2022湖北省宜昌市宜都第三高級中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如右圖所示每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是()A．H2S

B．HCl

C．PH3

D．SiH4參考答案：D略2.下列各組互為同位素的是()A.O2和O3 B.CO和CO2 C.H2O和H2O2 D.和參考答案：D【詳解】A.O2和O3是氧元素的不同單質，互為同素異形體，不是同位素，故A錯誤；

B.CO和CO2是碳的兩種氧化物，不滿足同位素的概念，故B錯誤；

C.H2O和H2O2是兩種化合物，不是原子間關系，不符合同位素的概念，故C錯誤；

D.Mg和Mg都是鎂原子，中子數不同，它們是鎂元素的不同核素，互為同位素，故D正確。

故選D。【點睛】同位素是質子數相同、中子數不同的同一元素的不同原子的互稱。簡單來理解就是，在元素周期表中同一個位置的不同原子。如H、D、T（H的三種原子，相同質子數不同中子數）。3.某合作學習小組討論辨析以下說法。其中錯誤的是A.冰和干冰既是純凈物又是化合物

B.鹽酸和食醋都屬于混合物C.純堿和熟石灰都是堿

D.豆漿和霧都是膠體參考答案：C4.實驗室保存下列試劑：①濃HNO3

②濃氨水③濃H2SO4④新制氯水，必須用棕色瓶保存的是A.①④

B.只有①

C.①②③

D.①②④參考答案：A5.下列反應中，屬于取代反應的是

A.乙烯在空氣中燃燒

B.乙烷在空氣中燃燒

C.乙烯使氯水褪色

D.乙烷與氯氣在光照下顏色變淺參考答案：D6.下列各組中的兩種物質作用時，反應條件（溫度、反應物用量）改變，不會引起產物改變的是A.Fe和HCl

B.Na2CO3和HCl

C.Na和O2

D.KAl(SO4)2和Ba(OH)2參考答案：A7.下列化合物中，不屬于酸的是A.

HCl

B.

H2SO4

C.

CH3CH2OH

D.

CH3COOH參考答案：C8.在溶液配制過程中，下列操作正確且對配制結果沒有影響的是A.將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D.定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，再補加幾滴蒸餾水至刻度線參考答案：BA、容量瓶不能用于溶解固體，將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解容易造成容量瓶的熱脹冷縮，導致所配溶液的濃度產生較大誤差，故A錯誤；B、若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，故B正確；C、容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈，由于NaCl的存在，會導致溶質的量發生變化，故對配制結果有影響，故C錯誤；D、定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線是正常的，再加入水，溶液的體積偏大，濃度會偏小，故D錯誤；故選B。點睛：要掌握和理解配制一定物質的量濃度的溶液中的誤差分析方法。根據c=可知，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。本題的易錯點為BC，要注意區分。9.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等．下列判斷不正確的是（）

R

TQ

W

A．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R＞QB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜WC．原子半徑：T＞Q＞RD．含T的鹽中，T元素只能存在于陽離子中參考答案：D考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：由短周期元素R、T、Q、W所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數與族序數相等，則T為Al元素，可推知Q為Si元素，W為S元素，R為N元素．A．非金屬性越強，氫化物越穩定；B．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；D．含有鋁元素的鹽溶液中可能為鋁鹽、可能為偏鋁酸鹽．解答：解：由短周期元素R、T、Q、W所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數與族序數相等，則T為Al元素，可推知Q為Si元素，W為S元素，R為N元素．A．非金屬性N＞Si，故最簡單氣態氫化物的熱穩定性為NH3＞SiH4，故A正確；B．非金屬性Si＜S，故最高價氧化物對應水化物的酸性為H2SiO3＜H2SO4，故B正確；C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：T＞Q＞R，故C正確；D．T為鋁元素，其鹽溶液中可能為鋁鹽、可能為偏鋁酸鹽，故D錯誤；故選D．點評：本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識，難度中等，D選項為易錯點，設問角度新穎獨特，學生容易忽略偏鋁酸鹽．10.氧化還原反應的實質是A．氧元素的得與失

