高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的分類專題練習(xí)一、選擇題（共17題）1．下列分散系最穩(wěn)定的是（）A．懸濁液 B．乳濁液 C．膠體 D．溶液2．反應(yīng)SiO2＋2C2CO＋Si可用于工業(yè)上制取粗硅，該反應(yīng)屬于()A．化合反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．分解反應(yīng)3．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A．燒堿﹑純堿﹑堿石灰都是堿 B．BaSO4﹑C2H5OH﹑氨水都是電解質(zhì)C．硝酸、硫酸、次氯酸都是酸 D．CaO﹑Na2O2﹑K2O都是堿性氧化物4．將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是A．硫酸純堿碳酸銅 B．醋酸乙醇碳酸鈣C．硝酸燒堿硫酸亞鐵 D．鹽酸氧化鈣苛性鈉5．物質(zhì)的分類如圖所示：由圖判斷下列說法中不正確的是（）A．甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法B．乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法C．堿性氧化物一定是金屬氧化物D．非金屬氧化物一定是酸性氧化物6．下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)ASiO2HCl燒堿CuSO4·5H2OCO2BNa2OHNO3NaHSO4硫酸銅溶液MgCSO3H2CO3Na2CO3鹽酸NaClDCONH3BaCO3氫氧化鐵膠體NH3A．A B．B C．C D．D7．氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式表示為：，關(guān)于上述反應(yīng)的描述錯(cuò)誤的是A．電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)B．該反應(yīng)中與沒有參加反應(yīng)C．該反應(yīng)中與參加了反應(yīng)，并且生成了D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)8．下列過程屬于物理變化的是A．油脂酸敗B．海水曬鹽C．糧食釀酒D．粉塵爆炸9．下列屬于堿性氧化物的是（）A．CaOB．COC．SiO2D．H2O10．下列說法正確的是A．NaHSO4能電離出H+，所以NaHSO4屬于酸B．石墨和C60是同素異形體C．CO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)D．Fe(OH)2、Fe(OH)3難溶于水，屬于非電解質(zhì)11．已知A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們有如圖反應(yīng)關(guān)系，所需試劑任選，合理即可，下列說法正確的是A．若A是一種常見的氣體，常用來制作氮肥，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)污染。標(biāo)準(zhǔn)狀況下用試管收集D氣體，倒扣在水槽中(不考慮溶質(zhì)擴(kuò)散)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/LB．若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，C可用來腐蝕銅板，D是紅褐色固體，則D膠體帶正電荷，因?yàn)槟z粒對(duì)光線的反射而有丁達(dá)爾效應(yīng)C．若A為一元強(qiáng)堿且陰、陽(yáng)離子所含的電子數(shù)相同，C可用于泡沫滅火器，D為日常生活中常用的調(diào)味品，⑤的反應(yīng)原理可用于侯氏制堿法，其母液溶質(zhì)中只有氯化銨D．若A常溫下是一種有臭雞蛋氣味氣體，C是一種大氣污染物，D是一種二元強(qiáng)酸，則⑤的反應(yīng)可以是銅絲和D濃溶液反應(yīng)，為了觀察溶液顏色，向反應(yīng)后溶液中加入少量水12．氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素顯-1價(jià)，氫化鈉與水反應(yīng)的方程式：NaH+H2O=H2↑+NaOH。下列敘述中，正確的是A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B．反應(yīng)中每生成1molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．NaH與H2O反應(yīng)時(shí)，H2O做氧化劑D．NaH體現(xiàn)了氧化性13．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論錯(cuò)誤的有（）序號(hào)規(guī)律結(jié)論①活潑金屬的氧化物為堿性氧化物屬于堿性氧化物②酸與酸性氧化物不能發(fā)生反應(yīng)氫氟酸可以儲(chǔ)存在玻璃試劑瓶中③較弱酸不能制取較強(qiáng)酸氫硫酸不能制取硫酸④復(fù)分解反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)中沒有電子的轉(zhuǎn)移A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④14．下列說法不正確的是(

