廣西壯族自治區梧州市岑溪第三中學2023年高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.近兩年流行喝果醋，草果醋是一種由蘋果發酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(a

羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構簡式為:下列說法不正確的是A.蘋果酸在一定條件

下能發生酯化反應B.蘋果酸在一定條件下能發生催化氧化反應C.1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應最多可以產生1.5molH2D.

1mol

蘋果酸與NaHCO3溶液反應最多消耗3molNaHCO3參考答案：D2.除去下列物質中含有的少量雜質，請填寫應加入的試劑及操作方法：組別物質雜質試劑操作方法A乙烷乙烯

B溴苯溴

C硝基苯硝酸

DCO2HCl

參考答案：組別物質雜質試劑操作方法A

溴水洗氣B

NaOH溶液分液C

水分液D

飽和NaHCO3溶液洗氣

3.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現按下圖進行氯氣的性質實驗．玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（）選項①②③④A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色參考答案：A解：常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出Cl2，氯氣的顏色是黃綠色①處充滿黃綠色Cl2；氯氣進入玻璃管后與②處NaBr溶液發生置換反應生成Br2，液溴的水溶液顏色為橙色，所以白色棉球變為橙色；氯氣和③處KI溶液反應置換出I2，遇淀粉變藍；④處利用氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉的水溶液，用來進行Cl2的尾氣吸收，盡管反應生成的物質均為無色，但棉球本身是白色的，所以④處的顏色為白色．故選：A．4.下列說法正確的是A.將鈉放入水中，鈉將沉入水底B.金屬鈉著火時，可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火C.將一小塊鈉放入CuSO4溶液中發生反應：2Na＋CuSO4=Na2SO4＋CuD.鈉塊放置于空氣中，表面變暗；加熱時，鈉燃燒，發出黃色火焰參考答案：D【分析】A.鈉的密度比水小，且可以和水反應。B.鈉與氧氣點燃生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳、水反應生成氧氣。C.鈉與水反應，不直接和硫酸銅反應。D.常溫下，鈉和氧氣反應生成氧化鈉，加熱或點燃時，鈉與氧氣反應生成過氧化鈉。【詳解】A.鈉的密度比水小，且可以和水反應，將鈉放入水中，鈉與水反應并浮在水面上，A錯誤。B.鈉與氧氣點燃生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳、水反應生成氧氣。金屬鈉著火時不能用泡沫滅火器滅火，B錯誤。C.將一小塊鈉放入CuSO4溶液中鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉C錯誤。D.常溫下，鈉和氧氣反應生成氧化鈉，加熱或點燃時，鈉與氧氣反應生成過氧化鈉。所以鈉塊放置于空氣中，表面變暗；加熱時，鈉燃燒，發出黃色火焰，D正確。5.下列物質中不能用來區分乙酸、乙醇、苯的是（）A.金屬鈉

B.溴水

C.碳酸鈉溶液

D.紫色石蕊溶液參考答案：BA．乙酸和乙醇都能與金屬鈉反應生成氫氣，但乙酸反應更劇烈，苯與鈉不反應，故A錯誤；B．乙酸和乙醇與水混溶，加入溴水不能區別乙酸和乙醇，故B正確；C．乙酸具有酸性，與碳酸鈉反應生成二氧化碳，溶液中有氣體產生，乙醇與水溶液混溶，苯不溶于水溶液，三者現象各不相同，可鑒別，故C錯誤；D．乙酸具有酸性，紫色石蕊試液變紅，乙醇與水混溶，無現象，苯不溶于水，萃取石蕊，紫色層在上層，可鑒別，故D錯誤；故答案為B。點睛：明確常見有機物的結構與性質是解題關鍵，從水溶性來區分，乙酸和乙醇與水混溶，苯不溶于水，在化學性質上乙酸具有酸性，乙酸和乙醇都能與金屬鈉反應生成氫氣，但乙酸反應更劇烈，據此分析解題。6.下列說法或表示正確的是A、等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B、由單質A轉化為單質B，△H=+119kJ/mol，可知單質B比單質A穩定C、稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)

△H=－57.3kJ/mol,若將含0.5mol的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJD、在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒熱的熱化學方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=－571.6kJ/mol參考答案：C略7.在下列元素中，不屬于主族元素的是

（）A．氫

B．鐵

C．鈣

D．碘參考答案：B略8.下列化工生產原理錯誤的是(

)

