廣東省梅州市桃源中學2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④NH3⑤CH4中含有配位鍵的是

A、①②

B、①③

C、④⑤

D、②④

參考答案：A2.下列有機物中，屬于糖類的是A．油脂

B．酒精

C．葡萄糖

D．蛋白質參考答案：C略3.某溫度時,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.加入AgNO3,可以使溶液由c點變到d點B.加入少量水,平衡右移,Cl-濃度減小C.d點沒有AgCl沉淀生成D.c點對應的Ksp等于a點對應的Ksp參考答案：DA項,加入AgNO3,使溶液中Ag+的濃度增大,由于Ksp只與溫度有關,溫度沒變,Ksp就不變,Cl-的濃度減小,而溶液c點與d點的Cl-的濃度相等,錯誤。B項,加入少量水,對溶液中的離子的濃度起到了稀釋作用,平衡右移,這時溶液中的沉淀會繼續溶解電離,最終使溶液中的各種離子的濃度保持不變,錯誤。C項,在d點時由于c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp,所以會產生AgCl沉淀,錯誤。D項,由于這是在某一溫度時的AgCl的沉淀溶解平衡曲線,物質的溶度積常數只與溫度有關,而與物質的濃度無關,所以c點對應的Ksp等于a點對應的Ksp,正確。故答案D。4.對達到平衡狀態的可逆反應X＋YZ＋W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如右圖所示，則圖象中關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態為A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體C．X、Y、Z、W皆非氣體D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體參考答案：A略5.把A、B、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸中，分別用導線兩兩相連可以組成原電池。A、B相連時A為負極；C、D相連時，電流由D→C；A、C相連時，C極上產生大量氣泡，B、D相連時，D極發生氧化反應。這四種金屬的活動性順序是A．A>B>C>D

B．A>C>D>B

C．C>A>B>D

D．B>D>C>A參考答案：B略6.某羧酸的衍生物A，其分子式為C6H12O2，實驗表明A與氫氧化鈉溶液共熱生成B與C，B與鹽酸反應生成有機物D，C在銅催化加熱的條件下氧化成E，其中D、E都不能發生銀鏡反應，由此判斷A的可能結構有（

）種。A、6

B、4

C、3

D、2參考答案：D略7.下列說法不正確的是

（

）

A．“綠色食品”指的是安全無公害的營養食品

B．“白色污染”指的是聚乙烯等白色塑料垃圾C．用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽D．用米湯檢驗食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘

參考答案：D略8.有機物的種類繁多，但其命中是有規則的。下列有機物命名正確的是參考答案：C略9.

A元素的陽離子、B元素的的陰離子都具有相同的電子層結構。則A.B元素原子序數大小是：（A）B＜A

（B）A＜B

（C）B=A

（D）A=B+2參考答案：A10.下列有機物的命名正確的是（

） A．3，3—二甲基丁烷

B．3—甲基—2—乙基戊烷C．1，1—二氯乙烯

D．2，3—二甲基戊烯參考答案：C11.已知I－、Fe2+、SO2和H2O2均具有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱的順序為H2O2<Fe2＋<I－<SO2，則下列反應不能發生的是

(

)A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D．2Fe3++2I－=2Fe2++I2參考答案：C略12.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3NAB．在25℃、101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫分子C．常溫常壓下，11.2LN2中含有的分子數為0.5NAD．1L0.5mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有的鈉離子數為NA參考答案：

考點：阿伏加德羅常數．.專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A．1mol氯氣與鐵完全反應最多得到2mol電子；B．在25℃、101kPa時，不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質的量；C．常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氮氣的物質的量；D．根據n=cV計算出硫酸鈉的物質的量，再根據硫酸鈉的化學式組成計算出鈉離子的物質的量及數目．解答：解：A．1mol氯氣與足量鐵反應最多轉移了2mol電子，轉移的電子數為2NA，故A錯誤；B．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L氫氣的物質的量，故B錯誤；C．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L氮氣的物質的量，故C錯誤；D．1L0.5mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有0.5mol硫酸鈉，含有1mol鈉離子，含有的鈉離子數為NA，故D正確；故選D．點評：本題考查阿伏加德羅常數的應用，題目難度中等，試題側重考查了標況下氣體摩爾體積的使用條件，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件：必須在標準狀況下、物質的狀態必須是氣體．13.在2A＋B

3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1

ks5uD．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1參考答案：B略14.有關青霉素的說法中不正確的是