)A．根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，可將分散系分為溶液、膠體和濁液B．膠體中分散質(zhì)粒子的直徑通常大于100nmC．溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物D．向沸騰的蒸餾水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，可制得Fe(OH)3膠體15．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A．SSO3H2SO4B．FeFe2O3Fe2(SO4)3C．AlAl2O3NaAlO2D．N2NONO2HNO316．意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．N4的相對(duì)分子質(zhì)量為28 B．N4與N2屬于同種物質(zhì)C．N4屬于一種新型化合物 D．N4與N2互為同素異形體17．25℃，以石墨作電極電解一定量的硫酸鈉飽和溶液。一段時(shí)間后，陰極析出amol氣體，同時(shí)有mgNa2SO4·10H2O晶體析出。若溫度不變，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．×100% B．×100% C．% D．%二、綜合題（共5題）18．某研究性學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證臭氧的氧化性強(qiáng)于氧氣，進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)參與探究并回答相關(guān)問題．[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯驗(yàn)證臭氧的氧化性強(qiáng)于氧氣[實(shí)驗(yàn)原理]2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I(xiàn)2＋O2，淀粉溶液遇單質(zhì)碘變藍(lán)色．[實(shí)驗(yàn)用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化鉀溶液、濾紙、玻璃片、溫度計(jì)．[實(shí)驗(yàn)步驟]①取a溶液與碘化鉀溶液混合；②取兩片用濾紙剪成的紙條，在a和碘化鉀的混合液中濕潤(rùn)后分別置于兩塊潔凈的玻璃片上；③將一塊玻璃片(Ⅰ)置于臭氧消毒碗柜中并接通電源生成臭氧．將另一塊玻璃片(Ⅱ)置于可控溫度的溫箱里，盡量地使溫箱的溫度與消毒碗柜中的溫度相等；④觀察現(xiàn)象并進(jìn)行記錄：時(shí)間(min)01530456090120濾紙的顏色變化玻璃(Ⅰ)上的濾紙白色白色灰色淺藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色淺藍(lán)色玻璃(Ⅱ)上的濾紙白色白色白色白色灰色灰色淺藍(lán)色請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理、步驟及你所學(xué)的知識(shí)，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)原理的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型是________(填序號(hào))．A．離子反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)E．分解反應(yīng)F．化合反應(yīng)(2)實(shí)驗(yàn)藥品中的a溶液是________溶液．(3)寫出在臭氧消毒柜中產(chǎn)生O3的化學(xué)方程式：__________________________________.(4)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程要保持兩塊玻璃片所在環(huán)境的溫度相同的原因是：________________.(5)從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄不能得出的結(jié)論是________(填序號(hào))．A．O3的氧化性比O2強(qiáng)B．氧氣也能氧化碘化鉀中的碘離子C．空氣中可能也有一定濃度的O3，所以實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不可靠，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腄．O3不僅氧化I－的速率比氧氣快，而且有漂白作用(6)在O3氧化KI的反應(yīng)中，若有9.6gO3發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________．19．下圖為一些物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系，反應(yīng)①在工業(yè)上可用來生產(chǎn)化合物C，反應(yīng)⑤在工業(yè)上可生產(chǎn)化合物J（Na2FeO4），反應(yīng)①、②、④和⑤均是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)．常溫下，D、E、G均是氣體，B是無(wú)色液體；F的水溶液可作為殺菌消毒劑；H是一種鐵礦石的主要成分，它由兩種元素組成，且其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％。請(qǐng)回答下列問題：（1）工業(yè)上利用反應(yīng)①生產(chǎn)化合物C，得到化合物C的電極名稱是______________。（2）化合物F中陰離子的電子式為_______________。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________。（4）反應(yīng)⑤的離子方程式為___________________________。（5）高鐵酸鈉（Na2FeO4）既能殺菌消毒又是一種“綠色環(huán)保高效”的凈水劑，其原因?yàn)椋孩賍______________________________________________________。②_______________________________________________________。20．目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：。已知A、B、C、D、E、F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)寫出A、B生成NaCl的化學(xué)方程式：__________。(2)C與D反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_________。(3)寫出化學(xué)式：E_________，F(xiàn)_________。(4)工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應(yīng)來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______(寫化學(xué)式)。(5)若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)_______(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。21．分離混合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某含有金屬鎢（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲從該混合物中分離出WO3和W2O5，并冶煉金屬鎢，其流程如圖所示．請(qǐng)閱讀資料卡片并回答下列問題．（資料卡片）i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸鈉）溶液并形成鎢酸鹽（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金屬鎢和WO2不溶于上述溶液．ii．WO3幾乎不與無(wú)機(jī)酸反應(yīng)．iii．鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見下表（浸取是用溶劑溶解固體混合物，以分離可溶性組分及殘?jiān)倪^程．若浸取率為100%，則固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中）．溶劑煮沸時(shí)間（min）W2O5（%）WO3（%）WO2金屬鎢①100g/LNaOH②300g/LNa2CO3③50g/LNa2CO3④飽和Na2C2O4⑤飽和Na2C2O4（在CO2氣氛下浸?。?57306012072.376.41004.2＜0.5100100100100100未檢出未檢出（1）步驟Ⅰ和Ⅳ均要進(jìn)行的操作是____________________________________________。（2）WO3既屬于金屬氧化物，也屬于__________（填“酸性”、“堿性”）氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。（3）步驟Ⅰ是將WO3分離出來，選用的試劑a是⑤，理由是___________________________。（4）步驟Ⅳ可將W2O5分離出來，選用的試劑b是_______________，固體E中含有的物質(zhì)是_______________，D中的溶質(zhì)是_______________。22．A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見化合物，均由周期表前18號(hào)元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質(zhì)，以上單質(zhì)和化合物之間在如圖1所示的反應(yīng)關(guān)系（反應(yīng)物和生成物均無(wú)省略）。請(qǐng)回答下列問題：（1）圖1所示轉(zhuǎn)化過程中包含的反應(yīng)類型有（填字母）。a．置換反應(yīng)b．復(fù)分解反應(yīng)c．分解反應(yīng)d．化合反應(yīng)（2）圖1中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是。（3）圖1中反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的能量變化如圖2所示，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高C的平衡轉(zhuǎn)化率的是（填字母）。A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．減小壓強(qiáng)E．加入催化劑F．增加C的量（4）若將l.00mol甲和2.00molC混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用甲表示的化學(xué)反應(yīng)速率為mol?L-1?min-1。（5）容積均為2L的四個(gè)密閉容器中均進(jìn)行著（4）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示：容器編號(hào)