①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂

③用電冶鋁時，原料是氯化鋁④煉鐵高爐中所發生的反應都是放熱的，故無需加熱

A．②③

B．①③

C．①②③

D．②③④參考答案：D略9.在下列反應中，硫元素表現出氧化性的是A．稀硫酸與鋅粒反應

B．濃硫酸與銅片反應C．二氧化硫與氧氣反應

D．三氧化硫與水的反應參考答案：B略10.下列溶液中，Cl－的物質的量濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物質的量濃度相等是A．150mL3mol/LKCl溶液

B．75mL0.5mol/LMgCl2溶液C．100mL1mol/LNaCl溶液

D．25mL2mol/LAlCl3溶液參考答案：A略11.如右圖所示，電流表G發生偏轉，同時A極質量增加，B極質量減少，

C為電解質溶液。則A、B、C分別為

A.A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸

B.A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液

D.A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液參考答案：D略12.下列氯化物既可以由氯氣與金屬反應制得，又可以由金屬與鹽酸反應制得的是A.AlCl3

B.FeCl2

C.FeCl3

D.CuCl2參考答案：A【詳解】A.單質鋁與氯氣或鹽酸反應均生成AlCl3，A正確；B.鐵與鹽酸反應生成FeCl2，與氯氣反應生成氯化鐵，B錯誤；C.鐵與鹽酸反應生成FeCl2，與氯氣反應生成氯化鐵，C錯誤；D.銅與氯氣反應生成CuCl2，銅與鹽酸不反應，D錯誤。答案選A。13.向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列圖象中，能正確表示上述反應的是（橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量）（）A．

B．

C．

D．參考答案：D考點：鎂、鋁的重要化合物．專題：圖示題；幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O來分析．解答：解：因橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量，則向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，則沉淀的質量一直在增大，直到最大，然后發生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的質量減少，但氫氧化鎂不與堿反應，則最后沉淀的質量為一定值，顯然只有D符合，故選D．點評：本題考查化學反應與圖象的關系，明確圖象中坐標及點、線、面的意義，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，注意氫氧化鋁能溶于堿，而氫氧化鎂不能來解答．14.下列氣體所含有原子數最多的是（）A.7.5gC2H6

B.14gN2

C.7gCO

D.24gO2參考答案：A試題分析：A．7．5gC2H6的物質的量為n=7．5g÷30g/mol=0．25mol，每個C2H6分子含有8個原子，因此其中含有原子的物質的量為0．25mol×8=2mol；B．14gN2的物質的量為n=14g÷28g/mol=0．5mol，氮氣是雙原子分子，含有原子的物質的量為1mol；C．7gCO的物質的量為n=7g÷28g/mol=0．25mol，是雙原子分子，含有原子的物質的量為0．5mol；D．24gO2的物質的量為n=24g÷32g/mol=0．75mol，氧氣是雙原子分子，含有原子的物質的量為1．5mol．可見在上述物質中7．5gC2H6含有的原子最多．故選項是A。15.下列說法正確的是

A．硒化氫(H2Se)是有色、有毒的氣體，比H2S穩定B．Na2O2中陽離子與陰離子的個數比為1:1C．晶體與氯化銨晶體反應不需要加熱就能發生，說明該反應是放熱反應D．由H2→2H的過程需要吸收能量參考答案：D 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三種溶質。欲證明其中SO42-、CO32-、Cl-三種陰離子確實存在，我們設計了如下實驗，請你認真填寫下面的實驗報告。實驗步驟實驗現象結論

1、向盛放溶液的試管中加入足量

。

有氣泡產生

證明有CO32-

2、繼續向試管中加入足量

溶液

有白色沉淀生成

證明有

。

3、過濾，向濾液中加適量的

溶液

有白色沉淀生成

證明有

。參考答案：（1）、HNO3

（2）、Ba(NO3)2

SO42—

（3）、AgNO3

Cl—

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）實驗室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL，現有2mol/L氫氧化鈉溶液。（1）計算所需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積；（2）完全中和50mL已配制溶液，需要0.5mol/L的硫酸多少體積？參考答案：解：（1)C1V1=C2V2

.0.1×0.1=2×V2

V2=0.005(L)(2)

2NaOH+H2S04=Na2S04+H2O

2

1

2×0.05

0.5V

2:1=2×0.05:0.5V

V=0.1(L)略18.（6分）、4.6gNa與足量的水反應