2021-2022學年陜西省漢中市六校聯考高一（下）期末化

學試卷

1.化學與生產、生活密切相關。下列說法不正確的是（）

A.生活中可通過灼燒聞氣味的方法鑒別蠶絲和棉紗

B.油脂在堿的催化作用下可發生水解，工業上利用該反應原理生產肥皂

C.醫學上可用新制Ca（O“）2懸濁液來檢驗糖尿病人尿液中的葡萄糖

D.煤的干儲屬于化學變化，煤的氣化和液化屬于物理變化

2.配制250mM的NaCl溶液，下列不需要用到的儀器是（）

3.下列物質中含有非極性共價鍵的離子化合物是（）

A.Ba（OH）2B.CaCl2C.H2OD.Na2O2

4.2022年北京冬奧會使用了一種皤化鎘（CdTe）發電玻璃，其發電原理為：在玻璃表

面涂抹一層硅化鎘，使其具有光電轉換功能。下列說法正確的是（）

A.112cd與114cd互為同位素

B.卷87e的中子數為128

C.硫化鎘是一種有機化合物

D.儡化鎘玻璃發電過程是將化學能轉化為電能

5.有一包白色粉末，可能含有Na2cq、CaCG、NaCl、CuSO4中的一種或幾種，取少

量樣品進行如下實驗：

①溶于水，得無色澄清溶液；

②向①所得溶液中加入過量硝酸酸化的4gN03溶液，有氣體和沉淀產生。

則原白色粉末中一定含有的是（）

A.CaCl2^Na2CO3B.CaC%、NaCl

C.CaCl2,Na2c。3、NaClD.Na2CO3,NaCl

6.下列有關Na2cO3和NC1HCO3性質的說法中正確的是（）

A.NazCOs和NaHCO3均可用于治療胃酸過多

B.可用加熱的方法除去Na2c。3粉末中混有的NC1HCO3

C.等物質的量的Na2cO3和NaHCq分別與過量鹽酸反應，詆?。“產生CO?的質量

大

D.向NazCOs溶液和NaHCO3溶液中分別加入CaC%溶液，都產生白色沉淀

7.下列有關非金屬及其化合物的說法不正確的是（）

A.無色的一氧化氮氣體遇到空氣會變為紅棕色

B.S02使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，體現了5。2的強還原性

C.二氧化硅是酸性氧化物，不與任何酸反應

D.將氯氣通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色

8.下列物質的制備與工業生產相符合的是()

NaOH溶液C02鍛燒冰晶石

A.鋁土礦TNaAlOz溶液T4(。，)3T⑷2。3T鋁

過濾過濾熔融電解

NaOH高溫熔融電解

B.制取鎂：海水TMg(0H)2TMgotMg

放電空氣

C.N2+O2TNOTHNO

水3

水浸取Cl2(1)孝歡

D.海帶提碘：海帶T含廠濾液f，2(aq)Th

(2)泰潮

9.關于反應K2H3/06+9H/72K/+4/2+6H2。，下列說法正確的是()

A.K2H3。6發生氧化反應

B.KI是氧化產物

C.還原劑與氧化劑的物質的量之比為7：1

D.生成4zno〃2時，轉移9moi電子

10.反應NG(g)+C0(g)=N0(g)+。。2(。)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

()

A.圖中A-B為放熱過程

B.該反應為吸熱反應

C.斷裂1血。火。2(9)和lmo，CO(g)的化學鍵吸收的能量總和小于形成lmo，NO(g)

和(g)的化學鍵所釋放的能量總和

D.升高溫度，該反應的化學反應速率不一定加快

11.下列說法不正確的是()

A.乙烯分別能使澳的四氯化碳溶液和酸性高鎰酸鉀溶液褪色，其褪色原理相同

B.丙烷和庚烷結構相似，互為同系物

第2頁，共20頁

C.常溫下，甲烷是一種無色、無味的氣體，具有正四面體結構

D.淀粉和纖維素的分子式均為86乩0。5）?，但它們并不互為同分異構體

12.乙烷跟氯氣在光照下發生取代反應，得到乙烷的氯代產物最多有（）

A.10種B.9種C.8種D.7種

13.水煤氣燃燒的速度是汽油的7.5倍，抗爆性好，壓縮比高，熱效率高。水煤氣的生

產原理為C+”2。（。）"C。+/。即為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）

A.12gl4c中含有質子數為6Ml

B.標準狀況下22.4L的水煤氣所含原子個數為2Ml

C.高溫下，18g水蒸氣完全反應，轉移電子數為2M

D.28gCO和C2H4混合在一起，分子個數為治

14.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如圖所示。下列敘述不正確的是（）

主要化合價

A.Y位于元素周期表的第三周期第124族

B.Z的非金屬性小于W

C.Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

D.X的單質可與W的單質發生氧化還原反應

15.下列不能達到相應實驗目的的是（）

ABC

驗證甲烷和氯氣在光

制取Fe（OH）2制取氨氣實驗室分儲石油

照條件下能發生反應

A.AB.BC.CD.D

16.流動電池是一種新型電池，其主要特點是可以通過電解質溶液的循環流動，在電池

外部調節電解質溶液，以保持電池內部電極周圍溶液濃度的穩定。某種流動電池裝

置如圖所示，電池總反應為Cu+PbO2+2H2SO4=CuS04+PbS04+2H2O.下列

說法不正確的是()

