廣東省汕尾市河西鎮中學2022年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應原理設計一個原電池，當Zn為負極時，正極可以選用的金屬材料是：

（

）

A．鎂

B．石墨

C．鋁

D．鈉參考答案：B略2.某溶液中含有Cl－、K＋、H＋、SO，組成該溶液的化合物最多有（

）A．2種

B．3種

C．5種

D．6種參考答案：C略3.下列有關說法正確的是（）A．將一小塊鈉投入硫酸銅溶液，會析出紫紅色的銅B．將金屬鈉放置在空氣中，最終轉化為碳酸鈉C．鐵在氧氣中燃燒，可以得到紅色的三氧化二鐵D．硫在過量的氧氣中燃燒，可以得到產物SO3參考答案：B【考點】鈉的化學性質．【分析】A．根據鈉與鹽溶液反應時，先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應；B、根據金屬鈉暴露在空氣中發生的反應來回答；C、鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵；D、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫．【解答】解：A．鈉與鹽溶液反應時，先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應，所以Na不能從硫酸銅溶液中置換出紅色金屬Cu，故A錯誤；B、金屬鈉暴露在空氣中：鈉與空氣中氧氣極易反應，致使鈉表面變暗，氧化鈉與空氣中的水蒸氣反應生成白色固體氫氧化鈉，氫氧化鈉易潮解表面變成溶液，氫氧化鈉是強堿與空氣中的酸性氣體反應，生成白色帶結晶水的固體Na2CO3.10H2O，十水碳酸鈉易風化生成白色粉末碳酸鈉，故B正確；C、鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵，而不是氧化鐵，故C錯誤；D、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故D錯誤；故選B．4.1mol/LNaCl溶液表示（

）A.1molNaCl溶于1L水中

B.58.5gNaCl溶于941.5g水中C.溶液中含1molNaCl

D.1L溶液里含NaCl58.5g參考答案：D略5.完全沉淀等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為（

）A．1：1：1

B．3：2：1

C．6：3：2

D．9：3：1參考答案：D略6.常溫下，下列各組物質中，不能用一種試劑（可加熱）通過化學反應區別開的是A．MnO2、CuO、FeO

B．(NH4)2SO4

K2SO4、NH4ClC．AgNO3、KNO3、Na2CO3

D．Na2CO3、NaHCO3、K2CO3參考答案：D略7.下列含有非極性鍵的共價化合物是A．

HCl

B．Na2O2

C．

H2O2

D．

CH4參考答案：C略8.下列有關說法正確的是A.NaOH是只含離子鍵的離子化合物B.HCl溶于水沒有破壞共價鍵C.碳在O2中燃燒時，破壞碳和O2中化學鍵吸收的總能量大于形成CO2中化學鍵釋放的總能量D.在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反應過程中有離子鍵和共價鍵的斷裂，也有離子鍵和共價鍵形成參考答案：D【詳解】A.含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，NaOH中含有離子鍵和共價鍵，所以屬于離子化合物，A項錯誤；B.HCl溶于水時電離生成氫離子和氯離子，所以化學鍵被破壞，B項錯誤；C.斷鍵吸收能量，成鍵放出能量，碳在氧氣中燃燒是放熱反應，說明破壞碳和O2中化學鍵吸收的總能量小于形成CO2中化學鍵釋放的總能量，C項錯誤；D.氯氣、溴中只含共價鍵，NaBr、NaCl中只含離子鍵，在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反應過程中氯氣中的共價鍵、NaBr中的離子鍵被破壞，NaCl中的離子鍵和溴中的共價鍵形成，所以該反應中有離子鍵和共價鍵的斷裂，也有離子鍵和共價鍵形成，D項正確；答案選D。9.在相同條件下，下列氫氧化物堿性最強的是A.KOH

B.NaOH

C.LiOH

D.CsOH參考答案：D略10.下列說法正確的是（）A．凡是金屬元素跟非金屬元素化合都形成離子化合物B．離子化合物中的陽離子都是金屬離子C．離子化合物中，一個陰離子可同時與多個陽離子之間有靜電作用D．溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物參考答案：C考點：離子化合物的結構特征與性質．專題：化學鍵與晶體結構．分析：A、氯化鋁為共價化合物；B、銨鹽中的陽離子為銨根離子；C、陰離子與陽離子的靜電作用形成離子鍵；D、溶于水可以導電的化合物可能為共價化合物，也可能為離子化合物．解答：解：A、一般金屬元素跟非金屬元素化合易形成離子化合物，但AlCl3為共價化合物，故A錯誤；B、一般離子化合物中的陽離子為金屬離子，但銨鹽中的陽離子為銨根離子，故B錯誤；C、離子化合物中，一個陰離子可同時與多個陽離子之間有靜電作用，如，故C正確；D、HCl、NaCl溶于水都可以導電，但HCl為共價化合物，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子化合物的結構特征和性質，注意利用一般規律和特殊物質來分析是解答本題的關鍵，難度不大．11.工業制硫酸中的一步重要反應是在400—500度下的催化氧化：2SO2+O2

