。合成氨的工藝流程不做要求。發(fā)展要求利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡移動的方向及化學(xué)反應(yīng)的程度。

第三單元化學(xué)平衡移動整理課件（三）教學(xué)建議精心設(shè)置實驗注重化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用運用多種直觀手段研究教材，突出核心知識主線整理課件化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行受哪些因素的影響？放熱反應(yīng)一定可以自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進行，對嗎？熵增反應(yīng)一定可以自發(fā)進行，熵減反應(yīng)一定不能自發(fā)進行，是嗎？熵變和焓變共同影響化學(xué)反應(yīng)的方向還有什么因素會影響某一變化能否自發(fā)進行？化學(xué)反應(yīng)的方向整理課件專題3溶液中的離子反應(yīng)知識結(jié)構(gòu)1．弱電解質(zhì)的電離：強、弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離平衡常見弱電解質(zhì)電離常數(shù)2．溶液酸堿性：水的離子積常數(shù)稀溶液酸堿性及pHpH簡單計算酸堿中和滴定3．鹽類的水解：鹽類水解規(guī)律影響鹽類的水解的因素鹽類的水解應(yīng)用實踐活動：測定中和反應(yīng)曲線滴定實驗操作pH計測量pH繪制滴定曲線4．沉淀溶解平衡：沉淀溶解平衡，溶度積沉淀溶解平衡的應(yīng)用：沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化化學(xué)平衡理論解釋溶液中的離子反應(yīng)深入綜合運用整理課件1.與《化學(xué)1》《化學(xué)2》的關(guān)系《化學(xué)1》專題1“物質(zhì)的分散系”中提出了電解質(zhì)和非電解質(zhì)和電離方程式的概念；《化學(xué)1》專題2“離子反應(yīng)”中涉及了強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，以及弱電解質(zhì)不完全電離的情況和氨水醋酸溶液的電離方程式。本專題是在次基礎(chǔ)上運用化學(xué)平衡移動的原理、運用定性和定量的方法學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解平衡和沉淀溶解平衡等內(nèi)容。整理課件基本要求了解強、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因，能正確書寫電離方程式，了解酸堿電離理論。理解電離平衡的概念。了解電離度的概念及其簡單的計算。能運用化學(xué)移動原理解釋弱電解質(zhì)在水溶液中的電離情況。知道水的離子積常數(shù)，知道電離平衡常數(shù)與弱酸、弱堿的酸堿性強弱之間的關(guān)系。知道幾種常見的弱電解質(zhì)，并能知道多元弱酸的分步電離。解讀：①對于強、弱電解質(zhì)與化合物結(jié)構(gòu)的關(guān)系，教學(xué)中只要將常見的化合物，如酸、堿、鹽、氧化物等與電解質(zhì)強弱建立聯(lián)系即可,明確離子化合物、共價化合物中常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。②外界條件（濃度、溫度、同離子效應(yīng)、離子反應(yīng)效應(yīng)等）對弱電解質(zhì)電離平衡的影響。③關(guān)于水的離子積常數(shù)，一是知道其影響因素，二是知道溶液酸堿性判斷的標(biāo)準(zhǔn)，三是在有關(guān)溶液的pH計算中將會運用到水的離子積常數(shù)。④知道電離平衡常數(shù)和電離度概念，利用電離平衡常數(shù)計算弱電解質(zhì)的電離度不做要求。⑤知道多元弱酸的分步電離和電離平衡常數(shù)的關(guān)系，只要求會書寫一些常見多元酸的分步電離方程式；

發(fā)展要求知道多元弱酸的分步電離和電離平衡常數(shù)的關(guān)系。第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡整理課件基本要求了解溶液的酸堿性與溶液中氫離子、氫氧根離子濃度的大小關(guān)系。了解pH的概念及其簡單的計算，知道pH的大小與溶液酸堿性的關(guān)系。了解測定溶液酸堿性的方法，學(xué)會能用pH試紙測定溶液的pH，了解用pH計測定溶液酸堿性的方法。知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。知道酸堿中和滴定的原理，掌握使用酸、堿滴定管進行酸堿中和滴定的實驗操作，了解酸堿中和滴定過程中pH的變化規(guī)律，并能繪制滴定過程中的pH變化曲線。解讀：①有關(guān)pH計算只限于強酸溶液、強堿溶液，以及兩者反應(yīng)后的混合溶液。利用電離平衡常數(shù)或電離度計算弱酸、弱堿的pH不做要求。②pH試紙要求會熟練使用，pH計的使用只作一般了解。③酸堿中和滴定只限于強酸和強堿之間的滴定，中和滴定突變范圍的計算不做要求。④滴定誤差分析只限于常見的操作不當(dāng)引起的誤差。發(fā)展要求知道酸堿指示劑的作用原理。知道幾種常見酸堿指示劑的變色范圍。第二單元溶液酸堿性整理課件基本要求認(rèn)識鹽類水解的原理，能解釋強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解實質(zhì)。了解鹽類水解的規(guī)律，并能運用其規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會正確書寫鹽類水解的化學(xué)方程式和離子方程式。以碳酸鈉溶液為例，了解多元弱酸鹽的分步水解。以碳酸氫鈉溶液為例，說明酸式鹽溶液顯酸堿性的原因。了解影響鹽類水解的因素，知道鹽類水解在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用。解讀：①影響水解的因素（鹽的性質(zhì)、溫度、濃度、溶液酸堿性等）。②以碳酸鈉溶液為例，了解多元弱酸鹽的分步水解，其他多元弱酸鹽的分步水解不宜過多拓展。③以碳酸氫鈉溶液為例，說明酸式鹽溶液顯酸堿性的原因，只要求能用電離和水解理論解釋常見酸式鹽的酸堿性，不要過多拓展。④弱酸弱堿鹽的水解不做要求。⑤泡沫滅火器的反應(yīng)原理只作一般了解不要求書寫較復(fù)雜的這一類型的離子方程式。發(fā)展要求用實驗測得常見酸式鹽溶液的酸堿性，能用電離理論和水解理論解釋原因。第三單元鹽類的水解整理課件基本要求了解難溶物在水中的溶解情況，認(rèn)識沉淀溶解平衡的建立過程。了解溶度積的概念，理解溶度積和物質(zhì)溶解性的關(guān)系。了解沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。解讀：①標(biāo)準(zhǔn)對于沉淀溶解平衡僅僅要求定性地描述，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，建立難容物質(zhì)不等于不溶這樣的觀念。②只要求利用溶度積對沉淀的生成、轉(zhuǎn)化作簡單的判斷，不要求作復(fù)雜的計算。③只要求利用溶度積判斷單一溶質(zhì)的溶液中沉淀是否生成。對沉淀的轉(zhuǎn)化、沉淀的生成和溶解等內(nèi)容也只要求定性判斷。④不宜介紹影響沉淀生成及沉淀完全與否的因素如酸效應(yīng)、同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)等。發(fā)展要求能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生、溶解與轉(zhuǎn)化。第四單元沉淀溶解平衡整理課件（三）教學(xué)建議實驗引路。在教學(xué)過程中應(yīng)注意通過實驗促使學(xué)生了解沉淀溶解平衡，理解沉