A.a為正極，b為負極

B.該電池工作時.PbO2電極附近溶液的pH增大

C.b極的電極反應為Cu-2e~=Cu2+

D.電流由b極流出，經導線流向a極

17.已知A是來自石油的重要化工原料，可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。

B和D是家庭中常見的有機物，D可以用來除去暖瓶或水壺中的水垢。E具有果香

味，F是一種高分子化合物，可制成多種包裝材料。

(1)4的電子式為o

(2)下列關于B與金屬鈉反應的現象正確的是(填字母)。

A.鈉浮在液面上

B.鈉迅速熔化成光亮的小球

C.有氣泡生成

(3)。中所含官能團的名稱為，F的結構簡式為。

(4)上述反應①、②、③、④中沒有涉及的反應類型是(填字母)。

a.取代反應

A加成反應

c.加聚反應

d.氧化反應

e.水解反應

第4頁，共20頁

(5)寫出B-C的化學方程式。

(6)用"(J標記B(即B中氧原子為18。)可用于研究B,D反應的機理?寫出不含18。

的D與用18。標記的B反應生成E的化學方程式(注明18。的位置)。

18.現有①~⑧八種元素，①原子核外只有一個電子；①與⑤

同主族，且元素⑤的焰色為黃色；⑥與⑤同周期，且⑥的

原子最外層電子數比⑤多2個，其余元素在周期表中的位

置如圖所示。回答下列問題：

(1)元素①~⑧中，最高價氧化物對應水化物的堿性最強的元素在周期表中的位置為

(2)元素①③⑧形成的鹽為(填化學式)，其電子式為o

(3)元素③④⑥⑦對應原子的半徑由大到小的順序為(用元素符號表示)。

(4)元素③的最高價氧化物對應水化物的稀溶液與銅反應的離子方程式為______。

(5)W是第四周期與⑦洞主族的元素。據此推測W不可能具有的性質是(填

字母)。

A.最高正化合價為+6

B.氣態氫化物比為與急定

C.最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱

D.小。2只具有氧化性

19.如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點。人們把通過人工光化學手段合

成燃料的過程叫做人工光合作用。

(1)圖中所構想的物質和能量的循環中，太陽能最終轉化為能。

(2)人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下將C02和“2。轉化為

CH3OH,該反應的化學方程式為：

催化劑

205(g)+4%。。)2cH3。風g)+3。2。)。一定條件下，在2L密閉容器內

進行上述反應，測得n(CGOH)隨時間的變化如下表所示：

時間/min0123456

n(^CH3OH)/mol0.000.040.070.090.100.100.10

①0?3min內，用C/O^S)的濃度變化表示的平均反應速率為moZ-?

min-1o

②下列選項中能說明該反應己達到平衡狀態的是(填字母，下同)。

A相同時間內，消耗27710%0(g)的同時，生成1瓶。￡。2(9)

B.n(CW30W)：n(02)=2：3

C.容器內混合氣體的質量保持不變

D.容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變

(3)為使該反應的反應速率增大，可采取下列措施中的。

A.保持容器體積不變，通入氫氣使壓強增大

B.降低溫度

C.縮小容器體積，增大壓強

D.增大C&濃度

(4)用人工光合作用得到的甲醇(C/0H)、氧氣和稀硫酸制作燃料電池，通入甲醇

的一端電極反應式為。若消耗4.48l。2(標準狀況下)，則電路中轉移

mol電子。

20.化學興趣小組同學用圖裝置探究苯的性質：

I茉

酸性高橫三…

酸仲溶液晝一漠水

B

(1)如圖A,振蕩試管后，觀察到酸性高銃酸鉀溶液不褪色，說明苯分子中(

填“有”或“沒有”)碳碳雙鍵。

(2)如圖B,將苯加入到盛有澳水的試管中，充分振蕩后靜置，可觀察到的現象是

(3)為探究苯與液溪的反應原理，興趣小組同學繼續用如圖裝置進行實驗:

