第19頁共19頁九年級下冊化學教案：金屬資的利用和保護九年級下冊化學教案：金屬資的利用和保護。金屬資的利用和保護教學目的知道一些常見的金屬〔鐵〕等礦物，理解從鐵礦石中將鐵復原出來的方法；理解防止金屬生銹的簡單方法，知道廢棄金屬對環境的污染，認識回收金屬的重要性。通過搜集材料、查閱資料、討論交流等詳細探究活動培養學生的良好學習習慣和學習方法。增強熱愛祖國的情感，樹立為民族振興、社會進步學習化學的志向，使學生體會學習化學的價值；保持和增強對生活中化學現象的好奇心和探究欲，培養學習化學的興趣，樹立珍惜資、保護環境、合理使用化學物質的觀念。重點和難點重點：理解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。理解金屬銹蝕的條件和金屬資的保護方法，激發學生的探究欲。難點：冶煉鐵的原理和含雜質等不純量的化學方程式的計算。如何使學生解決生活中金屬銹蝕的問題。實驗準備老師：多媒體課件〔內容為常見礦石的圖片、我國鋼鐵冶煉廠的簡介、一氧化碳復原氧化鐵的實驗模擬演示、根據化學方程式計算的例題講解幻燈片等〕；金、銀戒指；鑷子；酒精燈；火柴等。生銹的鐵鎖、因銹蝕穿孔的銅壺、長期未用的菜刀、幾段生銹的鐵絲、不能用的水龍頭等。在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的比照實驗。教學方法搜集資料，指導閱讀，動畫演示，討論交流，拓展探究，實驗展示，自主評價。教學設計【以下為贈送相關文檔】精選教案閱讀人教版九年級下冊化學教案：金屬的化學性質教學目的知識與技能1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反響現象。2.初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反響，以及與鹽溶液的置換反響;能用置換反響解釋一些與日常生活有關的化學問題。過程與方法1.認識科學探究的根本過程，能進展初步的探究活動。2.課堂中，老師組織、引導和點撥學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質。3.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。4.初步學會運用比擬、歸納、概括等方法對獲取的信息進展加工，使學生逐步形成良好的學習習慣和學習方法。情感、態度與價值觀1.通過對五彩紛呈的化學現象的觀察，激發學生的好奇心和求知欲，開展學習化學的興趣。2.培養學生的合作意識以及勤于考慮、勇于創新理論、嚴謹務實的科學精神。3.理解化學與日常生活和消費的親密關系，進步學生解決實際問題的才能。4.在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。教學重難點重點探究常見金屬的化學性質。難點初步運用金屬的化學性質，掌握新的化學反響及反響類型。教學工具多媒體課件;實驗用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、試管(假設干)。教學過程一、知識回憶鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的現象以及化學方程式。二、新課導入師：鋁和鐵相比擬，具有哪些優良性能?為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵?目前一些人在一些黃金市場能用黃銅冒充黃金進展詐騙，為什么有些人會受騙?可用什么方法來鑒別它們呢?生甲：黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區別。生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金?！瓗煟杭?、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質，丙方法利用的是金屬的化學性質。師：要想更好地使用金屬，就需理解金屬的各種性質。上個課題我們學習和研究了金屬的物理性質，本節課我們來學習金屬的化學性質。[板書]課題2金屬的化學性質三、新課教學金屬的化學性質[板書]一、金屬與氧氣的反響課件展示黃金項鏈、銀戒指、學生用的小刀、鎂條等金屬物品。