廣西壯族自治區河池市岜暮中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有下列8種物質：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④環己烯；⑤2-丁炔；⑥環己烷；⑦鄰二甲苯；⑧乙醇；⑨乙醛；⑩甲酸乙酯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是(

)A．③④⑤⑧

B．④⑤⑦⑧⑨

C．③④⑤⑨

D．④⑤⑨⑩參考答案：D略2.某化學反應其△H＝－122kJ/mol，?S＝231J/(mol·K)，則此反應在下列哪種情況下可自發進行A．在任何溫度下都能自發進行

B．在任何溫度下都不能自發進行C．僅在高溫下自發進行

D．僅在低溫下自發進行參考答案：A略3.

下列說法中錯誤的是A．在鹵素單質中沸點最低，在堿金屬單質中熔點最高B．在氯化鈉晶體中每個同時吸收8個，每個同時吸引8個C．聚乙烯塑料沒有固定的熔沸點，且聚乙烯不能與溴水發生加成反應D．利用丁達爾效應可以鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液參考答案：B4.下列實驗中，一定不會出現沉淀現象的是

A.SO2氣體通入BaCl2溶液中

B.SO2氣體通入Ba（OH）2溶液中

C.SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中

D.CO2

氣體通入飽和Na2CO3溶液中參考答案：A略5.下列判斷正確的是

①氫氧化鈉是電解質；②強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液導電性強；③硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是非電解質；④蔗糖易溶于水，所以是電解質；⑤氯氣溶于水后導電，所以Cl2是電解質A．①

B．①③

C．①④⑤

D．①②③⑤參考答案：A略6.接觸法制硫酸，接觸室中反應為：2SO2＋O2

2SO3

。對該反應的有關說法錯誤的是A．該反應是可逆反應

B．反應中SO2能全部轉化為SO3C．催化劑能加快該反應的速率

D．升高溫度能加快該反應的速率參考答案：B略7.關于平衡膳食寶塔的認識中，正確的是A．塔底的食物最重要

B．塔頂的食物最重要

C．膳食寶塔所列食物攝入量對任何人都是最佳攝入量D．膳食寶塔所列食物攝入量是每人每日的建議攝入量，具體到不同的個體要根據自身的情況而調整參考答案：D8.2001年9月1日將執行國家食品衛生標準規定，醬油中3一氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超過1ppm。相對分子質量為94.5的氯丙醇（不含主結構）共有

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種

參考答案：B9.下列物質：①蔗糖②麥芽糖③淀粉④纖維素⑤油脂⑥蛋白質，在酸存在的條件下分別進行水解，其水解的最終產物一定只有一種的有()A．①⑤⑥

B．②③④⑥

C．①③④⑥

D．②③④

參考答案：D略10.對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發出紅色光。產生這一現象的主要原因A.電子由激發態向基態躍遷時以光的形式釋放能量B.電子由基態向激發態躍遷時吸收除紅光以外的光線C.氖原子獲得電子后轉變成發出紅光的物質D.在電流的作用下，氖原子與構成燈管的物質發生反應參考答案：A試題分析：對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發出紅色光。產生這一現象的主要原因是電子吸收的能量后的狀態是不穩定的狀態，電子由激發態向基態躍遷時以光的形式釋放能量，故選項是A。11.下列說法正確的是

A．反應熱是指反應過程中放出的熱量B．1/2molH2SO4和1/2molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱C．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同D．物質發生化學變化都伴隨著能量變化參考答案：D略12.A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知A的最外層電子數是其電子層數的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數是D原子最外層電子數的2倍，C原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是

（

）A．原子半徑：C＞AB．氣態氫化物的穩定性：A＞BC．最高價氧化物對應水化物的堿性：C<DD．D元素形成的氧化物和氫氧化物能溶于酸，但不能溶于C元素形成的氫氧化物參考答案：A略13.氨分解反應在容積為2L的密閉容器內進行，已知起始時氨氣的物質的量為4mol,5秒末為2.4mol，則用氨氣表示該反應的速率為

A.0.32mol/（L·s）

B.0.16mol/（L·s）

C.1.6mol/（L·s）

D.0.8mol/（L·s）參考答案：B略14.下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現圖示變化的是物質編號物質轉化關系abcd①NONO2N2HNO3②Na2ONa2O2NaNaOH③FeCl2FeCl3FeCuCl2④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3

A.①②③

B.③④

C.①③④

D.②④參考答案：B由c→b變化中，N2不能直接氧化為NO2，①錯誤；d→c變化中，NaOH加熱不能分解為Na2O，②錯誤；FeCl2被氯氣氧化為FeCl3，Fe與鹽酸生成氯化亞鐵，鐵與氯氣生成氯化鐵，氯化鐵和銅反應生成氯化銅，氯化銅與鐵反應生成FeCl2，可以實現各步反應，③正確；Al與氧氣加熱生成Al2O3，Al與強堿反應生成NaAlO2，Al2O3與強堿反應生成NaAlO2，NaAlO2溶液中通入二氧化碳生成Al(OH)3，Al(OH)3加熱分解為Al2O3，可以實現各步反應，④正確；③④正確；正確選項B。15.某溫度下，滿足下列條件的溶液肯定呈酸性的是A．加酚酞顯無色的溶液