n(甲)

n(C)

n(D)

v正與v逆的關(guān)系

Ⅰ

0.20

0.10

0.20

v正＝v逆

Ⅱ

0.20

0.40

1.00

②?

Ⅲ

0.60

1.20

0.80

③?

①若方程式系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=填寫表中空格：②③23．判斷:（1）某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只含有一種元素，不可以斷定該物質(zhì)一定是一種純凈物________（2）用于環(huán)境消毒的漂白粉是混合物________（3）花生油和汽油的主要成分都是烴的混合物________（4）冰水混合物為純凈物________（5）膽礬(CuSO4·5H2O)屬于混合物________（6）纖維素、合成纖維、塑料等高分子化合物均為混合物________（7）天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料________（8）能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物________（9）氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)________（10）金屬氧化物均為堿性氧化物________（11）純堿屬于堿，硫酸氫鈉、碳酸氫鈉屬于酸式鹽________（12）已知NaH2PO2是正鹽，其水溶液呈堿性，則H3PO2屬于一元弱酸________參考答案1．D【詳解】懸濁液、乳濁液不穩(wěn)定，靜置后，懸濁液會(huì)沉淀，乳濁液靜置后會(huì)分層；膠體為介穩(wěn)體系；溶液是均勻透明穩(wěn)定的分散系；所以最穩(wěn)定的為溶液，D符合題意。答案選D。2．C【解析】【詳解】反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO中，有C單質(zhì)參加，有Si單質(zhì)生成，是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故C正確。3．C【詳解】A.純堿是碳酸鈉，為鹽類，堿石灰是混合物，故A錯(cuò)誤；B.C2H5OH是非電解質(zhì)，氨水是混合物，故B錯(cuò)誤；C.硝酸、硫酸均為常見強(qiáng)酸，次氯酸是一種弱酸，故C正確；D.Na2O2是過氧化物，不是堿性氧化物，故D錯(cuò)誤；故答案為C。4．C【詳解】A.硫酸、純堿(Na2CO3)、碳酸銅分別屬于酸、鹽、鹽，A選項(xiàng)不符合題意；B.醋酸、乙醇、碳酸鈣分別屬于酸、非電解質(zhì)、鹽，B選項(xiàng)不符合題意；C.硝酸、燒堿(NaOH)、硫酸亞鐵分別屬于酸、堿、鹽，C選項(xiàng)符合題意；D.鹽酸、氧化鈣、苛性鈉(NaOH)分別屬于混合物、氧化物、堿，D選項(xiàng)不符合題意；答案選C。5．D【詳解】A.樹狀分類法含義：對(duì)同一類事物按照某些屬性進(jìn)行在分類的分類法，從圖形看應(yīng)屬于樹狀分類法，故A正確；B.交叉分類法含義：根據(jù)物質(zhì)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類的一種分類方式，從圖形看應(yīng)屬于交叉分類法，故B正確；C.堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3，故C正確；D.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成鹽氧化物，如CO屬于非金屬氧化物但不屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選：D。6．C【詳解】A．燒堿是氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉屬于堿；五水硫酸銅屬于純凈物，二氧化碳不能電離，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氧化鈉是堿性氧化物，不是酸性氧化物；鎂是金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．三氧化硫是酸性氧化物、碳酸屬于酸、碳酸鈉是鹽、鹽酸是混合物、氯化鈉熔融狀態(tài)或水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)，故C正確；D．一氧化碳是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物；氨氣是不能電離的氫化物，不是酸性氧化物，不屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。7．C【詳解】A．電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，正確；B．該反應(yīng)中與沒有參加反應(yīng)，是氫離子和氫氧根之間的反應(yīng)，正確；C．該反應(yīng)中與沒有參加反應(yīng)，錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，正確；故選C。8．B【解析】A．油脂酸?。喊l(fā)生了油脂的氧化反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．海水曬鹽沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；C．糧食釀酒有新物質(zhì)乙醇生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．粉塵爆炸是粉塵的劇烈燃燒，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選B。9．A【解析】堿性氧化物一般是金屬氧化物，堿性氧化物與水反應(yīng)生成相應(yīng)堿，或與酸反應(yīng)生成鹽和水，且化合價(jià)沒有發(fā)生變化，A、CaO屬于堿性氧化物，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，故A正確；B、CO屬于非金屬氧化物，不屬于堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；C、SiO2屬于非金屬氧化物，屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、H2O屬于非金屬氧化物，不屬于堿性氧化物，故D錯(cuò)誤。10．B【詳解】A．NaHSO4在水溶液中電離出H+，但是因?yàn)槠潢?yáng)離子不全是H+，NaHSO4不屬于酸，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B．