學生觀察其外表顏色。師：是誰給純潔的金屬穿上了“外衣”呢?生：是空氣!師：確切地講，是空氣中的氧氣?！緦嶒炋骄?】步驟：1.分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后放在空氣中，過一段時間觀察并記錄現象。2.用坩堝鉗夾住鎂條、鋁片、銅片在酒精燈上加熱，觀察并記錄現象?，F象：1.鎂條、鋁片外表變暗，銅無變化。2.鎂條在空氣中劇烈燃燒;鋁片外表失去光澤;銅片外表變黑。結論：金屬可與氧氣發生化學反響。[學生活動]請三位同學上黑板書寫：2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O32Cu+O22CuO師：鐵在純氧中點燃能反響嗎?假設能，寫出反響的化學方程式。[板書]3Fe+2O2Fe3O4師：根據上面的反響，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質?生：金屬能與氧氣發生化學反響。[討論]大多數金屬都能與氧氣發生反響，但反響的難易和劇烈程度一樣嗎?生：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反響;鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反響，但在高溫時能與氧氣反響;“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反響。[講解]金屬與氧氣反響的性質除了可用于鑒別物質(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用處。如鋁具有很好的抗腐蝕性能，就是由于鋁與空氣中的氧氣反響在其外表生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化。鋁能在短短的一百多年里產量得到如此大幅度的進步，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其本錢大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。師：鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?為什么不宜用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品?生：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可以和空氣中的氧氣反響，使其外表形成一層致密的氧化鋁保護膜;假設用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。師：我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁外表形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。[板書]二、金屬與酸的反響在生活中有這樣一個現象：綠豆在鐵鍋里煮了會變黑;蘋果和梨子用鐵刀切了以后，外表也會變黑。請問這是為什么?資料：綠豆、蘋果和梨子等水果的細胞里含有一種物質叫鞣酸，鞣酸能與鐵反響生成黑色的鞣酸鐵。【實驗探究2】探究金屬能否與酸反響(將學生分成A、B兩大組)實驗步驟：A組：在四支試管里分別放入適量的打磨過的鎂條、鋅粒、鐵片和銅片。各參加約5mL的稀鹽酸，觀察現象。比擬反響的劇烈程度;用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄現象。B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進展實驗，比擬反響現象。[實驗記錄]A組：課件展示B組：課件展示[結論]1.很多金屬不僅能與氧氣反響，而且還能與鹽酸或稀硫酸反響。2.不是所有金屬都能與鹽酸或稀硫酸反響。鎂、鐵、鋅等金屬能與稀硫酸和稀鹽酸反響，而銅等金屬卻不能與稀硫酸和稀鹽酸反響。3.產生的氣體能燃燒，經檢驗是氫氣。4.金屬種類不同，反響的劇烈程度不同。鎂、鋅、鐵與鹽酸或硫酸反響的劇烈程度不同，鎂反響最劇烈，鋅次之，最后是鐵。