①裝置II中發生反應的化學方程式為2Fe+3Br2=2FeBr3；。

②裝置HI中試管內苯的作用是。儀器M的作用是。

③能說明苯與液嗅發生取代反應的現象是。

④反應結束后，將裝置H稍冷卻后，打開K2,利用壓強差將裝置I中的水吸入裝置

II中，該操作的目的是。

⑤該實驗得到的是粗苯，提純澳苯的具體步驟有：a.蒸僧；b.第一次水洗；c.用干

第6頁，共20頁

燥劑干燥；d.10%的

NaOH溶液洗滌；e.第二次水洗。正確的操作順序為（填字母）。

21.綠磯被廣泛應用于醫藥和工業領域，工業上常采用下列兩種方法制備綠砒（FeSO『

7H20）：

方法一：利用黃銅礦粉（主要成分為CuFeSz）制取綠磯，流程如圖所示。

Cuso4溶液一?CiiSC%（HQ

灌渣2型，灌液2f綠桃

CuFeS2

試劑b

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表:

金屬離子Fe2+Fe3+Cu2+

開始沉淀的pH6.31.55.2

沉淀完全的pH8.32.86.7

細菌

第一步操作中發生反應：CuFeS+O

（1）22+H2S04CuS04+Fe2（SO4）3+W20（

未配平），配平該反應方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目o

（2）調節pH的最佳范圍為。

（3）試劑a的化學式為。

方法二：利用工業廢鐵屑制取綠磯（流程如圖所示）。

適量Na2c。3溶液適量稀硫酸

工業廢鐵屑A反應I?過濾A反應flA趁熱.冷卻、結晶、

（有油污）~（加熱）洗滌f（加熱）T過濾［過濾、洗滌f綠研

操作I操作n操作皿

（4）實驗室進行操作I需要用到的玻璃儀器有o

（5）可通過檢驗CO＞判斷操作I是否洗滌干凈，檢驗方法是（寫出實驗操作、

現象及結論）。

（6）測定綠磯產品中FeS04-7%。的含量：

a.稱取3.72g綠研產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00位待測液于錐形瓶中；

c.將用硫酸酸化的O.Olnwl"TKMTI。4溶液滴入錐形瓶中進行反應，恰好完全反應

時消耗KMnO,溶液的體積為20mL。

①操作c中發生反應的離子方程式為。

②樣品中FeS%?7H2。的質量分數為（結果精確到0.01%）。

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：4蠶絲的成分為蛋白質，棉紗的成分為纖維素，灼燒蠶絲有燒焦羽毛的氣

味，灼燒棉紗有燒糊的氣味，可通過灼燒聞氣味的方法鑒別蠶絲和棉紗，故A正確；

B.油脂屬于酯類，在堿的催化作用下可發生水解反應生成甘油和高級脂肪酸鈉，高級脂

肪酸鈉可用于制造肥皂，故B正確；

C.葡萄糖是多羥基醛，具有強還原性，能與新制皿(0")2懸濁液生成磚紅色的C%。，

實驗現象明顯，醫學上可用于檢驗糖尿病，故C正確；

D.煤的氣化是灼熱的煤炭與水蒸氣反應生成水煤氣，煤的液化是將水煤氣在催化作用下

生成液體燃料，如甲醇等，則煤的干儲、氣化和液化都屬于化學變化，故D錯誤；

故選：D。

A.蠶絲的成分為蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味；

B.油脂在堿的催化作用下可發生水解反應生成甘油和高級脂肪酸鈉；

C.葡萄糖含有醛基，能與新制圓(。，)2懸濁液反應生成磚紅色的氧化亞銅；

D.有新物質生成的是化學變化，沒有新物質生成的是物理變化。

本題考查了物質組成、性質和應用等知識，把握物質的組成及性質、發生的反應、鑒別

方法即可解答，側重考查學生的分析能力和運用能力，試題有利于培養學生良好的科學

素養，注意相關基礎知識的積累，題目難度不大.

2.【答案】B

【解析】解：用托盤天平進行稱量氯化鈉固體，在小燒杯在溶解，并用玻璃棒進行攪拌，

用玻璃棒引流轉移到250mL容量瓶中，洗滌燒杯、玻璃棒并將洗滌液移入容量瓶中，

向容量瓶中加水至刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸儲水至液面與刻度線相切，

配制過程中使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管

等，不會使用到漏斗，

故選：Bo

用固體NaCl配制2507n〃7no〃L的NaCl溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉移、洗

滌、定容、搖勻等，根據配制的步驟選擇使用的儀器，并選出不需要的儀器即可。

本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液配制，涉及儀器的選擇，根據物質的量濃度定

義式理解配制原理，題目難度不大，旨在考查學生對基礎知識的掌握情況。

3.【答案】D

【解析】解：4氫氧化鋼中鋼離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、。-H原子之間存在

極性鍵，故A錯誤；

B.氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故B錯誤；

第8頁，共20頁

C.水分子中H-。原子之間只存在極性鍵，故C錯誤；

D.過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、。-。原子之間存在非極性共價鍵，

故D正確；

故選：D。

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、同種非金屬元素之間易形成

非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA

族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，錢根離子和酸根離子之間存在離子

鍵；含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵.