石墨和C60為碳元素的不同單質(zhì)，為同素異形體，故B正確；C．二氧化碳本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．Fe(OH)2、Fe(OH)3難溶于水，但是溶于水的部分能電離，屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。答案選B。11．A【詳解】A．A是氨氣，C為一氧化氮，D是二氧化氮，設(shè)試管體積為VL，根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+2NO，則消耗VLNO2，則得到的HNO3，由于剩余NO為L(zhǎng)，所以HNO3溶液的占體積為L(zhǎng)，所以HNO3的物質(zhì)的量濃度為c===mol/L，A正確；B．A是鐵，B是氯化亞鐵，C是氯化鐵，D是紅褐色固體氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵膠體會(huì)產(chǎn)生達(dá)效應(yīng)，因?yàn)槟z粒對(duì)光線有散射作用，B錯(cuò)誤；C．A是氫氧化鈉，C是碳酸氫鈉，D是氯化鈉，侯氏制堿法中，飽和氯化鈉溶液、二氧化碳和氨氣共同反應(yīng)生成碳酸氫鈉固體和氯化銨溶液，碳酸氫鈉也溶于水，所以母液溶質(zhì)中有碳酸氫鈉和氯化銨，C錯(cuò)誤；D．A是硫化氫，C是二氧化硫，D是硫酸，因?yàn)橛袧饬蛩釁⑴c反應(yīng)，冷卻后，將試管里的物質(zhì)慢慢倒入盛有少量水的另一支試管里（酸入水），觀察溶液的顏色，D錯(cuò)誤；故選A。12．C【分析】在NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH中H元素的化合價(jià)分別由-1價(jià)升高為0，H2O中H元素從+1價(jià)降低為0。【詳解】A．在NaH+H2O═NaOH+H2↑中存在元素化合價(jià)的升降，是氧化還原反應(yīng)，則肯定不可能是復(fù)分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．在NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH中H元素的化合價(jià)分別由-1價(jià)升高為0，H2O中H元素從+1價(jià)降低為0，則反應(yīng)中每生成1molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA，故B錯(cuò)誤；C．在NaH+H2O═NaOH+H2↑中，H2O中H元素從+1價(jià)降低為0，則H2O做氧化劑，故C正確；D．在NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH中H元素的化合價(jià)分別由-1價(jià)升高為0，則NaH是還原劑，體現(xiàn)還原性，故D錯(cuò)誤；故答案為C。13．A【詳解】①能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，過氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽和水以及氧氣，不屬于堿性氧化物，故錯(cuò)誤；②二氧化硅是酸性氧化物，一般不與酸反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)，玻璃中含有二氧化硅，故氫氟酸不可以儲(chǔ)存在玻璃試劑瓶中，故錯(cuò)誤；③一般情況下較弱酸不能制取較強(qiáng)酸，但氫硫酸與硫酸銅反應(yīng)生成的硫化銅難溶于水，故能用氫硫酸制取硫酸，故錯(cuò)誤；④因?yàn)橹泻头磻?yīng)過程中，沒有元素的化合價(jià)發(fā)生改變，中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種，凡是復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，故正確；答案選A。14．B【詳解】A.根據(jù)分散系中分散質(zhì)微粒直徑的大小，可以將分散系分為膠體、濁液和溶液三大類，A正確；B.當(dāng)膠體中分散質(zhì)粒子的大小通常為1nm～100nm，B錯(cuò)誤；C.溶液具有均一性、穩(wěn)定性，所以溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物，C正確；D.Fe(OH)3膠體的制備方法為：向沸水中逐滴加入適量FeCl3飽和溶液，煮沸至液體呈紅褐色，可制得Fe(OH)3膠體，D正確；故合理選項(xiàng)是B。15．D【詳解】A．S與O2點(diǎn)燃只能產(chǎn)生SO2，不能反應(yīng)產(chǎn)生SO3，A不符合題意；B．Fe與O2點(diǎn)燃反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4，不能產(chǎn)生Fe2O3，B不符合題意；C．Al2O3難溶于水，不能與氨水反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，C不符合題意；D．N2與O2在電火花作用下反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，能夠?qū)崿F(xiàn)物質(zhì)之間的直接轉(zhuǎn)化，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。16．D【詳解】A．N4的相對(duì)分子質(zhì)量為56，A錯(cuò)誤；B．N4與N2互為同素異形體，不是同種物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．N4屬于一種單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．N4與N2屬于不同性質(zhì)的單質(zhì)，互為同素異形體，D正確；答案選D。17．D【分析】用Pt作電極，電解飽和硫酸鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，實(shí)際上是電解水，發(fā)生總反應(yīng)2H2O2H2↑+O2，由于溶劑水的減少，導(dǎo)致溶液中硫酸鈉過飽和而析出晶體，但剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可。【詳解】用Pt作電極，電解飽和硫酸鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，電解水后，溶液中硫酸鈉過飽和導(dǎo)致析出晶體，剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液.