B．化合價的升降C．電子的得失或偏移

D．分子中原子重新組合參考答案：C11.將標準狀況下的aL氨氣溶于1L水中，得到氨水的密度為bg?cm﹣3，則該氨水的物質的量濃度為（）A．mol?L﹣1

B．mol?L﹣1C．mol?L﹣1

D．mol?L﹣1參考答案：C考點：物質的量濃度的相關計算．專題：計算題．分析：水為1L，氨氣為aL，根據n=計算氨氣的物質的量，再根據m=nM計算氨氣的質量，根據m=ρV計算水的質量，進而計算溶液的質量，利用V=計算溶液的體積，再根據c=計算氨水的物質的量濃度．解答：解：氨氣的物質的量==；氨氣的質量=×17g/mol=；氨水的體積=，則氨水的物質的量濃度==，故選C．點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，難度中等，注意對公式的理解與靈活運用，注意氨水中的溶質的物質的量以氨氣計算，為易錯點．12.下列說法中正確的是A．某微粒核外電子排布的結構為則該微粒一定是氬原子B．r(Na+)>r(F-)C．F-、S2-、Na+、Mg2+是與Ne原子具有相同電子層結構的離子[來源:

]D．NH+4與H3O+具有相同的質子數和電子數參考答案：D略13.下列混合物的除雜方法正確的是A、汽油（氯化鈉溶液）萃取

B、乙醇（水）

過濾C、碘（食鹽）

升華

D、食鹽水（沙子）蒸發參考答案：C略14.下列敘述中正確的是（）①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同；②標準狀況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22.4L；④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比．A．①②③

B．②⑤⑥C．②③⑥

D．④⑤⑥參考答案：B解：①標準狀況下，1LHCl的物質的量為，但標準狀況下水為液體，不能利用氣體摩爾體積來計算其物質的量，故①錯誤；②標準狀況下，1gH2的物質的量為=0.5mol，14gN2的物質的量為=0.5mol，則氣體的物質的量相同時，其體積相同，故②正確；③不一定是在標準狀況下，若在標準狀況下，28gCO的體積為×22.4L/mol=22.4L，故③錯誤；④兩種物質只有都是氣體時，物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同，即物質的狀態不確定，體積可能相同，也可能不同，故④錯誤；⑤由pV=nRT可知，同溫同體積時，氣體物質的物質的量與壓強成正比，則體物質的物質的量越大，則壓強越大，故⑤正確；⑥由pM=ρRT可知，同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比，故⑥正確；故選B．15.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.將氫氧化鐵放入鹽酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O參考答案：DA.碳酸鈣與鹽酸反應，碳酸鈣難溶，不拆開寫，A錯誤；B.稀H2SO4與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣，不生成三價鐵，B錯誤；C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應生成硫酸鋇和水，C錯誤；D.將氫氧化鐵放入鹽酸中生成氯化鐵和水，氫氧化鐵是難溶物，不拆開寫，D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學興趣小組為研究Cl2的性質，設計如圖所示裝置進行實驗(1)實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學方程式為_______________。(2)裝置Ⅱ的作用是____________________________________。(3)實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現象為_________________________；發生反應的化學方程式為_______________________________。(4)實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中(a是干燥的品紅試紙，b是潮濕的品紅試紙)觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現象。為了達到這一實驗目的，你認為還需在上圖裝置_______與_____________之間添加下圖中的_____________裝置(填序號)，該裝置的作用是____________。(5)裝置V的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置V中發生反應的化學方程式：_________________。(6)將8.7gMnO2與含HCl14.6g的濃鹽酸共熱制Cl2，甲同學認為可制得Cl27.1g，乙同學認為制得Cl2的質量小于7.1g，你認為__________(填“甲”或“乙”)同學正確，原因是___________________。參考答案：(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)除去氯氣中的氯化氫氣體