A．青霉素G是一種良效廣譜抗生素B．青霉素的結構骨干中均有青霉酸C．青霉素在體內經酸性水解后，得到青霉氨基酸D．青霉素在使用前不需要做皮膚敏感實驗參考答案：D略15.根據價層電子對互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構型和中心原子的雜化方式為()A．直線形sp雜化B．三角形sp2雜化C．三角錐形sp2雜化D．三角錐形sp3雜化參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學校研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產生大量氣泡，產生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入相同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化。(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因可能是______(填字母序號)。A．鋁與Cl－反應，鋁與SO42-不反應B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水(2)鋁片表面出現的暗紅色物質是__________________。(3)放出的氣體是______，請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等角度分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的原因是__________________________________________。(4)某同學通過其他的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液的反應加快，他采取的措施可能是________(填字母序號)。A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片(5)以除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質溶液中構成原電池，列表如下：選項鋁電極電解質溶液負極反應正極反應A負極NaOH溶液2Al－6e－＋8OH－===2Al(OH)4-6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑B負極稀鹽酸2Al－6e－===2Al3＋6H＋＋6e－===3H2↑C正極濃硝酸Mg－2e－===Mg2＋2NO3-＋4H＋＋4e－===2NO2↑＋2H2O其中正確的是________(填字母序號)，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質相關，還與________________有關。參考答案：(1)D(2)Cu(3)H2①隨著反應進行生成的鋁離子的濃度增大，水解程度增大，產生H＋的濃度增大，②該反應放熱，升高溫度反應速率加快，③銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解。(4)ABD(5)A電解質的性質解析：(1)運用排除的方法即可解答，A項中Al與Cl－、均不反應；B項中Cu2＋濃度相等，水解產生的H＋濃度應相等，酸性相同；C項中水解生成的H2SO4濃度很低，不可能使鋁鈍化；E項中兩者均溶于水，故正確選項為D項。(2)因2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu，鋁片表面的暗紅色物質應為銅。(3)放出的可燃性氣體只能為H2，因Cu2＋水解，溶液顯酸性。在分析反應速率不斷加快的原因時應緊扣要求——從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用三個方面來加以分析。(4)在弄清Al與CuCl2反應較快的原因后，可知要加快Al與CuSO4的反應，需設法除去其表面的氧化膜，容易判斷A項正確，因Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2NaAl(OH)4，B項正確；C項中不僅無法除去鋁表面的氧化膜，還降低了Cu2＋的濃度，使反應會更慢；由(1)結論可判斷D項正確。(5)A項中Mg、Al和NaOH溶液構成的原電池，因Mg不與NaOH溶液反應，而Al能自發地與NaOH溶液反應，因此Al更易失電子，作負極：2Al－6e－＋8OH－===2；Mg作正極：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，A項正確。B項中Mg、Al均能與鹽酸發生自發的反應，而Mg的金屬性強，更易失電子，作負極：Mg－2e－===Mg2＋；此時Al作正極：2H＋＋2e－===H2↑，B項錯誤。C項中因常溫下Al在濃硝酸中鈍化，Mg易失電子，作負極：Mg－2e－===Mg2＋；Al作正極：2＋4H＋＋2e－===2NO2↑＋2H2O，C項中正極反應式中得電子數錯誤。由上述分析，不難看出，金屬作電極不僅與其本身性質相關，還與電解質溶液的性質有關。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知100gCaCO3(S)分解生成CaO(S)和CO2(g)需要吸收178kJ熱量，12gC（S）燃燒生成CO2（g）放出393.5kJ熱量，如果把0.5tCaCO3煅燒成CaO(S)，在理論上要用C（S）燃料多少kg？參考答案：解：設在理論上要用C（S）燃料Xkg(0.5t×1000×103g/t)×(178kJ/100g)=X×1000×(393.5kJ/12g)X=27.14kg

答：(略)略18.（7分）現有5.6g某烴在足量的氧氣中完全燃燒，將產生的高溫氣體依次通過濃H2SO4和堿石灰，測得濃H2SO4增重7.2g，堿石灰增重17.6g。已知相同條件下，該烴的蒸汽對H2的相對密度為28，且能使酸性高錳酸鉀褪色或溴水褪色，與HCL反應只有一種產物，推測它的分子式，寫出該有機物的結構簡式、鍵線式并用系統命名法進行命名。參考答案：略19.（14分）密閉容器中，保持一定溫度，進行如下反應：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。已知加入1molN2和3molH2，在恒壓條件下，達到平衡時生成amolNH3[見下表中編號（1）的一行]；在恒容條件下，達到平衡時生成bmolNH3[見下表中編號（4）的一行]。若相同條件下，達到平衡時混合物中各組分的百分含量不變，請填空：狀狀條件起始時各物的物質的量（mol）平衡時NH3的物質的量（mol）編號x（N2）y（H2）z（NH3）恒

壓（1）130a（2）3

0

（3）

0.20.5ax、y、z取值必須滿