wgNa2SO4?10H2O硫酸鈉的質(zhì)量=wg×=g。設(shè)電解水的質(zhì)量為x：2H2O2H2↑+O236g2mol

xamolx=18ag所以飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=/[(w+18a)g]×100%=%故答案選D。18．AB淀粉3O22O3為了排除溫度不同帶來的誤差C0.4mol【解析】【詳解】(1)反應(yīng)2KI＋O3＋H2O=2KOH＋I(xiàn)2＋O2中碘元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，臭氧中部分氧元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià)，因此該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，有離子參加的反應(yīng)，因此為離子反應(yīng)，故選AB；(2)由實(shí)驗(yàn)原理2KI＋O3＋H2O=2KOH＋I(xiàn)2＋O2，淀粉溶液遇單質(zhì)碘變藍(lán)色，可知該實(shí)驗(yàn)過程中a溶液為淀粉溶液；(3)氧氣在放電條件下可以生成臭氧，反應(yīng)方程式為3O22O3，；(4)在作對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意控制單一變量，此實(shí)驗(yàn)過程中的單一變量為氧化劑的種類，因此要保持溫度一致，排除溫度對(duì)該實(shí)驗(yàn)造成的誤差；(5)通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄，玻璃片(Ⅰ)上的濾紙先變藍(lán)色，玻璃片(Ⅱ)后變藍(lán)，說明氧氣和臭氧均能氧化碘離子，且氧化性O(shè)3>O2，玻璃(Ⅰ)90min時(shí)為藍(lán)色，120min時(shí)變?yōu)闇\藍(lán)色，顏色變淺，說明臭氧氧化性強(qiáng)，具有漂白作用。(6)根據(jù)方程式2KI＋O3＋H2O=2KOH＋I(xiàn)2＋O2可知，1mol臭氧參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－，9.6g臭氧的物質(zhì)的量為9.6g÷48g/mol=0.2mol，則0.2mol臭氧參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.4mole－.19．陰極Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強(qiáng)氧化性高鐵酸鈉被還原為三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物和雜質(zhì)形成沉淀,使水澄清【分析】常溫下,B是無(wú)色液體,所以B是水;D、E均是氣體,電解A的水溶液生成兩種氣體,所以陰陽(yáng)極上均勻氣體析出,且C、D反應(yīng)又生成A和B,所以陽(yáng)極上應(yīng)有氯氣生成,陰極上有氫氣生成,C是堿性物質(zhì);F的水溶液可作為殺菌消毒劑,所以F是次氯酸鈉,A是氯化鈉,C是氫氧化鈉,E是氫氣;氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體,所以G是氯化氫;鹽酸和H反應(yīng)生成I和水,所以H是鐵的氧化物;次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性,次氯酸鈉能氧化還原劑,所以I是氯化鐵,H是氧化鐵；化合物J為Na2FeO4；