5.與酸反響時，能生成氫氣的金屬活動性強，否那么就較弱。反響的劇烈程度也可以反響金屬的活動性強弱。三、置換反響[提問]請大家從反響物和生成物的類別，如單質和化合物的角度，分析^p上述四個反響有什么共同點，與我們學習的化合反響和分解反響是否一樣。生：這些反響的特點：一種單質和一種化合物反響，生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反響和分解反響。[板書]定義：由一種單質與一種化合物反響，生成另一種單質與另一種化合物的反響叫做置換反響。特點：A+BC===AC+B課后小結四、課堂小結本節課我們學習了金屬化學性質的兩個方面：一是與氧氣反響，二是與酸反響，同時還學習了置換反響。在實驗探究過程中，要學習如何用比擬的方法分析^p歸納問題，找出規律，加深對知識的理解和掌握。并逐步認識不同金屬在化學性質上的差異。初中九年級化學教案：金屬材料金屬材料教學目的理解金屬的物理特征，能區分常見的金屬和非金屬，認識金屬材料在消費、生活和社會開展中的重要作用；理解常見金屬的特征及其應用，認識參加其他元素可以改進金屬特性的重要性；知道生鐵和鋼等重要的合金。通過比擬學習，幫助學生形成獲取信息和處理信息的才能，并構建出與金屬材料相關聯的知識體系。通過資共享，鼓勵學生的合作參與意識；通過對金屬物理性質與用處關系的學習，使學生體會到學習化學的價值。重點和難點重點：認識金屬物理性質的相似性和差異性。難點：如何合理開發金屬物質的用處。實驗準備老師：鎂條、黃銅片、純銅片、純錫、硫磺等。學生：易拉罐〔鋁鎂合金〕、帶封口的娃哈哈塑料瓶、焊錫、鐵鍋碎片、不銹鋼制品以及自主選擇的其他材料。課時安排2課時教學設計人教版九年級下冊化學教案：常見的酸和堿教學目的1.會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性;2.自制酸堿指示劑。教學重難點【教學重點】運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。【教學難點】酸堿指示劑的變色情況。教學過程學習指導：酸堿指示劑【自主練習】閱讀書本50-51頁的有關內容,完成以下問題：1.酸堿指示劑(簡稱指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有石蕊和酚酞。石蕊試液是紫色,遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍色;酚酞溶液呈無色,遇酸溶液不變色,遇堿溶液變紅色。2.下面同學們能通過石蕊溶液和酚酞溶液來驗證食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液的酸堿性,并把觀察到的現象填在下表里。(1)同學們兩人一組,互相之間說一說自己的實驗方案。老師隨時糾正。(2)填完下表后,同學們說一下被檢驗的各種物質是酸還是堿。3.酸溶于水叫酸溶液,所以酸一定呈酸(填“酸”或“堿”)性;堿溶于水叫堿溶液,所以堿一定呈堿(填“酸”或“堿”)性。所以都可以用指示劑來檢驗它們的酸堿性?！拘〗M討論】1.試總結如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性?2.酸性溶液和酸溶液有什么關系?堿性溶液和堿溶液有什么關系?3.用指示劑驗證NaCl、Na2CO3、NH4Cl這三種鹽的酸堿性,通過這幾個實驗你能得出什么結論?【老師點撥】1.酸溶液的溶質一定是酸;酸性溶液的溶質不一定是酸,還有可能是鹽,如氯化銨、硫酸鋅等。酸性溶液包含酸溶液。堿溶液的溶質一定是堿;堿性溶液的溶質不一定是堿,還有可能是鹽,如碳酸鈉等。堿性溶液包含堿溶液。2.鹽溶液有可能呈酸性,也有可能呈堿性,還可能呈中性?！靖櫨毩暋?.把氫氧化鈉、二氧化碳、食鹽分別溶于水,在所得溶液中分別滴入紫色石蕊試液,溶液的顏色變化依次是(C)A.紫色藍色紅色B.藍色紅色無色C.藍色紅色紫色D.紅色藍色紫色2.對某無色溶液進展以下實驗,根據實驗現象得出的結論,不正確的選項是(B)A.滴入紫色石蕊試液,顏色變紅,那么該溶液呈酸性B.滴入酚酞溶液,溶液保持無色,那么該溶液顯酸性C.參加Mg粉,有氣泡產生,那么該溶液顯酸性D.