B．含有H+的溶液C．pH<7的溶液

D．c(H+)>c(OH―)的溶液參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)海帶提碘是中國工業碘的主要來源之一，通過傳統的海帶提碘工藝提取單質碘后，其所得廢水中尚殘留20～30mg·L－1，回收這部分碘已經成為提高資源利用率的重要課題。而一種有效的途徑為應用活性炭的吸附作用，將經氧化得到低含量碘，由活性炭吸附富集，以提高提碘后廢液中碘的回收利用。下圖所示的是該方法的實驗流程：(1)寫出操作B的名稱：______________，操作A所用的玻璃儀器是____________。(2)操作C是由多步操作構成的，請用簡要文字描述操作C的具體過程：______________。(3)常用于將含碘廢水中的碘元素氧化提取所用的氧化劑有氯氣和NaNO2，已知氯氣的氧化性強于NaNO2，實際應用中常選用NaNO2作氧化劑，而不選用氯氣。①寫出用NaNO2作氧化劑時氧化含碘廢水所發生的離子反應方程式：______________；②簡要說明選用NaNO2的理由：___________________________________________________________________________________________________________________。(4)洗脫液進行酸化的目的是______________________________________；寫出酸化“解析”洗脫液中碘元素為碘單質的離子反應方程式：__________________。(5)洗脫液經酸化“解析”后所得濃縮碘溶液中，碘元素的存在形式為I2，實驗室和工業上常用Na2S2O3標準溶液進行滴定，測定其含量，反應I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。①滴定時所用的指示劑為________________，滴定終點的現象為___________________。②現取濃縮碘溶液試樣25.00mL，加入指示劑，用0.005mol·L－1的硫代硫酸鈉溶液滴定，至滴定終點時，消耗硫代硫酸鈉溶液15.00mL。則濃縮碘溶液中碘的含量為______mg·L－1。參考答案：(1)高溫升華漏斗、燒杯和玻璃棒(2)先從碘的濃縮液中進行萃取，然后進行分液，最后將所得富含碘的有機物溶液進行蒸餾、結晶，得到碘單質并回收有機溶劑(3)①2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O②氯氣的氧化性強，存在過度氧化的現象，部分碘會被氧化成IO3－，而用NaNO2則不存在這一問題(4)調節溶液的pH，使洗脫液中的IO3－與I－反應而生成I2IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O(5)①淀粉溶液溶液由藍色剛好變為無色，且半分鐘內不變化②381解析：(1)操作B是應用碘單質易升華的性質進行分離，其名稱為高溫升華；操作A是過濾，所用玻璃儀器為漏斗、燒杯和玻璃棒。(2)操作C先要從碘的濃縮液中進行萃取，然后進行分液，最后將所得富含碘的有機溶液進行蒸餾、結晶，得到碘單質并回收有機溶劑。(3)用NaNO2作氧化劑時的離子反應方程式為2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O；選用NaNO2而不選用氯氣的原因是氯氣的氧化性強，存在過度氧化的現象，部分碘會被氧化成IO3－，而用NaNO2則不存在這一問題。(4)酸化的目的是調節溶液的pH，使洗脫液中的IO3－與I－反應而生成I2，其離子反應方程式為IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。(5)指示劑為淀粉溶液，滴定終點的現象為溶液由藍色剛好變為無色，且半分鐘內不變化。設I2的濃度為xmol·L－1，則25.00×x×2＝15.00×0.005，解得x＝0.0015，即濃縮碘溶液中碘的含量為381mg·L－1。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某烴的相對分子質量為128，則該烴的分子式可能是___________或___________。某一元烯醇的相對分子質量也為128，該烯醇的分子式可能是___________。參考答案：C9H20

C10H8

C8H16O18.有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請回答問題。A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數比s電子數少1C原子的第一至第四電離能分別是:

I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數與周期數的差為4F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第八列（1）已知BA5

為離子化合物，是由

、

兩種微粒構成的（填化學符號）。（2）B基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

個方向，原子軌道呈

形。（3）某同學根據上述信息，推斷C基態原子的核外電子排布為，該同學所畫的電子排布圖違背了

。（4）G位于

族，G3+價電子排布式為

。GE3常溫下為固體，熔點，沸點，在以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷GE3的晶體類型為________________。-ks5u（5）DE3中心原子的雜化方式為

，其空間構型為

。（6）前四周期中與F同一族的所有元素分別與E元素形成化合物，其晶體的熔點由高到低的排列順序為（寫化學式）

，原因是

。參考答案：（1）NH4+

H-

（2）

3

，紡錘形（3）泡利原理

（4）

第Ⅷ

，3s23p63d6

，分子晶體（5）sp3，三角錐（6）LiCl＞NaCl＞KCl＞HCl，LiCl、NaCl、KCl均為離子晶體，HCl為分子晶體，所以HCl熔點最低。又因為Li+、Na+、K+的半徑依次增大，LiCl、NaCl、KCl的晶格能依次減小，故熔點依次降低。

略19.將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）。在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數如右表所示：

已知構成原電池兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表讀數越大。請判斷：（1）A、B、C