(3)無色溶液變藍色

Cl2＋2KI===I2＋2KCl

(4)Ⅱ

Ⅲ

④

干燥Cl2

(5)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

(6)乙

隨著反應進行，濃鹽酸濃度會降低，稀鹽酸與MnO2不反應【分析】本題是實驗室制備Cl2和驗證Cl2某些性質的實驗。裝置I是實驗室制Cl2的裝置，裝有飽和食鹽水的洗氣瓶是為了除去Cl2中的HCl氣體，裝置III是檢驗氯水的漂白性，同時驗證Cl2無漂白性，IV裝置驗證Cl2的氧化性，最后裝置V吸收多余的Cl2，防止污染空氣。【詳解】(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，其化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)濃鹽酸能揮發出HCl氣體，制得的氯氣中會混有HCl氣體，而Cl2在飽和食鹽水中溶解度最小，HCl氣體又極易溶于水，所以裝置II的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體。(3)因為Cl2的氧化性大于I2，Cl2通入無色的KI溶液中發生反應：2KI+Cl2=I2+2KCl，I2能使淀粉變藍，所以裝置IV中的實驗現象為無色溶液變藍色，發生反應的化學方程式為2KI+Cl2=I2+2KCl。(4)氯氣通過飽和食鹽水時會帶出水蒸氣，潮濕的Cl2中會生成HClO，HClO具有漂白性，所以a處干燥的品紅試紙褪色。若使“a無明顯變化”，則必須在氯氣進入裝置III前除去氯氣中的水蒸氣，故需要在裝置II和裝置III之間連接一干燥裝置，且所選干燥劑不能與Cl2反應，NaHCO3溶液、堿石灰、NaOH溶液均可與Cl2反應，所以只能選擇裝置④，放在裝置II與裝置III之間。(5)Cl2有毒，且易與NaOH反應，因NaOH溶液濃度較大，能充分吸收多余的Cl2，防止Cl2污染空氣，其發生反應的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。(6)8.7gMnO2的物質的量==0.1mol，14.6gHCl的物質的量==0.4mol，根據反應方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，只有0.1molMnO2和0.4molHCl恰好完全反應才能產生0.1molCl2（即7.1gCl2）；但是，反應過程中隨著HCl逐漸消耗以及反應生成水，使得濃鹽酸逐漸變稀，而稀鹽酸不能跟MnO2反應，因此0.1molMnO2和0.4molHCl不能完全反應，所以產生的Cl2小于0.1mol（即產生的Cl2質量小于7.1g），乙同學正確。【點睛】常見的干燥劑有酸性干燥劑如濃硫酸、硅膠、P2O5固體等；堿性干燥劑有堿石灰、生石灰、固體NaOH等；中性干燥劑如CaCl2固體。酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如NH3；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如SO2、Cl2等；CaCl2不能干燥NH3。液體干燥劑一般放在洗氣瓶中（氣體“長進短出”），固體干燥劑一般放在干燥管或U形管中。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.．(6分)中學化學常見的物質A、B、C、D、E、X有如圖所示轉化關系。已知A、D是單質，B為氧化物，反應①在高溫下發生。（1）若A、D、X為非金屬單質，E是常見的溫室氣體，則A為____________，X為___________（用化學式填空）。（2）若A為金屬單質，D為非金屬單質，X為鹽酸，則反應①的化學方程式為________________；反應②的離子方程式________________________________。參考答案：(6分) （1）C(1分)，O2(1分)

⑵①3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2

(2分，無條件－1分)

②Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O(2分)18.7分）A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。（1）C離子結構示意圖

。D在周期表中位置

。（2）寫出E的電子式：

。（3）A、D兩元素形成化合物屬

（填“離子”或“共價”）化合物。（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式：

。參考答案：（1）

第三周期第ⅥA族

（2）

（3）共價

（4）C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

略19.某學習小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋁與稀氫氧化鈉溶液的反應，實驗過程中裝置A中燒杯內的溶液溫度升高，裝置B中燒杯的電流計指針發生偏轉，請回答以下問題。（1）裝置A燒杯中反應的離子方程式為_________。（2）裝置B中Mg上的現象是_________，Al發生的電極反應式是__________________。（3）當裝置B導線中通過0.3mol電子時，裝置B燒杯中溶液的質量變化為__________（填增重或減輕多少克）。（4）該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是_________（填字母序號）。A．原電池反應的過程中一定有電子轉移B．原電池裝置需要2個電極C．電極一定不能參加反應D．氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發生E．原電池的正負極不僅與金屬的活動性有關，而且也與電解質溶液有關參考