參加CaCO3固體,有氣泡產生,那么該溶液顯酸性學習指導二：自制酸堿指示劑【自主練習】酸堿指示劑的種類很多,在日常生活中指示劑隨處可見,同學們可以通過下面的活動體驗一下并填寫下表：(1)取幾種同學們準備的植物花瓣或果實(如牽?；ā⒃录净?、紫甘藍等),分別在研缽中搗爛,參加酒精浸泡;(2)用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出,得到指示劑;(3)試驗指示劑1-2種在下述4種溶液中的顏色變化?！拘〗M討論】1.在第一步中,為什么要參加酒精?此過程是什么變化?2.為什么會出現“萬紫千紅”的花?【當堂訓練】教學至此,敬請使用學案當堂訓練局部。人教版九年級下冊化學教案：化學肥料教學目的1.理解化學元素對植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用;2.理解化肥、農藥對環境的影響;3.能鑒別地氮肥。教學重難點【教學重點】能初步區分氮肥、磷肥、鉀肥?！窘虒W難點】歸納初步區分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法。教學過程學習指導一：化肥的簡介【自主練習】閱讀書本79-81頁的有關內容,完成以下問題：1.農作物所需的營養元素很多,其中氮、磷、鉀需要量較大,因此氮肥、磷肥和鉀肥是最主要的化學肥料。2.拿出常見的氮、磷、鉀肥讓學生觀察,然后填寫下表：(1)氮肥中一定含有氮元素,磷肥中一定含有磷元素,鉀肥中一定含有鉀元素。給出2分鐘的時間,二人一組,一個同學說出化肥名稱,另一個同學寫出化學式并說出這種化肥屬于哪種肥料。(2)氮肥中氨水是液態;碳酸氫銨有強烈的氨味,應密封保存。(3)把全班分成6個小組,每個小組算出一種氮肥的含氮量,讓學生說出每種氮肥的含氮量,記住。(4)給出2分鐘的時間,讓學生說出農作物的病癥,由其他學生說出這種作物需要施用哪種肥料。3.有些化肥中同時含有兩種或兩種以上的營養元素,這樣的化肥叫復合肥料。如NH4H2pO4、(NH4)2HpO4、和KNO3等。4.淺談使用化肥和農藥的利和弊。【老師點撥】總結歸納化肥的作用時,盡量簡潔。氮肥長葉;磷肥長根;鉀肥長莖。農作物哪一局部出了缺點,就施哪種肥料?！靖櫨毩暋?.為了防止枇杷裂果,果農要適時適量地施用鉀肥,以下物質中屬于鉀肥的是(A)A.K2SO4B.CO(NH2)2C.Ca(H2pO4)2D.NH4NO32.以下化肥中,能使農作物生長茂盛、葉色濃綠的是(B)A.KClB.NH4NO3C.NaHCO3D.Ca(H2pO4)23.小明家的小麥出現大面積倒伏現象,你認為應增施的化肥是(A)A.氯化鉀B.碳酸氫銨C.尿素D.磷礦粉有效成分學習指導二：初步學會區分常用氮肥、磷肥和鉀肥的方法【自主練習】閱讀書本82-83頁的有關內容,同學們自己動手作演示實驗完成以下問題：1.比擬氮肥(氯化銨、碳酸氫銨)、磷肥(磷礦粉、過磷酸鈣)和鉀肥(硫酸鉀、氯化鉀)的外觀、氣味和在水中的溶解性,歸納它們的性質。2.取以下化肥各少量,分別參加少量熟石灰粉末,混合、研磨能否嗅到氣味?【小組討論】1.上述實驗中,有刺激性氣味的氣體是什么?它們反響的本質是哪幾種粒子在一起發生了反響?2.如何檢驗某種物質里是否含有銨根離子?先取少量的待測物質于研缽中,參加熟石灰研磨,把潤濕的pH試紙放在容器口的正上方,潤濕的pH試紙變藍色,證明該物質里含有銨根離子。學習指導三：氮肥的簡易鑒別【自主練習】閱讀書本83頁的有關內容,如何鑒別氨水、碳酸氫銨、硫酸銨、氯化銨、硝酸銨和尿素?(1)氮肥中氨水是液態;碳酸氨銨有強烈的氨味,據此可直接將它們與其他氮肥相區別。(2)取剩余的氮肥各少許于研缽中,參加熟石灰研磨,有氨味的是硫酸銨、氯化銨、硝酸銨,無氨味的是尿素?！靖櫨毩暋?.以下化肥從外觀即可與其他化肥相區別的是(C)A.硫酸鉀B.硝酸銨C.過磷酸鈣D.氯化鉀2.區別以下相關化肥的方法可行的是(D)A.NH4Cl與KCl：看顏色B.NH4HCO3與KCl：加水C.K2SO4與Ca3(pO4)2:聞氣味D.(NH4)2SO4與K2SO4：加熟石灰研磨后聞氣味3.以下化肥能與堿性物質混放或混用的是(D)A.碳銨B.硝銨C.硫銨D.硫酸鉀4.以下說法錯誤的選項是(D)A.硫酸氨化肥參加熟石灰研磨能嗅到刺激性氨味B.含Cl-的鹽溶液能與AgNO3溶液反響,產生不溶于稀硝酸的白色沉淀C.含SO42-的鹽溶液能與Ba(NO3)2溶液反