本題考查化學鍵、化合物關系，側重考查基本概念，明確物質中存在微粒及微粒之間作

用力即可解答，注意過氧化鈉電子式的書寫.

4.【答案】A

【解析】解：A】*cd與114cd是鎘元素的不同原子，互為同位素，故A正確；

B.中子數=質量數-質子數=128-52=76,故B錯誤；

C.硫化鎘不含碳元素，是一種無機化合物，故C錯誤；

D.該發電玻璃能將光能轉化為電能，故D錯誤；

故選：Ao

A.同位素是同種元素形成的不同的原子，對象是原子；

B.中子數=質量數-質子數；

C.含有碳元素的化合物為有機物，除去碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等；

D.依據能量轉化形式解答。

本題是物質結構的綜合考題，涉及同素異形體、原子結構等知識，需要學生具有扎實的

基本功，題目難度不大。

5.【答案】D

【解析】解：①取少量固體放于燒杯中加蒸儲水溶解得無色透明溶液，一定不含無水

CuSO4,NazCq與CaC%只含有一種，或都不存在；

②向①所得溶液中加入過量硝酸酸化的4gN03溶液，有氣體和沉淀產生，含有NaCl、

Na2CO3,不含有CaC%，則原白色粉末中一定含有的是NaCkNa2CO3,故D正確；

故選：D。

①取少量樣品溶于水，得無色澄清溶液，一定不含無水C1ZSO4,Na2c。3與CaC%只含有

一種，或都不存在；

②向①所得溶液中加入過量硝酸酸化的4gN03溶液，有氣體和沉淀產生，含有NaQ、

Na2CO3,據此回答判斷。

本題是一道物質的檢驗知識的考查題，考查學生分析和解決問題的能力，注意物質的性

質是關鍵，難度中等。

6.【答案】B

【解析】解：4碳酸鈉堿性較強，不能用于治療胃酸過多，故A錯誤；

B.Na//C03加熱易分解，而加。2。。3不能，則可采用加熱的方法除去Na2c。3固體中混有

的NaHC03，故B正確；

C.根據碳守恒可知等物質的量的Na2c。3和NaHCOs分別與過量的鹽酸反應，產生CO?的

量一樣多，故C錯誤；

D.NazCq溶液和NaHC"溶液分別加入CaCJ溶液，前者發生復分解反應生成碳酸鈣沉

淀，后者不反應，無現象，故D錯誤；

故選：Bo

A.碳酸鈉堿性較強；

B.NaHCO?加熱易分解，而可。2。。3不能；

C.根據碳守恒分析解答；

D.Na2c。3溶液和NaHC03溶液分別加入溶液，前者產生白色沉淀，后者無現象。

本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉性質的比較，為高頻考點，把握二者的溶解性、穩定性、與

酸、堿的反應為解答的關鍵，側重分析能力的考查，綜合性較強，題目難度不大。

7.【答案】C

【解析】解：4由于NO與4反應生成NO2,所以無色的一氧化氮氣體遇到空氣會變為

紅棕色，故A正確；

B.S4具有還原性，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故B正確：

C.二氧化硅是酸性氧化物，但能與HF反應，故C錯誤；

D.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，將氯氣通入紫色

石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色，故D正確；

故選：Co

A.NO與。2反應生成NO2；

B.S&與酸性高鎘酸鉀溶液發生氧化還原反應；

C.二氧化硅能與HF反應；

D.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性。

本題考查非金屬及其化合物的性質，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。

8.【答案】A

NaOH溶液C02煨燒冰晶石

【解析】解：4工業制鋁：鋁土礦TNaAl()2溶液T4(。“)3-42。3―鋁，

過濾過濾熔融電解

符合工業生產實際，故A正確；

熟石灰鹽酸蒸發，結晶

B.海水提鎂：海水-Mg(0H)2-MgCJ溶液-MgCl2?

HCI氣流熔融電解

6H2。TMgCl-Mg,故錯誤；

△2B

第10頁，共20頁

pt1

C.工業上生產HNO3：N/+。2TNOTN()2tHNO3,故C錯誤；

△水

灼燒水浸取Cl2(1)舉次

D.海帶提碘：海帶T海帶灰T含廠濾液T/2(aq)T故D錯誤；

(2)蒸儲

故選：A。

A.NaOH溶液溶解鋁土礦、過濾得到MMZ02溶液，溶液中通入CO2氣體反應生成包(。“為

沉淀，煨燒4(0")3得到加2。3，電解42。3、冰晶石熔融體得到A1；

B.海水中加入氫氧化鈣使鎂離子轉化為Mg(0H)2沉淀，過濾后加入鹽酸溶解，在HC1

氣流中蒸發溶液得到固體MgC%，電極熔融MgC%得到鎂；

C.工業上常用催化氧化氨氣生產HNO3：NG催化氧化生成NO,氧化NO生成Na，NO?