2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法錯誤的是（

）。A、在上述條件下，SO2可能100%的轉化為SO3B、使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率C、達到平衡時，SO2與SO3的濃度保持不變D、為了提高的轉化率，可以適當提高O2的濃度參考答案：A略12.下列關于氯水的敘述，正確的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使藍色石蕊試紙變紅且不褪色C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

D．氯水放置數天后pH將變小

參考答案：D13.在一定條件下,一定量的A和B氣體發生如下可逆反應:A(g)＋3B(g)3C(g),只有反應到達平衡時才具有的性質是（）A．各物質的濃度之比為1:3:3

B．單位時間內生成nmolC的同時生成nmolBC．A、B、C三種物質的濃度不隨時間變化而變化

D．ν(A)、ν(B)、ν(C)之比為1:3:3參考答案：BC略14.對于反應中的能量變化，下列說法正確的是

A．碳酸鈣受熱分解，其生成物總能量高于反應物總能量

B．斷開化學鍵的過程會放出能量

C．加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

D．氧化反應均為吸熱反應參考答案：A15.下列關于膠體的敘述正確的是（

）A．用濾紙過濾可以除去溶液中的膠體粒子B．用飽和FeCl3溶液滴入沸水中至紅褐色，得到的Fe(OH)3膠體帶正電荷C．膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10－9～10－7m之間D．膠體不穩定，靜置后容易產生沉淀參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某種催化劑為鐵的氧化物。化學興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態進行探究：將適量稀硝酸（稀硝酸具有強氧化性）加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現紅色。一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態為+3的結論。（1）請指出該結論不合理的理由

。（2）請完成對鐵元素價態的探究：限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3mol·L-1H2SO4、3％H2O2、6mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KＭnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1KI、20％KSCN、蒸餾水。①

提出合理假設假設1：；假設2：；假設3：。②

設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）③

實驗過程根據②的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現象與結論。實驗操作預期現象與結論步驟1：

步驟2：

步驟3：

…

參考答案：(1)

稀HNO3有強氧化性，若該鐵的價態為+2價，則被氧化為+3價同樣可使KSCN溶液變血紅色。(2)①提出合理假設假設1：催化劑中鐵元素的價態為+3價。假設2：催化劑中鐵元素的價態為+2價。假設3：催化劑中鐵元素的價態既有+3價也有+2價。②設計實驗方法證明你的假設③實驗過程實驗操作預期現象與結論步驟1：將適量稀H2SO4加入少許樣品于試管中，加熱溶解；溶液呈黃綠色，說明溶液中含Fe2+或Fe3+。步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。若KMnO4溶液的紫紅色褪去為無色溶液，則說明催化劑中鐵元素的價態含+2價；若不褪色，則說明催化劑中鐵元素的價態不含+2價。步驟3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。若溶液變為血紅色，則說明催化劑中鐵元素的價態含+3價；若溶液無明顯變化，則說明催化劑中鐵元素的價態不含+3價。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).(2)下列操作中，容量瓶所具備的功能有(填序號).A.配制一定體積準確濃度的標準溶液B.貯存溶液C.測量容量瓶規格以下的任意體積的液體D.準確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質(3)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為g.(4)根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計算結果保留一位小數)；配制過程中，下列操作會導致所配稀硫酸濃度偏小的是_____________A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水B.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌C.定容時仰視容量瓶刻度線D.溶解后未經冷卻就轉移到容量瓶E.用量筒量取濃硫酸,讀數時仰視參考答案：

(1)AC（2分）

燒杯、玻璃棒（2分）

(2)AD（2分）(3)2.0（2分）

(4)13.6（2分）

BC（2分）18.(12分，每空2分)如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置，其實驗操作是①按圖所示將實驗裝置連接好；②在U形管內加入少量紅墨水(或品紅溶液)打開T形管螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當滴入2mL左右的蒸餾水后，即可觀察。試回答：(1)實驗中觀察到的現象是_____________________________________________。(2)該實驗中必須進行的一步實驗操作是_________________________________。(3)該實驗的原理是___________________________________________________。(4)實驗中發生的化學反應方程式：____________________________________。(5)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2能量之間的關系：________________________________________________________________________。(6)若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現象？________(填“能”或“否”)。參考答案：

(1)U形管里的紅墨水(或品紅溶液)會沿開口端上升，即液面左側下降，右側升高(2)檢查裝置氣密性(3)CaO和H2O反應放出熱量使大試管中空氣膨脹，引起紅墨水(或品紅溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量

(6)否19.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