(1)根據(jù)陰陽(yáng)極上析出的物質(zhì)判斷生成氫氧化鈉所在的電極；

(2)F是次氯酸鈉,寫出次氯酸根離子的電子式；

(3)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

(4)亞鐵離子和次氯酸根離子在堿性條件下反應(yīng)生成高鐵酸鹽、氯離子和水；

(5)根據(jù)高鐵酸鈉的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)電解氯化鈉溶液時(shí),陽(yáng)極上析出氯氣,陰極上析出氫氣,所以在陰極附近有大量氫氧根離子,故得到化合物氫氧化鈉的電極名稱是陰極；

因此，本題正確答案是:陰極；

(2)F是次氯酸鈉,次氯酸鈉的陰離子是次氯酸根離子,電子式為:；

因此，本題正確答案是:；

(3)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)方程式為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

因此，本題正確答案是:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(4)亞鐵離子和次氯酸根離子在堿性條件下反應(yīng)生成高鐵酸鹽、氯離子和水，反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

因此，本題正確答案是:2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

(5)高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強(qiáng)氧化性,所以能殺菌消毒;高鐵酸鈉被還原為三價(jià)鐵離子,三價(jià)鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物和雜質(zhì)形成沉淀,使水澄清；

因此，本題正確答案是:高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強(qiáng)氧化性；高鐵酸鈉被還原為三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物和雜質(zhì)形成沉淀,使水澄清。20．2Na+Cl22NaCl復(fù)分解反應(yīng)Na2CO3CaCl2CaCl2、Ca(ClO)2紅褐色、【分析】由轉(zhuǎn)化流程可知，A與水反應(yīng)生成C，且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，然后結(jié)合元素化合價(jià)知識(shí)及化學(xué)用語(yǔ)來解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為Na，B為Cl2，Na在氯氣中燃燒生成NaCl，化學(xué)方程式為2Na+Cl22NaCl。(2)C為NaOH，D為FeCl3，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)生成NaCl和Fe(OH)3，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。(3)NaOH與CO2反應(yīng)可生成Na2CO3，F(xiàn)eCl3與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2和Fe(OH)3，而E與F反應(yīng)可生成NaCl，故E、F分別為Na2CO3和CaCl2。(4)Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，所以漂白粉的主要成分為CaCl2、Ca(ClO)2。(5)鈉投入到FeCl3溶液中，Na先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，所以沉淀顏色為紅褐色，涉及的化學(xué)方程式為、。21．過濾酸性WO3+2OH-=WO42-+H2OWO3的浸取率為100%，W2O5的浸取率很低50g/LNa2CO3W、WO2Na2WO4【詳解】（1）經(jīng)過步驟Ⅰ和Ⅳ后分別得到溶液和不溶固體，故均要進(jìn)行的操作是過濾。（2）WO3易溶于NaOH溶液并形成Na2WO4，故WO3屬于酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是WO3+2OH-=WO42-+H2O。（3）根據(jù)WO3在飽和Na2C2O4（在CO2氣氛下浸取）溶液中的浸取率為100%，而其他含W的物質(zhì)基本上不被浸出，故步驟Ⅰ中要將WO3分離出來，選擇的試劑a是飽和Na2C2O4（在CO2氣氛下浸?。?，答案為：WO3的浸取率為100%，W2O5的浸取率很低。（4）含鎢混合物