與水反應生成HNO3；

D.海帶提碘過程中，先灼燒海帶，水中溶解浸取得到含廣濾液，通入氯氣氧化碘離子生

成碘單質，通過萃取、蒸儲得到。。

本題考查金屬冶煉、海水提碘、工業生產硝酸等化工生產原理及流程，把握物質性質、

發生的反應、制備原理為解答關鍵，注意掌握鋁的冶煉原理，側重考查學生的分析與運

用能力，題目難度中等。

9.【答案】C

【解析】解：該反應中I元素化合價由+7價、-1價變為。價，則K2H3，。6為氧化劑、部

分HI為還原劑，轉移電子數為7,

A.氧化劑發生還原反應、還原劑發生氧化反應，///。6發生還原反應、HI發生氧化反

應，故A錯誤；

B.KI既不是氧化產物又不是還原產物，與既是氧化產物又是還原產物，故B錯誤；

C.K2H3。6為氧化劑、部分H1為還原劑，反應中有W的印作還原劑，所以還原劑和氧化

劑的物質的量之比為7：1,故C正確；

D.該反應中轉移電子數為7,即生成4mo〃2時，轉移電子7mol,故D錯誤；

故選：Co

該反應中I元素化合價由+7價、-1價變為0價，則K2H3。6為氧化劑、部分HI為還原

劑，轉移電子數為7,

A?氧化劑發生還原反應、還原劑發生氧化反應；

B.KI既不是氧化產物又不是還原產物；

C./G%/%為氧化劑、部分HI為還原劑；

D.該反應中轉移電子數為7o

本題考查氧化還原反應，側重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明確元素化合價變

化、基本概念內涵是解本題關鍵，注意：部分HI作還原劑，題目難度不大。

10.【答案】C

【解析】解：44狀態的能量低于B狀態，則圖中ATB為吸熱過程，故A錯誤；

B.NOz(g)和CO(g)的總能量大于NO(g)和COz(g)的總能量，該反應為放熱反應，故B

錯誤；

C.由B知，該反應為放熱反應，△"=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和＜0,因此

斷裂lmoWO2(g)和lm〃C0(g)的化學鍵吸收的能量總和小于形成lmoWO(g)和

Imo憶。2(g)的化學鍵所釋放的能量總和，故C正確；

D.升高溫度，該反應的化學反應速率加快，故D錯誤；

故選：Co

A.A狀態的能量低于B狀態，則圖中4tB為吸熱過程；

B.反應物的總能量大于生成物的總能量的反應為放熱反應；

C.AH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和；

D.升高溫度，化學反應速率增大。

本題主要考查化學反應中的能量變化，包括反應熱的計算、放熱反應與吸熱反應的判斷，

為高頻考點，題目難度不大。

11.【答案】A

【解析】解：4乙烯與澳發生加成反應，乙烯被酸性高缽酸鉀溶液氧化，則溶液褪色的

原理不同，故A錯誤；

B.丙烷和庚烷均為烷燒，結構相似，互為同系物，故B正確；

C.甲烷中C為sp3雜化，且C原子不含孤對電子，為正四面體結構，且常溫下，甲烷是

一種無色、無味的氣體，故C正確；

D.淀粉和纖維素的分子式均為(。6“10。5”，聚合度n不同，它們并不互為同分異構體，

故D正確；

故選：A。

A.乙烯與澳發生加成反應，乙烯被酸性高鋸酸鉀溶液氧化；

B.丙烷和庚烷均為烷燒；

C.甲烷中C為sp3雜化，且C原子不含孤對電子；

D.淀粉和纖維素的分子式均為(。6“[0。5”，聚合度n不同。

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的結構、同系物及同分異構體

的判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目

難度不大。

12.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查了同分異構體數目的求算，題目難度不大，注意掌握同分異構體的概念及求算

方法，明確求算有機物分子等效氫原子的方法為解答本題的關鍵。

第12頁，共20頁

【解答】、

乙烷中所有氫原子都等效，則其一氯取代物只有1種，二氯取代物有2種，三氯取代物

有2種，四氯取代物有2種（與二溪取代物個數相同），五氯取代物有1種（與一嗅取代物

個數相同），六氯取代物1種，所以共有9種，

故選B。

13.【答案】A

【解析】解：412914c中含有質子數為就量、紇/771。/=與以，故A錯誤；

B.標準狀況下22.4L的水煤氣所含原子個數為祟Jx2xM/7nd=2刈，故B正確；

C.l8g水蒸氣完全反應，轉移電子數為京常X2x^/mo,=2M，故C正確；

D.28gCO和C2H4混合在一起，分子個數為意xNA/mol=NA,故D正確；

故選：Ao

A一個14c中含有6個質子；

B.CO和氫氣均為雙原子分子；

C.反應。+”2。（。）"CO+/中，1mol水反應轉移2moi電子；

D.結合公式71=子計算。

本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數是高考的

“熱點”，它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系

的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿

伏加德羅常數的關系是解題的關鍵。

14.【答案】C

【解析】解：根據分析可知，W為O元素，Z為P元素，X為Mg元素，Y為A1元素，

AA1的原子序數為13,位于元素周期表的第三周期第EL4族，故A正確；

B.主族元素同周期從左向右非金屬性逐漸增強，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則

Z（P）的非金屬性小于川（。），故B正確：

C.Y的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，一水合氨為弱堿，不能溶解氫氧化鋁，

故C錯誤：

D.X的單質為金屬Mg,W的單質為氧氣，Mg能夠與氧氣發生氧化還原反應，故D正

確；

故選：C?

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如圖所示，W的主要化合價為-2價，Z的主

要化合價為一3價、+5價，且原子半徑Z>〃，則W為0元素，Z為P元素；X、Y的

化合價分別為+2甲、+3價，且原子半徑X>Y>P,則X為Mg元素，Y為A1元素，

以此分析解答。

本題考查原子結構與元素周期律，結合原子半徑、元素化合價來推斷元素為解答關鍵，

側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。

15.【答案】B

【解析】解：4Fe與稀硫酸反應生成氫氣可排出裝置內空氣，關閉a,可使硫酸亞鐵與

NaOH溶液反應，圖中裝置可制備氫氧化亞鐵，故A正確：

B.氯化皴與氫氧化鈣加熱有水生成，試管口應略向下傾斜，防止生成的水倒流，故B錯

、口

俁；

C.光照下甲烷與氯氣發生取代反應，食鹽水沿導管上升一段可證明，故c正確；

D.圖中溫度計的水銀球在蒸儲燒瓶的支管口處，冷凝管中冷水下進上出，分儲裝置合理，

故D正確；

故選：Bo

AFe與稀硫酸反應生成氫氣可排出裝置內空氣，關閉a,可使硫酸亞鐵與NaOH溶液反

應；

B.氯化核與氫氧化鈣加熱有水生成；

C.光照下甲烷與氯氣發生取代反應；

D.分儲時溫度計測定微分的溫度，冷凝管中冷水下進上出。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、物質的制備、反應與現

象、混合物的分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實

驗的評價性分析，題目難度不大。

16.【答案】AC

【解析】解：4由上述分析可知，a電極為負極，b電極為正極，故A錯誤；

B.b電極為正極，正極反應為PbG+4H++SO%-+2e-=PbSO4+2“2。，反應消耗氫

離子，Ph。2電極附近溶液的pH增大，故B正確；

C.a電極為負極，b電極為正極，正極反應式為Ph。？+4H++S。廣+2e-=PbSO4+

2H2。，負極反應式為Ca-2e-=CM+,故C錯誤；

D.a電極為負極，b電極為正極，電流由b極流出，經導線流向a極，故D正確；

故選：ACo

電池總反應為Ca+PbO24-2H2S04=CuS04+PbS04+2H2O,銅發生失電子的氧化反

應生成C“2+,則a電極為負極，b電極為正極，負極反應式為C虱-2e-=Ci?+,正極

上PbOz發生得電子的還原反應生成PbSO”正極反應式為PbG+4"++S?-+2e-=

PbSO4+2H2O,據此分析解答。

本題考查原電池工作原理，把握電極的判斷、電極上發生的反應即可解答，注意結合電

解質的酸堿性書寫電極反應式，題目難度不大。

第14頁，共20頁

HH

17.【答案】????C竣基-—e2CH3CH2OH4-

Cu

0T2cH3CH。+2HO

2△2

o

II......................18cc?濃小?

~C18

C%—C-^9舊土打°2H5-△CH3-c—o—C2F

IIII

【解析】解：(1)由以上分析可知A為C“2=。“2，電子式為

H：C：：C：H

HH

故答案為:

H：C：：C：H

(2)B為CH3cH2。，，

A.乙醇的密度小于鈉，則鈉沉在液面下，故A錯誤;

B.鈉和乙醇反應較緩慢，不熔成小球，故B錯誤；

C.乙醇和鈉反應生成氫氣，所以有氣泡生成，故C正確;

故答案為：C；

⑶D為CH3coOH,D中官能團名稱是竣基，F的結構簡式為一1CHLC與土，

故答案為：竣基；-CH~—；

(4)上述反應①、②、③、④分別是加成反應、氧化反應、酯化反應或取代反應、加聚

反應，所以沒有涉及的反應為水解反應，

故答案為：e；

(5)8-C是乙醇的催化氧化，反應方程式為2cH3cH2。"+。2皆2CHCHO+2HO,

△32

故答案為：2cH3cH20H+4”2CHCHO+2HO；

△32

(6)不含18。的乙酸與用18。標記的乙醇在一定條件下發生反應的化學方程式：

O

CH18,8

3+Hj-o-C,H50警4CH3-C—O—C2H,+H2O

故答案為：

o

II......................18cC?濃礴?

CHC18

3-9HtUh°~2H5'△CIL3_C_o_C2H5+H2O

A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平，

所以A是C//2=C“2,E是具有果香味的有機物，E是酯，酸和醇反應生成酯，則B和

D一種是酸一種是醇，D可以用來除去暖瓶或水壺中的水垢，則B是CH3cH2。從D是

CH3COOH,則E為CH3coOCH2cH3；銅作催化劑、加熱條件下，CH3cH2。口被氧氣

氧化生成為。，反應生成是一種高聚物，則為一［耳土。

CC/CHAF,FF7sLe

本題考查有機物推斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，涉及烯燒、醇、竣

酸的性質與轉化，題目基礎性強，注意對基礎知識的理解掌握。

H+

+23

18.【答案】第三周期第@4族NH4Cl［H：N：H］［：CI：］-S->N->F->

H

3+2

Al3CU+8H++2N0?=3Cu+2N0T+4H2OBD

【解析】解：由分析可知，①為H、②為C、③為N、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦

為S、⑧為C1；

(1)元素①?⑧中，最高價氧化物對應水化物的堿性最強的元素為Na,在周期表中的位

置為第三周期第團4族，

故答案為：第三周期第團4族；

H+

(2)元素①③⑧形成的鹽為N/a，其電子式為［H：N：H］-［：CI：］'.

H

H+

故答案為：NHQ；［H：N：H「［：ci：］'；

H

(3)電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，而離子的電子層越多離子

半徑越大，故離子半徑52->/V3->F->43+,

故答案為：S2->N3->F->Al3+；

(4)元素③的最高價氧化物對應水化物為HNO3,稀硝酸溶液與銅反應的離子方程式為

+2

3Cu+8H+2N03=3Cu+2N01+4H20,

故答案為：3Cu+8H++2N0］=3Cu2+2N0T+4/。；

(5)AW是第四周期與⑦(硫)同主族的元素，則W為Se,處于VIA族，則Se的最高化

合價為+6,故A正確；

B.同主族自上而下非金屬性減弱，氧化物穩定性減弱，即穩定性為SeV/^S，故B錯

誤；

C.同主族自上而下非金屬性減弱，其最高價含氧酸的酸性減弱，故/Se/的酸性比硫酸

弱，故C正確；

D.SeO2中Se為+4價，處于中間價態，既具有氧化性又具有還原性，故D錯誤，

故答案為：BD?

現有①?⑧八種元素，①原子核外只有一個電子，則①為H元素；①與⑤同主族，且元

素⑤的焰色為黃色，則⑤為Na元素；⑥與⑤同周期，且⑥的原子最外層電子數比⑤多

2個，則⑥原子最外層電子式為3,故⑥為A1；由其余元素在周期表中的位置，可知②

為C、③為N、④為F、⑦為S、⑧為C1。

本題考查元素周期表與元素周期律，熟記常見元素在周期表中位置，熟練掌握元素周期

律與元素化合物知識，題目難度不大，旨在考查學生對基礎知識的掌握情況。

第16頁，共20頁

19.【答案】熱0.01540。。。“3。”-6e-+”2。=C。2T+6H+0.8

【解析】解：(1)由據圖可知，太陽能首先轉化為化學能，燃料燃燒過程中部分化學能

轉化為熱能，

故答案為：熱；

Ano.Q9mol-o

(2)①0?3min內該反應中以C/OH)=另二三王二=0.015nio//(Z,-min),

故答案為：0.015；

②4相同時間內，消耗2m0，“2。(。)的同時，生成1根。右。2(。)能說明正逆反應速率相同，

反應達到平衡狀態，故A正確：

B.n(CH3O/7)：n(O2)=2：3時，該反應不一定達到平衡狀態，與反應初始物質的量和

轉化率有關，故B錯誤：

C.反應前后質量守恒，混合氣體的質量為定值，一直不變，不能說明反應達到平衡狀態，

故C錯誤；

D.該反應為氣體分子數減小的反應，由質量守恒定律可知，反應前后氣體的質量不變，

混合氣體的平均相對分子質量增大，容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變說明

正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故D正確；

故答案為：AD；

(3)4容器體積不變通入增大壓強，各組分濃度不變，則反應速率不變，故A錯誤；

B.降低溫度，反應速率減小，故B錯誤；

C.縮小容器體積，壓強增大，反應速率增大，故C正確；

D.增大CO2濃度，反應物濃度增大，反應速率增大，故D正確；

故答案為：CD；

(4)燃料電池中通入燃料的電極為負極，則該燃料電池中通入燃料甲醇的電極反應式為

+

CH3OH-6e-+H2O=CO2T+6H,通入氧化劑氧氣的電極為正極，酸性條件下正極

上氧氣得電子和氫離子反應生成水，正極反應式為。2+4H++4e-=2“2。，若消耗

4.48L。2(標準狀況下)，氧氣的物質的量為22；募“=0.2mo1,則電路中轉移的電子為

0.2molx4=0.8mol,

故答案為：+口2。=C。2T+6"+;O.80

(1)根據圖知，太陽能轉化為化學能，燃料燃燒放出熱量；

An

(2)@0?3min內該反應中"(C/OH)=另；

②可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量、物質

的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

(3)升高溫度、增大濃度、增大壓強能夠增大反應速率，注意容器容積不變時通入稀有

氣體不影響反應速率，據此分析；

(4)燃料電池中通入燃料的電極為負極，通入氧化劑的電極為正極，酸性條件下正極上

氧氣得電子和氫離子反應生成水。

本題考查化學平衡、原電池原理，側重考查基礎知識的掌握和靈活應用，明確化學反應

速率計算方法、化學平衡狀態判斷方法、原電池原理是解本題關鍵，注意：只有反應前

后改變的物理量才能掌握平衡狀態判斷標準，題目難度不大。

20.【答案】沒有液體分層，上層呈橙紅色，下層無

色Br除去澳化氫氣體中的浪蒸氣防倒

吸裝置HI中硝酸銀溶液內出現淡黃色沉淀除去HBr氣體，以免逸出污染空氣bdeca

【解析】解：(1)碳碳雙鍵能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化，將苯加入到盛有少量酸性高鐳

酸鉀溶液的試管中，振蕩，酸性高鎰酸鉀溶液不褪色，說明苯分子中沒有碳碳雙鍵，

故答案為：沒有；

(2)苯的密度比水小，根據相似相溶原理，將苯加入到盛有澳水的試管中，溟單質溶于

苯中，充分振蕩后靜置，可觀察到的現象是液體分層，上層呈橙紅色，下層無色，

故答案為：液體分層，上層呈橙紅色，下層無色；

(3)①裝置H中苯與液漠在澳化鐵催化作用下反應生成澳苯和澳化氫，其反應的化學方

程式為：夕》夕、-Br+HBr，

故答案為：夕飛＞Br2S—Br+HBr；

②裝置HI中目的是用硝酸銀溶液檢驗HBr存在，由于揮發出的浪單質會影響檢驗，則試

管內苯的作用是除去澳化氫氣體中的溟蒸氣；儀器M的作用是防止倒吸；

故答案為：除去漠化氫氣體中的澳蒸氣；防倒吸；

③苯與液溪發生取代反應生成HBr,裝置HI中HBr和硝酸銀溶液反應生成澳化銀黃色沉

淀，現象是裝置m中硝酸銀溶液內出現淡黃色沉淀，

故答案為：裝置HI中硝酸銀溶液內出現淡黃色沉淀；

④反應結束后，將裝置H稍冷卻后，打開K2,利用壓強差將裝置I中的水吸入裝置H中，

該操作的目的是除去HBr氣體，以免逸出污染空氣，

故答案為：除去HBr氣體，以免逸出污染空氣；

⑤得到的粗澳苯中，含有苯、漠雜質，可先水洗、再加入NaOH溶液除去浸單質，分液，

利用蒸儲的方法分離苯和澳苯，

故答案為：bdeca。

(1)碳碳雙鍵能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化，將苯加入到盛有少量酸性高鋸酸鉀溶液的試

管中，振蕩，酸性高鎰酸鉀溶液不褪色，說明苯分子中沒有碳碳雙鍵；

(2)苯的密度比水小，將苯加入到盛有溪水的試管中，澳單質溶于苯中，充分振蕩后靜

置，可觀察到的現象是液體分層，上層呈橙紅色，下層無色；

(3)①裝置II中苯與液澳在澳化鐵催化作用下反應生成澳苯和溟化氫；

②裝置HI中目的是用硝酸銀溶液檢驗HBr存在，試管內苯的作用是除去澳化氫氣體中的

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濱蒸氣；儀器M的作用是防止倒吸；

③苯與液澳發生取代反應生成HBr,裝置III中HBr和硝酸銀溶液反應生成澳化銀黃色沉

淀；

④反應結束后，將裝置II稍冷卻后，打開Kz，利用壓強差將裝置I中的水吸入裝置II中;

⑤得到的粗溪苯中，含有苯、溪雜質，可先水洗、再加入NaOH溶液除去漠單質，分液,

利用蒸儲的方法分離苯和澳苯。

本題考查澳苯的制備，側重考查學生綜合分析實驗的能力，試題難度中等。

68E

21.【答案】細菌2.8?

4CuFeS2-17O2-2H2SO4=4Ci]SOr2Fe2(SO4)3+2H2O

5.2H2SO4燒杯、漏斗、玻璃棒取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCG溶液，若

無白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈，若有白色沉淀生成，則證明未洗滌干凈MnO^+

5Fe2+